2024年高考化學(xué)試卷(湖北)(解析卷)_第1頁
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機(jī)密*啟用前*祝考試順利*ABCD.【答案】C【解析】【答案】D【解析】C.表面滲鍍是在高溫下將氣態(tài)、固態(tài)或熔化狀態(tài)的欲滲鍍的A.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4B.過濾法分離苯酚和NaHCO3溶液【答案】B【解析】出來;也可以利用不同溶質(zhì)在色譜柱上的保留時(shí)間不同將青蒿素固定在色譜柱上,在利用極性溶劑將青蒿D.食鹽和苯甲酸的溶解度二者差異較大,可以利用重結(jié)晶的方式將低溫下溶解度較小的苯甲酸提純出來,4.化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程,下列化學(xué)用語表B.亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的?【答案】B【解析】:,B.亞銅氨中銅元素的化合價(jià)為+1價(jià),而中銅元素為+2價(jià),亞銅氨溶氣中的CO的原理為?故B錯(cuò)誤;,故C正確;,故D正確;5.基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是A.VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為C.泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納【答案】A【解析】【詳解】A.VSEPR模型是價(jià)層電子對構(gòu),不包括孤電子對,當(dāng)中心原子無孤電子對時(shí),兩者空間結(jié)構(gòu)相同,當(dāng)中心6.鷹爪甲素(如圖)可從治療瘧疾的有效藥物鷹爪根中分離A.有5個(gè)手性碳B.在120℃條件下干燥樣品C.同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中不可能含有苯環(huán)D.紅外光譜中出現(xiàn)了3000cm-1以上的吸收峰【答案】B【解析】7.過量SO2與以下0.1mol.L-1的溶液反應(yīng),下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是ANa2S3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3BCCuCl2SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HClDNa2CO3(含酚酞)【答案】A【解析】【詳解】A.過量SO2與0.1mol.L-1的Na2S溶液反應(yīng),生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S,還生成NaHSO3,SO2過量不能生成Na2SO3,因此,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3,A B.過量SO2與0.1mol.L-1的FeCl3溶液反應(yīng),生成FeCl2、H2SO4、HCl,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.過量SO2與0.1mol.L-1的CuCl2溶液反應(yīng),生成的白色沉淀是CuCl,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HCl,C正確;D.Na2CO3水解使溶液顯堿性,其水溶液能使酚酞變紅;過量SO2與0.1mol.L-1的Na生成CO2、NaHSO3,NaHSO3溶液顯酸性,因此,溶液由紅色變無色,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+Na2CO3+H2O=CO2↑+2NaHSO3,D正確;ABCD【答案】B【解析】【詳解】A.甘油分子中有3個(gè)羥基,分子間可以形成更多的氫鍵,且O元素的電負(fù)性較大,故其分子間B.王水溶解鉑,是因?yàn)闈恹}酸提供的Cl-能與被硝酸氧化產(chǎn)生的高價(jià)態(tài)的鉑離子形成穩(wěn)定的配合物從而促成六元環(huán)層。碳原子有4個(gè)價(jià)電子,而每個(gè)A.電負(fù)性:W>YB.C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù):W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y【答案】D【解析】B.H2SO3是中強(qiáng)酸,而H2SO4是強(qiáng)酸,因此,在相同條件下,后者的酸性較強(qiáng),B不正確;10.堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子e(NH3A.堿石灰有利于NH3逸出C.干燥管中均可選用P2O5D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3=Li++e(NH3)n-【答案】C【解析】【分析】本題利用Li和液氨反應(yīng)Li+nNH3=Li++e(NH3)n-制備e(NH3)n-;堿石灰可以吸收濃氨水中的水分,同時(shí)吸水過程大量放熱,使?jié)獍彼軣岱纸猱a(chǎn)生氨氣;利用集氣瓶收集氨氣;過量的氨入雙口燒瓶中在冷卻體系中發(fā)生反應(yīng)生成e(NH3)n-;最后的球形干燥管中可裝P2O5,除掉過量的氨有利于NH3逸出,A正確;C.第一個(gè)干燥管目的是干燥氨氣,P2O5為酸性干燥劑能與氨氣反D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3=L11.黃金按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級,純金為24K。Au-Cu合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖,Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說法A.I為18K金C.Ⅲ中最小核間距Au-Cu<Au-Au【答案】C【解析】B.Ⅱ中Au處于立方體的八個(gè)頂點(diǎn),Au的配位數(shù)指C.設(shè)Ⅲ的晶胞參數(shù)為a,Au-Cu的核間距為a,Au-Au的最小核間距也為最小核間距點(diǎn),Cu處于面心,其原子個(gè)數(shù)比為Ⅲ中,Au處于立方體的面心,Cu處于頂點(diǎn),12.O2在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的O8分子(如圖)。下列A.O2和O8互為同素異形體B.O8中存在不同的氧氧鍵C.O2轉(zhuǎn)化為O8是熵減反應(yīng)D.常壓低溫下O8能穩(wěn)定存在【答案】D【解析】知c0(Pb2+)=2.0×10-5mol.L-1,pKal(H2CO3)=6.4A.pH=6.5時(shí),溶液中c(CO-)<c(Pb2+)C.pH=7時(shí),2c(Pb2+)+cPb(OH)+<2c(CO-)+c(D.pH=8時(shí),溶液中加入少量NaHCO3(s),PbCO3會(huì)溶解【答案】C【解析】 -14Ka1(H2CO3)10-6.4 -14Ka1(H2CO3)10-6.4堿性,加入少量NaHCO3固體,溶液pH增大,PbCO3轉(zhuǎn)化成Pb(14.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種雙位點(diǎn)PbCu電催化劑,用H2C2O4和NH2OH電化學(xué)催化合成甘氨酸,原理如圖,雙極膜中H2O解離的H+和OH-在電場作用下向兩極遷移。已知在KOH溶液中,甲醛轉(zhuǎn)化為HOCH2O-,存在平衡HOCH2O-+OH-?[OCH2O]2-+H2O。Cu電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為[OCH2O]2--e-=HCOO-+H.。下列說法A.電解一段時(shí)間后陽極區(qū)c(OH-)減小B.理論上生成1molH3N+CH2COOH雙極膜中有4molH2O解離C.陽極總反應(yīng)式為2HCHO+4OH--2e-=2HCOO-+H2↑+2H2OD.陰極區(qū)存在反應(yīng)H2C2O4+2H++2e-=CHOCOOH+H2O【答案】B【解析】【分析】在KOH溶液中HCHO轉(zhuǎn)化為HOCH2O-:HCHO+OH-→HOCH2O-,存在平衡HOCH2O-+OH-?極;PbCu電極為陰極,首先HOOC—COOH在Pb上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為OHC—COOH:C2O4+2e-+2H+=OHC—CO—COOH+HO—N+H3→HOOC—CH=N—OHH3N+CH2COOH:HOOC—CH=N—OH+4e-+5H+=H3N+CH2COOH芘蒄數(shù)B.并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定【答案】B【解析】【詳解】A.“分子客車”能裝載多種稠環(huán)芳已知:Be2++4HA?BeA2(HA)2+2H+(3)“萃取分液”的目的是分離Be2+和Al3+,向過量燒堿溶液中逐滴加入少量(5)電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時(shí),加入氯化鈉的(6)Be(OH)2與醋酸反應(yīng)得到某含4個(gè)Be的配合物,4個(gè)Be位于以1個(gè)O原子為中心的四面體的4個(gè)(6)Be4O(CH3COO)6。【解析】【分析】本題是化工流程的綜合考察,首先鋁硅酸鹽先加熱熔融,然后快速冷卻到其玻璃態(tài),再加入稀硫 水相2中,分離出含NaA的煤油,最后對水相2加熱過濾,分離出Be(OH)2,通過系列操作熔融態(tài)物質(zhì)冷卻凝固時(shí),緩慢冷卻會(huì)形成晶體,快速冷卻會(huì)形成非晶態(tài),即玻璃態(tài),所以從“熱熔、冷卻”反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化學(xué)方程式為BeA2(HA)2+6NaOH=Na2[Be(OH)4]+4NaA+2H2O氯化鈹?shù)墓矁r(jià)性較強(qiáng),電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時(shí),加入氯化鈉的主要作用為增強(qiáng)熔融氯化鈹?shù)膶?dǎo)電性。由題意可知,該配合物中有四個(gè)鈹位于四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上,四面體中心只有一個(gè)O,Be與Be之間總共有六個(gè)CH3COO-,則其化學(xué)式為:Be4O(CH3COO)6。17.用BaCO3和焦炭為原料,經(jīng)反應(yīng)I、Ⅱ得到BaC2,再制備乙炔是我國科研人員提出的綠色環(huán)保新路反應(yīng)I:BaCO3(s)+C(s)?BaO(s)+2CO(g)反應(yīng)Ⅱ:BaO(s)+3C(s)?BaC2(s)+CO(g)(1)寫出BaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。①反應(yīng)BaCO3(s)+4C(s)?BaC2(s)+3CO(g)在1585K的Kp=_______Pa3。②保持1320K不變,假定恒容容器中只發(fā)生反應(yīng)I,達(dá)到平衡時(shí)pCO=_______Pa,若將容器體積壓縮到原來的,重新建立平衡后pCO=_______Pa。(3)恒壓容器中,焦炭與BaCO3的物質(zhì)的量之比為4:1,Ar為載氣。400K和1823K下,BaC2產(chǎn)率隨①初始溫度為900K,緩慢加熱至1400K時(shí),實(shí)驗(yàn)表明BaCO3已全部消耗,此時(shí)反應(yīng)體系中含Ba物種②1823K下,反應(yīng)速率的變化特點(diǎn)為_______,其原因是_______。(3)①.BaO②.速率不變至BaC2產(chǎn)率接近100%③.容器中只有反應(yīng)Ⅱ:BaO(s)+3C(s)?BaC2(s)+CO(g),反應(yīng)條件恒溫1823K、恒壓,且該反應(yīng)只有CO為氣態(tài),據(jù)可知,CO的壓強(qiáng)【解析】①反應(yīng)I+反應(yīng)Ⅱ得BaCO3(s)+4C(s)?BaC2(s)+3CO(g),所以其平衡常數(shù)K=KI×KⅡ由p3CO=1016pa3;③若將容器體積壓縮到原來的,由于溫度不變、pCO=105pa;應(yīng)體系中含Ba物種為BaO;值,即速率保持不變;1400K時(shí)碳酸鋇已全Ⅱ:BaO(s)+3C(s)?BaC2(s)+CO(g),反應(yīng)條件恒溫1823K、恒壓,且該反應(yīng)只有CO為氣態(tài),據(jù)18.學(xué)習(xí)小組為探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解及相關(guān)性質(zhì),室溫下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I~Ⅳ。已知:Co(H2O)62+為粉紅色、Co(H2O)63+為藍(lán)色、Co(CO3)22-為紅色、Co(CO3)33-為墨的CoSO4溶液,需要用到下列儀器中的_______(填標(biāo)號)。(2)實(shí)驗(yàn)I表明Co(H2O)62+_______(填“能”或“不能”)催化H2O2的分解。實(shí)驗(yàn)Ⅱ中HCO3-大大過量的原因是_______。實(shí)驗(yàn)Ⅲ初步表明Co(CO3)33-能催化H2O2的分解,寫出H2O2在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中所發(fā)生(3)實(shí)驗(yàn)I表明,反應(yīng)2Co(H2O)62++H2O2+2H+?2Co(H2O)6ù」3++2H2O難以正向進(jìn)行,利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理,分析Co3+、Co2+分別與CO-配位后,正向反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因_______。3-與Co2+按物質(zhì)的量之比4:1發(fā)生反應(yīng)2+322-2↑2O2O2333-2O+4CO2↑④.(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象表明,Co3+、Co2+分別與CO-配位時(shí),更易與CO-反應(yīng)生成該反應(yīng)為快反應(yīng)導(dǎo)致幾乎不能轉(zhuǎn)化為Co(CO3)22-,這樣使得的濃度減小的幅度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于減小的幅度,根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理,減小生成物濃度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因此(4)①.CO2@.O2【解析】【分析】本題探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解及相關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無明顯變化,證明;實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液變?yōu)槟G色,說明Co(H2O)63+更易與CO-反應(yīng)生成Co(CO3)33-,并且初步證明在的作用下易被H2O2氧化為實(shí)驗(yàn)Ⅳ中溶液先變藍(lán)后 Co(H2O)63+氧化性強(qiáng),可以把H2O氧化為O2。CoSO4溶液中存在大量的,向其中加入30%的H2O2后無明顯變化,因此,實(shí)驗(yàn)I表明Ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明在H2O2的作用下Co2+能與HCO

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