機(jī)密*啟用前*祝考試順利*ABCD.【答案】C【解析】【答案】D【解析】C．表面滲鍍是在高溫下將氣態(tài)、固態(tài)或熔化狀態(tài)的欲滲鍍的A.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4B.過濾法分離苯酚和NaHCO3溶液【答案】B【解析】出來；也可以利用不同溶質(zhì)在色譜柱上的保留時(shí)間不同將青蒿素固定在色譜柱上，在利用極性溶劑將青蒿D．食鹽和苯甲酸的溶解度二者差異較大，可以利用重結(jié)晶的方式將低溫下溶解度較小的苯甲酸提純出來，4.化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語表B.亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的?【答案】B【解析】：，B．亞銅氨中銅元素的化合價(jià)為+1價(jià)，而中銅元素為+2價(jià)，亞銅氨溶氣中的CO的原理為?故B錯(cuò)誤；,故C正確；,故D正確；5.基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是A.VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為C.泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納【答案】A【解析】【詳解】A．VSEPR模型是價(jià)層電子對構(gòu)，不包括孤電子對，當(dāng)中心原子無孤電子對時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心6.鷹爪甲素(如圖)可從治療瘧疾的有效藥物鷹爪根中分離A.有5個(gè)手性碳B.在120℃條件下干燥樣品C.同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中不可能含有苯環(huán)D.紅外光譜中出現(xiàn)了3000cm-1以上的吸收峰【答案】B【解析】7.過量SO2與以下0.1mol.L-1的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是ANa2S3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3BCCuCl2SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HClDNa2CO3(含酚酞)【答案】A【解析】【詳解】A．過量SO2與0.1mol.L-1的Na2S溶液反應(yīng)，生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S，還生成NaHSO3，SO2過量不能生成Na2SO3，因此，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，A B．過量SO2與0.1mol.L-1的FeCl3溶液反應(yīng)，生成FeCl2、H2SO4、HCl，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．過量SO2與0.1mol.L-1的CuCl2溶液反應(yīng)，生成的白色沉淀是CuCl，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HCl,C正確；D．Na2CO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅；過量SO2與0.1mol.L-1的Na生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+Na2CO3+H2O=CO2↑+2NaHSO3，D正確；ABCD【答案】B【解析】【詳解】A．甘油分子中有3個(gè)羥基，分子間可以形成更多的氫鍵，且O元素的電負(fù)性較大，故其分子間B．王水溶解鉑，是因?yàn)闈恹}酸提供的Cl-能與被硝酸氧化產(chǎn)生的高價(jià)態(tài)的鉑離子形成穩(wěn)定的配合物從而促成六元環(huán)層。碳原子有4個(gè)價(jià)電子，而每個(gè)A.電負(fù)性：W>YB.C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y【答案】D【解析】B．H2SO3是中強(qiáng)酸，而H2SO4是強(qiáng)酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強(qiáng)，B不正確；10.堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子e(NH3A.堿石灰有利于NH3逸出C.干燥管中均可選用P2O5D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3=Li++e(NH3)n-【答案】C【解析】【分析】本題利用Li和液氨反應(yīng)Li+nNH3=Li++e(NH3)n-制備e(NH3)n-；堿石灰可以吸收濃氨水中的水分，同時(shí)吸水過程大量放熱，使?jié)獍彼軣岱纸猱a(chǎn)生氨氣；利用集氣瓶收集氨氣；過量的氨入雙口燒瓶中在冷卻體系中發(fā)生反應(yīng)生成e(NH3)n-；最后的球形干燥管中可裝P2O5，除掉過量的氨有利于NH3逸出，A正確；C．第一個(gè)干燥管目的是干燥氨氣，P2O5為酸性干燥劑能與氨氣反D．雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3=L11.黃金按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級，純金為24K。Au-Cu合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說法A.I為18K金C.Ⅲ中最小核間距Au-Cu<Au-Au【答案】C【解析】B．Ⅱ中Au處于立方體的八個(gè)頂點(diǎn)，Au的配位數(shù)指C．設(shè)Ⅲ的晶胞參數(shù)為a，Au-Cu的核間距為a，Au-Au的最小核間距也為最小核間距點(diǎn)，Cu處于面心，其原子個(gè)數(shù)比為Ⅲ中，Au處于立方體的面心，Cu處于頂點(diǎn)，12.O2在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的O8分子(如圖)。下列A.O2和O8互為同素異形體B.O8中存在不同的氧氧鍵C.O2轉(zhuǎn)化為O8是熵減反應(yīng)D.常壓低溫下O8能穩(wěn)定存在【答案】D【解析】知c0(Pb2+)=2.0×10-5mol.L-1，pKal(H2CO3)=6.4A.pH=6.5時(shí)，溶液中c(CO-)<c(Pb2+)C.pH=7時(shí)，2c(Pb2+)+cPb(OH)+<2c(CO-)+c(D.pH=8時(shí)，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3會(huì)溶解【答案】C【解析】 -14Ka1(H2CO3)10-6.4 -14Ka1(H2CO3)10-6.4堿性，加入少量NaHCO3固體，溶液pH增大，PbCO3轉(zhuǎn)化成Pb(14.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種雙位點(diǎn)PbCu電催化劑，用H2C2O4和NH2OH電化學(xué)催化合成甘氨酸，原理如圖，雙極膜中H2O解離的H+和OH-在電場作用下向兩極遷移。已知在KOH溶液中，甲醛轉(zhuǎn)化為HOCH2O-，存在平衡HOCH2O-+OH-?[OCH2O]2-+H2O。Cu電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為[OCH2O]2--e-=HCOO-+H.。下列說法A.電解一段時(shí)間后陽極區(qū)c(OH-)減小B.理論上生成1molH3N+CH2COOH雙極膜中有4molH2O解離C.陽極總反應(yīng)式為2HCHO+4OH--2e-=2HCOO-+H2↑+2H2OD.陰極區(qū)存在反應(yīng)H2C2O4+2H++2e-=CHOCOOH+H2O【答案】B【解析】【分析】在KOH溶液中HCHO轉(zhuǎn)化為HOCH2O-：HCHO+OH-→HOCH2O-，存在平衡HOCH2O-+OH-?極；PbCu電極為陰極，首先HOOC—COOH在Pb上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為OHC—COOH：C2O4+2e-+2H+=OHC—CO—COOH+HO—N+H3→HOOC—CH=N—OHH3N+CH2COOH：HOOC—CH=N—OH+4e-+5H+=H3N+CH2COOH芘蒄數(shù)B.并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定【答案】B【解析】【詳解】A．“分子客車”能裝載多種稠環(huán)芳已知：Be2++4HA?BeA2(HA)2+2H+（3）“萃取分液”的目的是分離Be2+和Al3+，向過量燒堿溶液中逐滴加入少量（5）電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時(shí)，加入氯化鈉的（6）Be(OH)2與醋酸反應(yīng)得到某含4個(gè)Be的配合物，4個(gè)Be位于以1個(gè)O原子為中心的四面體的4個(gè)（6）Be4O(CH3COO)6。【解析】【分析】本題是化工流程的綜合考察，首先鋁硅酸鹽先加熱熔融，然后快速冷卻到其玻璃態(tài)，再加入稀硫 水相2中，分離出含NaA的煤油，最后對水相2加熱過濾，分離出Be(OH)2，通過系列操作熔融態(tài)物質(zhì)冷卻凝固時(shí)，緩慢冷卻會(huì)形成晶體，快速冷卻會(huì)形成非晶態(tài)，即玻璃態(tài)，所以從“熱熔、冷卻”反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化學(xué)方程式為BeA2(HA)2+6NaOH=Na2[Be(OH)4]+4NaA+2H2O氯化鈹?shù)墓矁r(jià)性較強(qiáng)，電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時(shí)，加入氯化鈉的主要作用為增強(qiáng)熔融氯化鈹?shù)膶?dǎo)電性。由題意可知，該配合物中有四個(gè)鈹位于四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，四面體中心只有一個(gè)O，Be與Be之間總共有六個(gè)CH3COO-，則其化學(xué)式為：Be4O(CH3COO)6。17.用BaCO3和焦炭為原料，經(jīng)反應(yīng)I、Ⅱ得到BaC2，再制備乙炔是我國科研人員提出的綠色環(huán)保新路反應(yīng)I：BaCO3(s)+C(s)?BaO(s)+2CO(g)反應(yīng)Ⅱ：BaO(s)+3C(s)?BaC2(s)+CO(g)（1）寫出BaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。①反應(yīng)BaCO3(s)+4C(s)?BaC2(s)+3CO(g)在1585K的Kp=_______Pa3。②保持1320K不變，假定恒容容器中只發(fā)生反應(yīng)I，達(dá)到平衡時(shí)pCO=_______Pa，若將容器體積壓縮到原來的，重新建立平衡后pCO=_______Pa。（3）恒壓容器中，焦炭與BaCO3的物質(zhì)的量之比為4:1，Ar為載氣。400K和1823K下，BaC2產(chǎn)率隨①初始溫度為900K，緩慢加熱至1400K時(shí)，實(shí)驗(yàn)表明BaCO3已全部消耗，此時(shí)反應(yīng)體系中含Ba物種②1823K下，反應(yīng)速率的變化特點(diǎn)為_______，其原因是_______。（3）①.BaO②.速率不變至BaC2產(chǎn)率接近100%③.容器中只有反應(yīng)Ⅱ：BaO(s)+3C(s)?BaC2(s)+CO(g)，反應(yīng)條件恒溫1823K、恒壓，且該反應(yīng)只有CO為氣態(tài)，據(jù)可知，CO的壓強(qiáng)【解析】①反應(yīng)I+反應(yīng)Ⅱ得BaCO3(s)+4C(s)?BaC2(s)+3CO(g)，所以其平衡常數(shù)K=KI×KⅡ由p3CO=1016pa3；③若將容器體積壓縮到原來的，由于溫度不變、pCO=105pa；應(yīng)體系中含Ba物種為BaO；值，即速率保持不變；1400K時(shí)碳酸鋇已全Ⅱ：BaO(s)+3C(s)?BaC2(s)+CO(g)，反應(yīng)條件恒溫1823K、恒壓，且該反應(yīng)只有CO為氣態(tài)，據(jù)18.學(xué)習(xí)小組為探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解及相關(guān)性質(zhì)，室溫下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I~Ⅳ。已知：Co(H2O)62+為粉紅色、Co(H2O)63+為藍(lán)色、Co(CO3)22-為紅色、Co(CO3)33-為墨的CoSO4溶液，需要用到下列儀器中的_______(填標(biāo)號)。（2）實(shí)驗(yàn)I表明Co(H2O)62+_______(填“能”或“不能”)催化H2O2的分解。實(shí)驗(yàn)Ⅱ中HCO3-大大過量的原因是_______。實(shí)驗(yàn)Ⅲ初步表明Co(CO3)33-能催化H2O2的分解，寫出H2O2在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中所發(fā)生（3）實(shí)驗(yàn)I表明，反應(yīng)2Co(H2O)62++H2O2+2H+?2Co(H2O)6ù」3++2H2O難以正向進(jìn)行，利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析Co3+、Co2+分別與CO-配位后，正向反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因_______。3-與Co2+按物質(zhì)的量之比4:1發(fā)生反應(yīng)2+322-2↑2O2O2333-2O+4CO2↑④.（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象表明，Co3+、Co2+分別與CO-配位時(shí)，更易與CO-反應(yīng)生成該反應(yīng)為快反應(yīng)導(dǎo)致幾乎不能轉(zhuǎn)化為Co(CO3)22-，這樣使得的濃度減小的幅度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于減小的幅度，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，減小生成物濃度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此（4）①.CO2@.O2【解析】【分析】本題探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解及相關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無明顯變化，證明；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液變?yōu)槟G色，說明Co(H2O)63+更易與CO-反應(yīng)生成Co(CO3)33-，并且初步證明在的作用下易被H2O2氧化為實(shí)驗(yàn)Ⅳ中溶液先變藍(lán)后 Co(H2O)63+氧化性強(qiáng)，可以把H2O氧化為O2。CoSO4溶液中存在大量的，向其中加入30%的H2O2后無明顯變化，因此，實(shí)驗(yàn)I表明Ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明在H2O2的作用下Co2+能與HCO