12分）化學在資源利用、環境保護等與社會可持續發展密切相關的領域發揮著積極作用．下列做法與社會可持續發展理念相違背的是()C．研發可降解高分子材料，減少“白色污染”【考點】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的開發；F7：常見的生活環境的污染及治【點評】本題考查環境保護及可持續發展，節約資源、走可持續發展之路，人人有責，22分）下列有關化學用語表示正確的是()【考點】41：常見元素的名稱、符號、離子符號；43：電子式；44：原子結構【點評】本題考查了分子式、結構簡式、原子結構示意圖、電子式書寫的正誤判斷，側重考查對這幾個概念的辨別能力；寫結構簡式時要體現其官能團；書寫共價化合物的電子式時，不僅要寫每個原子間的共用電子對，還要寫每個原32分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol?L-1NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO342分）某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示【點評】本題考查了化學反應的能量變化分析，催化劑的作用實質，圖象識別和理解含52分）下列有關物質的性質與應用不相對應的是()B、印刷線路板是銅制成的，氯化鐵溶解銅提取銅是利用FeCl3溶液能與Cu的反應；【點評】本題考查了鹽類水解的分析應用，三價鐵離子和銅發生氧化還原反應，二氧化D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及除雜、晶體制備、氣體制取、萃取等，側重實驗裝置及性質的考查，綜合性較強，注重基礎知識和能力72分）下列物質的轉化在給定條件下能實現的是()。Al2O3""NaAlO2（aq）Al（OH）3④飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2【考點】F5：二氧化硫的化學性質；GK：鎂、鋁的重要化合物；GN：鐵的氧化物和氫【分析】①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫③氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，Fe3+水解，④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉．⑤氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩定，加熱分解生成氧化鎂．【解答】解：①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發③氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，Fe3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故④正故①④⑤正確。【點評】考查元素化合性質、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿82分）設NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是()【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查化學平衡的分析判斷，質量換算物質的量計算微粒數，氣體摩爾體積的條件92分）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+【解答】解：A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI的離子反應為5I-+IO3-+6H+=B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱的離子反應為HCO3-+NH4++2OH-【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注102分）下列有關說法正確的是()【專題】16：壓軸題；51E：化學平衡專題；【點評】本題考查較為綜合，涉及反應熱與焓變、電化學腐蝕、平衡移動以及弱電解質只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0113分）普伐他汀是一種調節血脂的藥物，其結構簡式如圖所示（未表示出其空間構型下列關于普伐他汀的性質描述正確的是()【考點】HD：有機物的結構和性質．【分析】分子中含有-OH、-COO-、-COOH、C＝C等官能團，根據官能團的性質D．含有-COO-、-COOH，能與NaOH反應，則1mol該物質最多可與2molNaOH反【點評】本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，本題注意把握有機物官能團的屬于同一主族．下列敘述正確的是()層電子總數的3倍，故X原子有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素，WC．YX是MgO，屬于離子化合物，只含離子鍵，ZX2和WX3和是二氧化硅和三氧化【點評】本題考查了結構位置性質關系、元素周期律等，難度不大，能正確判斷元素是133分）下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是()D．向濃度均為0.1mol?L-1NaClKsp（AgClKsp（AgI）B．溶液X中滴加稀硝酸，生成硫酸根離子，滴加Ba（NO沉淀，則溶液X中含有SO42-或SO32-，故B錯誤；【點評】本題主要考查了物質的性質，難度不大，掌握物質的性質是解題的關鍵．143分）溫度為T時；向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5；反應PCl5（g）?PCl300下列說法正確的是()A．反應在前50s的平均速率v（PCl30.0032mol?L-1?s-1【分析】A．由表中數據可知，50s內△n（PCl3）＝0.16mol，根據v計算vB．由表中數據可知，平衡時n（PCl30.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl30.11mol/L，則n′（PCl30.22mol＞0.2mol，可知平衡正向移動，升衡時的PCl5轉化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質的量小于0.4mol，則參加反應的B．由表中數據可知，平衡時n（PCl30.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl30.11mol/L，則n′（PCl30.11mol/L×2L＝0.22mol＞0.2mol，說明起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，起始時PCl5的濃度為起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的物質的量小于0.4mol，參加反應的PCl3的物質的量大于1.6mol，故達到平衡時，PCl3的轉化率高于【點評】本題考查化學平衡計算、平衡常數應用、平衡移動、等效平衡等，難度中等，153分）25℃時，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-0.1mol?L-1的一組醋酸、醋酸溶液中離子濃度關系的敘述正確的是()A．pH＝5.5的溶液中：c（CH3COOHc（CH3COO-c（H+c（OH-）B．W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）：（H+c（CH3COOH）+c（OH-）【分析】A．由圖可知，pH＝4.75時，c（CH3COOHc（CH3COO-0.05mol/L，B．由圖可知，W點所表示的溶液中c（CH3COOHc（CH3COO-0.05mol/L，結（H+c（CH3COO-）+c（OH-中c（CH3COO-）增大，則所以c（CH3COO-c（CH3CB．由圖可知，W點所表示的溶液中c（CH3COOHc（CH3COO-0.05mol/L，溶C．溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-0.1mol?L-1，電荷守恒有c（Na+）+c（H+c（CH3COO-）+c（OH-所以c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c混合溶液，溶液中氫離子源于CH3COOH、水的電離，溶液中c（H+c【點評】本題考查離子濃度大小判斷，注意根據電荷守恒、物料守恒、質子守恒來分析1612分）利用石灰乳和硝酸工業的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲（1）一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g其平衡常數表達式為K=.（3）該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1頤（4）生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO2）2會發生分解，產物之一是【考點】C8：化學平衡常數的含義；EK：【解答】解1）化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃（g）+NO2（g）?N2O3（g其平衡常數表達式為K，故答案為：;（2）使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸，NO、NO2被充分吸收；濾渣主要成分是（3）若n（NOn（NO21：1，則一氧化氮過量，排放氣體中NO含量升高；若n【點評】本題考查學生在“工藝流程閱讀分析，化學反應原理在工藝流程的應用，氧化還原反應分析，相關反應的書寫”等方面對元素化合物性質及其轉化關系的理解和應用（2）反應①→⑤中，屬于取代反應的是①③⑤（填序號.I．分子中含有兩個苯環；II．分子中有7種不同化學（4）實現D→E的轉化中，加入的化合物X能發生銀鏡反應，X的結構簡式為.美法倫的中間體，請寫出以和為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機試劑任代反應，反應②為還原反應，反應③為取代反應，反應④為加成反應，反應⑤為取代（1）A為鄰羥基苯甲醛，含有-OH、-CHO；有7種不同化學環境的氫；III．不能與FeCl3溶液發生顯色反應，但水解產物之一能發鏡反應，X一定含-CHO；質，該物質再與SOCl2在加熱條件下反應得到產物．為取代反應，反應②為還原反應，反應③為取代反應，反應④為加成反應，反應⑤為（1）A為鄰羥基苯甲醛，含有-OH、-CHO，名稱分別為羥基、醛基，故答案為：羥（2）根據以上分析可知①③⑤為取代反應，故答案為：①③⑤;有7種不同化學環境的氫；III．不能與FeCl3溶液發生顯色反應，但水解產物之一能發,, 【點評】本題考查有機物的合成，明確合成圖中物質的結構與性質的關系、碳鏈結構與官能團的變化等即可解答，題目難度中等5）為解答的難點，注意結合信息來分析解答．1810分）硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的組成可通過下列實驗測②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉③準確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為2MnO4--+2H2O．）．（2）不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為Mn（3）生成的白色固體0.5825g為硫酸鋇，根據n=器計算硫酸鋇的物質的量，根據硫酸根守恒可知n（Na2SO4n（BaSO4根據方程式計算25mL溶液中n（H2O2再根10-5mol?L-1，所以溶液中c（Ba2+）1.1×10-4mol/L，（2）不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，Mn元素共降低3價，雙氧水被氧化生（3）n（Na2SO4n（BaSO4）2.50×10-3mol，n（H2O2）-x0.02000mol?L-1×0.025L/＝1.25×10-3molm（Na2SO4142g?mol-1×2.50×10-3mol＝0.355gm（H2O234g?mol-1×1.25×10-3mol＝0.0425gn（H2O1.7700g0.355g-0.0425g）÷18g?mol-1＝2.50×10-3mol硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式為2Na2SO4?H2O2?2H2O答：硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式為2Na2SO4?H2O2?2H2O．【點評】本題屬于物質組成分析與化學綜合計算題，涉及氧化還原反應滴定、溶度積的計算、離子方程式書寫等，難度中等，注意運用元素守恒進行推理計算，學習中緊緊抓住元素守恒守恒、質量守恒、電荷守恒、極端分析等于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH＝3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標+I22S2O32-+I2＝2I-+S4O62-①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現象為藍色褪去。②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+含量將會偏高（填“偏高”、（3）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH．由除去銅的濾①向濾液中加入30%H2O2，使其充分反應；②滴加1.0mol?L-1NaOH，調節溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9使Fe3+沉淀完全；?L-1NaOH，調節溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11使Zn2滌、干燥；⑥900℃煅燒。【考點】DH：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；GA：金屬的回收與環境、資源保護；P8：物質分離和提純的方法和基本操作綜【分析】（1）①酸性條件下Cu與過氧化氫發生氧化還原反應生成硫酸銅和水；@過氧【解答】解1）①因為雙氧水在酸性溶液中先把銅氧化成氧化銅，當然這是一個微弱的反應，形成一個平衡，但是形成的氧化銅馬上就會被稀硫酸溶解，平衡被打破，反應@過氧化氫性質比較穩定，若加熱到153℃便猛烈的分解為水和氧氣，將溶液中過量的故答案為：向濾液中加入30%H2O2，使其充分反應【點評】本題主要考查實驗室廢棄舊電池的銅帽回收銅和制備ZnO，考查學生對綜合實驗處理能力，注意實驗方案的設計原理和步驟是解答的關鍵，平時注意打好扎實的基礎Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s3AlCl（g）+3CO（g）△H＝akJ?mol-13AlCl（g2Al（l）+AlC13（g）△H＝bkJ?mol-1①反應Al2O3（s）+3C（s2Al（l）+3CO（g）的△H＝a+bkJ?mol-1（用含a、②Al4C3是反應過程中的中間產物。Al4C3與鹽酸反應（產物之一是含氫量最高的烴）（2）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在式為Mg17Al12+17H2＝17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17M①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是防止MgAl被空氣氧化。②在6.0mol?L-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2．1molMg17Al12完全吸氫后③在0.5mol?L-1NaOH和1.0mol?L-1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質的X-射線衍射譜圖如圖1所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態物（3）鋁電池性能優越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖2所示。該電【考點】5A：化學方程式的有關計算；BF：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；BH：【專題】16：壓軸題；517：化學反應中的能量變化；527：幾種重要的金屬及其化合③根據衍射圖確定產生氫氣的主要物質，第一個衍射圖中鋁的量較少，第二個衍射圖中【解答】解1）①根據蓋斯定律，將題中所給兩方程式相加得Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g對應的△Ha+b）kJ?mol-1，②含氫量最高的烴為CH4，根據碳原子守恒，3個碳需要結合12個H原子形成3個CH4，再由鋁原子守恒，4個鋁需要結合12個Cl形成4個AlCl3，所以Al4C3與HCl之,故答案為：防止MgAl被空氣氧化；②1molMg17Al12完全吸氫17mol，在鹽酸中會全部釋放出來，鎂鋁合金中的鎂和鋁都能極，得電子被還原為Ag，電解質溶液為NaOH溶液，所以其電池反應式為：215分）[物質結構與性質]一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化①Mn2+基態的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5