機密*啟用前可能用到的相對原子質量：H1N14O16Na23K391.《本草綱目》中記載了粗食鹽的一種制作【答案】D【解析】【詳解】若將粗食鹽在實驗室提純，需要將粗鹽溶解，然后過濾除雜，接著蒸發結2.實驗室根據化學試劑性質的不同采用不同的保存方法，下列說B.氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞【答案】B【解析】3.高分子材料在各個領域中得到廣泛應用。下列說法錯誤的是A.聚乳酸可用于制造醫用材料B.聚丙烯酰胺可發C.聚丙烯可由丙烯通過縮聚反應合成D.聚丙烯腈纖維【答案】C【解析】4.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1LpH=2的HCl溶液中含2NA個H+B.反應NaH+H2O=NaOH+H2↑生成1molH2，轉移NA個電子C.1mol6號元素的原子一定含有6NA個質子、6NA個中子D.1mol組成為CnH2n的烴一定含有NA個雙鍵【答案】B【解析】H+轉移NA個電子，B正確；6NA個質子、中子數不一定為6NA，C錯誤；D．通式CnH2n的有機物可能是單烯烴，也可能是環烷烴，為環烷烴時不含雙鍵，D【答案】A【解析】A.CH4的價層電子對互斥模型和空間構B.若AB2型分子的空間構型相同，其中心原子的雜化方式也相同C.干冰和冰的結構表明范德華力和氫D.CO2和CCl4都是既含σ鍵又含π鍵的非極性分子【答案】A【解析】7.物質的結構決定其性質。下列實例與解釋不相符的是A用He替代H2填充探空氣球更安全BBF3與NH3形成配合物[H3N→BF3]C堿金屬中Li的熔點最高堿金屬中Li的價電子數最少，金屬鍵最強D不存在穩定的NF5分子N原子價層只有4個原子軌道，不能形成5個N-F鍵【答案】C【解析】【詳解】A．氫氣具有可燃性，使用氫氣填充是C.基態原子的未成對電子數：X>Q【答案】A【解析】【分析】由W、X、Y、Z、Q均為短周期元素，且原子序數依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣S，Y含3個共價鍵，而且原子序數介于C和O之間，B．同一周期從左到右第一電離能呈現增大的趨勢，故第一電離能：Y(N)>X(CACl2通入淀粉-KI溶液中，溶液變藍BCDNH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅【答案】C【解析】D．NH3與水反應NH3+H2O?NH3·H2O，溶液呈堿性，使酚酞變紅，D正確；10.一種以錳塵(主要成分為Mn2O3，雜質為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)為原料制備高純MnCO3的清潔生已知：室溫下相關物質的Ksp如下表。Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2MgF210-16.310-38.610-12.710-8.3B.濾渣①主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3C.除雜②工序中逐漸加入NaF溶液時，若Ca2+、Mg2+濃度接近，則CaF2先析出【答案】C【解析】【分析】由圖知錳塵(主要成分為Mn2O3，雜質為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)加入濃鹽酸進行酸浸，Mn2O3、鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物均生成對應的鹽，由于Mn2O3具有氧化性，能將鹽酸中的氯離子氧化物氯氣，故氣體①,用氫氧化鈉溶液進行吸收，防止污染環境，加氨水調節pH為5~6，由表中數據知，可將鐵和鋁沉淀而除去，故濾渣①主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3，再向濾液中加入氟化鈉溶液，可將鎂和鈣以氟化物的形式除去，濾渣②為氟化鈣和氟化鎂，此時濾液中主要成分為氯化錳，加入碳酸氫鈉溶液，B．結合表中數據可知,除雜①工序中調pH為pH為5~6，此時會產生Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，B正↓+CO2↑11.鋯(Zr)是重要的戰略金屬，可從其氧化物中提取。下圖是某種鋯的氧化物晶體的立方晶胞，NA為阿A.該氧化物的化學式為ZrO2【答案】B【解析】反應②和③的速率方程分別為v2=k2c2(X)和v3=k3c(Z)，其中k2、k3分別為反應②和③的速率常數，反012345.A.0~2min內，X的平均反應速率為0.080mol.L-1.min-1C.若k2=k3，平衡時c(Z)=c(X)D.若升高溫度，平衡時c(Z)減小【答案】D【解析】【詳解】A．由表知0~2min內?c(W)=0.16-0.08=0.08mol/L，B．過程①是完全反應，過程②是可逆反應，若增大容器容積相當于減小壓強，對反應4X(g)?2Z(g)平衡C．由速率之比等于系數比，平衡時2v逆(X)=v正(Z)，即2v3=v2，2k3c(Z)=k2c2(X)，若k2=k3，平衡時D．反應③的活化能大于反應②,?H=正反應活化能-逆反應活化能<0，則4X(g)?2Z(g)ΔH<0，該反應和MnO2為電極材料的新型電池，其內部結構如下圖所示，其中①區、②區、③區電解質溶液的酸堿性C.放電時，①區溶液中的SO-向@區遷移【答案】B【解析】MnO2-2O，陽離子減少，多余的陰離子需要通過陰離子交換膜進入②區C．放電時，①區溶液中多余的SO-向@區遷移，C正確；14.某溫度下，兩種難溶鹽AgxX、AgyY的飽和溶液中-lgc(Xx-)或-lgc(Yy-)與-lgc(Ag+)的關系B.若混合溶液中各離子濃度如J點所示，加入AgNO3(s)，則平衡時變小C.向AgxX固體中加入NayY溶液，可發生AgxX→AgyY的轉化【答案】D【解析】【分析】對于沉淀AgxX，存在沉淀溶解平衡AgxX?xAg++Xx-，則AgyY，存在沉淀溶解平衡AgyY?yAg++Yy-，Ksp(AgyY)=cy(Ag+)×c(Yy-)，按照同樣的方大，-lgc(Ag+)減小，則-lgc(Xx-)＞-lgc(Yy-)，c(Xx-)＜c(Yy-)，變小，B項正確；C．向AgxX固體中加入NayY溶液，當達到了AgyY的溶度積常數，可發生AgxX→AgyY的轉化，CD．若混合溶液中各離子起始濃度如T點所示，由于沉淀AgxX達到沉淀溶解平衡，所以c(Xx-)不發生變化，而AgyY要發生沉淀，Yy-和Ag+的物質的量按1:y減少，所以達到平衡時Xx-)+c(Yy-)＞2c(Ag+)，D項錯誤；15.配合物Na3Co(NO2)6(M=404g.mol-1)在分析化學中用于K+的鑒定，其制備裝置示意圖(夾持①向三頸燒瓶中加入15.0gNaNO2和15.0mL熱蒸餾水，攪拌溶解。②磁力攪拌下加入5.0gCo(NO3)2.6H2O，從儀器a加入50%醋酸7.0mL。冷卻至室溫后，再從儀器b溶解度/(g/100gH2O)（2）Na3Co(NO2)6中鈷的化合價是_______，制備該配合物的化學方程式為_______。已知↓(亮黃色)足量KCl與1.010g產品反應生成0.872g亮黃色沉淀，產品純度為_______%。（6）實驗室檢驗樣品中鉀元素的常用方法是：將22O23COOH=2Na3Co(NO2)6+4NaNO3+2CH3COONa+2H2O【解析】【分析】三頸燒瓶中加入NaNO2和熱蒸餾水，將物料溶解加入Co(NO3)2.6H2O在加入醋酸，冷卻至室溫后，再從儀器b緩慢滴入30%雙氧水，待Na3Co(NO2)6中鈉是+1價亞硝酸根是-1價，根據化合價代數和為0，鈷的化合價是+3，制備該配合;已知：↓(亮黃色)足量KCl與1.010g產品反應生成0.872g亮黃色沉淀，則實驗室檢驗樣品中鉀元素的常用方法是：將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外（1）首次浸取所用深藍色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應得到，其（3）浸取工序的產物為Cu(NH3)2Cl，該工序發生反應的化學方程式為_______。浸氧化工序可得深藍色溶液①,氧化工序發生反應的離子方程式為_______。4Cl2（2）Fe242+2O（5）①.CuCl↓@.2NH【解析】【分析】由題給流程可知，銅包鋼用由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應得到的二溶液浸取，將銅轉化為一氯化二氨合亞銅，過濾得到含有鐵的濾渣和一氯化二半經氧化工序將一氯化二氨合亞銅可以循環使用的二氯化四氨合銅；濾液的和，將一氯化二氨合亞銅轉化為硫酸亞銅和氯化亞銅沉淀，過濾得到含有硫酸銨Cu(NH3)4Cl2；程式為Cu(NH3)4Cl2+Cu=2Cu(NH3)2二氨合亞銅溶液與氨水、氧氣反應生成二氯化四氨合242+Cu(NH3)4Cl2+Cu=2Cu(NH3)2242+2O浸取工序中鹽酸與氨水反應生成氯化銨和水的反應為放熱反應，反應放出的熱量30~40℃之間，所以當環境溫度較低時，浸取液再生后不需額外加熱即可進行浸取的離子方程式為↓故答案為：CuCl↓；2NH；氯化亞銅易被空氣中的氧氣氧化，所以為了防止干燥過程中氯化亞銅被氧燥，故答案為：防止干燥過程中CuCl被空氣中的O2氧化。N2(g)NO(g)（1）恒溫下，將1mol空氣(N2和O2的體積分數分別為0.78和0.21，其余為惰性組分)置于容積為VL的iN2(g)+O2(g)?2NO(g)K1ΔH1ii2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)K2ΔH2=-114kJ.mol-1①ΔH1=_______kJ.mol-1。②以下操作可以降低上述平衡體系中NO濃度的有_______(填標號)。A．縮小體積B．升高溫度C．移除NO2D．降低N2濃度組號s-1)1r22r34r4?（3）①以空氣中的氮氣為原料電解合成氨時，N2在_______(填“陰”或“陽”)極上發生反應，產生NH3。②氨燃料電池和氫燃料電池產生相同電量時，理論上消耗NH3和H2的質量比為17:3，則在堿性介質中氨③我國科學家研究了水溶液中三種催化劑(a、b、c)上N2電還原為NH3(圖1)和H2O電還原為H2(圖2)反應歷程中的能量變化，則三種催化劑對N2電還原為NH3的催化活性由強到弱的順序為_______(用字母b20.212a+b,0.212a+b,（2）0.75r（3）①.陰②.2NH3+6OH-6e-=N2【解析】平衡/(mol/L)平衡/(mol/L)V2-ab)?2NO(g)02-)? a 20aa2NH3-6e-+6OH-=2N2+6H2O；故答案為：2NH3-6e-+6OH-=2N2+6H2O；物；作為鈉離子電池的正、負電極材料也表現出優異的性能。利用生物質資源合成DH2)H+/H2O（1）A→B的反應類型為_______。(b)紅外光譜中存在C=O吸收峰，但沒有O-H吸收峰；(c)可與NaOH水溶液反應，反應液酸化后可與FeCl3