2024年中考押題預測卷【遼寧卷】01化學（考試時間：50分鐘試卷滿分：50分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23第一部分選擇題（共10分）（本部分共包括10道小題，每小題1分。下列每小題只有一個最符合題目要求的選項）1．下列化學用語表示兩個分子的是A．2O2- B．2O C．2SO3 D．SO2【答案】C【詳解】A、2O2-可表示2個氧離子，故錯誤；B、元素符號前有數字只表示該元素的幾個原子，2O可表示2個氧原子，故錯誤；C、化學式前加上相應的數字表示該物質的幾個分子；2SO3可表示2個二氧化硫分子，故正確；D、SO2可表示1個二氧化硫分子，故錯誤；故選：C。2．某同學今天中午的食譜：米飯、燒青菜、炸雞塊、牛奶。牛奶中含有的主要營養(yǎng)物質是A．糖類 B．維生素 C．蛋白質 D．油脂【答案】C【詳解】牛奶中主要含有的營養(yǎng)物質是蛋白質，故選C。3．某品牌的不同系列手機采用了下列材料制作外殼，其中屬于無機非金屬材料的是A．納米陶瓷 B．玻璃鋼 C．不銹鋼 D．高強度塑料【答案】A【詳解】A、納米陶瓷屬于無機非金屬材料；B、不銹鋼屬于金屬材料；C、玻璃鋼屬于復合材料；D、塑料屬于有機合成材料。故選A。4．天宮課堂中，航天員王亞平視頻展示了在無容器材料實驗柜中進行的“鋯金屬熔化與凝固”實驗。鋯在元素周期表中的信息如下圖所示，下列說法正確的是A．鋯原子中的質子數為40 B．鋯屬于非金屬元素C．鋯元素的相對原子質量是91.22g D．鋯原子的核外電子數為51【答案】A【詳解】A、在原子中，質子數=原子序數=40，正確；B、由“金”字旁可知，鋯屬于金屬元素，錯誤；C、在元素周期表中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，相對原子質量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故鋯的相對原子質量為91.22，錯誤；D、在原子中，原子序數=核外電子數=40，錯誤；故選A。5．從微觀角度認識水蒸發(fā)變成水蒸氣的過程，下列說法錯誤的是。A．水分子種類發(fā)生改變 B．水分子質量不變C．水分子間間隔變大 D．水分子在不斷運動【答案】A【詳解】A、水變?yōu)樗魵猓皇撬臓顟B(tài)改變，物質本身沒變，水分子沒有改變，故選項錯誤；B、水變?yōu)樗魵猓皇撬臓顟B(tài)改變，物質本身沒變，水分子沒有改變，因此水分子的質量不變，故選項正確；C、水變?yōu)樗魵猓晃镔|的分子在氣態(tài)時分子之間的間隔較大，故水分子之間的間隔變大，故選項正確；D、構成物質的分子在不斷運動，水蒸發(fā)變成水蒸氣是因為水分子不斷運動到空氣中，故選項正確。故選A。6．2023年5月12日是我國第15個“防災減災日”，了解防災減災的相關知識，有利于保護人們的生命、財產安全。關于燃燒、滅火、自救等生活常識，下列說法正確的是A．夜間發(fā)現煤氣泄漏，應打開電燈查找漏源 B．油鍋著火，加少量水滅火C．室內著火，應迅速打開所有門窗通風 D．進入久未開啟的地窖，要做燈火試驗【答案】D【詳解】A.夜間發(fā)現煤氣泄漏，應先關閉煤氣閥門，開窗通風，切不可開燈檢查，以免產生電火花引起爆炸，故A選項錯誤；B.油鍋著火，應該用鍋蓋蓋滅，不能加入水，水會劇烈沸騰，引起液滴飛濺，飛濺的油滴燃燒，會使燃燒更劇烈，同時液滴飛濺也會造成燙傷事故，故B選項錯誤；C.室內著火，應先采取適當措施進行滅火，直接打開門窗，加速空氣流通，會帶來源源不斷的氧氣，使火勢更大，故C選項錯誤；D.進入久未開啟的地窖，要做燈火試驗以確定氧氣充足后才能進入，若直接進入可能會因二氧化碳含量過高而窒息，故D選項正確。故選D。7．一天，小影驚奇地發(fā)現媽媽蒸饅頭時用的不是純堿，而是小蘇打，她好奇地問：“為什么不用純堿而用小蘇打？”媽媽說：“面團沒發(fā)酵，不能用純堿。”通過查閱資料小影發(fā)現小蘇打的化學式為NaHCO3，是一種常用的膨松劑，加熱后可轉化為純堿。下列小影的相關推斷不合理的是A．小蘇打對人體無害 B．小蘇打是膨松劑是因為能產生二氧化碳氣體C．吃這種饅頭可抑制胃酸 D．小蘇打能和酸反應，所以小蘇打屬于堿【答案】D【詳解】A、小蘇打是對人體無害的化學物質，故A正確；B、小蘇打受熱易分解生成二氧化碳，可用作膨松劑，故B正確；C、小蘇打能與胃酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，故吃加有小蘇打的饅頭可以抑制胃酸，故C正確；D、小蘇打由酸根離子碳酸氫根和金屬陽離子鈉離子構成，屬于鹽類物質，不是堿類物質，故D錯誤；故選D。8．下列實驗操作正確的是A．點燃酒精燈 B．傾倒液體C．檢查裝置氣密性 D．稀釋濃硫酸【答案】C【詳解】A.使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤，故不符合題意；B.向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中標簽沒有向著手心，圖中所示操作錯誤，故不符合題意；C.檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，圖中所示操作正確，故符合題意；D.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作錯誤，故不符合題意；故選C。9．口服藥阿茲夫定片可以治療“甲流”。該藥片的部分說明書如表，下列敘述錯誤的是主要成分：阿茲夫定化學式：規(guī)格：每片含阿茲夫定

35片/盒用法用量：成人患者每次3片

每日1次空腹服用應整片吞服

不可碾碎A．該口服藥片屬于混合物 B．中含30個原子C．成人患者每日攝入阿茲夫定 D．中氮元素與氧元素的質量比是【答案】B【詳解】A.由圖可知，每片新冠口服藥含阿茲夫定1mg，說明該口服藥為混合物，藥品中還含有其他物質，不符合題意；B.阿茲夫定是分子構成的，每個阿茲夫定分子由9+11+1+6+4=31個原子構成，符合題意；C.每片含阿茲夫定1mg，成人患者每次3片，每日1次，因此，成人患者每日攝入阿茲夫定的質量為1mg3=3mg，不符合題意；D.阿茲夫定中氮、氧元素的質量比是21:16，不符合題意；故選B。10．如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法正確的是A．硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等B．氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而減小C．將t1℃時的硝酸鉀飽和溶液升溫至t2℃，溶質質量分數不變D．t2℃時，硝酸鉀溶液中溶質與溶劑的質量比為11：10【答案】C【詳解】A、未指明溫度，無法比較硝酸鉀和氯化鉀的溶解度大小，故A錯誤；B、由圖知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故B錯誤；C、將t1℃時的硝酸鉀飽和溶液升溫至t2℃，溶解度增大，但溶質、溶劑質量不變，故溶質質量分數不變，故C正確；D、未指明溶液是否飽和，無法確定溶質與溶劑的質量比，故D錯誤。故填：C。第二部分非選擇題（共40分）（本部分共包括4道小題，除特別標明外，其余每空1分，共40分）11．（7分）閱讀下面科普短文。碳中和“碳中和”是指人類活動的碳排放通過森林碳匯和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大氣中的溫室氣體凈增量為零。CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。在較高溫度下可分解制備氧化鈣，同時得到三種氧化物。研究表明：用該反應生成的氧化鈣比用碳酸鈣分解得到的氧化鈣更加疏松多孔，捕集二氧化碳效果更好。目前，CO2捕集技術的關鍵是將CO2從排放物中分離出來。分離方法主要分為物理吸收法和化學吸收法。物理吸收法中的一種是用甲醇作溶劑進行吸收。化學吸收法用氨水()作為吸收劑，控制30°C左右，采用噴氨技術吸收CO2，生成碳酸氫銨()。分離后的CO2與H2一定條件下反應生成甲醇()和水，的產率除受濃度、溫度、壓強等因素影響外，還受催化劑CuO質量分數的影響，如圖8所示。我國科學家們撰文提出“液態(tài)陽光”概念，即將太陽能轉化為可穩(wěn)定存儲并且可輸出的燃料，實現燃料零碳化。隨著科學技術的發(fā)展，今后的世界，每天的陽光將為我們提供取之不盡、用之不竭的熱、電，還有可再生燃料!

依據文章內容，回答下列問題：(1)森林碳匯主要是指綠色植物通過光合作用將CO2吸收并固定的過程。此過程將太陽能轉化為能。(2)分解制備得到的氧化鈣比用碳酸鈣分解得到的氧化鈣更加蔬松多孔的原因是。(3)用甲醇作溶劑吸收CO2，為提高吸收率應采用的溫度和壓強條件是。a.高溫

b.低溫

c.高壓

d.低壓(4)采用噴氨技術吸收CO2時，溫度要控制在30°C左右，可能的原因是。(5)用CO2與H2制取甲醇的化學方程式為，由圖可得到的結論是。(6)下列說法不正確的是(填字母)。a.碳中和的“碳”指的是碳單質b.“液態(tài)陽光”將實現燃料零碳化c.控制化石燃料的使用可減少碳排放【答案】(1)化學(2)CaC2O4·H2O分解制備得到氧化鈣的同時生成三種氣體，碳酸鈣分解只能得到一種氣體(3)bc(4)防止氨水分解（防止碳酸氫銨分解等，答案合理即可）(5)CO2+3H2CH3OH+H2O氧化銅質量分數為50%時，甲醇的產率最高(6)a【詳解】（1）光合作用，通常是指綠色植物（包括藻類）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時釋放氧氣的過程。光合作用是將太陽能轉化為化學能；（2）根據“在較高溫度下可分解制備氧化鈣，同時得到三種氧化物”可知，分解制備得到的氧化鈣比用碳酸鈣分解得到的氧化鈣更加蔬松多孔的原因是CaC2O4·H2O分解制備得到氧化鈣的同時生成三種氣體，碳酸鈣分解只能得到一種氣體；（3）一般情況下，壓力越大，氣體溶解度越大，溫度越低，溶解度越大。用甲醇作溶劑吸收CO2，為提高吸收率應采用的溫度和壓強條件是高壓、低溫。故選bc；（4）采用噴氨技術吸收CO2時，溫度要控制在30°C左右，可能的原因是防止氨水分解（防止碳酸氫銨分解等，答案合理即可）；（5）根據“分離后的CO2與H2一定條件下反應生成甲醇()和水”可知，用CO2與H2制取甲醇的化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，由圖可得到的結論是氧化銅質量分數為50%時，甲醇的產率最高；（6）a、碳中和是指在一定時間內直接或間接產生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產生的二氧化碳或溫室氣體排放量，實現正負抵消，達到相對“零排放”。碳中和的“碳”指的是二氧化碳，說法錯誤；b、根據“我國科學家們撰文提出“液態(tài)陽光”概念，即將太陽能轉化為可穩(wěn)定存儲并且可輸出的燃料，實現燃料零碳化”可知，“液態(tài)陽光”將實現燃料零碳化，說法正確；c、化石燃料是含碳的物質，控制化石燃料的使用可減少二氧化碳排放，即減少碳排放，說法正確。故選a。12．（11分）某實驗小組的同學為探究金屬、酸、堿的化學性質，做了以下實驗：(1)驗證金屬的性質序號實驗操作實驗現象實驗結論(或分析)實驗1用坩堝鉗夾持一小段用砂紙擦亮的鋁片。用酒精燈外焰加熱①鋁能與氧氣反應實驗2②甲試管中：。③乙試管中：，放出熱量。④得出結論：。實驗3⑤鐵絲表面生成色固體，溶液逐漸由藍色變?yōu)闇\綠色。⑥反應的化學方程式為：。(2)驗證酸、堿的性質根據上述實驗，請回答下列問題：①實驗后溶液顏色發(fā)生改變的試管是(填字母)。②試管C中一定存在的陽離子是(填離子符號)。③試管D中該反應屬于(填基本反應類型)反應。④試管E中發(fā)生反應的化學方程式為。⑤一種物質與如圖物質類別均不同，稀鹽酸與其反應會伴隨溶液顏色的改變，該物質為。【答案】(1)①鋁片失去金屬光澤②無明顯現象③產生氣泡④鋅能與硫酸反應，銅不能⑤紅⑥Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)①AC②Fe3+③復分解④⑤鐵/Fe【詳解】（1）實驗1：鋁能與氧氣反應生成氧化鋁，所以用酒精燈外焰加熱一小段用砂紙擦亮的鋁片可以觀察到鋁片失去金屬光澤；實驗2：銅的金屬活動性在氫之后，不與稀硫酸反應，所以甲試管中無明顯現象。鋅的金屬活動性在氫之前，可以和稀硫酸反應生成氫氣，所以乙試管中可以觀察到鋅片表面有氣泡產生，放出熱量，可得到實驗結論：鋅能與硫酸反應，銅不能；實驗3：鐵的金屬活動性比銅強。將硫酸銅溶液加入裝有鐵絲的試管中，鐵可以置換出硫酸銅溶液中的銅，所以可以觀察到鐵絲表面生成紅色固體，溶液逐漸由藍色變?yōu)闇\綠色，該反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）①A、稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，溶液顏色發(fā)生改變，符合題意；B、氫氧化銅難溶于水，不能使無色酚酞試液變紅，溶液顏色不發(fā)生改變，不符合題意；C、氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液由無色變?yōu)辄S色，溶液顏色發(fā)生改變，符合題意；D、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯現象，不符合題意；E、硝酸銀和稀鹽酸反應生成氯化銀和硝酸，產生白色沉淀，溶液顏色不變，不符合題意。故選AC；②試管C中氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，故一定存在的溶質是氯化鐵，一定存在的陽離子是：Fe3+；③試管D中氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；④試管E中發(fā)生反應為硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀和硝酸，該反應的化學方程式為：；⑤紫色石蕊溶液屬于酸堿指示劑，氫氧化銅和氫氧化鈉是電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，均屬于堿，氧化鐵是由Fe、O元素組成的化合物，屬于氧化物，硝酸銀是由銀離子和氯離子構成的化合物，屬于鹽，一種物質與如圖物質類別均不同，則該物質應是金屬單質，該物質與稀鹽酸反應會伴隨溶液顏色的變化，則該物質為鐵，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。13．（12分）在生產、生活和生命活動中發(fā)揮著重大作用。某興趣小組以“氧氣的制備”為主題開展研究性學習和實踐活動。I．的工業(yè)制備。(1)在低溫條件下加壓，使空氣變?yōu)橐簯B(tài)，然后升溫，使首先從液態(tài)空氣中分離出來，將余下的液態(tài)加壓貯存于鋼瓶中。該變化屬于（選填“物理變化”或“化學變化”）。Ⅱ．的實驗室制備。實驗室里現有KMnO4、、溶液以及下列儀器（a~h）(2)利用上述儀器和制取并用排水法收集一瓶，需選擇的儀器有a、b、c、g、h、（填字母序號），該反應的化學方程式為。(3)若用溶液和來制備氧氣，發(fā)生裝置除儀器d、f外，還需要（填一種儀器名稱）。(4)該實驗小組以過氧化氫溶液為制氧劑進行了以下實驗：取下表中溶質質量相等的四組過氧化氫溶液，向上述溶液中分別加入二氧化錳，用排水法收集并讀取每2分鐘獲得氧氣的體積，記錄并處理內數據如圖。【資料】高濃度過氧化氫易揮發(fā)且腐蝕性強。編號濃度/溶液體積/159.112152.893251.664301.37理論上相同條件下，等質量過氧化氫完全反應能生成等體積的氧氣。如圖所示時，的過氧化氫溶液比的過氧化氫溶液產氧量少，可能因為。Ⅲ．家庭制氧。“便攜式制氧機”可用于家庭保健供氧。某品牌制氧機通過制氧劑產生氧氣（如圖2），制氧劑A為白色顆粒過碳酸鈉（化學式為），B為二氧化錳黑色粉末。用該制氧機制氧時，在反應倉中加入適量水，再先后加入過碳酸鈉和二氧化錳，反應倉內有黑色粉末翻騰，變得渾濁，倉壁變得溫熱，過濾倉底部導氣管口有氣泡冒出。(5)過碳酸鈉制氧的原理為，X的化學式為；該反應為（選填“放熱”或“吸熱”）反應。(6)過濾倉中的水除了可以過濾雜質提純氧氣外，還可以_____（填字母序號）。A．加快氧氣的生成B．降低氧氣溫度C．可以通過氣泡觀察氧氣生成的速率(7)另取一定量的過碳酸鈉、二氧化錳和水，用排水法收集并讀取每2分鐘獲得的氧氣體積，記錄并處理內數據如圖所示。①分析圖中數據，選擇過碳酸鈉作為制氧劑的依據是：后，。②該制氧機中，制氧劑不選擇過氧化氫溶液，還因為（填字母序號）。A．過氧化氫分解產物無污染

B．過氧化氫濃度較大時，具有腐蝕性

C．過氧化氫溶液運輸儲存不方便Ⅳ.自制制氧機(8)同學們利用飲料瓶、注射器、吸管、輸液管等日常用品設計并制作了四套裝置如圖。瓶中所裝液體為水，向左側瓶中加入制氧藥品。裝置中不合理的有(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”，下同)，自制制氧機可據需要調節(jié)氧氣流量，則裝置更適合。【答案】(1)物理變化(2)e2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)長頸漏斗/分液漏斗(4)反應放出大量的熱，使反應物減少(5)H2O放熱(6)BC(7)①過氧化氫的產氧速率逐漸減慢，在10min后，過碳酸鈉的產氧量和產氧速率都比過氧化氫高②BC(8)乙、丁丙【詳解】（1）工業(yè)上制備氧氣，是利用液氮和液氧的沸點不同，將各成分分離，此過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故填：物理變化；（2）用加熱高錳酸鉀來制取并用排水法收集一瓶氧氣，反應物為固體，反應條件是加熱，所以發(fā)生裝置選擇固-固加熱型，收集裝置選擇排水法，因此應選用的儀器有a、b、c、e、g、h；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：e；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）若用儀器d、f制取O2，由于f為雙孔橡皮塞，因此還需要補充的一種儀器是長頸漏斗或分液漏斗，故填：長頸漏斗或分液漏斗；（4）時，的過氧化氫溶液比的過氧化氫溶液產氧量少，可能的原因是：反應放出大量的熱，導致過氧化氫揮發(fā)，使反應物減少，產量降低，故填：反應放出大量的熱，使反應物減少；（5）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、數目不變，反應前Na、C、H、O的原子個數分別為8、4、12、24，反應后Na、C、H、O的原子個數分別為8、4、0、18，則6X中含有12個氫原子和6個氧原子，X的化學式為H2O；反應過程中倉壁變得溫熱，說明該反應是放熱反應，故填：H2O；放熱；（6）過濾倉中的水除了有過濾雜質提純氧氣的作用外，還可以起到的作用是可以降低氧氣溫度、通過氣泡觀察氧氣生成的速率，但不能加快氧氣的生成，故選BC；（7）①2min后，過氧化氫的產氧速率逐漸減慢，在10min后，過碳酸鈉的產氧量和產氧速率都比過氧化氫高，兩者相比，選擇過碳酸鈉更合適，故填：過氧化氫的產氧速率逐漸減慢，在10min后，過碳酸鈉的產氧量和產氧速率都比過氧化氫高；②A、過氧化氫分解產物無污染，并不是制氧劑不選擇過氧化氫溶液的原因，故選項不符合題意；B、過氧化氫濃度較大時，具有腐蝕性，是制氧劑不選擇過氧化氫溶液原因，故選項符合題意；C、過氧化氫是液體運輸儲存不方便，是制氧劑不選擇過氧化氫溶液原因，故選項符合題意；故選BC；（8）乙裝置中，右側瓶中導管在液面以下，反應生成的氧氣無法導出，該裝置不合理，丁裝置中左側瓶中導管在液面以下，氣體無法導出，無法得到氧氣，故不合理的是乙、丁；丙裝置可通過注射器控制液體的滴加速率，從而控制氧氣流量，而甲裝置將制氧藥品和水直接混合，無法控制生成氧氣的流量，故填：丙。14．（10分）“84”消毒液常用于殺菌消毒?。實驗小組對其進行研究。【查閱資料】①84消毒液的有效成分為次氯酸鈉（NaClO），有效含氯量5.5%-6.5%；NaClO溶液呈堿性。②消毒殺菌的原理是使菌體蛋白質變性，變性程度越大，消毒液消毒殺菌效果越好。雞蛋清中的蛋白質發(fā)生變性反應時變?yōu)榘咨腆w物質。②ORP指84消毒液的漂白能力，ORP數值越大，84消毒液的漂白能力越強。Ⅰ制備84消毒液的有效成分NaClO工業(yè)上能以食鹽為原料制得次氯酸鈉，其工業(yè)流程如下圖所示：（1）裝置1必須保證氣密性良好并在其周圍嚴禁明火，其原因是。（2）寫出反應②的化學方程式。Ⅱ探究84消毒液實驗1在雞蛋清中加入不同濃度的消毒液，靜置15min現象如下表：序號1-11-21-31-4實驗操作實驗現象實驗液體表面產生大量氣泡，無其他現象液體中產生大量白色固體液體中產生少量白色固體液體中產生極少量白色固體實驗2探究84消毒液漂白性的影響因素：序號2-12-2實驗操作取燒杯倒入30mL濃度為1:100的84消毒液，將燒杯放置在距離光源10cm處進行光照，測量ORP變化取四個燒杯，分別倒入30mL濃度為1:100的84消毒液，并置于20°C、30°C、40°C、50°C水溶中加熱，測量ORP變化測量數據【解釋與結論】（3）實驗1的目的是。（4）實驗2得出影響84消毒液失效的因素是。【反思與評價】（5）生活中，84消毒液不能與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用的原因是。Ⅲ定量檢測某品牌84消毒液中NaClO含量依據原理：已知：①氯氣的密度為3.17g/L；②氯氣可溶于水，且會與水反應，但基本不溶于飽和食鹽水。③氯化氫氣體極易溶于水。實驗探究：測“84消毒液”樣品中NaClO的質量分數。（不考慮消毒液中NaClO以外的物質與濃鹽酸反應）實驗過程：①連接裝置并檢查氣密性；②準確稱量10g“84消毒液”樣品；③裝藥品，調節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀數；④加入濃鹽酸，當不再有氣體生成；⑤冷卻到室溫；⑥______，讀取量氣管數值224mL。（6）補全步驟⑥中的操作