廣藥無機化學試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列離子中半徑最小的是（）A.Na?B.Mg2?C.Al3?D.F?2.下列物質中，屬于弱電解質的是（）A.NaClB.HClC.CH?COOHD.NaOH3.決定原子種類的微粒是（）A.質子B.中子C.質子和中子D.電子4.在下列溶液中，BaSO?的溶解度最大的是（）A.0.1mol/LBaCl?B.0.1mol/LNa?SO?C.純水D.0.1mol/LH?SO?5.下列分子中，鍵角最大的是（）A.NH?B.H?OC.CO?D.CH?6.某元素的價電子構型為3d?4s2，該元素位于周期表中（）A.第四周期ⅡA族B.第四周期ⅡB族C.第四周期ⅦA族D.第四周期ⅦB族7.升高溫度能加快反應速率的主要原因是（）A.增加了分子總數B.增加了活化分子百分數C.降低了反應的活化能D.改變了化學反應的歷程8.在25℃時，Kw=1.0×10?1?，某溶液中由水電離出的H?濃度為1.0×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.13C.1或13D.無法確定9.下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是（）A.KClB.CO?C.NaOHD.H?O10.下列關于化學反應限度的說法中正確的是（）A.一個可逆反應達到的平衡狀態就是這個反應在該條件下所能達到的限度B.當一個可逆反應達到平衡狀態時，正反應速率和逆反應速率相等都等于0C.平衡狀態是一種靜止的狀態，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變D.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列關于化學鍵的說法正確的是（）A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.共價鍵一定是原子間通過共用電子對形成的C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵2.下列有關化學反應速率和限度的說法中，正確的是（）A.實驗室用H?O?分解制O?，加入MnO?后，反應速率明顯加快B.在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率C.2SO?+O??2SO?反應中，SO?的轉化率能達到100%D.化學反應的限度可以通過改變條件而改變3.下列關于原子結構的說法正確的是（）A.原子都是由質子、中子和電子構成B.質子數決定元素的種類C.最外層電子數決定元素的化學性質D.電子在原子核外分層排布4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OB.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑D.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應：CO?2?+Ca2?=CaCO?↓5.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A.鋁具有良好的導電性，可用于制作電線B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氫氣C.碳酸氫鈉能與酸反應，可用于治療胃酸過多D.碳酸鋇難溶于水，可用于醫療上作“鋇餐”6.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（）A.澄清透明溶液中：K?、Na?、MnO??、SO?2?B.含有大量H?的溶液中：Fe2?、NO??、Cl?、SO?2?C.能使酚酞變紅的溶液中：Na?、Cl?、CO?2?、SO?2?D.由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L的溶液中：NH??、Al3?、Cl?、HCO??7.對于反應N?+3H??2NH?，下列說法正確的是（）A.該反應是可逆反應B.升高溫度能加快反應速率C.增大壓強能加快反應速率D.達到平衡時，N?、H?、NH?的濃度一定相等8.下列關于微粒半徑大小比較的說法正確的是（）A.電子層數越多，微粒半徑越大B.核外電子排布相同的微粒，核電荷數越大，半徑越小C.質子數相同的不同單核微粒，電子數越多，半徑越大D.同周期元素，原子半徑隨原子序數遞增而增大9.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A.氧化還原反應的本質是電子的轉移B.氧化劑得電子，發生還原反應C.還原劑失電子，被氧化D.氧化還原反應中一定有氧元素參與10.下列有關溶液中離子濃度關系的表述正確的是（）A.0.1mol/LNa?CO?溶液中：c(Na?)=2c(CO?2?)+2c(HCO??)+2c(H?CO?)B.pH=5的NH?Cl溶液中：c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)C.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)D.等濃度等體積的NaOH和CH?COOH混合：c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)三、判斷題（每題2分，共10題）1.所有的原子都有中子。（）2.化學反應速率只與反應物濃度有關。（）3.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。（）4.電解質在熔融狀態下都能導電。（）5.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。（）6.可逆反應達到平衡狀態時，正、逆反應速率相等且都為0。（）7.原子半徑大小取決于電子層數和核電荷數。（）8.只要是氧化還原反應，就一定有電子的轉移。（）9.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強。（）10.在一定條件下，化學反應的限度是可以改變的。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述影響化學反應速率的因素。答：濃度、溫度、壓強（有氣體參與的反應）、催化劑。濃度增大、溫度升高、壓強增大、使用正催化劑，化學反應速率加快，反之減慢。2.離子鍵和共價鍵有何區別？答：離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，通過得失電子形成，存在于離子化合物中；共價鍵是原子間通過共用電子對形成，存在于共價化合物及部分離子化合物。離子鍵無方向性和飽和性，共價鍵有方向性和飽和性。3.簡述判斷溶液中離子能否大量共存的方法。答：看離子間是否反應，若反應則不能大量共存，如生成沉淀、氣體、弱電解質，發生氧化還原反應、絡合反應等。還要注意題目所給條件，如酸性、堿性環境。4.簡述元素周期律的內容。答：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化，主要體現在原子半徑、主要化合價、金屬性和非金屬性等方面。同周期從左到右，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強；同主族從上到下反之。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論如何提高合成氨反應的產率。答：可通過增大反應物濃度，如增加N?、H?的量；降低溫度，該反應放熱，降溫平衡正移；增大壓強，反應前后氣體系數減小，加壓平衡正移；及時分離出NH?，使平衡正向移動來提高產率。2.討論電解質溶液導電能力的影響因素。答：取決于離子濃度和離子所帶電荷數。離子濃度越大、離子所帶電荷數越多，溶液導電能力越強。強電解質在溶液中完全電離，離子濃度較大；但弱電解質部分電離，離子濃度小，即使是相同濃度，導電能力也不同。3.討論原子結構與元素性質之間的關系。答：原子的質子數決定元素種類。電子層數和最外層電子數影響元素性質，電子層數越多、最外層電子數越少，金屬性越強；電子層數越少、最外層電子數越多，非金屬性越強。原子結構決定元素在周期表中的位置，進而體現元素性質的遞變規律。4.討論氧化還原反應在生產生活中的應用。答：在工業上用于金屬冶煉，如用CO還原鐵礦石煉鐵；在農業上，一些殺菌消毒過程涉及氧化還原反應；在生活中，燃燒是常見氧化還原反應提供能量；電池的工作原理也是氧化還原反應實現化學能與電能的轉化。答案單項選擇題1.C2.C3.C4.C5.