*?？荚図樌?3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答秦的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆A.加入明礬后泥水變澄清B.北京冬奧會C.燉排骨湯時加點醋味道更鮮D.【答案】B【解析】【詳解】A．明礬凈水的原理為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，Al(OH)3膠體具有吸附性，可以使泥2.蓮藕含多酚類物質，其典型結構簡式如圖所示。下列有關該類物質的C.有特征紅外吸收峰D.能與Fe3+發生顯色反應【答案】A【解析】A.鎏金工藝利用了汞的揮發性B.鎏金工藝中金發生了化學反應C.鎏金工藝的原理可用于金的富集D.用電化學方法也可實現銅上覆金【答案】B【解析】4.下列各組離子在給定溶液中能大量A.在0.1mol.L-1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO-B.在0.1mol.L-1氯化鈉溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-C.在0.1mol.L-1醋酸溶液中：SO-、NH、Br-、H+D.在0.1mol.L-1硝酸銀溶液中：K+、Cl-、Na+、CO-【答案】C【解析】A.維生素C可以還原活性氧自由基B.蛋白質只能由蛋白酶催化C.淀粉可用CO2為原料人工合成D.核酸可視為核苷酸的聚合產物【答案】B【解析】A.A【答案】C【解析】7.C60在高溫高壓下可轉變為具有一定導電性、高硬度的非晶態碳玻璃是A.具有自范性B.與C60互為同素異形體C.含有sp3雜化的碳原子D.化學性質與金剛石有差異【答案】A【解析】C．碳玻璃具有高硬度，與物理性質金剛石類似，因而結構具有一定的相似性，所以含有sA.Na2CS3不能被氧化B.Na2CS3溶液顯堿性【答案】B【解析】B．類比Na2CO3溶液，O與S同9.某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結構如圖所A.Ca2+的配位數為6B.與F-距離最近的是K+C.該物質的化學式為KCaF3D.若F-換為Cl-，則晶胞棱長將改變【答案】B【解析】【詳解】A．Ca2+配位數為與其距離最近且等距離的F-的個數，如圖所示，Ca2+位于體心，F-位于面B．F-與K+的最近距離為棱長的，F-與Ca2+的最近距離為棱長的，所以與F-距離最近的是C．K+位于頂點，所以K+個數位于面心，F-個數位于體心，所以Ca2+個D．F-與Cl-半徑不同，替換后晶胞棱長將改變，D正確；10.Be2+和Al3+的電荷與半徑之比相近，導致兩元素性質相似。下列說法錯誤的是A.Be2+與Al3+都能在水中與氨形成配合物B.BeCl2和AlCl3的熔點都比MgCl2的低2和Al(OH)3均可表現出弱酸性【答案】A【解析】B．BeCl2和AlCl3屬于分子晶體，而MgCl2屬于離子晶體，則BeCl2和AlCl3的熔點都比MgCl2的低，A.為非極性分子B.立體構型為正四面體形【答案】C【解析】N2H+NH3=NH+N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H+CH3COO-，下列酸性強弱順序正確的是A.N2H>N2H4>NHB.N2H>CH3COOH>NHC.NH3>N2H4>CH3COO-D.CH3COOH>N2H>NH【答案】D【解析】反應N2H4+CH3COOH=N2H+CH3COO-中，酸性：CH3COOH＞N2H，反應N2H+NH3=NH+N2H4中，酸性：N2H＞NH，故酸性：CH3COOH>N2H>NH，答案選D。2。據此推測，對羥基苯甲醛與10倍量的D218O在少量酸催化下反應，達到【答案】D【解析】【詳解】由已知信息知，苯環上的羥基不發生反應，醛基中的碳氧雙鍵與D218O發生加成反應，在醛基碳C.在電解過程中CN-向鉑電極移動D.電解產生的H2中的氫元素來自于LiOH【答案】D【解析】D．由所給圖示可知HCN在陰極放電，產生CN-和H2，而HCN中的H來自LiOH，則電解產生的H215.下圖是亞砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T,lgKa1=-3.04,lgKa2=-4.37)混合體系中部分物種的c-pH圖(濃度：總As為5.0×10-4mol.L-1，總T為1.0×10-3mol.L-1)。下列說法錯誤的是A.As(OH)3的lgKa1為-9.1D.pH=7.0時，溶液中濃度最高的物種為As(OH)3【答案】D【解析】先變大，然后再減小，同時c{AsO(OH)變大，兩者濃度=c 2AsO(OH)=cD．由可知條件，酒石酸(H2T,lgKa1=-3.04,lgKa2=-4.37)，As(OH)3的lgKa1為-9.1，即酒石酸的第16.高技術領域常使用高純試劑。純磷酸(熔點為42℃,易吸潮)可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結晶除雜得到，純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成2H3PO4.H2O(熔點為30℃)，高于100℃則發生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶（4）升高溫度能提高除水速度，實驗選用水浴加熱的（6）過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環境外，還需要控制溫度為__【解析】【分析】空氣通過氯化鈣除水，經過安全瓶后通過濃硫酸除水，然后通過五氧化細管對燒瓶中的溶液進行攪拌，同時還具有加速水逸出和防空氣流入毛細管可以對燒瓶中的溶液進行攪拌，使受熱均勻，同時還升高溫度能提高除水速度，而純磷酸制備過程中要嚴格控制溫度，水浴加熱可以過飽和溶液暫時處于亞穩態，當加入一些固體的晶體或晃動時可使此狀態失去純磷酸純化過程中，溫度低于21℃易形成2H3PO4.H2O(熔點為30℃)，高于100℃則發生分子間脫水生成焦磷酸，純磷酸的熔點為42℃,因此過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環境外，還需要控制溫度為30-42℃,這個區間內答案選B。：，（4）D→E的過程中，被還原的官能團是___________，被氧化的官能團是___________。___________（7）Pd配合物可催化E→F轉化中C-Br鍵斷裂，也能催為探究有機小分子催化反應①的可能性，甲、乙兩個研究小組分別合成了有機小分子S-1(結構如下圖所示)。在合成S-1的過程中，甲組使用了Pd催化劑，并在純化過程中用沉淀劑除Pd；乙組未使用金屬催根據上述信息，甲、乙兩組合成的S-1產品催化性能出現差異的原因是___________。（4）①.酯基@.碳碳雙鍵【解析】E結構中存在環狀酯結構，采用逆推的方式可得到A→F的過程中，分成三步進行，且三步反應A→D甲乙兩組合成的小分子催化劑結構相同，但只有使用了Pd催化劑的甲組才能催化反應①,而乙組不能催化反應①,說明有機小分子S-1不是反應①的催化劑，根據已知條件，Pd配合物也能催化反應①,可推18.全球對鋰資源的需求不斷增長，“鹽湖提鋰雜后，得到濃縮鹵水(含有Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+)，并設計了以下流程通過制備碳酸鋰來提Ksp5.6×10-1225.5×10-62.8×10-9Li2CO3（2）向“濾液1”中加入適量固體Li2CO3的目的是___________。（3）為提高Li2CO3的析出量和純度，“操作A”依次為___________、___________、洗滌。（4）有同學建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li2CO3。查閱資料后，發現文獻對常溫下的Li2CO3有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來。為探究LiHCO3的性質，將飽和LiCl溶液NaHCO3溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現象說明，在該實驗條件下LiHCO3___________(填“穩定”或“不穩定”)，有關反應的離子方程式為___________（5）他們結合(4)的探究結果，擬將原流程中向“濾液2”加入Na2CO3改為通入CO2。這一改動能否達到相同的效果，作出你的判斷并給出理由__（2）將Ca2+轉化成CaCO3沉淀除去，同時不（3）①蒸發濃縮@.趁熱過濾.【解析】【分析】濃縮鹵水(含有Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+)中加入石灰乳[Ca(OH)2]后得到含有離子為Na+、Li+、Cl-和OH-，沉淀2為CaCO3，向濾液2中加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀，再通過蒸濾液1中含有Na+、Li+、Cl-和Ca2+，結合已知條件：LiOH的溶解度和化合物的溶度積常數，可推測，出，所以為提高Li2CO3的析出量和純度，需要在較高溫度下析出并過濾得到沉淀，即依次蒸發濃縮，趁熱“濾液2”中含有LiOH，加入Na2CO3，目的是將LiOH轉化為Li2CO3。若改為通入過量的CO2，則LiOH轉化為LiHCO3，結合(4)的探究結果，LiH果。故答案為：能達到相同效果，因為改為通入過量的CO2，則LiOH轉化為LiHCO3，結合(4)的探究結19.自發熱材料在生活中的應用日益廣泛。某實驗小組為探究“CaO-Al-H2O”體系的發熱原理，在隔熱裝置中進行了下表中的五組實驗，測得相應實驗體系的溫度升高值(ΔT)隨時間(t)的變化曲線，如ab0.15gAl粉c0.15gAl粉d0.15gAl粉e0.15gAl粉①CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH1=-65.17kJ.mol-1②Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)ΔH2=-16.73kJ.mol-1+H2(g)ΔH3=-415.0kJ.mol-1kJ·mol-1。（2）溫度為T時，KspCa(OH)2=x，則Ca(OH)2飽和溶液中c(OH-)=___________(用含x的代中，前3min的ΔT有變化，其原因是___________；3min后ΔT基本不變，其原因是___________微粒的發生使得溶液中OH-的濃度減小，促使反應②平衡右移，反應②的發生促使反應①平衡右移，這三步反應【解析】ΔH4=ΔH1+ΔH2+2ΔH3=(-65.17kJ.mol-1)+(-16.73kJ.mol-1)+2×(-415.0kJ.mol-1)=-911.9kJ.mol-1?！拘?詳解】