云南省中央民族大附屬中學芒市國際學校2025屆化學高二下期末統考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：22、分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解得到酸和醇的相對分子質量相同，符合此條件的酯的同分異構體的數目為A．4B．8C．10D．163、下列各組化合物的性質比較中不正確的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．穩定性：HCl>H2S>PH3 D．原子半徑：N<O<S4、下列說法正確的是A．乙烯分子與苯分子都能與H2發生加成反應，說明二者所含碳碳鍵相同B．CH3CO18OH和C2H5OH發生酯化反應的有機產物是CH3CO18OC2H5C．相同物質的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質的量相同D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸[H2N-CH（CH3）-COOH]縮合最多可形成4種二肽5、下列屬于弱電解質的是A．氨水B．麥芽糖C．干冰D．碳酸6、下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣7、關于丙烯性質的敘述，不正確的是A．與乙烯互為同系物 B．可合成高分子C．能與氯氣發生取代反應 D．與HBr發生加成反應可能得到兩種產物8、下列不涉及氧化還原反應的是（）A．補鐵劑（有效成分為Fe2+）與含維生素C共服效果更佳B．雷雨肥莊稼——自然固氮C．灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽D．從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅9、化合物A的相對分子質量為136，分子式為C8H8O2。A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖。下列關于A的說法中不正確的是A．與A屬于同類化合物的同分異構體只有4種B．符合題中A分子結構特征的有機物只有1種C．A在一定條件下可與3molH2發生加成反應D．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發生水解反應10、下列幾種化學電池中，不屬于可充電電池的是A．堿性鋅錳電池 B．手機用鋰電池C．汽車用鉛蓄電池 D．玩具用鎳氫電池11、下列關于有機物的說法不正確的是A．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B．等物質的量的乙烯與乙醇完全燃燒消耗氧氣的物質的量相等C．向制備乙酸乙酯后剩余的反應液中加入碳酸鈉溶液，產生氣泡，說明有乙酸剩余D．在C4H11N分子中，N原子以三個單鍵與其他原子相連接的同分異構體有8種(不考慮立體異構)12、下列實驗能達到預期目的的是A．將蔗糖和稀加熱水解后的液體取出少許，加入新制懸濁液并加熱煮沸，無紅色沉淀生成，證明蔗糖未發生水解生成葡萄糖B．蛋白質溶液中加入酒精可以使蛋白質從溶液中析出，再加水又能溶解C．可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質D．向淀粉溶液中加入稀，水浴加熱一段時間后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液變藍，證明淀粉未發生水解13、下列物質屬于有機物的是（）A．Na2CO3 B．CaC2 C．CO（NH2）2 D．CO14、下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖甲可以判斷出反應A(g)+B(g)2C(g)的△H＜0，T2＞T1B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C．據圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH≈4D．圖丁表示25℃時，用0.1mol·L—1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化15、中學化學中下列各物質間不能實現(“→”表示一步完成)轉化的是選項ABCDaCH3CH2OHCH2=CH2Cl2CbCH3CHOCH3CH2BrHClOCOcCH3COOHCH3CH2OHHClCO2A．A B．B C．C D．D16、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁黑影……”在這段美文中包含的化學知識正確的是()A．荷塘上方的薄霧是水蒸汽 B．“大漠孤煙直”中的孤煙成分和這種薄霧的成分相同C．薄霧中的微粒直徑大約是2.5pM D．月光通過薄霧產生了丁達爾效應二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物F是一種重要的有機物，可通過以下方法合成：(1)B中含有的官能團名稱為_________________。(2)A→B的化學方程式為_________________。(3)B→C的反應類型為_________________。(4)E的分子式為C10H10O4N2，寫出E的結構簡式：______________________。(5)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：_______________________。①能發生銀鏡反應；②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；③分子中只有4種不同化學環境的氫。(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。請結合題給信息，以苯和為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________________。18、根據下面的反應路線及所給信息填空（1）A的名稱是__________B的結構簡式是_________（2）②的反應類型是__________。③的反應類型是__________。（3）反應④的化學方程式___________________。19、某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是________，其中發生反應的化學方程式為_____。(2)實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是_____、____，這些現象分別說明SO2具有的性質是____和____。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象_________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。(寫化學式)20、青蒿素是只含碳、氫、氧三元素的有機物，是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于乙醚中，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，已知乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎，以乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：回答下列問題：(1)選用乙醚浸取青蒿素的原因是______。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和________，操作Ⅱ的名稱是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和雜質在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是______________。(3)通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成，如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置：A．B．C．D．E.①按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是_____________。(裝置可重復使用)②青蒿素樣品的質量為28.2g，用連接好的裝置進行試驗，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測得青蒿素的最簡式是_____________。③要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是_________，可用__________儀進行測定。21、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業，工業上生產亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下：已知：NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。請回答下列問題：(1)NaClO2中氯元素的化合價為_________；某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是________。(2)氣體b是______（填化學式）；無隔膜電解槽中陽極的電極反應式為___________。(3)反應器I中發生反應的化學方程式為_________，冷卻的目的是___________。(4)反應器II中發生反應的離子方程式為________________。(5)常溫下，HClO2的電離平衡常數Ka=1.07×10-2，反應器II中反應所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中c(O

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

甲溶液的pH是4，c（H+）=10-4；乙溶液的pH是5，c（H+）=10-5，因此甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為10∶1。A正確；答案選A。2、D【解析】分析：C9H18O2的酯在酸性條件下水解得到酸和醇的相對分子質量相同，酸比醇少一個碳，即水解產生的酸為丁酸，醇為戊醇，再根據酸和醇的各自存在的同分異構體判斷生成酯的種類。詳解：C9H18O2的相對分子質量為158，水解生成的醇和羧酸的平均相對分子質量為(158+18)/2=88，因生成的醇和羧酸相對分子質量相等，故它們的相對分子質量均為88，因此分別為戊醇和丁酸；因正戊烷的一個氫原子被羥基取代有3種同分異構體，異戊烷的一個氫原子被羥基取代有4種同分異構體，而新戊烷的一個氫原子被羥基取代只有1種醇，共8種，而丁酸只有2種同分異構體，故符合條件的酯為8×2=16種，D正確；正確選項D。3、D【解析】分析：元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，氣態氫化物越穩定；元素的金屬性越強，其最高氧化物的水化物堿性越強。詳解：一般來說，同一主族元素從上至下，元素的非金屬性越來越弱，最高價氧化物的水化物酸性越來越弱，非金屬性：Cl>Br>I，所以酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，A正確；一般來說，同一主族元素從上至下，元素的金屬性越來越強，最高價氧化物的水化物堿性越來越強，金屬性：Ba>Ca>Mg，所以堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，B正確；一般來說，同一周期元素從左至右，元素的非金屬性越來越強，對應的氫化物越來越穩定，非金屬性：Cl>S>P，所以穩定性：HCl>H2S>PH3，C錯誤；同一周期，從左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑：O<N<S，D錯誤；正確選項D。點睛：元素非金屬性比較規律：①非金屬元素的單質與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩定性，越容易化合，形成的氫化物越穩定，該元素的非金屬性就越強；②非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性就越強。4、D【解析】分析：A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，苯分子中含有特殊的碳碳鍵；B.酯化反應規律為“酸脫羥基醇脫氫”；C.乙炔與苯所含碳原子數不同，相同物質的量時，完全燃燒消耗氧氣的物質的量不相同；D.由甘氨酸和丙氨酸兩種氨基酸組成的二肽有2種，其自身和自身結合生成的二肽也有2種。詳解：苯分子中含有特殊的碳碳鍵，介于單鍵和雙鍵之間的一種化學鍵，但是能夠與氫氣發生加成反應，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，也能與氫氣發生加成反應，但是二者所含碳碳鍵不相同，A錯誤；酯化反應中羧酸脫去一個-18OH，醇脫去一個H，則酯化反應產物為CH3COOC2H5，B錯誤；乙炔分子式為C2H2，苯的分子式為C6H6，相同物質的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，苯消耗氧氣的量較多，C錯誤；由甘氨酸和丙氨酸兩種氨基酸組成的二肽有2種，其自身和自身結合生成的二肽也有2種，一共4種，D正確；正確選項D。5、D【解析】分析：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，只能部分電離的電解質為弱電解質,常見的弱電解質包括弱酸、弱堿、極少數的鹽和水,據此分析。詳解：氨水是混合物,既不是電解質也不是非電解質,A錯誤；麥芽糖在溶液中和熔融狀態都不導電是非電解質,B錯誤；干冰是二氧化碳晶體,屬于非電解質,C錯誤；碳酸為弱酸,在溶液中部分電離,為弱電解質,D正確；正確選項D。點睛：電解質和非電解質均為化合物，屬于電解質的物質主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質的物質主要有絕大多數有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。6、B【解析】

A、灼燒碎海帶應用坩堝，A錯誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應，MnO2與濃鹽酸反應制Cl2需要加熱，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯誤；答案選B。7、B【解析】

A.根據同系物的概念判斷；B.結合乙烯發生加聚反應的判斷分析產物結構；C.丙烯中含有飽和碳原子和不飽和碳碳雙鍵，根據物質分子結構判斷；D.丙烯是不對稱烴，與化合物分子加成時，根據原子結合位置與反應產生的物質辨析?！驹斀狻緼.丙烯與乙烯結構相似，在分子組成上相差1個CH2原子團，二者互為同系物，A正確；B.丙烯發生加聚反應產生，每個丙烯分子打開碳碳雙鍵，然后這些C原子連接在一起形成高分子化合物，故聚丙烯的結構簡式為，B錯誤；C.丙烯含有不飽和的碳碳雙鍵能與氯氣發生加成反應，由于含有飽和C原子，該C原子上含有H原子，因此在一定條件下也能發生取代反應，C正確；D.由于該烯烴為不對稱烯烴，因此與化合物分子HBr發生加成反應，產物可能是CH3CH2CH2Br，也可能反應產生CH3CHBrCH3，因此可得到兩種產物，D正確；故合理選項是B。烯烴是含有碳碳雙鍵的不飽和烴，可以發生加成反應，若烯烴為對稱烯烴，與單質、化合物發生加成反應產物只有一種，若為不對稱烯烴，在與化合物分子發生加成反應時，有兩種不同的加成方式，因此產物有同分異構體，在發生加聚反應是是斷開不飽和雙鍵的碳原子彼此連接形成高分子化合物，要注意其異同。8、C【解析】

A．維生素C具有還原性，能防止補鐵劑被氧化，屬于氧化還原反應，故A正確；B．放電過程中，氮氣與氧氣反應生成NO，O、N元素的化合價發生變化，涉及氧化還原反應，故B正確；C．碳酸鉀與銨鹽發生相互促進的水解反應，會生成氨氣揮發，反應過程中不存在化合價的變化，不涉及氧化還原反應，故C錯誤；D．由二氧化硅制晶體硅，Si的化合價降低，被還原，涉及氧化還原反應，故D正確；故答案為C。9、A【解析】

有機物A的分子式為分子式C8H8O2，不飽和度為(2×8+2?8)/2=5，A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，說明A含有四種氫原子且其原子個數之比為1：2：2：3，結合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團，故有機物A的結構簡式為，據此解答。【詳解】根據以上分析可知有機物A的結構簡式為，則A．屬于同類化合物，應含有酯基、苯環，若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸與酚形成的酯，甲基有鄰、間、對三種位置，故5種異構體，A錯誤；B．符合題中A分子結構特征的有機物只有1種，B正確；C．含有苯環，A在一定條件下可與3molH2發生加成反應，C正確；D．A含有酯基，屬于酯類化合物，在一定條件下能發生水解反應，D正確；答案選B。本題考查有機物結構的推斷、核磁共振氫譜、紅外光譜圖、官能團性質等，難度中等，推斷A的結構是解題的關鍵，注意結合分子式與紅外光譜含有的基團進行判斷。10、A【解析】

A、堿性鋅錳電池屬于一次電池，不屬于可充電電池；B、手機用鋰電池屬于可充電電池；C、汽車用鉛蓄電池屬于可充電電池；D、玩具用鎳氫電池屬于可充電電池；故選A。11、C【解析】A．乙烯與溴發生加成反應，使溴水中水層褪色，溴在苯的溶解度遠遠大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水層褪色，二者褪色原理不同，選項A正確；B．乙烯的分子式為C2H4，乙醇可拆卸成C2H4·H2O，1molCH2=CH2完全燃燒消耗3molO2，1molC2H5OH完全燃燒消耗3molO2，二者消耗O2的質量相等，選項B正確；C．乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進行，硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，不能證明乙酸是否過量，選項C不正確；D、根據C4H11N分子中C、N、H原子之間都是以單鍵相連，以氮原子為中心，氮原子連一個甲基、一個甲基和一個乙基，有1種結構；氮原子連接一個氫原子、一個乙基、一個乙基，共1種；八種氮原子連一個氫原子、一個甲基和一個丙基，丙基有兩種，有2種結構；氮原子連兩個氫原子和一個丁基，丁基有4種，有4種結構；共有8種同分異構體，選項D正確。答案選C。12、C【解析】

A.將蔗糖和稀加熱水解后的液體取出少許，需要加入適量的氫氧化鈉，以中和稀硫酸，調節溶液呈堿性，再加入新制懸濁液并加熱煮沸，故A錯誤；B.酒精能使蛋白質變性，變性后的蛋白質不能再被溶解，故B錯誤；C.蛋白質屬于膠體，遇飽和無機鹽溶液析出，但不改變活性，不能透過半透膜，可用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質，故C正確；D.向淀粉溶液中加入稀，水浴加熱一段時間后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液變藍，只能說明淀粉水解不完全，故D錯誤；故選C。13、C【解析】

A．Na2CO3是鹽，不是有機物，故A錯誤；B．CaC2是含碳的化合物，但其性質與無機物相似，常歸為無機物，故B錯誤；C．CO(NH2)2由碳、氫、氧、氮四種元素組成，是一種含碳的化合物，為有機物，故C正確；D．一氧化碳雖然是含碳的化合物，但性質與無機物相似，常歸為無機物，故D錯誤。答案為C?！军c晴】基礎考查，明確概念的內涵是解題關鍵；根據有機物和無機物的定義判斷，有機物一般是指含碳的化合物，無機物一般是指不含碳的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等性質與無機物相似，常歸為無機物。14、C【解析】

A．升高溫度，化學平衡A（g）+B（g）2C（g）△H＜0向著吸熱方向進行，即向著逆反應方向進行，A的轉化率越小，所以A的轉化率越小，溫度越高，T2＜T1，故A錯誤；B．增大壓強，可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）向著氣體體積減小的方向進行，即向著正反應方向進行，反應物的百分含量要減小，故B錯誤；C．若除去CuSO4溶液中的Fe3+，則鐵離子需要的pH范圍是鐵離子沉淀完全，而銅離子不沉淀，為不引進雜質離子，可向溶液中加入適量CuO，并調節pH≈4，故C正確；D．滴定開始之前，0.1mol/LNaOH溶液的pH=13，不是1，故D錯誤；故選C。15、A【解析】

A、乙酸不能轉變成乙醛，乙醛還原得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，故A錯誤；B、乙烯與溴化氫發生加成反應得到氯乙烷，溴乙烷水解得到乙醇，乙醇發生消去反應得到乙烯，故B正確；C、氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸，次氯酸分解產生鹽酸和氧氣，濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，故C正確；D、碳不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳繼續燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與鎂反應生成氧化鎂和單質碳，故D正確；故選A。16、D【解析】

霧、云、煙等是常見的氣溶膠，水蒸汽擴散到空氣中形成的氣溶膠，煙是固體小顆粒擴散到空氣中形成的氣溶膠。【詳解】A項、荷塘上方的薄霧是水蒸汽擴散到空氣中形成的氣溶膠，故A錯誤；B項、孤煙是固體小顆粒擴散到空氣中形成的氣溶膠，與薄霧的成分不相同，故B錯誤；C項、薄霧是氣溶膠，分散質的直徑在1nm—100nm之間，2.5pM遠大于膠體粒子的直徑，故C錯誤；D項、薄霧是氣溶膠，月光通過時會產生丁達爾效應，故D正確；故選D。本題考查膠體，注意膠體的本質特征，明確膠體的性質是解答關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硝基、溴原子取代反應或【解析】

(1)根據合成路線圖可知A→B是一個取代反應(硝化反應),是濃硫酸作催化劑，在溴苯上溴原子對位引入硝基；(2)根據合成路線圖中C與D物質在結構簡式上的差別判斷。(3)結合D和F的結構簡式及D、E、F間的反應條件可推知E的結構簡式。(4)根據C的結構和其同分異構體的特征，能發生銀鏡反應說明含有醛基:能發生水解反應說明含有酯鍵,且水解產物可以與FeCl3溶液發生顯色反應,說明水解產物中有酚羥基;分子中有4種不同化學環境的氫原子，判斷符合條件的同分異構體的結構筒式；(5)根據題干部分流程圖中的AB、E→F反應，以及CD、D的反應和已知條件確定合成路線?！驹斀狻?1)由B的結構簡式可知B中含有的官能團名稱為硝基、溴原子，答案：硝基、溴原子。(2)由框圖A→B即可知，A→B屬于取代反應，反應的化學方程式為；答案：。(3)由框圖B→C即可知B→C發生了取代反應，所以B→C反應類型為取代反應；答案：取代反應。(4)由框圖和E的分子式為C10H10O4N2，可知E的結構簡式：；答案：。(5)C的結構簡式為：，滿足①能發生銀鏡反應說明含有醛基:②能發生水解反應說明含有酯基,且水解產物可以與FeCl3溶液發生顯色反應,說明水解產物中有酚羥基;③分子中有4種不同化學環境的氫原子的同分異構體的結構簡式：或；答案：或。(6)以苯和為原料制備，根據已知條件CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO和題干部分流程圖中的AB、E→F反應，以及CD、D的反應，所以制備的合成路線流程圖；答案：。18、環己烷消去反應加成反應+2NaOH+2NaBr+2H2O【解析】

根據反應①的條件，A發生取代反應生成一氯環己烷，所以A是環己烷；一氯環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成環己烯，環己烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成B，則B是1,2-二溴環己烷；1,2-二溴環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成?！驹斀狻浚?）A與氯氣發生取代反應生成一氯環己烷，所以A是，名稱是環己烷；環己烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成B，B的結構簡式是；（2）②是一氯環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生反應生成環己烯，反應類型是消去反應。③是環己烯與溴的四氯化碳溶液發生反應生成，反應類型是加成反應。（3）在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成，化學方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫紅色變為無色出現黃色渾濁還原性氧化性待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色NaOH【解析】

實驗目的是探究SO2的性質，A裝置為制氣裝置，B裝置驗證SO2的還原性，C裝置驗證SO2的氧化性，D裝置驗證SO2的漂白性，據此分析；【詳解】（1）A裝置盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗；根據所加藥品，裝置A為制氣裝置，化學反應方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，具有強氧化性，如果顏色褪去，體現SO2的還原性，SO2和Na2S發生反應，生成硫單質，體現SO2的氧化性；答案是溶液紫紅色褪去，出現黃色沉淀，還原性，氧化性；（3）SO2能夠使品紅溶液褪色，體現SO2的漂白性，加熱后，溶液恢復為紅色，探究SO2與品紅作用的可逆性，具體操作是待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色；（4）SO2有毒氣體，為防止污染環境，需要尾氣處理，SO2屬于酸性氧化物，采用堿液吸收，一般用NaOH溶液。實驗題一般明確實驗目的和實驗原理，實驗設計中一定有尾氣的處理，同時注意題中信息的應用，分清楚是定性分析還是定量分析，注意干擾。20、青蒿易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾普通漏斗蒸餾重結晶DCEBAAC15H22O5樣品的摩爾質量質譜【解析】

(1)青蒿干燥破碎后，加入乙醚萃取，經操作I獲得提取液和殘渣，實現固液分離，所以操作I應為過濾；經操作Ⅱ獲得乙醚和粗品，則操作Ⅱ應為蒸餾；操作Ⅲ利用青蒿素和雜質在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，則此操作為重結晶。(2)確定裝置的連接順序時，首先應清楚實驗的目的及各裝置的作用。實驗的目的是采用燃燒法確定有機物的化學式，即測定燃燒生成CO2和H2O的質量，但制取O2時，會產生水蒸氣，裝置內存在空氣，裝置末端導管口會進入空氣。為解決這些問題，且兼顧實驗后續的稱量操作，裝置應從D開始，連接C、E，再連接B(吸收水蒸氣)、A(吸收CO2)，再連接A(防止空氣中的水蒸氣和CO2進入前面的A、B裝置內，對實驗結果產生影響)。另外，應先連接D、E、C，制O2且通氣一段時間后才連接B、A、A，然后再用電爐加熱E中裝置，目的是盡可能排盡裝置內的空氣?！驹斀狻?1)青蒿素易溶于乙醚，在水中幾乎不溶，且沸點低，易與產品分離，所以選用乙醚浸取青蒿素的原因是青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾。答案為：青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾；(2)操作I為過濾操作，需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和普通漏斗；經操作Ⅱ獲得乙醚和粗品，則利用了乙醚的沸點低的性質，所以操作Ⅱ的名稱是蒸餾；操作Ⅲ利用青蒿素和雜質在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是重結晶。答案為：普通漏斗；蒸餾；重結晶；(3)①由以上分析可知，裝置的連接順序應是DCEBAA。答案為：DCEBAA；②n(CO2)==1.5mol，n(H2O)==1.1mol，則有機物中含O的物質的量為n(O)==0.5mol，從而得出青蒿素的最簡式是C15H22O5。答案為：C15H22O5；③由最簡式確定分子式時，還必須知道的數據是樣品的摩爾質量或相對分子質量，可用質譜儀進行測定。答案為：樣品的摩爾質量；質譜。在確定儀器的連接順序時，應先弄清實驗目的，采用哪些操作，存在哪些潛在的問題，如何去解決，從而確定儀器連接的先與后，以便克服不足，盡可能減少實驗操