無機及分析化學試題答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質中，屬于強電解質的是（）A.醋酸B.氨水C.氯化鈉D.水答案：C2.某反應的速率常數k的單位是\(mol^{-1}·L·s^{-1}\)，該反應是（）A.零級反應B.一級反應C.二級反應D.三級反應答案：C3.下列離子中，半徑最小的是（）A.\(Na^{+}\)B.\(Mg^{2+}\)C.\(Al^{3+}\)D.\(Si^{4+}\)答案：D4.配合物\([Co(NH_{3})_{6}]Cl_{3}\)中，中心離子的配位數是（）A.3B.6C.2D.4答案：B5.已知\(E^{\circ}(Fe^{3+}/Fe^{2+})=0.771V\)，\(E^{\circ}(I_{2}/I^{-})=0.5355V\)，則反應\(2Fe^{3+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}\)（）A.正向自發B.逆向自發C.處于平衡態D.無法判斷答案：A6.下列物質中，酸性最強的是（）A.\(HClO\)B.\(HClO_{2}\)C.\(HClO_{3}\)D.\(HClO_{4}\)答案：D7.下列晶體中，屬于原子晶體的是（）A.\(NaCl\)B.\(SiC\)C.\(CO_{2}\)D.\(Cu\)答案：B8.升高溫度能加快反應速率的主要原因是（）A.增加了分子總數B.增加了活化分子百分數C.降低了反應的活化能D.改變了反應歷程答案：B9.下列物質中，不能作為基準物質的是（）A.\(Na_{2}CO_{3}\)B.\(K_{2}Cr_{2}O_{7}\)C.\(NaOH\)D.\(Na_{2}C_{2}O_{4}\)答案：C10.在一定溫度下，反應\(A(g)+B(g)\rightleftharpoonsC(g)\)達到平衡時，下列說法正確的是（）A.\(A\)、\(B\)、\(C\)的濃度一定相等B.正反應速率和逆反應速率相等C.增加\(A\)的濃度，平衡常數增大D.減小壓強，平衡向正反應方向移動答案：B二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質中，屬于共軛酸堿對的是（）A.\(H_{2}SO_{4}\)與\(SO_{4}^{2-}\)B.\(H_{3}O^{+}\)與\(OH^{-}\)C.\(HAc\)與\(Ac^{-}\)D.\(NH_{4}^{+}\)與\(NH_{3}\)答案：CD2.影響化學反應速率的因素有（）A.濃度B.溫度C.催化劑D.壓強（對有氣體參與的反應）答案：ABCD3.下列分子中，具有極性鍵的非極性分子是（）A.\(CO_{2}\)B.\(H_{2}O\)C.\(CH_{4}\)D.\(NH_{3}\)答案：AC4.下列離子在水溶液中能發生水解的是（）A.\(Na^{+}\)B.\(Fe^{3+}\)C.\(Cl^{-}\)D.\(CO_{3}^{2-}\)答案：BD5.下列物質中，能與\(NaOH\)溶液反應的是（）A.\(Al(OH)_{3}\)B.\(HCl\)C.\(NH_{4}Cl\)D.\(Na_{2}CO_{3}\)答案：ABC6.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A.氧化還原反應中，得電子的物質被還原B.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降C.氧化劑在反應中失去電子D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是不同物質答案：A7.下列屬于化學平衡特征的是（）A.動態平衡B.\(v_{正}=v_{逆}=0\)C.條件改變，平衡可能移動D.平衡時各物質濃度保持不變答案：ACD8.下列儀器中，可用于配制一定物質的量濃度溶液的有（）A.容量瓶B.量筒C.天平D.燒杯答案：ABCD9.下列物質中，能作為緩沖溶液的是（）A.\(HAc\)與\(NaAc\)混合溶液B.\(HCl\)與\(NaCl\)混合溶液C.\(NH_{3}·H_{2}O\)與\(NH_{4}Cl\)混合溶液D.\(NaOH\)與\(NaCl\)混合溶液答案：AC10.下列關于晶體的說法正確的是（）A.離子晶體中一定含有離子鍵B.分子晶體的熔沸點一般較低C.金屬晶體具有良好的導電性D.原子晶體硬度大，熔點高答案：ABCD三、判斷題（每題2分，共10題）1.所有的化學反應都可以通過改變條件使其向正反應方向進行。（）答案：×2.相同溫度下，\(K_{sp}\)越小，難溶電解質的溶解度一定越小。（）答案：×3.催化劑能加快反應速率，是因為它降低了反應的活化能。（）答案：√4.離子鍵沒有方向性和飽和性。（）答案：√5.標準狀況下，\(1mol\)任何氣體的體積都約為\(22.4L\)。（）答案：√6.溶液的滲透壓與溶質的本性有關。（）答案：×7.氧化還原反應中，氧化數升高的物質是氧化劑。（）答案：×8.緩沖溶液的緩沖能力是無限的。（）答案：×9.電子云是描述核外電子運動狀態的一種圖像。（）答案：√10.化學反應的熱效應只與反應的始態和終態有關，而與反應途徑無關。（）答案：√四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述化學平衡移動原理。答案：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。例如增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動以減弱反應物濃度的增加。2.簡述酸堿質子理論的要點。答案：酸堿質子理論認為，凡能給出質子\((H^{+})\)的分子或離子都是酸，凡能接受質子的分子或離子都是堿。酸給出質子后變成其共軛堿，堿接受質子后變成其共軛酸。3.簡述影響沉淀溶解度的因素。答案：影響沉淀溶解度的因素有同離子效應，增大構晶離子濃度，沉淀溶解度降低；鹽效應，增加強電解質濃度，沉淀溶解度略有增大；酸效應，影響弱酸或多元酸鹽沉淀溶解度；配位效應，若有能與構晶離子生成配合物的試劑，沉淀溶解度增大。4.簡述標準溶液的配制方法。答案：直接法：準確稱取一定量基準物質，溶解后定量轉移至容量瓶中，稀釋至刻度。如用\(K_{2}Cr_{2}O_{7}\)配制標準溶液。間接法：先配成近似濃度溶液，再用基準物質或已知準確濃度的溶液標定其準確濃度，如\(NaOH\)標準溶液的配制。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論影響化學反應速率和化學平衡的因素有何聯系與區別？答案：聯系：溫度對二者都有影響，升高溫度，反應速率加快，對吸熱反應平衡正向移動，放熱反應逆向移動。區別：濃度、壓強只影響反應速率而平衡移動取決于濃度、壓強改變對正逆反應速率影響程度；催化劑只改變化學反應速率，不影響化學平衡。2.討論沉淀滴定法中莫爾法、佛爾哈德法、法揚司法的原理及適用范圍。答案：莫爾法以\(K_{2}CrO_{4}\)為指示劑，用\(AgNO_{3}\)滴定\(Cl^{-}\)等，適用于中性或弱堿性溶液中\(Cl^{-}\)、\(Br^{-}\)測定；佛爾哈德法用鐵銨礬作指示劑，返滴定法測\(Cl^{-}\)等，適用于酸性溶液；法揚司法用吸附指示劑，通過吸附作用指示終點，可測多種鹵離子，對溶液酸度有一定要求。3.討論原子結構理論的發展歷程及對化學研究的意義。答案：從道爾頓原子論到湯姆生葡萄干布丁模型，再到盧瑟福核式結構模型、玻爾理論以及現代量子力學模型。其意義在于使人們深入認識原子內部結構，解釋元素