高三化學專題試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質屬于電解質的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精2.某元素原子的最外層電子數是次外層的a倍（a>1），則該原子的核內質子數是（）A.2aB.a+2C.2a+10D.2a+23.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.Na?O+H?O=2NaOHC.2Fe+3Cl?=2FeCl?D.NH?+HCl=NH?Cl4.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、OH?、Na?B.Ba2?、SO?2?、NO??C.Na?、Cl?、K?D.Fe3?、SCN?、Cl?5.下列關于化學鍵的說法正確的是（）A.只含共價鍵的物質一定是共價化合物B.離子化合物中一定有離子鍵C.氫鍵是一種特殊的化學鍵D.金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物6.用N?表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.1mol氧氣中含有的氧原子數為N?B.22.4L氫氣所含氫分子數為N?C.1mol/L的NaCl溶液中含Na?的數目為N?D.1mol鐵與足量鹽酸反應失去的電子數為2N?7.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率只能用反應物濃度的減少來表示B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC.同一反應中，各物質表示的反應速率之比等于其化學計量數之比D.增大壓強，化學反應速率一定加快8.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.MgB.FeC.Al?O?D.SiO?9.下列有機化合物中，屬于烴的是（）A.CH?OHB.C?H?BrC.C?H?D.CH?COOH10.下列關于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉化為化學能的裝置B.原電池負極發生還原反應C.原電池工作時，電子從負極經導線流向正極D.原電池中陽離子向負極移動二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列關于鈉的說法正確的是（）A.鈉是銀白色金屬B.鈉的密度比水大C.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉D.鈉與水反應放出氫氣2.下列物質的性質與用途對應關系正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣B.氧化鋁熔點高，可用于制作耐火材料C.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿D.鐵具有導電性，可用于制作鐵鍋3.下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）A.化學反應一定伴隨著能量變化B.吸熱反應一定需要加熱才能發生C.反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱D.化學反應中的能量變化都表現為熱量變化4.下列關于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期B.元素周期表有18個族C.同一主族元素的化學性質相似D.短周期是指第1、2、3周期5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑C.氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應：OH?+CO?=HCO??D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu2?+SO?2?+Ba2?+2OH?=Cu(OH)?↓+BaSO?↓6.下列關于化學反應限度的說法正確的是（）A.當一個可逆反應達到平衡狀態時，正、逆反應速率相等B.化學反應的限度是不可改變的C.達到化學平衡狀態時，各物質的濃度不再改變D.提高反應物的濃度，能增大反應的限度7.下列關于有機物的說法正確的是（）A.甲烷是最簡單的有機物B.乙烯能使溴水褪色C.苯不能發生加成反應D.乙醇能與金屬鈉反應8.下列關于金屬的冶煉方法說法正確的是（）A.冶煉鋁通常用電解熔融氧化鋁的方法B.冶煉鐵通常用熱還原法C.冶煉銅可以用濕法煉銅D.冶煉汞可以用熱分解法9.下列關于化學反應速率的影響因素說法正確的是（）A.升高溫度，反應速率加快B.增大反應物濃度，反應速率加快C.使用催化劑，反應速率加快D.增大壓強，對所有反應速率都有影響10.下列關于化學實驗安全的說法正確的是（）A.點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液C.實驗室中可以嘗藥品的味道D.實驗剩余的藥品不能放回原瓶三、判斷題（每題2分，共10題）1.所有的化學反應都有可逆性。（）2.離子化合物中一定沒有共價鍵。（）3.同周期元素從左到右原子半徑逐漸增大。（）4.原電池中正極發生氧化反應。（）5.催化劑能改變化學反應的平衡常數。（）6.二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色。（）7.油脂屬于高分子化合物。（）8.金屬鈉著火時，可用水滅火。（）9.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強。（）10.向某溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，該溶液中一定含有SO?2?。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述二氧化硫的化學性質。答：具有酸性氧化物通性，能與堿等反應；有漂白性，可使品紅等褪色；有還原性，能被多種氧化劑氧化；有弱氧化性，與硫化氫反應。2.寫出實驗室制取氯氣的化學方程式，并指出氧化劑和還原劑。答：MnO?+4HCl(濃)=△=MnCl?+Cl?↑+2H?O。氧化劑是MnO?，還原劑是HCl。3.為什么鋁制品可以用來盛裝濃硫酸或濃硝酸？答：鋁在濃硫酸或濃硝酸中會發生鈍化，表面形成一層致密的氧化膜，阻止內部金屬繼續與酸反應，所以可用鋁制品盛裝。4.簡述影響化學反應速率的因素。答：內因是反應物本身性質。外因有濃度，增大反應物濃度速率加快；溫度，升高溫度速率加快；壓強，對有氣體參與反應，增大壓強速率加快；催化劑，使用催化劑可改變速率。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論原電池和電解池的區別與聯系。答：區別：原電池是將化學能轉化為電能，負極失電子發生氧化反應，正極得電子；電解池是將電能轉化為化學能，陽極失電子，陰極得電子。聯系：都有電子轉移，都涉及氧化還原反應，且電極反應原理相似。2.如何根據元素周期律比較元素的金屬性和非金屬性強弱？答：同周期從左到右金屬性減弱、非金屬性增強；同主族從上到下金屬性增強、非金屬性減弱。可通過單質與水或酸反應置換氫的難易判斷金屬性；通過單質與氫氣化合難易及氫化物穩定性判斷非金屬性。3.討論有機化合物的結構特點對其性質的影響。答：有機化合物結構多樣，碳碳雙鍵、叁鍵等不飽和鍵使烯烴、炔烴能發生加成等反應；苯環結構使其有獨特的性質；官能團決定物質特性，如羥基使醇有與鈉反應等性質。4.結合實際，討論化學在環境保護中的作用。答：化學可用于監測環境污染物，如檢測大氣、水污染物成分。能開發治理污染的方法，如污水處理中用化學藥劑沉淀有害物質。還能研發環保材料和新能源，減少污染排放，助力環境保護。答案一、單項選擇題1.C2.D3.C4.C5.B6.D7.C8.