絕密★啟用前2024年中考押題預測卷01【南京卷】化學（考試時間：60分鐘試卷滿分：80分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5Cu-64Ba-137一、選擇題（本題15小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共30分）1．書法藝術是我國的文化瑰寶。手工制墨歷史悠久，下列制墨環節涉及化學變化的是A.點燈煉制黑煙 B.攪拌研磨黑煙C.按壓墨條成形 D.天然晾干墨條【答案】A【解析】A、點燈煉制黑煙過程中有新物質生成，屬于化學變化，故選項正確；B、攪拌研磨黑煙過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；C、按壓墨條成形過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；D、天然晾干墨條過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤。故選A。2．規范的實驗操作是完成實驗的基本保障。下列基本實驗操作正確的是 A．鐵絲與氧氣反應 B．組裝發生裝置 C．測定溶液的pH D．傾倒液體【答案】D【解析】A、鐵絲在氧氣中燃燒時，為防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂，集氣瓶的底部應放少量的水或鋪一層細沙，圖中集氣瓶的底部沒有放少量的水或鋪一層細沙，圖中所示操作錯誤；B、發生裝置中長頸漏斗的下方要在液面以下，而導管口應該剛露出橡皮塞，圖中所示操作錯誤；C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤；D、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中所示操作正確。故選D。3.化學用語是學習化學的重要工具。下列化學用語表示正確的是A.尿素：CO(NH2)2 B.氧化鐵：FeOC.鈣離子：Ca+2 D.兩個氧原子：O2【答案】A【解析】A、尿素的化學式為CO(NH2)2，正確；B、氧化鐵中鐵元素顯+3價，氧元素顯-2價，書寫化學式時，一般正價的寫在左邊，負價的寫在右邊，根據化合物中各元素化合價代數和為零，氧化鐵的化學式為Fe2O3，錯誤；C、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字。鈣離子表示為Ca2+，錯誤；D、原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字。兩個氧原子表示為2O，錯誤；故選A。4．化學與人體健康息息相關。下列有關人體健康和營養的說法中正確的是A.水果、蔬菜中不含維生素 B.缺鈣元素，易引起骨質疏松C.糖類不能為人體提供能量 D.用已經霉變大米淘洗來煮飯【答案】B【解析】A、蔬菜、水果中富含維生素，故選項說法錯誤；B、人體缺鈣會發生骨質疏松，容易骨折，故選項說法正確；C、糖類能為人體提供能量，故選項說法錯誤；D、已經霉變大米不能食用，故選項說法錯誤；故選B。5．唐代詩人韋應物的《觀田家》中有詩句“微雨眾卉新，一雷驚蟄始”。雷電時，N2與O2反應是自然界氮循環的重要反應之一。下列氮循環中的物質屬于氧化物的是A.N2 B.NO C.HNO3 D.NH4NO3【答案】B【解析】A、N2是由同種元素組成的單質，不屬于氧化物，不符合題意；B、NO是由兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素，屬于氧化物，符合題意；C、HNO3是由三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，不符合題意；D、NH4NO3是由三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，不符合題意；故選B。6．下列物質性質屬于化學性質，且與其用途具有對應關系的是A.焊錫熔點低，可用用于焊接金屬B.活性炭具有吸附性，可用于凈化水C.一氧化碳具有可燃性，可用于冶煉銅D.小蘇打能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多【答案】D【解析】A、焊錫熔點低，可用用于焊接金屬，該性質不需要通過化學變化體現，屬于物理性質，錯誤；B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味，該性質不需要通過化學變化體現，屬于物理性質，錯誤；C、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，用于冶煉銅是利用一氧化碳的還原性，該性質與用途不具有對應關系，錯誤；D、胃酸主要成分為鹽酸，小蘇打能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，該性質要通過化學變化體現，屬于化學性質，正確。故選D。7．下面是幾種粒子的結構示意圖。根據相關信息得出的結論，你認為錯誤的是A.上述粒子分別屬于三種不同元素B.②和④的化學性質相似C.③④所屬的元素位于同一周期D.①和③所屬的元素屬于同一族【答案】B【解析】A、元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質子數相同，①②③④的核內質子數分別為：8、11、16、11，②④屬于同種元素，①②③④表示的是三種不同元素，故選項說法正確；B、元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，最外層電子數相同的元素化學性質相似，②質子數=11，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為陽離子，④質子數=11，核外電子數=11，質子數=核外電子數，為原子，二者化學性質不相似，故選項說法錯誤；C、在原子中，核外電子層數等于其周期數，由③④的圖示可知：③④核外都是三層，都位于第三周期，故選項說法正確；D、元素周期表中，同族元素的原子最外層電子數都相同，由①③的圖示可知：①③最外層電子數都是6，屬于同族元素，故選項說法正確。故選B。8．從宏觀和微觀結合的視角分析，下列說法正確的是A.化學反應前后原子數目、分子數目均不變B.乙醇、鹽酸、氫氧化鈉溶液均能解離出帶電粒子而導電C.相同質量的鎂和鋁，鎂的相對原子質量比鋁小，所以鎂含的原子數目比鋁多D.某有機物燃燒的產物是CO2和H2O，推理該有機物一定是由碳元素和氫元素組成的碳氫化合物【答案】C【解析】A、根據質量守恒定律，反應前后原子的數目不變，但分子的數目可能改變，選項錯誤；B、鹽酸和氫氧化鈉溶液中都含有自由移動的離子，能導電。乙醇中不含自由移動的離子，不導電，選項錯誤；C、鎂和鋁都是由原子構成的，鎂的相對原子質量是24比鋁27小，所以相同質量的鎂和鋁，鎂含的原子數目比鋁多，選項正確；D、某有機物燃燒的產物是二氧化碳和水，根據質量守恒定律反應前后元素的種類不變，推理該有機物一定是由碳元素和氫元素，可能含有氧元素，故選項錯誤；故選C。9．實驗是檢驗科學知識真理性的標準。下列探究實驗能達到實驗目的的是A.不同物質在水中溶解性比較 B.鐵生銹的條件C.燃燒的條件 D.CO2能與水反應【答案】A【解析】A、該實驗中，溶質種類不同，溶劑均是水，可以比較不同物質在水中的溶解性，符合題意；B、該實驗中，左邊試管中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹，右邊試管中鐵釘只與水接觸，不生銹，無法探究鐵生銹的條件，不符合題意；C、該實驗中，銅片上的白磷與氧氣接觸，溫度沒有達到著火點，不燃燒，紅磷與氧氣接觸，溫度沒有達到著火點，不燃燒，水中白磷溫度沒有達到著火點，隔絕氧氣，不燃燒，無法探究燃燒的條件，不符合題意；D、二氧化碳能溶于水，也能導致塑料瓶內氣體減少，壓強減小，軟塑料瓶變癟，無法探究二氧化碳能與水反應，不符合題意。故選A。10．分析推理是化學學習中最常用的思維方法，下列說法正確的是A.離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子一定是離子B.氧化物中一定含有氧元素，則含有氧元素化合物一定是氧化物C.燃燒有發光放熱現象出現，則有發光放熱現象的變化一定是燃燒D.堿性溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性【答案】D【解析】A、離子都是帶有電荷的粒子，但帶有電荷的粒子不一定是離子，也可能是質子、電子等，故選項推理錯誤；B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的物質不一定是氧化物，如氯酸鉀中含氧元素，但是氯酸鉀由K、Cl、O三種元素組成，不屬于氧化物，故選項推理錯誤；C、燃燒都發光、放熱，但有發光、放熱現象的變化不一定是燃燒，如燈泡發光、放熱，故選項推理錯誤；D、堿性溶液能使無色酚酞變紅，則能使無色酚酞變紅的溶液一定顯堿性，故選項推理正確。故選D。11．茶葉中含茶氨酸(化學式為C2H14O3N2)、鋅等多種成分，茶樹適宜在pH為5-6的土壤中生長。下列說法錯誤的是A.茶氨酸屬于有機物 B.茶氨酸中碳、氫元素的質量比為12：7C.1個茶氨酸分子中含有1個氮分子 D.茶樹不宜在堿性土壤中生長【答案】C【解析】A、茶氨酸是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故A說法正確；B、茶氨酸中碳、氫元素的質量比為（12×2）：（1×14）=12：7，故B說法正確；C、1個茶氨酸分子中含有2個單原子，不含有氮分子，故C說法錯誤；D、茶樹適宜在pH為5-6的土壤中生長，pH＜7，呈酸性，即茶樹不宜在堿性土壤中生長，故D說法正確；故選C。12．在化學學習過程中要善于整體建構。下圖為某同學總結的鐵與其他物質的相互轉化關系（圖中“—”表示相連的物質可以發生反應；“→”表示一種物質可以轉化成另一種物質）。請結合圖示分析，下列說法中，不正確的是A．通過反應①可以得到淺綠色溶液B．轉化②可通過Fe2O3與CO發生還原反應實現C．能實現轉化③的金屬，也一定能和稀硫酸反應D．反應④只能通過鐵與氯化銅溶液反應實現【答案】D【解析】A、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，硫酸亞鐵溶液顯淺綠色，通過反應①可以得到淺綠色溶液，說法正確；B、一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，轉化②可通過Fe2O3與CO發生還原反應實現，說法正確；C、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來，能實現轉化③的金屬，能置換出氯化亞鐵中的鐵，則活動性強于鐵，一定排在氫之前，也一定能和稀硫酸反應，說法正確；D、鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應④可以通過鐵與氯化銅溶液反應實現，也可以通過鐵與稀鹽酸反應實現，說法錯誤。故選D。13．實驗小組借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的反應進行研究。三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液，并用磁力攪拌器不斷攪拌。實驗裝置和測定結果如圖。下列說法正確的是A.X溶液能使酚酞變紅B.0~40s溶液中H+數量不斷增加C.60s時溶液中存在的離子有Na+、、D.可以用硝酸銀驗證M點時氫氧化鈉和鹽酸是否恰好完全反應【答案】C【解析】A、根據時間和pH圖可知，起始時，溶液pH小于7，酸性溶液，所以X是稀鹽酸，稀鹽酸不能使酚酞變紅，故該選項說法不正確；B、0～40s溶液pH不斷增大，溶液酸性逐漸減弱，說明溶液中氫離子數量不斷減小，故該選項說法錯誤；C、根據時間和pH圖示，60s時溶液pH大于7，說明此時溶液顯堿性，氫氧化鈉滴加過量，此時溶液中的主要成分是過量的氫氧化鈉和反應生成的氯化鈉以及水，所以溶液中存在的離子是：Na+、Cl-和OH-，故該選項說法正確；D、M點時，對應時間是40s，此時溶液pH小于7，說明溶液中稀鹽酸還有剩余，氫氧化鈉和稀鹽酸并不是恰好完全反應；同時稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，無論是否反應完全，溶液中一定存在氯離子，所以滴加硝酸銀后都會有沉淀生成，故該選項說法錯誤；故選C。14．下列除去雜質的方法正確的是選項物質雜質除去雜質的方法ANaClNa2CO3加入過量的稀鹽酸BFeCl2溶液CuCl2溶液加入過量的Fe粉，過濾CNaCl溶液Na2CO3溶液加入過量的CaCl2溶液，過濾DFeFe2O3加入過量的稀鹽酸，過濾A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A、Na2CO3溶液能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，但加入的稀鹽酸是過量的，引入了新的雜質，故錯誤；B、雜質CuCl2與鐵粉反應生成銅和氯化亞鐵，過濾即可，故正確；C、Na2CO3溶液能與過量的CaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但是加入的氯化鈣是過量的，就引入新的雜質，故錯誤；D、Fe和Fe2O3都能與稀鹽酸反應，不僅除去了雜質，待提純的物質也給除去了，故錯誤。故選B。15．某化工廠廢水中含有HCl和FeCl3，現采集該廢水樣品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀完成時消耗該NaOH溶液80g，待溶液冷至常溫，測得其pH=7。過濾，將生成的沉淀濾出，經水洗，干燥后稱重為10.7g。下列說法不正確的是A.過濾后，濾液中溶質只有NaClB.廢水樣品中含有16.25gFeCl3C.與HCl發生中和反應的NaOH為4gD.若pH＞7，則溶液中NaCl質量分數大于15.6%【答案】D【解析】廢水中的鹽酸和FeCl3兩種物質都可與加入的氫氧化鈉溶液發生反應，鹽酸先與氫氧化鈉發生中和反應，生成氯化鈉和水，而后FeCl3與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，同時生成氯化鈉。A、根據分析，濾液中溶質只有NaCl；正確；B、根據分析，氫氧化鐵中的鐵元素來自氯化鐵，則有氯化鐵：10.7g×eq\f(56,56+(1+16)×3)×100%÷(eq\f(56,56+35.5×3)×100%)=16.25g；正確；C、根據分析，氫氧化鐵中的氫氧根來自氫氧化鈉，則與氯化鐵反應的氫氧化鈉的質量是：10.7g×eq\f((1+16)×3,56+(1+16)×3)×100%÷(eq\f(1+16,23+1+16)×100%)=12g，則與鹽酸反應的氫氧化鈉的質量是80g×20%-12g=4g；正確；D、根據質量守恒定律，產生氯化鈉的質量是80g×20%×eq\f(23,23+1+16)×100%÷(eq\f(23,23+35.5)×100%)=23.4g，反應后溶液中氯化鈉的質量分數是eq\f(23.4,80.7g+80g-10.7g)×100%=15.6%，若pH＞7，則是加入的氫氧化鈉過量了，則溶液的質量變大，溶液中NaCl質量分數小于15.6%；錯誤；故選D。二、填空題（本大題共4小題，每空1分，共31分。）16．（9分）化學實驗是科學探究的重要途徑。試結合以下裝置回答：（1）寫出上列標號儀器的名稱①________。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發生裝置為_________，該裝置還應做的一點改進是_______，反應的化學方程式為__________。（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，發生裝置選用C裝置代替B裝置的優點是__________。將二氧化碳不斷通入一定量的蒸餾水中，利用pH傳感器采集到的數據如圖所示，燒杯內溶液pH開始不斷變小，至t2時間后不再變化的原因是_________。（4）通常狀況下，二氧化硫密度比空氣大，易溶于水，能與水反應生成亞硫酸（H2SO3）。實驗室常用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與濃硫酸在常溫下反應制取二氧化硫。①若用F裝置收集SO2，氣體從_________（填“c”或“d”）端進入。②上圖中“防倒吸裝置”應選擇_________（填“甲”或“乙”）③上圖中NaOH溶液的作用是_________。【答案】（1）試管(1分)（2）A(1分)在試管口塞一團棉花(1分)2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑(1分)（3）可以控制反應的發生和停止(1分)二氧化碳達到飽和狀態，不能繼續溶解，pH就不在變化了(1分)（4）①c(1分)②乙(1分)③吸收二氧化硫，防止污染空氣(1分)【解析】（1）由圖可知，儀器①為試管；（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱反應，發生裝置可選A；該裝置還應改進的一點是試管口塞一團棉花，防止加熱時試管內粉末狀物質進入導管；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）與B裝置相比，可將固體置于干燥管中，下移干燥管，使固液接觸，反應發生，上提干燥管，使固液分離，反應停止，故優點是：可以控制反應的發生和停止；通二氧化碳之前蒸餾水顯中性，pH=7，通入二氧化碳后二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，pH開始不斷變小，一段時間二氧化碳達到飽和狀態，不能繼續溶解，pH就不在變化了；（4）①若用裝置F收集SO2，二氧化硫的密度比空氣大，則氣體從c端通入；②圖中“防倒吸裝置”應選擇乙裝置，因為乙裝置中的導管沒有伸到集氣瓶底部，液體可留在乙裝置中，從而防止液體倒吸；③二氧化硫有毒，散逸到空氣中，會污染空氣，二氧化硫能與氫氧化鈉反應，故氫氧化鈉溶液的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空氣；④如圖所示，把充滿SO2的試管倒立在滴有紫色石蕊的水中，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，導致試管內氣體減少，壓強減小，試管內液面上升，亞硫酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故現象為：試管內液面上升，溶液變紅。17．（6分）位于元素周期表第VIIA族的非金屬元素被稱為鹵族元素。（1）如表為鹵族元素中四種元素原子的結構示意圖。元素名稱(符號)氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子結構示意圖①表中x=______。溴原子得到一個電子所形成離子的離子符號為_______。②鹵族元素具有相似的化學性質，從原子結構上看，其原因是______。③已知鹵族元素原子的電子層數越多，原子半徑越大，得電子能力越弱。這四種原子中得電子能力最弱的是______。（2）氯及其化合物的“化合價-物質類別”關系如圖所示。①X和H2O在一定條件下反應生成HClO，反應中X和HClO的分子個數之比為______。②寫出濃鹽酸與KClO3在一定條件下反應生成KCl和Cl2的化學方程式：______?！敬鸢浮浚?）①7(1分)Br-(1分)②最外層電子數相同(1分)③I##碘(1分)（2）①1:2(1分)②KClO3+6HCl(濃)eq\o\ac(\s\up7(一定條件),\o(======,=======))KCl+3Cl2↑+3H2O(1分)【解析】（1）①根據氟的原子結構示意圖可知，核外電子數=核電荷數，即9=2+x，則x=7；溴原子得到一個電子形成帶1個單位負電荷的陰離子，離子符號為Br-；②鹵族元素具有相似的化學性質，從原子結構上看，其原因是最外層電子數相同；③已知鹵族元素原子的電子層數越多，原子半徑越大，得電子能力越弱，由圖可知氟原子核外電子層數為2，氯原子核外電子層數為3，溴原子核外電子層數為4，碘原子核外電子層數為5，則這四種原子中得電子能力最弱的是碘；（2）①由圖可知，X為氧化物且其中氯元素的化合價為+1價，則X的化學式為Cl2O，X和H2O在一定條件下反應生成HClO，化學方程式為Cl2O+H2Oeq\o\ac(\s\up7(一定條件),\o(======,=======))2HClO，故反應中X和HClO的分子個數之比為1:2；②濃鹽酸與KClO3在一定條件下反應生成KCl和Cl2，根據質量守恒定律可知化學反應前后元素種類不變，故生成物中應有水，故化學方程式為KClO3+6HCl(濃)eq\o\ac(\s\up7(一定條件),\o(======,=======))KCl+3Cl2↑+3H2O。18．（8分）酸、堿、鹽是重要的化合物。(1)打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋后，瓶口出現白霧，說明濃鹽酸具有___________(填標號)。A．還原性 B．酸性 C．揮發性 D．腐蝕性(2)氯堿工業指的是利用電解飽和食鹽水制得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，并以它們為原料生產一系列化工產品。次氯酸鈉(NaClO)是氯堿工業的產品之一、氯化鈉、次氯酸鈉固體的溶解度曲線如圖。①由圖可知，NaClO的溶解度隨溫度的升高而___________(填“增大”“減小”或“不變”)。②30°C時，溶解度：NaClO___________NaCl(填“>”“<”或“=”)。③下列關于氫氧化鈉用途的敘述，錯誤的是___________(填標號)。A．治療胃酸過多B．制取肥皂C．制作爐具清潔劑D．作某些氣體的干燥劑(3)中和反應是重要的化學反應。①圖1是氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的示意圖，該反應中未發生變化的離子是和___________(填化學符號)。②圖2是向氫氧化鉀溶液中滴加硫酸時電導率的變化情況。相同溫度下，溶液中的離子濃度越大，溶液的電導率越大。向M點溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液的顏色為___________。③設計實驗證明N點溶質中含有H2SO4實驗步驟實驗現象結論______________________N點溶質中含有H2SO4【答案】(1)C(1分)(2)增大(1分)>(1分)A(1分)(3)Na+(1分)紫色(1分)實驗步驟實驗現象結論取N點溶液少許，逐滴加入Na2CO3溶液(或加入活潑金屬)(1分)若產生氣泡(1分)N點溶質中含有H2SO4【解析】（1）濃鹽酸具有揮發性，而揮發出的HCl易溶于水，則瓶口出現白霧，故選C。（2）①由圖可知，NaClO的溶解度隨溫度的升高而增大。②由圖可知，30°C時，溶解度：NaClO>NaCl。③A、氫氧化鈉具有腐蝕性，不能食用，該選項敘述錯誤；B、氫氧化鈉能與油污發生反應，則可用于制取肥皂，該選項敘述正確；C、氫氧化鈉能與油污發生反應，可用于制作爐具清潔劑，該選項敘述正確；D、氫氧化鈉固體易吸水而潮解，則可作某些氣體的干燥劑，該選項敘述正確。故選A。（3）①由圖可知，該反應中未發生變化的離子是SO和Na+。②氫氧化鉀能與硫酸反應生成硫酸鉀和水，M點時溶液的電導率最小，說明此時氫氧化鉀和硫酸恰好完全反應，則此時溶液中的溶質為硫酸鉀，溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色。③硫酸能與活潑金屬或碳酸鈉等反應，則可取N點溶液少許，逐滴加入Na2CO3溶液或加入活潑金屬，若產生氣泡，則說明溶液中含有硫酸。19．（8分）金屬與合金無論是古代還是當今，在生產生活中應用都很廣泛。（1）司母戊鼎是商周時期青銅文化的代表作，現藏于中國國家博物館。青銅是重要的銅合金，其硬度_______(填“大于”或“小于”)純銅。（2）為了比較鐵、銅、鋁三種金屬的活動性強弱，同學們做了如圖實驗：經分析，大家一致認為實驗________(填“甲”、“乙”或“丙”)無需進行，便可以得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為_______。（3）為了防止環境污染，工廠廢液需經過處理達標后才能排放。某電鍍廠為了減少對水的污染并節約成本，從排放的廢液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金屬銅、鐵以及工業原料硫酸鋅，設計了如圖所示的工藝流程，請據圖回答下列問題：①步驟I中分離固體A和溶液C的操作名稱是_______。②物質Y的化學式為_______，加入過量Y的目的是_______。③溶液B中含有的金屬離子是_______(填離子符號)。④請寫出步驟III中生成Fe的化學反應方程式________?！敬鸢浮浚?）大于(1分)（2）丙(1分)Al＞Fe＞Cu(1分)（3）①過濾(1分)②H2SO4(1分)完全除去銅中混有的鋅和鐵(1分)③Zn2+、Fe2+##Fe2+、Zn2+(1分)④Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe(1分)【解析】（1）合金的硬度大于純金屬，故填大于；（2）甲實驗中鋁與硫酸亞鐵發生反應生成鐵和硫酸鋁，說明鋁的金屬活動性比鐵強，乙實驗中鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，說明鐵的金屬活動性大于銅，實驗乙無需進行，甲、乙實驗可得出三者金屬活動性強弱順序為：Al＞Fe＞Cu；（3）步驟I中分離固體A和溶液C的操作是為了固液分離，該操作的名稱是過濾；用到的玻璃儀器：玻璃棒、燒杯、漏斗；廢液加入過量X后得到硫酸鋅溶液和固體A，故X為鋅，鋅與硫酸亞鐵反應生成鐵與硫酸鋅，鋅與硫酸銅反應生成銅與硫酸鋅，固體A成分為：鐵、銅、鋅，固體A中加入過量Y溶液得到銅和溶液B，故Y溶液與鐵、鋅反應得到硫酸亞鐵、硫酸鋅，故Y溶液為稀硫酸，化學式為：H2SO4；加入過量Y的目的完全除去銅中混有的鋅和鐵；步驟III中鋅與硫酸亞鐵反應生成鐵與硫酸鋅，該反應的化學方程式為：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。三、推斷題（本大題共1小題，反應方程式2分，其余每空1分，共7分。）20．（7分）圖中A~L是初中化學常見的化合物，A、B、G、H、L由兩種元素組成。G可用作大棚蔬菜生產中的氣體肥料，K、L兩種物質的類別相同，C、F分別為波爾多液成分之一。圖中“—”表示兩端的物質間能發生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系，反應條件、部分反應物和生成物已略去。（1）寫出化學式：G_______。（2）寫出化學方程式：E與F反應_______。K轉化為L_______。I轉化為H_______?！敬鸢浮浚?）CO2(1分)（2）2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓(2分)H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl(2分)CO2+Ceq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2CO或C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))CO2(2分)【解析】【分析】圖中A~L是初中化學常見的化合物，G可用作大棚蔬菜生產中的氣體肥料，則G為二氧化碳；H由兩種元素組成，又能轉化為二氧化碳，則H為一氧化碳；則I為碳單質；C和F分別為波爾多液成分之一，C又能與二氧化碳反應，則C為氫氧化鈣、F為硫酸銅；A能生成氫氧化鈣，則A為氧化鈣，A和C都能生成B且B由兩種元素組成，則B為氯化鈣；E能由氫氧化鈣轉化生成，又能與硫酸銅反應，則E為氫氧化鈉；D能同時由硫酸銅和氫氧化鈉轉化生成，則D為氫氧化銅；J能由二氧化碳和氫氧化鈉同時生成，則J為碳酸鈉；K和L均能和J反應，說明K和L均為酸類物質，L由兩種元素組成，則L為鹽酸，K為硫酸；代入驗證，符合題意。（1）由分析可知，G為二氧化碳，化學式為：CO2；（2）由分析可知，E與F反應，即氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學反應方程式為：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓；由分析可知，K轉化為L反應，即硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，化學反應方程式為：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；由分析可知，I轉化為H反應，即碳單質生成一氧化碳，化學反應方程式為：CO2+Ceq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2CO或C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))CO2。四、實驗探究題（本大題共1小題，每空1分，共12分。）21．（12分）從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應用。（一）鐵及其化合物的應用（1）明代科學著作《天工開物》中記載：“泥固塞其孔，然后使水轉釉”是指高溫下CO將紅磚中的Fe2O3轉化為Fe3O4而形成青磚。該轉化的化學方程式為______________。（2）鐵的化合物在現代更多領域發揮著重要作用。①碳酸亞鐵（FeCO3）不溶于水，可作補血劑，服用后與胃酸反應生成______________被人體吸收，促進血紅蛋白的生成。②火星探測器發回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經存在過水，其理由為______________。③活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S，并獲得S，原理如下。FeOOHeq\o\ac(\s\up5(H2S),\s\do0(→),\s\do5(吸收))Fe2S3`H2Oeq\o\ac(\s\up5(空氣),\s\do0(→),\s\do5(再生))FeOOH+S吸收中生成的另一種物質的化學式為______________，再生時發生反應的化學方程式為______________。（二）FeOOH的制備用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備FeOOH主要流程如下。（3）酸溶時適當提高反應溫度和H2SO4濃度，目的是______________，產生的氣體為______________。（4）還原發生的反應為Fe2(SO4)3+Fe=FeSO4。沉淀發生的反應為2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4。沉淀時反應溫度不宜太高，原因是___________