本試卷共100分，考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12N-12.反應NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O應用于石油開采。下列說法正確的是C.N2分子中存在NoN鍵D.H2O為非極性分子3.實驗室制取Cl2的實驗原理及裝置均正確的是A．制取Cl2C．收集Cl2D．吸收尾氣中的Cl2Ge)5.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。H、H、H是氫元素的3種核素，基態H原子1s1的核外電子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，還能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得H2，如水煤氣法制氫反應能源開發、碳中和等方面具有重要應用，如HCO3-在催化劑作用下與H2反應可得到HCOO-。我國科學家在氫氣的制備和應用等方面都取得了重大A.H、H、H都屬于氫元素B.NH和H2O的中心原子軌道雜化類型均為sp2D.CaH2晶體中存在Ca與H2之間的強烈相互作用6.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。H、H、H是氫元素的3種核素，基態H原子1s1的核外電子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，還能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得H2，如水煤氣法制氫反應能源開發、碳中和等方面具有重要應用，如HCO3-在催化劑作用下與H2反應可得到HCOO-。我國科學家在氫氣的制備和應用等方面都取得了重大成果。下列B.HCO3-催化加氫生成HCOO-的反應7.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。H、H、H是氫元素的3種核素，基態H原子1s1的核外電子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，還能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得H2，如水煤氣法制氫反應能源開發、碳中和等方面具有重要應用，如HCO3-在催化劑作用下與H2反應可得到HCOO-。我國科學家在氫氣的制備和應用等方面都取得了重大成果。下列物質結構與性質或物質性是A.H2具有還原性，可作為氫氧燃料電池的D.N2H4中的N原子與H+形成配位鍵，N2H4具有還原性A.實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態產物：HNO3B.工業制硝酸過程中的物質轉化：催化劑D.實驗室制備少量NH3的原理↑+2H2OA.X不能與FeCl3溶液發生顯色反應H2S，又可以獲得H2。下列說法正確的是C.題圖所示的反應機理中，步驟Ⅰ可理解為H2S中帶部分負電荷的S與催化劑中的M11.室溫下，探究0.1mol.L-1FeSO4溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是選項A溶液中是否含有Fe3+向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCNB向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化C向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀DFe2+能否催化H2O2向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產生情況12.室溫下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如題圖所示。已知-4。下列說法正確的是CO-))ΔH=-164.7kJ.mol-1相同時間所測得的CO2實際轉化率隨溫度的變化如題圖所示。CH4的選擇性可表示為C.用該催化劑催化二氧化碳反應的最佳溫度D.450℃時，提高的值或增大壓強，均能14.V2O5-WO3/TiO2催化劑能催化NH3脫除煙氣中的NO，反應為2)ΔH=-1632.4kJ.mol-1。（1）催化劑的制備。將預先制備的一定量的WO3/TiO2粉末置于80℃的水中，在攪拌下加入一定量的NH4VO3溶液，經蒸發、焙燒等工序得到顆粒狀V2O5-WO3/TiO2催化劑。在水溶液中VO3-水解為H3VO4沉淀的離子方程式為___________；反應選用NH4VO3溶液而不選用NaVO3溶液的原因是___________。（2）催化劑的應用。將一定物質的量濃度的NO、O2、NH3(其余為N2)氣體勻速通過裝有V2O5-WO3/TiO2催化劑的反應器，測得NO的轉化率隨下降，除因為進入反應器的NO被還原的量減少外，還有________（3）廢催化劑的回收。回收V2O5-WO3/TiO2廢催化劑并制備NH4VO3的過程可表示為①酸浸時，加料完成后，以一定速率攪拌反應。提高釩元素浸出率的方法還有_____②通過萃取可分離釩和鎢，在得到的釩酸中含有H4V4O12。已知H4V4O12具有八元環結構，其結構式可③向pH=8的NaVO3溶液中加入過量的NH4Cl溶液，生成NH4VO3沉淀。已知：-3，加過量NH4Cl溶液的目的是___________。（2）B的分子式為C2H3OCl，可由乙酸與SOCl2反應合成，B的結構簡式為___________。堿性條件水解后酸化生成兩種產物，產物之一的分子中碳原子軌道雜化類型相KMnO4溶液褪色；加熱條件下，銅催化另一產物與氧氣反應，所得有機產物的核磁共振氫（5）G的分子式為C8H8Br2，F→H的反應類型為___________________(須用NBS和AIBN，無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。（1）在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO2氣體，生成MgSO3，反應為2SO332O，其平衡常數K與KspMg(OH)2、Ksp(MgSO3)、收SO2效率的有___________(填序號)。C．降低通入SO2氣體的速率D．通過多孔球泡向氧化鎂漿料中通SO2（2）在催化劑作用下MgSO3被O2氧化為MgSO4。已知MgSO3的溶解度為0.57g(20℃)，O2氧化溶液中SO-的離子方程式為___________；在其他條件相同時，以負載鈷的分子篩為催化劑，漿料中MgSO3被O2氧化的速率隨pH的變化如題圖甲所示。在pH=6~8范圍內，pH增大，漿料中MgSO3的氧化速率增（3）制取MgSO4.H2O晶體。在如題圖乙所H2SO4溶液充分反應。MgSO3漿料與H2SO4溶液的加料方式是___________；補充完整制取Fe3+、Al3+在pH≥5時完全轉化為氫氧化物沉淀；室溫下MgSO4.7H2O，MgSO4.7H2O在150~170℃下干燥得17.空氣中CO2含量的控制和CO2資源利用具有重要意義。“吸收”后所得的KHCO3溶液與石灰乳反應的化學方程式為___________；載人航天器內，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的CO2，其原因是_________（2）合成尿素[CO(NH2)2]是利用CO2的途徑之一。尿素合成主要通過下列反應實現①密閉體系中反應Ⅰ的平衡常數(K)與溫度的關系如圖甲所示，反應Ⅰ的ΔH___________(填“=0”或“>0”或“<0”)。②反應體系中除發生反應Ⅰ、反應Ⅱ外，還發生尿素水解、尿素縮合生成縮二脲[(NH2CO)2NH]和尿素轉化為氰酸銨(NH4OCN)等副反應。尿素生產中實際投入NH3和CO2的物質的量之比為（3）催化電解吸收CO2的KOH