韶關市重點中學2025年化學高二下期末考試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是（）①蒸餾時，先點燃酒精燈，再通冷凝水②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈③實驗室制取某氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品④分液時，先打開分液漏斗上口的塞子，后打開分液漏斗的旋塞⑤H2還原CuO實驗時，先檢驗氣體純度后點燃酒精燈⑥使用托盤天平稱盤物體質量時，先放質量較小的砝碼，后放質量較大的砝碼⑦蒸餾時加熱一段時間，發現忘記加沸石，應迅速補加沸石后繼續加熱A．②③④⑤⑦B．①②③④⑦C．②③④⑤D．全部2、下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是A．醋酸 B．鄰二甲苯 C．四氯化碳 D．酒精3、常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的有（）組XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液Na2CO3稀鹽酸③CO2Na2O2H2O④AgNO3溶液Cu稀硫酸A．1 B．2 C．3 D．44、只用一種試劑便可將苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4種無色液體進行鑒別，這種試劑是①銀氨溶液②新制的Cu(OH)2懸濁液③NaOH溶液④溴水A．僅①④ B．僅②③C．①②③④ D．僅①②④5、下列每組中各物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是A．Na2O2、KOH、Na2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl26、下列判斷正確的是①任何物質在水中都有一定的溶解度，②濁液用過濾的方法分離，③分散系一定是混合物，④丁達爾效應、布朗運動、滲析都是膠體的物理性質，⑤飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大一些，⑥布朗運動不是膠體所特有的運動方式，⑦任何溶膠加入可溶性電解質后都能使膠粒發生聚沉，⑧相同條件下，相同溶質的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些。A．③⑥⑧ B．②④⑥⑧⑦ C．①②③④⑤ D．全部不正確7、已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是()A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應酸的酸性弱于Y對應酸的酸性D．氣態氫化物的穩定性：HmY小于HnX8、對于下列性質的比較正確的是A．離子半徑：r(Cl-)>r(S2-C．穩定性：H2O>H29、下列實驗中沒有顏色變化的是（）A．葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱B．木板上涂抹濃硫酸C．淀粉溶液中加入碘酒D．苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中10、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（）A．2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO-的數目為NAB．一定質量的某單質，若含質子數為nNA，則中子數一定小于nNAC．標準狀況下，22.4LHF含有的共價鍵數為NAD．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，當1molFe2+被氧化時，轉移的電子數不小于3NA11、下列微粒的核外電子排布式書寫違反泡利原理的是A．C：1s22s22p2 B．Na+：1s22s22p43s2C．S2-：1s22s22p23s23p4 D．K：1s22s22p63s23p712、反應：2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同溫度和壓強下的產物Z的物質的量和反應時間t的關系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．P1>P2T1>T2ΔH<0B．P1>P2T1<T2ΔH<0C．P1<P2T1>T2ΔH>0D．P1<P2T1<T2ΔH>013、把0.02mol·L-1的醋酸鈉溶液與0.01mol·L-1鹽酸等體積混合，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系不正確的是A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1 B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)14、常溫下0.1molL-1醋酸溶液的PH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2molL-1鹽酸 D．提高溶液的溫度15、已知非金屬性：S＜Cl，由此得出的性質錯誤的是A．酸性：H2SO4＜HClO4 B．得電子能力：S＜Cl2C．熱穩定性：H2S＜HCl D．原子半徑：S＜Cl16、乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物：下列說法正確的是（）A．正四面體烷的分子式為C4H8 B．正四面體烷二氯取代產物有1種C．環辛四烯核磁共振氫譜有2組峰 D．環辛四烯與苯互為同系物17、下列實驗操作、現象、得出的結論均正確的是選項實驗操作和現象結論A某溶液生成使石灰水變渾濁的無色氣體原溶液中一定含有CO32－B用濕潤的pH試紙測某堿液的pH，測定值偏小濕潤的pH試紙測量任何溶液都會產誤差C將濃硫酸倒入蔗糖中攪拌蔗糖迅速變黑并伴有刺激性氣味濃硫酸具有脫水性和強氧化性D將乙烯和苯分別加入到溴水中，都能使溴水層褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳雙鍵A．A B．B C．C D．D18、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是A．在含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物質的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C．在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D．在含等物質的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO319、關于濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（）A．c(NH4+)：③>①；水電離出的c(H＋)：①>②B．將pH值相同②和③溶液加水稀釋相同的倍數后pH值：③>②C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)20、下列敘述中不正確的是（）A．與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物B．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源C．碳酸鈉俗稱蘇打,碳酸氫鈉俗稱小蘇打D．氧化鋁是冶煉金屬鋁的重要原料,也是一種比較好的耐火材料,它可以用來制造耐火坩堝,耐火管和耐高溫的實驗儀器21、下列說法正確的是A．道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫對原子結構模型的建立作出了卓越的貢獻B．3f能級中最多可容納14個電子C．若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了洪特規則D．s軌道的電子云形狀為圓形的面，若2s的電子云半徑比1s電子云半徑大說明2s能級的電子比1s的多22、石墨晶體是層狀結構，在每一層內，每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結合。據圖分析，石墨晶體中碳原子數與共價鍵數之比為()A．2∶3 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶2二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發生如圖所示的一系列變化。（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。（3）寫出C、D、E、H的結構簡式：C______，D______，E______，H______。（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。24、（12分）A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表中前四周期，原子序數依次增大。A元素的價電子排布為nsnnpn＋1；B元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素；D基態原子的3d原子軌道上的電子數是4s原子軌道上的4倍；E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子。回答下列問題(用元素符號表示或按要求作答)。(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________，三者電負性由大到小的順序為_________。(2)A和E的簡單氣態氫化物沸點高的是______，其原因是_________。(3)D3＋基態核外電子排布式為_________________。(4)E基態原子的價電子軌道表示式為___________。(5)B和E形成分子的結構如圖所示，該分子的化學式為_______，E原子的雜化類型為________。(6)B和C能形成離子化合物R，其晶胞結構如圖所示：①一個晶胞中含______個B離子。R的化學式為__________。②晶胞參數為apm，則晶體R的密度為_____________g?cm－3(只列計算式)。25、（12分）氯堿工業中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。（1）生成H2的電極反應式是_________________________________________。（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移動，溶液A的溶質是______________。（3）電解飽和食鹽水總反應的離子方程式是_____________________________。（4）常溫下，將氯堿工業的附屬產品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。實驗編號氨水濃度/mol·L－1鹽酸濃度/mol·L－1混合溶液pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.20.1pH＞7ⅰ.實驗①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。ⅱ.實驗②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。ⅲ.實驗③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是__________________。ⅳ.實驗①、③所用氨水中的：①___________③（填“>”“<”或“=”）。（5）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分數（α）隨pH變化的關系如下圖所示。下列表述正確的是_______。A．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時效果差26、（10分）在實驗室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題：(1)原理與方法①制取氨氣的化學方程式為__________________________________；②該收集氨氣的方法為________。A．向上排空氣法B．向下排空氣法(2)裝置與操作按下圖組裝儀器，進行實驗。儀器a的名稱為____________。(3)思考與交流①欲制取標準狀況下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；②實驗室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。27、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃其它性質SO2Cl2-54.169.1①易水解，產生大量白霧②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：（1）儀器A冷卻水的進水口為________（填“a”或“b”）。（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。（3）實驗時，裝置丁中發生反應的離子方程式為______________________________，當生成6.72L的氯氣（標況下），轉移電子的物質的量為________。（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對實驗造成的影響是_______________。（5）少量硫酰氯也可用液態氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，從分解產物中分離出硫酰氯的操作是______________。28、（14分）用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產粗銅的反應原理如下：(1)已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、②的化學方程式是___________________、__________________。(2)基態銅原子的核外電子排布式為________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是________。(3)反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是________，分子的空間構型是________。(4)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________。29、（10分）某種半水煤氣中主要含、CO、、和少量，經“脫硫”、轉換反應可制得合成氨原料氣。（1）這種半水煤氣跟空氣按一定比例混合后通入、的混合溶液中完成“脫硫”，其轉化過程如圖所示，該過程中發生多個反應，總反應為，該轉化過程中起催化作用的離子為____，寫出該過程中屬于非氧化還原反應的離子方程式___。（2）脫硫后的半水煤氣與水蒸氣以1:15比例混合后通入轉換塔中，變換反應為：。該反應用氧化鐵作催化劑，其活性組分是四氧化三鐵。研究發現，變換反應經下列兩步完成：第一步：（慢反應）第二步：（快反應）①在下圖中繪制變換反應（經上述催化反應過程）的“能量～反應過程”示意圖___。②由于和CO還原性較強，能夠將氧化鐵直接還原成鐵而使催化劑失活，但實際生產中一般不會發生這種情況，請從反應速率，化學平衡角度解釋可能的反應過程原因是____。（3）半水煤氣處理后得到的混合氣中，可通過在熔融碳酸鹽中經電化學還原消除其中的二氧化碳，并得到高純度的碳，寫出生成碳的電極反應式為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】①蒸餾時，應先通冷凝水，再點燃酒精燈加熱，故①錯誤；②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應該先移出導管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；④分液操作時，先打開分液漏斗上口的塞子，使內外壓強想通，再打開分液漏斗的旋塞，故④正確；⑤做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，先通入氫氣，結束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；⑥托盤天平的砝碼在加取時，先放質量較大的砝碼，后放質量較小的砝碼，故⑥錯誤；⑦蒸餾時加熱一段時間，發現忘記加沸石，應冷卻后再補加沸石，再繼續加熱，故⑦錯誤；答案為C。2、B【解析】

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，據此判斷。【詳解】A．醋酸的結構簡式為CH3COOH，含有官能團羧基，屬于烴的衍生物，A錯誤；B．鄰二甲苯中只含有C、H元素，屬于芳香烴，不屬于烴的衍生物，B正確；C．四氯化碳為甲烷的氯代產物，含有官能團氯原子，屬于烴的衍生物，C錯誤；D．酒精的結構簡式為CH3CH2OH，乙醇含有官能團羥基，屬于烴的衍生物，D錯誤；故選B。3、B【解析】分析：①氫氧化鋁是兩性氫氧化物；②碳酸鈉與氫氧化鉀不反應；③過氧化鈉與水或二氧化碳均反應；④銅與稀硫酸不反應。詳解：①Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應，①正確；②Na2CO3與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，與KOH不反應，②不正確；③Na2O2既可與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，也可與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，③正確；④銅是不活潑金屬，與稀硫酸不反應，與硝酸銀溶液發生置換反應生成銀和硝酸銅，④不正確。答案選B。4、D【解析】

①苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醛可被銀氨溶液氧化，苯酚與銀氨溶液不反應，可鑒別，故①正確；②苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醛可被新制的Cu(OH)2懸濁液氧化，苯酚與氫氧化銅不反應，可鑒別，故②正確；③NaOH溶液與苯酚反應無明顯現象，不能鑒別苯酚和乙醛，故③錯誤；④苯、苯酚溶液、四氯化碳、乙醛與溴水混合的現象分別為：分層后有色層在上層、白色沉淀、分層后有色層在下層，溴水褪色，現象不同，可鑒別，故④正確．所以D選項是正確的．苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大,苯酚可與氫氧化鈉、溴水反應,乙醛具有還原性,可被氧化劑氧化,以此解答該題。5、A【解析】

A、Na2O2、KOH、Na2SO4都有離子鍵和共價鍵，正確；B、MgO只有離子鍵，錯誤；C、H2SO4只有共價鍵，錯誤；D、氯化氫只有共價鍵，Al2O3、MgCl2只有離子鍵，錯誤；答案選A。6、A【解析】

①酒精、H2SO4、HNO3等能與水以任意比互溶，沒有溶解度，故①錯誤；②對乳濁液應通過分液的方法進行分離，無法通過過濾分離，故②錯誤；③分散系是由分散質和分散劑組成的，屬于混合物，故③正確；④滲析是一種分離方法，不屬于膠體的物理性質，膠體粒子不能透過半透膜是膠體的物理性質，故④錯誤；⑤飽和溶液與不飽和溶液忽略了“一定溫度”這一前提條件沒有可比性，并且不同物質在相同溫度下的溶解度不同，如果不是同一物質，也沒有可比性，故⑤錯誤；⑥布朗運動是懸浮在流體中的微粒受到流體分子與粒子的碰撞而發生的不停息的隨機運動，不是膠體特有的性質，故⑥正確；⑦對不帶電荷的膠粒，如淀粉膠體，加入可溶性電解質后不一定發生聚沉，故⑦錯誤；⑧在相同條件下，相同溶質的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些，故⑧正確；正確的有③⑥⑧，故選A。本題的易錯點為①，要注意能與水以任意比互溶的物質，不能形成飽和溶液，也就不存在溶解度。7、C【解析】

同周期元素從左到右，原子序數依次增大，原子半徑依次減小，非金屬性依次增強，電負性依次增大。【詳解】A項、電負性大的元素在化合物中顯負價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故A正確；B項、同周期元素從左到右，第一電離能有增大的趨勢，但ⅤA族元素的p軌道為半充滿穩定結構，第一電離能大于Ⅵ族元素，第一電離能Y大于X，也可能小于X，故B正確；C項、元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性X＞Y，則X對應的酸性強于Y對應的酸的酸性，故C錯誤；D項、元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，則氣態氫化物的穩定性：HmY小于HnX，故D正確；故選C。本題主要考查元素周期律的應用，明確明確同周期位置關系及電負性大小得出元素的非金屬性強弱的關系是解答本題的關鍵。8、B【解析】

A．電子層結構相同的離子核電荷數越大離子半徑越小，電子層數越多離子半徑越大，故離子半徑：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（Na+），故A錯誤；

B．同主族自上而下電負性呈現減小的趨勢，同周期自左而右電負性增大，故電負性：Si＜P＜N，故B正確；

C．非金屬性S＜Cl，故氫化物穩定性H2S＜HCl，故C錯誤；

D．離子半徑：r（Mg2+）＜r（Na+），r（O2-）＜r（Cl-）＜r（Br-），且Mg2+、O2-電荷多，故晶格能MgO＞NaCl＞NaBr，故D錯誤。故選B。比較半徑，首先看電子層數，電子層數越多，半徑越大；電子層數相同時，核內質子數越多，半徑越小；電子層數和質子數都相同時，核外電子數越多，半徑越大。9、D【解析】

A．葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱，產生紅色沉淀，A錯誤；B．木板上涂抹濃硫酸，由于濃硫酸具有脫水性而使其變黑，B錯誤；C．淀粉溶液中加入碘酒變藍色，C錯誤；D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中沒有顏色變化，D正確。答案選D。10、D【解析】

A項，2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中溶質的物質的量為2L0.5mol/L=1mol，但是醋酸為弱電解質，部分電離出CH3COO-，則CH3COO-的數目小于NA，故A項錯誤；B項，質子數與中子數無必然數目關系，故B項錯誤；C項，在標況下HF為液體，無法計算22.4LHF的物質的量及含有的共價鍵數目，故C項錯誤；D項，向FeI2溶液中通入一定量Cl2，Cl2會先將I-氧化，再將Fe2+氧化，當1molCl2被氧化時，根據溶液呈電中性可推知溶液中至少含有2molI-，且I-全部被氧化，故轉移的電子數不小于3NA，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。11、D【解析】試題分析：根據泡利原理，3p能級只能容納6個電子，故D錯誤。考點：本題考查核外電子排布。12、A【解析】

根據溫度對反應速率的影響可知，壓強均為P2時，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2；根據壓強對反應速率的影響可知，溫度均為T2時，壓強越大，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，先拐先平壓強大，故有：P1＞P2，比較T1P2與T2P2兩曲線，溫度越高Z物質的量越少說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，△H＜0；故答案為A。圖象問題解題步驟：(1)看懂圖象：①看面(即弄清縱坐標與橫坐標的意義)；②看線(即弄清線的走向和變化趨勢)；③看點(即弄清起點、拐點、交點、終點的意義)；④看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)；⑤看定量圖象中有關量的多少；(2)聯想規律：聯想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規律。13、C【解析】

反應后的混合溶液中溶質為等物質的量濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據此分析解答。【詳解】反應后的混合溶液中溶質為等物質的量濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，

A．根據物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02×V/2V=0.01mol/L，A正確；B．反應后NaAc和HAc的物質的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac-

水解程度，則（Ac-）＞c（Cl-），HAc為弱電解質，部分電離，應有c（HAc）＞c（H+

），所以：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，B正確；C．反應后NaAc、HAc和NaCl的物質的量均相等，根據物料守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，C錯誤；D．溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-），D正確；

綜上所述，本題選C。14、B【解析】

A項稀釋時，促進醋酸的電離，所以pH<(a+1)；B項加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，pH可以增大為（a+1）；C、D項均會使溶液的pH減小。答案選B。15、D【解析】

A.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：H2SO4＜HClO4，A正確；B.非金屬性越強，其單質越容易得到電子，則得電子能力：S＜Cl2，B正確；C.非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性越強，則熱穩定性：H2S＜HCl，C正確；D.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：S＞Cl，D錯誤；答案選D。16、B【解析】

A．由正四面體烷結構可知，分子中含有4個C原子、4個H原子，故分子式為C4H4，故A錯誤；B．正四面體烷中只有1種等效H原子，任意2個H原子位置相同，故其二氯代物只有1種，故B正確；C．環辛四烯分子結構中只有1種等效H原子，則核磁共振氫譜只有1組峰，故C錯誤；D．環辛四烯中存在C=C雙鍵，苯為平面六邊形結構，分子中不存在C-C和C=C，苯中化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，結構不相似，故D錯誤；故答案為B。17、C【解析】

A、無色氣體可能為二氧化碳、二氧化硫等；B、用濕潤的pH試紙測鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉的pH，溶液被稀釋；C、濃硫酸放入蔗糖中，蔗糖碳化變黑，說明濃硫酸有脫水性，產生刺激性氣味氣體是二氧化硫，硫化合價降低，說明濃硫酸具有強氧化性；D、苯中不含碳碳雙鍵，而乙烯中含碳碳雙鍵。【詳解】A、無色氣體可能為二氧化碳、二氧化硫等，則原溶液中可能有CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－，故A錯誤；B、用濕潤的pH試紙測鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉的pH，則分別會偏大、偏小和不變，故B錯誤。C、濃硫酸放入蔗糖中，蔗糖碳化變黑，說明濃硫酸具有脫水性，產生刺激性氣味氣體是二氧化硫，說明濃硫酸具有強氧化性，故C正確；D、苯中不含碳碳雙鍵，而乙烯中含碳碳雙鍵，乙烯可使溴水褪色，苯與溴水發生萃取而使溴水層褪色，故D錯誤。故選C18、C【解析】

A．若H+最先與AlO2-反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應生成AlO2-，反應順序為OH-、AlO2-、CO32-，故A錯誤；B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C．氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，鋅粉先與氧化性強的反應，反應順序為Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故C正確；D．氫氧化鋇先發生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，所以緩慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故D錯誤；答案選C。19、B【解析】分析：A．NH3?H2O是弱電解質，部分電離，NH4Cl是強電解質完全電離，NH4Cl中NH4+水解但程度較小；酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大越抑制水電離；B．鹽酸為強酸，稀釋不影響氯化氫的電離，氯化銨的水解存在平衡，稀釋促進水解，據此分析判斷；C．NH3?H2O是弱電解質、HCl是強電解質，①和②等體積混合后，二者恰好反應生成NH4Cl，溶液中存在質子守恒，根據質子守恒判斷；D．①和③等體積混合后，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度導致溶液呈堿性，再結合電荷守恒判斷。詳解：A．NH3?H2O是弱電解質，部分電離，NH4Cl是強電解質完全電離，NH4Cl中NH4+水解但程度較小，所以c(NH4+)：③＞①，鹽酸為強酸，氨水為弱堿，鹽酸中c(H+)大于氨水中的c(OH-)，對水的電離的抑制程度鹽酸大于氨水，水電離出的c(H＋)：①>②，故A正確；B．將pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋相同的倍數，HCl為強電解質，完全電離，氯化銨溶液水解存在水解平衡，加水稀釋存在水解，稀釋相同的倍數后pH值：③＜②，故B錯誤；C．NH3?H2O是弱電解質、HCl是強電解質，①和②等體積混合后，二者恰好反應生成NH4Cl，溶液中存在質子守恒，根據質子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，故C正確；D．①和③等體積混合后，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度導致溶液呈堿性，再結合電荷守恒得c(NH4+)＞c(Cl-)，NH3?H2O電離程度、NH4+水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；故選B。20、A【解析】分析：A.與強酸、強堿都反應的物質不一定是兩性物質；B.過氧化鈉與水或二氧化碳反應產生氧氣；C.根據物質的俗名判斷；D.根據氧化鋁的性質分析。詳解：A.與強酸、強堿都反應的物質不一定只有兩性氧化物或兩性氫氧化物，例如碳酸氫鈉等，A錯誤；B.過氧化鈉能和水以及CO2反應生成氧氣，可以用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，B正確；C.碳酸鈉俗稱蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，C正確；D.氧化鋁是冶煉金屬鋁的重要原料，氧化鋁的熔沸點高，也是一種比較好的耐火材料，它可以用來制造耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實驗儀器，D正確。答案選A。21、C【解析】

A.門捷列夫的貢獻在于其對元素周期表的描繪及元素周期律的研究，不是原子結構模型的建立，A錯誤；B.第3電子層不含f軌道，B錯誤；C.洪特規則為基態多電子原子的電子總是首先按照自旋態相同、單獨地填入簡并軌道，15P原子的電子排布式正確寫法為1s22s22p63s23px13py13pz1，C正確；D.s電子云的大小與能層有關，與電子數無關，ns能級上最多容納2個電子，D錯誤；故合理選項為C。洪特規則是指電子分布到能量簡并的原子軌道時，優先以自旋相同的方式分別占據不同的軌道，因為這種排布方式原子的總能量最低。22、A【解析】

每一個C原子旁邊有3根鍵，每一個鍵旁邊都有2個碳原子，所以原子和鍵的比例是2:3。A項正確；本題答案選A。二、非選擇題(共84分)23、C8H8加成反應取代反應（或酯化反應）+NaOH+NaBr【解析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為，可能含有苯環，由A發生加聚反應生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為，C為，A與溴發生加成反應生成B，B為，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成E，E為，E與溴發生加成反應生成，由信息烯烴與HBr的加成反應可知，不對稱烯烴與HBr發生加成反應，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應生成D，D為，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成F，F為，F與乙酸發生酯化反應生成H，H為，據此分析解答。【詳解】（1）由上述分析可知，A的化學式為C8H8，結構簡式為，故答案為：C8H8；；（2）上述反應中，反應①與溴發生加成反應生成；反應⑦是與乙酸發生酯化反應生成，故答案為：加成反應；取代反應（或酯化反應）；（3）由上述分析可知，C為；D為；E為；H為；故答案為：；；；；（4）D→F為水解反應，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr。24、Na＜O＜NO＞N＞NaNH3氨氣分子間有氫鍵，所以沸點高[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7As4O6sp34Na2O【解析】

A元素的價電子排布為nsnnpn＋1，可知n=2，A價電子排布式為2s22p3，那么A的核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N；B元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則B為O；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素，則C為Na；D基態原子的3d原子軌道上的電子數是4s原子軌道上的4倍，則D基態原子的價電子排布式為3d84s2，那么D核外電子總數=18+10=28，D為Ni；E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則E基態原子的價電子排布式為：3d104s24p3，那么E原子核外有18+10+2+3=33個電子，E為：As；綜上所述，A為N，B為O，C為Na，D為Ni，E為As，據此分析回答。【詳解】(1)第一電離能是基態的氣態原子失去最外層的一個電子所需能量。第一電離能數值越小，原子越容易失去一個電子，第一電離能數值越大，原子越難失去一個電子。一般來說，非金屬性越強，第一電離能越大，所以Na的第一電離能最小，N的基態原子處于半充滿狀態，比同周期相鄰的O能量低，更穩定，不易失電子，所以N的第一電離能比O大，即三者的第一電離能關系為：Na＜O＜N，非金屬性越強，電負性越大，所以電負性關系為：O＞N＞Na，故答案為：Na＜O＜N；O＞N＞Na；(2)N和As位于同主族，簡單氣態氫化物為NH3和AsH3，NH3分子之間有氫鍵，熔沸點比AsH3高，故答案為：NH3；氨氣分子間有氫鍵，所以沸點高；(3)Ni是28號元素，Ni3+核外有25個電子，其核外電子排布式為：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案為：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；(4)E為As，As為33號元素，基態原子核外有33個電子，其基態原子的價電子軌道表示式，故答案為：；(5)由圖可知，1個該分子含6個O原子，4個As原子，故化學式為：As4O6，中心As原子鍵電子對數==3，孤對電子數=，價層電子對數=3+1=4，所以As4O6為sp3雜化，故答案為：As4O6；sp3；(6)O和Na的簡單離子，O的離子半徑更大，所以白色小球代表O2-，黑色小球代表Na+；①由均攤法可得，每個晶胞中：O2-個數==4，Na+個數=8，所以，一個晶胞中有4個O2-，R的化學式為Na2O，故答案為：4；Na2O；②1個晶胞的質量=，1個晶胞的體積=(apm)3=，所以密度=g?cm－3，故答案為：。25、FNaOH2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－10－5＞c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）＞C【解析】

電解飽和食鹽水，氯離子在陽極（E極）失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極（F極）得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－.【詳解】（1）由裝置圖中氯氣和氫氣的位置判斷，生成氫氣的極為陰極，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，電極反應式為；破壞水的電離平衡，濃度增大，溶液A為氫氧化鈉溶液，故溶質為NaOH.（2）電解池中陽離子向陰極移動，所以Na+向F極移動，在F極水電離的H+得電子生成氫氣，破壞水的電離平衡，OH-濃度增大，溶因此液A為氫氧化鈉溶液，故溶質為NaOH；（3）電解飽和食鹽水，氯離子在陽極失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；（4）ⅰ.從第①組情況分析,生成了氯化銨溶液,銨離子水解,溶液顯示酸性,溶液中的氫離子是水電離的,故中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol·L-1；ⅱ.從第②組情況表明,pH=7,溶液顯示中性,若c=2,生成氯化銨溶液,顯示酸性,故氨水的濃度稍大些,即c大于0.2mol/L；ⅲ.0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，得到等濃度的一水合氨與氯化銨的混合溶液，溶液pH＞7,說明氨水的電離程度大于水解程度,故銨離子濃度大于氨水濃度;，所以c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）；ⅳ.NH3·H2O是弱電解質，在溶液中存在電離平衡，NH3·H2ONH4++OH-，電離平衡常數，則，增大NH3·H2O的濃度，電離平衡正向移動，OH-濃度增大，實驗①、③相比較，③中OH-濃度大，OH-濃度越大，越小，所以①＞③；（5）A、夏季溫度較高，氯氣溶解度隨溫度的升高而降低，且HClO的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動，水中HClO濃度減小，殺毒效果差，故A錯誤。B、根據電荷守恒可以得到c（OH－）+c（ClO－）=c（H+），故B錯誤；C、由于HClO的殺菌能力比ClO－強，因此HClO的濃度越高，殺菌能力越強，由圖中可知pH=6.5時的次氯酸濃度更大，故C正確；綜上所述，本題正確答案為C。26、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OB酒精燈10.7A【解析】

（1）①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣；②NH3的密度比空氣小；（2）儀器a的名稱為酒精燈；（3）①依據化學方程式列式計算；②實驗室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣。【詳解】（1）①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②NH3的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，故答案為B；（2）儀器a的名稱為酒精燈，故答案為酒精燈；（3）①由方程式可得NH4Cl—NH3，標準狀況4.48LNH3的物質的量為0.2mol，則NH4Cl的物質的量為0.2mol，NH4Cl的質量為0.2mol×53.5g/mol=10.7g，故答案為10.7；②實驗室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣，故答案為A。本題考查了氨氣的制備，注意制取原理，明確制取裝置、收集方法選擇的依據是解答關鍵。27、a堿石灰吸收尾氣并防止空氣中水蒸氣進入反應裝置導致產品水解ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2↑+3H2O0.5NA飽和氯化鈉溶液SO2Cl2發生水解蒸餾【解析】

二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：甲裝置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，硫酰氯會水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發出去的二氧化硫和氯氣，丁裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應制取氯氣，濃鹽酸易揮發，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥氯氣。（1）根據采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進水口；（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發出去的二氧化硫和氯氣；（3）實驗時，裝置丁中氯酸鉀+5價的氯和鹽酸中-1價的氯發生氧化還原反應生成氯氣；根據化合價升降以及生成物的量計算轉移電子數；（4）鹽酸易揮發，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置的作用是除去Cl2中的HCl，由此目的選擇試劑；SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫；（5）二者均為液態，且沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離。【詳解】（1）冷凝管采用逆流時冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a；（2）甲裝置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發出去的二氧化硫和氯氣；（3）濃鹽酸和氯酸鉀發生反應生成KCl、氯氣和水，反應為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；根據歸中反應同元素化合價“只靠近，不交叉”原則可知，氯酸鉀+5價的氯降低為0價，鹽酸中-1價的氯升高為0價，即每生成3molCl2，其轉移電子為5mol，故當生成0.3molCl2，轉移電子數目為0.5NA；（4）鹽酸易揮發，制取的氯氣中含有氯化氫，氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl易溶于水，可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；裝置乙中試劑為濃硫酸，其作用是除去Cl2中的水，若缺少裝置乙，SO2Cl2遇水發生水解反應生成硫酸和氯化氫；（5）由題干表格可知，低溫條件下，SO2Cl2和H2SO4均為液態，二者會互溶，且沸點相差較大，可采取蒸餾法進行分離。28、2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑1