12分）CO2是自然界碳循環中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是22分）用化學用語表示NH3+HCl═NH4Cl中的相關微粒，其中正確的是()32分）下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料42分）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()D．0.1mol?L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、H52分）下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的是()D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾氣62分）下列有關物質性質的敘述一定不正確的是()A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色D．Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl272分）下列指定反應的離子方程式正確的是()A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H+═I2+3H2OC．KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W說法正確的是()A．原子半徑：r（Wr（Zr（Y）92分）在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()B．Al（s）NaAlO2（aq）"gteAl（OH）3（s）102分）下列說法正確的是()C．3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023114分）化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在下列有關化合物X、Y的說法正確的是()124分）根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是()A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，CFe2+的氧化性強于Cu2+的氧DKsp（AgClKsp（AgI）134分）根據下列圖示所得出的結論不正確的是()說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小C．圖丙是室溫下用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1某一元酸c（SO42-）的關系曲線，說明溶液中c（SO42-）越大c（Ba2+）越小144分）H2C2O4為二元弱酸，Ka1（H2C2O45.溶液滴定25.00mL0.1000mol?L-1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是()A．0.1000mol?L-1H2C2O4溶液：c（H+0.1000mol?L-1+c（C2O42-）+c（OH-）-B．c（Na+c（總）的溶液：c（Na+c（H2C2O4c（C2O42-c（H+）C．pH＝7的溶液：c（Na+0.1000mol?L-1D．c（Na+2c（總）的溶液：c（OH-）-c（H+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）154分）一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發生L-1?S-1v1v2v31c1p1p2p3K1K3下列說法正確的是()1612分）以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2n（4）的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡@堿性條件水解生成兩種產物，酸化后分子中均只有2種不同化學環境的氫。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑生成物（1-x）Al2（SO4）3?xAl（OH）3中x值的@取堿式硫酸鋁溶液2.50mL，稀釋至25mL，加入0.1000mol?L-1EDTA標準溶液25.00mL，調節溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000mol?L-1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反@N2H4?H2O沸點約118℃,具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。和NaCl，其離子方程式為；實驗中控制溫度計溫度除用冰水浴外，還需采取的（2）步驟Ⅱ合成N2H4?H2O的裝置如圖-1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2@請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：，用少量無水乙醇2NO2（g）+H2O（l）═HNO3（aq）+HNO2（aq）△H＝-116.1kJ?mol-13HNO2（aq）═HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）△H＝+75.9kJ?mol-1反應3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（3）用酸性（NH2）2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與（NH2）2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：。（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx生成N2。①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成1molN2時，轉移的電子數為mol。反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖-2所示，在50～250℃范圍內-和NO3-，NOx也可在其他條件下被還原為N2。（1）SO42-中心原子軌道的雜化類型為；NO3-的空間構型為（用文字描（4）N2分子中σ鍵與π鍵的數目比n(σ)：n(π)=。成配位鍵。請在[Fe（NOH2O）5]2+結構示意圖的相應22．3，4-亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機