3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆A.液氮-液氫B.液氧-液氫C.液態NO2-肼D.液氧-煤油【答案】A【解析】【詳解】A．雖然氮氣在一定的條件下可以與氫氣反應，而且是放熱反應，但是，由于N=N鍵能很大，該反應的速率很慢，氫氣不能在氮氣中燃燒，在短時間內不能產生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮-B．氫氣可以在氧氣中燃燒，反應速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-液氫能作為火箭C．肼和NO2在一定的條件下可以發生劇烈反應，該反應放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態D．煤油可以在氧氣中燃燒，反應速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-煤油能作為火箭2.下列化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統一”的【答案】D【解析】解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統一在這個平衡體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶解的氫生還原反應，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統一在同一反應中，這個化學事實符和還原反應是對立的，但是這兩個反應又同時發生，統一在原電池其失電子能力依次增強，因此，其金屬性隨其核外電子層數增多而石英砂粗硅高純硅A.制備粗硅的反應方程式為↑C.原料氣HCl和H2應充分去除水和氧氣【答案】B【解析】【詳解】A.SiO2和C在高溫下發生反應生成Si和CO，因此，制備粗硅的反應方程式為C.HCl易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HCl氧化；H2在高溫下遇到氧氣能發生反應生成水，且其易燃易爆，其與SiHCl3在高溫下反應生成硅和HCl，因此，原料氣HCl和H2應充分去除水和氧該反應是氣體分子數減少的反應，因此，生成SiH4.湖北蘄春李時珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結構簡式如圖。A.該物質屬于芳香烴B.可發生取代反【答案】B【解析】B．該有機物中含有羥基和羧基，可以發生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，另外，該有機物可以燃燒，5.化學用語可以表達化學過程，下列B.用離子方程式表示Al(OH)3溶于燒堿溶液：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【答案】D【解析】【詳解】A．鉀原子失去電子，硫原子得到電子形成硫化鉀，硫化鉀為離子化合物，用電子式表示K2S的Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，B正確；C．H的s能級為球形，兩個氫原子形成氫氣的時候，是兩個s能級的原子軌道相互靠近，形成新的軌道，層電子數相等，Z2是氧化性最強的單質，4種元素可形成離子化合物(XY)+(WZ4)-。下列說法正確的是A.分子的極性：WZ3<XZ3C.氧化性：X2Y3<W2Y3D.鍵能：X2<Y2<Z2【答案】A【解析】化合價都是+3價，但是N的非金屬性更強一些，故N2O3的氧化性更強一些，C錯誤；下穩定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供B.纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有C.NaOH提供OH-破壞纖維素鏈之間的氫鍵D.低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的【答案】B【解析】A.以共沸體系帶水促使反應正向進行B.反應時水浴溫度需嚴格控制在69℃C.接收瓶中會出現分層現象D.根據【答案】B【解析】控制在69℃~81℃之間，不需要嚴格控制在69℃,B錯誤；9.價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結B.SO-和CO-的空間構型均為平面三角形【答案】A【解析】R10.我國科學家設計如圖所示的電解池，實Cl2生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為xmol.h-1。下列說法錯誤的是A.b電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.海水為電解池補水的速率為2xmol.h-1【答案】D【解析】是xmol.h-1，故D錯誤；AB熔點：AlF3(1040℃)遠高于AlCl3(178℃升華)C酸性：CF3COOH(pKa=0.23)遠強于CH3COOH(pKa=4.76)D溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)【答案】D【解析】【詳解】A．正戊烷和新戊烷形成的晶體都是分子晶體，由于新戊烷支鏈多，對稱性好，分子間作用力小，12.下列事實不涉及烯醇式與酮式互A.HCoCH能與水反應生成CH3CHOB.可與H2反應生成【答案】B【解析】【分析】根據圖示的互變原理，具有羰基的酮式結構可以發生互變異構轉化為烯醇式，這種烯醇式具有的特點為與羥基相連接的碳原子必須有雙鍵連接，這樣的烯醇式就可以發生互變異構，據此原理分析下列選B．3-羥基丙烯中，與羥基相連接的碳原子不與雙鍵連接，不會發生烯醇式與酮式互變異構，B符合題意；B.將紅磷轉入裝置，抽真空后加熱外管以去D.冷凝管外壁出現白磷，冷卻后在氮氣【答案】B【解析】14.H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa1=7.46，pKa2=12.4。常溫下構建Fe(Ⅲ)-H2L溶液體系，其B.pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為L2-C.L2-+[FeL]+?[FeL2]-的平衡常數的lgK約為14D.當pH=10時，參與配位的c(L2-)≈1.0×10-3mol.L-1【答案】C【解析】【分析】從圖給的分布分數圖可以看出，在兩曲線的交點橫坐標值加和取平均值即為某型體含量最大時的離出的HL-較少，根據H2L的一級電離常數可以簡單計算pH=1時溶液中c(HL-)≈10-9.46，但pH=1時C．該反應的平衡常數，當[FeL2]-與[FeL]+分布分數相等時，可以將K簡化為,此時體系的pH=4，在pH=4時可以計算溶液中c(L2-)=5.0×1D．根據圖像，pH=10時溶液中主要的型體為[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分數均為0.5，因此可以得到c([FeL3]3-)=c([FeL215.鑭La和H可以形成一系列晶體材料LaHn，在儲氫和超導等領域具有重要應用。LaHn，屬于立方晶系，晶胞結構和參數如圖所示。高壓下，LaH2中的每個H結合4個H形成類似CH4的結構，即得到晶體LaHx。下列說法錯誤的是C.在LaHx晶胞中，H形成一個頂點數為40的閉合多面體籠【答案】C【解析】B．由LaHx晶胞結構可知，每個H結合4個H形成類似CH4的結構，H和H之間的最短距離C．由題干信息可知，在LaHx晶胞中，每個H結合4個H形成類似C10-8)3cm3，則LaHx單位體積中含氫質量的計算式為故16.SiCl4是生產多晶硅的副產物。利用SiCl4對廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進行氯化處理以回收Li、（2）燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應先除去，否則水浸時會產生（3）鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2CO3常用方法的名稱是_______。-15，若“沉鈷過濾”的pH控制為10.0，則溶液中Co2+濃度為_（5）導致SiCl4比CCl4易水解的因素有_______(填標號)?！窘馕觥俊痉治觥坑闪鞒毯皖}中信息可知，LiCoO2粗品與SiCl4在500℃焙燒時生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；燒渣經水浸、過濾后得濾液1和濾餅1，濾餅1的主要成分是SiO2和H2SiO3；2置于空氣中在850℃煅燒得到Co3O4；濾液2經碳酸鈉溶液沉鋰，得到濾液3和濾餅3，濾餅3為Li2CO3。Co是27號元素，其原子有4個電子層，其價電子排布為3d74s2，元素周期表第8、9、10三個縱行“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應先除去，否則水浸時會產生大量煙霧，由此可知，四氯化硅與可水反應且能生成氯化氫和硅酸，故其原因是：SiCl4遇水劇烈水解，生成硅酸和氯化氫，該反應的化學方程式為洗凈的“濾餅3”的主要成分為Li2CO3，常用焰色反應鑒別Li2CO3和Na2CO3，Li2CO3的焰色反應為紫紅色，而Na2CO3的焰色反應為黃色。故鑒別“濾餅3”和固體Na2CO3常用方法的名稱是焰色反應。-15，若“沉鈷過濾”的pH控制為10.0，則溶液中c(OH-)=1.0×10-4Co(OH)2與O2反應生成Co3O4和H2O，該反應的化學方程式為b．Si的原子半徑更大，因此，SiCl4中的共用電子對更加偏向于Cl，原子更易受到水電離的OH-的進攻，因此，SiCl4比CCl4易水解，b有關；d．Si有更多的價層軌道，因此更易與水電離的OH-形成化學鍵，從而導致SiCl4比CCl4易水解，d有綜上所述，導致SiCl4比CCl4易水解的因素有abd。組峰，峰面積之比為9:2:1的結構簡式為_______。（3）E與足量酸性KMnO4溶液反應生成的有機物的名稱為_______、___（3）①乙酸@.丙酮.@.ab【解析】【分析】A為CH2=CH2，與HBr發生加成反應生成B（CH3CH2BrB與Mg在無水乙醚中發生生成CD自身，還有7種同分異構體，其中核磁共；；,名稱分別為乙酸和丙酮，故答案為：乙酸；丙酮；：；實驗②中Cu溶解的離子方程式為_______；產生的氣體為_______。比較實驗①和②,從氧化還原角度說m6m6指示劑，用0.1000mol.L-1Na2S2O3標準溶液滴定，滴定終點時消耗Na2S2O3標準溶液15.00mL。(已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O-=2I-+S4O-)標志滴定終點的現象是 。（3）CuO2（4）①.溶液藍色消失，且半分鐘不恢復原來的顏色@.72%【解析】根據實驗現象，銅片溶解，溶液變藍，可知在酸性條件下銅和過氧化氫發生反應，過氧化氫的反應過程中，氫元素的化合價沒有發生變化，故從氧化還原角度說明滴定結束的時候，單質碘消耗完，則標志滴定終點的現象是：溶液藍色消失，色；在CuO2中銅為+2價，氧為-1價，根據2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O-=2I-+S4O-，可以得到關系式：CuO2~2I2~4S2O-，則×0.1mol/L×0.015L=0.0019.納米碗C40H10是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，C40H10可以由C40H20分子經過連續5步氫抽提和閉環脫氫反應生成。C40H20(g)—.（1）已知C40Hx中的碳氫鍵和碳碳鍵的鍵能分別為431.0kJ.mol-1和298.0kJ.mol-1，H-H鍵能為436.0kJ.mol-1。估算C40H20(g)?C40H18(g)+H2(g)的ΔH=_______kJ.mol-1。（3）C40H10納米碗中五元環和六元環結構的數目分別為_______、_______。（4）1200K時，假定體系內只有反應C40H12(g)?C40H10(g)+H2(g)發生，反應過程中壓強恒定為p0(即C40H12的初始壓強)，平衡轉化率為α,該反應的平衡常數Kp為_______(用平衡分壓代替平衡濃度計..（5）C40H19(g)?C40H18(g)+H.(g)及C40H11(g)?C40H10(g)+H.(g)反應的lnK(K為平衡常數)隨溫度倒數的關系如圖所示。已知本實驗條件下，(R為理想氣體常數，c為截距)。圖中兩（6）下列措施既能提高反應物的平衡轉化率，又能增大生成C40H10的反應速率的是_______(填標號)。（3）①.6@.10【解析】由C40H20和C40H18的結構式和反應歷程可以看出，C40H20中斷裂了2根碳氫鍵，C40H18形成了1根碳碳鍵，所以C40H20(g)?C40H18(g)+H2(g)的ΔH=431×2-298-436kJ.mol-1=+128kJ.mol-1，故.由反應歷程可知，包含3個基元反應，分別為：C40H20+H.?C40H19+H2，.