上海市十中2025年高二下化學期末達標測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH。現有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據巴豆酸的結構特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤2、常溫時，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．a、b、c三點處，溶液中c(H+)由小到大的順序為a、b、cB．a、b、c三點處，溶液中CH3COOH分子數：a＞b＞cC．a、b、c三點處，c(CH3COO－)最大的是aD．若使c點溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀釋或加熱3、下列有關說法中正確的是()A．Ksp(AB2)＜Ksp(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp改變C．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，則反應AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq)能夠發生D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動4、下列關于膠體的說法正確的是A．將可見光通過膠體出現“光路”是因為發生了光的折射B．膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象C．牛奶、墨水、氯化鐵溶液均為膠體D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續加熱攪拌可制得Fe(OH)3膠體5、下列關于氫鍵的說法中正確的是()A．氫鍵屬于共價鍵B．氫鍵只存在于分子之間C．氫鍵的形成使物質體系的能量降低D．氫鍵在物質內部一旦形成，就不會再斷裂6、硫化氫(H2S)分子中兩個共價鍵的夾角接近90°，其原因是()①共價鍵的飽和性????②S原子的電子排布????③共價鍵的方向性????④S原子中p軌道的形狀A．①② B．①③ C．②③ D．③④7、已知：①乙烯在催化劑和加熱條件下能被氧氣氧化為乙醛，這是乙醛的一種重要的工業制法；②兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發生自身加成反應，生成一種羥基醛：若兩種不同的醛，例如乙醛與丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羥基醛()A．1種 B．2種 C．3種 D．4種8、觀察下列模型并結合有關信息進行判斷，下列說法錯誤的是（）HCNS8SF6B12結構單元結構模型示意圖備注/易溶于CS2/熔點1873KA．HCN的結構式為H—C≡N，分子中“C≡N”鍵含有1個σ鍵和2個π鍵B．固態硫S8屬于原子晶體，分子中S原子采用sp3雜化C．SF6是由極性鍵構成的非極性分子，分子構型為八面體型D．單質硼屬于原子晶體9、關于濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（）A．c(NH4+)：③>①；水電離出的c(H＋)：①>②B．將pH值相同②和③溶液加水稀釋相同的倍數后pH值：③>②C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)10、下列有機物中，屬于芳香烴的是A． B． C． D．11、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol/L的鹽酸中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質量為A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g12、能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是（）A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2O B．0.1mol乙醇與足量鈉反應生成0.05mol氫氣C．乙醇能溶于水 D．乙醇能脫水13、某藥物的結構簡式為1mol該物質與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量為A．3mol B．4molC．3nmol D．4nmol14、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是()A．制取氯氣 B．探究漂白性C．收集氯氣 D．尾氣吸收15、下列物質溶于水后溶液顯酸性的是A．Na2O2 B．CaCl2 C．FeCl3 D．CH3COONa16、2014年12月科學家發現了迄今為止最輕的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一種結晶形式，有著像籠子一樣、可以困住其他分子的結構．下列有關敘述中不正確的是（）A．“冰十六”的密度比液態水小B．“冰十六”與干冰由不同分子構成C．“冰十六”可以包合氣體分子D．液態水轉變成“冰十六”是化學變化17、下列有關物質的性質與氫鍵有關的是（）①HF的熔沸點比VIIA族其他元素氫化物的高②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態水的密度小④尿素的熔、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子在高溫下很穩定,不易分解A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③18、下列說法正確的是()A．現需480mL0.1mol/L硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸銅固體B．配制1mol/LNaOH溶液100mL，托盤天平稱量4gNaOH固體放入100mL容量瓶中溶解C．使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉移至燒杯D．配制硫酸溶液，用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數會導致所配溶液的濃度偏大19、下列有機化合物中含有手性碳原子的是（）A．CH3CH(CH3)2B．CH3CH2OHC．CH3CH(OH)CH2CH3D．CH3CHO20、向某晶體的溶液中加入Fe2＋的溶液無明顯變化，當滴加幾滴溴水后，混合液出現紅色，由此得出下列的結論錯誤的是A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強B．該晶體中一定含有SCN－C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋21、丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構∧，有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是（）A．有機物A的一氯代物只有4種B．用系統命名法命名有機物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷C．有機物A的分子式為C8H18D．B的結構可能有3種，其中一種的名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯22、在一定條件下，將1mol/LCO和2mol/L水蒸氣混合后發生如下變化：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若反應達平衡時測得CO轉化率為40%，則該條件下該反應的平衡常數為（

）A．0.25 B．0.17 C．0.44 D．1.0二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物甲的分子式為C18H17ClO2，其發生轉化反應的過程如下圖：回答下列問題：（1）A的化學名稱為_______________；A分子中最多有____個原子處于同一平面上。（2）C→F的反應類型為____________；F中含氧官能團名稱為_____________________。（3）化合物甲反應生成A、B的化學方程式為________________________。（4）A有多種同分異構體，寫出2種符合條件的同分異構體的結構簡式①能與溴發生加成反應②分子中含苯環，且在NaOH溶液中發生水解反應③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2的是_____________________；（5）是重要的有機合成工業中間體之一，廣泛用于醫藥、香料、塑料和感光樹脂等化工產品，參照上述反應路線，設計一條以A為原料合成的路線(其他試劑任選)__________________________________。（6）立體異構中有一種形式為順反異構，當相同原子或基團在雙鍵平面同一側時為順式結構，在異側時為反式結構，則的聚合物順式結構簡式為__________。24、（12分）丹參醇是存在于中藥丹多中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：回答下列問題:(1)C中含氧官能團的名稱為_______

(寫出其中兩種)。(2)寫出B的結構簡式_______。(3)下列敘述正確的是_______。A．D→E的反應為消去反應B．可用金屬鈉鑒別D．EC．D可與NaOH反應

D．丹參醇能發生加聚反應不能發生縮聚反應(4)丹參醇的所有同分異構體在下列一種表征收器中顯示的信號(或數據)完全相同，該僅器是______(填標號)。a.質譜儀

b.紅外光譜儀

c.元素分析儀

d.核磁共探儀(5)芳香化合物F是A的同分異構體,可與FeCl3溶液發生顯色反應,F共有_____種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結構簡式為______(寫一種即可)。(6)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖__________________(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。25、（12分）已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:（1）某同學取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)＝____mol·L-1。（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是____(填字母)。a.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器b.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制c.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低d.需要稱量NaClO固體的質量為143.0g26、（10分）為測定某樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。(1)儀器C名稱是___________，長導管作用是_____________________________。(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾。若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即______________________。(3)連接水蒸氣發生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是________。(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產生的水蒸氣進入B。①下列物質不可代替高氯酸的是___________(填標號)a.硫酸b.硝酸c.磷酸d.乙酸e.鹽酸②D中主要反應的離子方程式為_________________________________。(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不發生其他反應)，再用0.1000mol·L－1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1發生絡合反應)，消耗EDTA標準溶液平均19.80mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為______(百分數保留小數點后兩位)。27、（12分）如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，試回答試回答：（1）②中的實驗現象為______________。（2）④中的實驗現象為______________，此實驗說明SO2有____________性．（3）⑤中的實驗現象為____________，此實驗說明SO2有________性．（4）⑥的作用是___________，反應方程式是_____________________。28、（14分）鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積利剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產物只有NO):編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V請計算:(1)實驗所用的硝酸物質的洪濃度為_____mo/L；(2)①中溶解了_____g鐵；(3)②中溶解的金屬共_____g；(4)每份金屬混合物為______g；(5)④中V=________

mL。29、（10分）(1)、按要求填空：①、第三周期中有兩個成單電子的元素符號是__________。②、四核10電子的粒子的電子式(寫一種)__________。③、第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號是__________。(2)、寫出符合下列條件的元素原子的電子排布式：①、自然界中含量居第二的金屬元素__________。②、第四周期0族元素__________。③、能形成自然界中最硬的單質的元素__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

CH3-CH═CH-COOH中含碳碳雙鍵、-COOH，結合烯烴、羧酸的性質來分析。【詳解】含碳碳雙鍵，能與①氯化氫、②溴水發生加成反應；含碳碳雙鍵，能與⑤酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應；含-COOH，能與③純堿溶液發生復分解反應，也能與④乙醇發生酯化反應，故選D。本題考查有機物的結構與性質，解題關鍵：把握官能團與性質的關系，結合官能團的結構，掌握常見有機物的性質及應用。2、B【解析】分析：本題考查的是弱電解質的電離，注意把握決定溶液導電性的因素和影響電離平衡的因素等。詳解：A.由于導電能力越強溶液中的離子濃度越大，氫離子濃度越大，溶液中的氫離子濃度由小到大的順序為c<a<b，故錯誤；B.由于加水電離的醋酸越來越多，所以醋酸分子減少，所以溶液中醋酸分子數目的大小關系為a＞b＞c，故正確；C.導電能力越強，離子濃度越大，則醋酸根離子濃度越大，所以b點醋酸根離子濃度最大，故錯誤；D.要使c點溶液中的醋酸根離子濃度增大，可以加熱或加入堿，若加水，醋酸根離子濃度減小，故錯誤。故選B。點睛：注意弱電解質的電離平衡的影響因素。在弱電解質溶液中加水，促進電離，但離子濃度隨著加入水的體積的增加通常減小，溶液中的氫氧根離子濃度會增大。3、B【解析】

A．由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據KSP大小來比較溶解度的大小，故A錯誤；B．Ksp只受溫度的影響，溫度不變，則溶度積不變，與濃度無關，故B錯誤；C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，說明碘化銀比氯化銀更難溶，一定條件下可以發生反應：AgCl(S)+I-=AgI(S)+Cl-能夠發生，故C正確；D．CaCO3的沉淀溶解平衡體系中存在CO32-，加入鹽酸發生CO32-+2H+=CO2↑+H2O，促進沉淀溶解，故D錯誤；故選B。4、B【解析】分析：A．膠體的丁達爾效應是因為發生光的散射；

B．只有膠粒帶有電荷的膠體在通電時發生電泳現象；

C．膠體是分散質直徑在1-100nm的分散系，氯化鐵溶液不是膠體；

D．Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可。詳解：A．將可見光通過膠體出現“光路”是因為發生了光的散射，故A錯誤；

B．膠體具有吸附性，吸附陽離子或陰離子，則膠體粒子帶電，在電場作用下會產生電泳現象，所以B選項是正確的；

C．牛奶、墨水屬于膠體、氯化鐵溶液不是膠體，分散質微粒直徑不同是分散系的本質區別，故C錯誤；

D．以向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體，繼續加熱攪拌，發生聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。

所以B選項是正確的。點睛：本題考查了膠體性質的分析應用，主要是膠體特征性質的理解，掌握基礎是關鍵，題目較簡單。5、C【解析】

A．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于共價鍵，故A錯誤；B．氫鍵可存在于分子內，例如HNO3、鄰硝基苯酚分子可以形成分子內氫鍵，還有一個苯環上連有兩個羥基，一個羥基中的氫與另一個羥基中的氧形成氫鍵，故B錯誤；C．氫鍵的形成過程是通過微粒之間作用力來進一步使體系的能量降低，物質處于較穩定狀態，形成的氫鍵越強，物質的能量越低，故C正確；D．氫鍵比化學鍵弱得多，在一定條件下和化學鍵一樣也可以發生斷裂，如水的蒸發過程中就存在氫鍵的斷裂，故D錯誤；故答案為C。6、D【解析】

S原子的價電子排布式是3s23p4，有2個未成對電子，并且分布在相互垂直的3px和3py軌道中，當與兩個H原子配對成鍵時，形成的兩個共價鍵間夾角接近90°，這體現了共價鍵的方向性，這是由p軌道的形狀決定的；故選D。7、D【解析】乙醛、丙醛在氫氧化鈉溶液中發生加成反應可以有乙醛與乙醛、丙醛與丙醛、乙醛與丙醛（乙醛打開碳氧雙鍵）、丙醛與乙醛（丙醛打開碳氧雙鍵），共4種：、、、；答案選D。8、B【解析】

A、由比例模型可以看出分子中有1個碳原子和1個氮原子，1個氫原子，碳原子半徑大于氮原子半徑，氮原子半徑大于氫原子半徑，所以該比例模型中最左端的是氫原子，中間的是碳原子，最右邊的是氮原子，其結構式為H-C≡N，分子中“C≡N”鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，故A正確；B、固態S是由S8構成的，根據其溶解性可知，該晶體中存在的微粒是分子，屬于分子晶體，故B錯誤；C、SF6空間構型為對稱結構，分子的極性抵消，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，SF6為非極性分子，根據圖示，分子構型為八面體型，故C正確；D、根據B的熔點1873K，該晶體熔點較高，屬于原子晶體，故D正確；故選B。9、B【解析】分析：A．NH3?H2O是弱電解質，部分電離，NH4Cl是強電解質完全電離，NH4Cl中NH4+水解但程度較小；酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大越抑制水電離；B．鹽酸為強酸，稀釋不影響氯化氫的電離，氯化銨的水解存在平衡，稀釋促進水解，據此分析判斷；C．NH3?H2O是弱電解質、HCl是強電解質，①和②等體積混合后，二者恰好反應生成NH4Cl，溶液中存在質子守恒，根據質子守恒判斷；D．①和③等體積混合后，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度導致溶液呈堿性，再結合電荷守恒判斷。詳解：A．NH3?H2O是弱電解質，部分電離，NH4Cl是強電解質完全電離，NH4Cl中NH4+水解但程度較小，所以c(NH4+)：③＞①，鹽酸為強酸，氨水為弱堿，鹽酸中c(H+)大于氨水中的c(OH-)，對水的電離的抑制程度鹽酸大于氨水，水電離出的c(H＋)：①>②，故A正確；B．將pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋相同的倍數，HCl為強電解質，完全電離，氯化銨溶液水解存在水解平衡，加水稀釋存在水解，稀釋相同的倍數后pH值：③＜②，故B錯誤；C．NH3?H2O是弱電解質、HCl是強電解質，①和②等體積混合后，二者恰好反應生成NH4Cl，溶液中存在質子守恒，根據質子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，故C正確；D．①和③等體積混合后，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度導致溶液呈堿性，再結合電荷守恒得c(NH4+)＞c(Cl-)，NH3?H2O電離程度、NH4+水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；故選B。10、B【解析】A是環己烷，不含苯環，不屬于芳香烴，A錯誤；B是苯的同系物，屬于芳香烴，B正確；C中含有氧元素、N元素，不屬于烴類，屬于芳香族化合物，C錯誤；D屬于環烷烴，不含苯環，不是芳香烴，D錯誤。點睛：本題考查有機物的結構與分類，較簡單，注意掌握常見有機物的分類，把握芳香烴的概念。含有苯環的烴屬于芳香烴，且在元素組成上只含有C、H兩種元素。11、C【解析】試題分析：CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物溶于300mL2mol·L－l的鹽酸恰好完全反應后所得的產物為CuCl2，則其物質的量為0.3mol。設加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質量為xg，則可得關系式：0.3×64=x×64/80，解得x=24g。答案選C。考點：元素守恒12、B【解析】

A.乙醇完全燃燒生成CO2和H2O，只能說明乙醇中含有的元素，不能說明乙醇中含一個羥基，A錯誤；B.0.1mol乙醇與足量Na反應生成0.05mol氫氣，說明乙醇中只有1個活性氫，1個乙醇分子中有1個羥基，B正確；C.乙醇能溶于水，屬于物理性質，無法判斷乙醇中是否含一個羥基，C錯誤；D.能脫水的有機物很多如蔗糖等，乙醇能脫水不能說明乙醇中含一個羥基，D錯誤；答案選B。13、D【解析】分析：該有機物屬于高聚物，含有3n個酯基，水解產物中共含有3n個-COOH和n個酚羥基，都能與NaOH發生中和反應，以此進行判斷。詳解：該有機物屬于高聚物，含有3n個酯基，水解產物中共含有3n個-COOH和n個酚羥基，都能與NaOH發生中和反應，則該物質1mol與足量NaOH溶液反應，消耗的NaOH物質的量為4nmol，答案選D。14、B【解析】A.該反應制取氯氣需要加熱，故A不合理；B.濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；C.氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，故D不合理。故選B。15、C【解析】分析：考查電解質溶液的酸堿性，溶液顯酸性的應該是酸溶液或強酸弱堿鹽溶液。詳解：Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，A錯誤；CaCl2為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，B錯誤；FeCl3為強酸弱堿鹽，溶于水后鐵離子水解產生H+，溶液呈酸性，C正確；CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶于水后醋酸根離子水解產生OH-，溶液呈堿性，D錯誤；正確選項C。16、D【解析】分析：A．冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；B．冰的成分為水，干冰成分為二氧化碳；C．“冰十六”具有籠子一樣的結構；D．液態水轉變成“冰十六”分子沒有產生新物質。詳解：A．冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質量時冰的密度比液態水的密度小，A正確；B．冰的成分為水，干冰的成分為二氧化碳，則冰與干冰由不同分子構成，B正確；C．“冰十六”具有籠子一樣的結構，可以困住其他分子，所以“冰十六”可以包合氣體分子，C正確；D．液態水轉變成“冰十六”分子沒有變化，沒有產生新物質，分子的結合方式不同，屬于物理變化，D錯誤。答案選D。17、B【解析】分析：本題考查的氫鍵的存在和性質，注意氫鍵的存在影響到物質的熔沸點，溶解度，密度等，而非金屬性強弱只影響到分子的穩定性，不影響沸點。詳解：①HF分子間存在氫鍵，所以其熔沸點比VIIA族其他元素氫化物的高，故正確；②乙醇、乙酸都可以和水形成氫鍵，所以可以和水以任意比互溶，故正確；③冰中分子間存在氫鍵，使分子距離增大啊，體積變大，密度比液態水的密度小，故正確；④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，所以尿素的熔、沸點比醋酸的高，故正確；⑤鄰羥基苯甲酸形成分子內的氫鍵，而對羥基苯甲酸形成分子間的氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故正確；⑥水分子在高溫下很穩定,不易分解，是因為水分子內的共價鍵比較穩定，與氫鍵無關，故錯誤。故選B。18、D【解析】

A、實驗室沒有480mL規格的容量瓶，實際應配制時應選用500mL的容量瓶；B、容量瓶為精密儀器不能用來溶解固體；C、量筒在制作時就已經扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程，不能洗滌；D、用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數會導致所取硫酸溶液體積偏大。【詳解】A項、實驗室沒有480mL規格的容量瓶，實際應配制時應選用500mL的容量瓶，則需要硫酸銅的質量為0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A錯誤；B項、容量瓶為精密儀器不能用來溶解固體，應先將氫氧化鈉固體在燒杯中溶解，冷卻后再轉移到容量中，故B錯誤；C項、量筒在制作時就已經扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程，不能洗滌，如果洗滌并洗滌液一并轉移至燒杯，實際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故C錯誤；D項、用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數會導致所取硫酸溶液體積偏大，所配溶液濃度偏高，故D正確；故選D。本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制，注意儀器的使用、操作的規范性是否正確分析是解答關鍵。19、C【解析】分析：連接4個不同的原子或原子團的飽和碳原子為手性碳原子，CH3CH（CH3）2、CH3CH2OH、CH3CHO中都不含手性碳原子，CH3CH（OH）CH2CH3中含1個手性碳原子。詳解：連接4個不同的原子或原子團的飽和碳原子為手性碳原子，CH3CH（CH3）2、CH3CH2OH、CH3CHO中都不含手性碳原子，CH3CH（OH）CH2CH3中含1個手性碳原子，如圖中*碳原子為手性碳原子，答案選C。20、A【解析】

向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化，說明無Fe3+，當再滴加幾滴溴水后，混合液出現紅色，說明反應產生了Fe3+，原溶液中含有Fe2+。加入溴水時，發生反應：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，由此可知物質的氧化性：Br2>Fe3+，錯誤的選項是A。21、A【解析】

A.根據信息可知，A的結構簡式為，分子中有5種化學環境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，A項錯誤；B.最長的主鏈含有5個C原子，從距離甲基近的一段編碳號，的名稱為：2，2，3-三甲基戊烷，B項正確；C.由A的結構簡式可知，A的分子式為C8H18，C項正確；D.A是有機物B與等物質的量的H2發生加成產物，則B中含有1個C=C雙鍵，根據加成反應還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結構簡式可能有如下三種：、、，它們名稱依次為：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，D項正確；答案選A。22、B【解析】

根據三段式進行計算，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始濃度（mol/L）1200

轉化濃度（mol/L）1×40%0.40.40.4

平衡濃度（mol/L）0.61.60.40.4

平衡常數K=（0.4×0.4）/(0.6×1.6)=1/6=0.17，故B正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、苯丙烯酸(或3－苯基丙烯酸或其他合理答案)19取代反應（水解）羥基、醛基等【解析】

根據G的結構簡式結合信息②可以知道，F為，根據題中各物質的轉化關系，甲在稀硫中水解得到A和B，B經過兩步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子數相等，結合甲的化學式可以知道，甲應為含氯原子的酯，則甲的結構簡式為，A為，B為，B發生氧化得C為，C氧化得D為，D發生消去反應生成E為，E再酸化得A，C堿性水解得到F，據此答題。【詳解】根據G的結構簡式結合信息②可以知道，F為，根據題中各物質的轉化關系，甲在稀硫中水解得到A和B，B經過兩步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子數相等，結合甲的化學式可以知道，甲應為含氯原子的酯，則甲的結構簡式為，A為，B為，B發生氧化得C為，C氧化得D為，D發生消去反應生成E為，E再酸化得A，C堿性水解得到F，

(1)A為，A的化學名稱為苯丙烯酸，其中苯環上的所有原子都可以共面，碳碳雙鍵上的所有原子也可共面，羧基上碳氧雙鍵上的所有原子也可共面，單鍵可以轉動，所以A分子中最多有19個原子處于同一平面上，因此，本題正確答案是：苯丙烯酸；19；

(2)C→F的反應類型為取代反應，F為，F中含氧官能團名稱為羥基、醛基，

因此，本題正確答案是：取代反應；羥基、醛基；

(3)化合物甲反應生成A、B的化學方程式為，

因此，本題正確答案是：；

(4)A為，根據條件：①能與溴發生加成反應，說明有碳碳雙鍵，②分子中含苯環，且在NaOH溶液中發生水解反應，說明有酯基，③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2，則符合條件的A的同分異構體是或，

因此，本題正確答案是：或；

(5)以為原料合成的，可以用與溴發生加成反應，然后再在氫氧化鈉醇溶液中發生消去、再酸化后與乙醇發生成酯化反應即可得產品，合成的路線為，

因此，本題正確答案是：；（6）的加聚產物為，則其順式結構簡式為：；因此，本題正確答案是：。本題考查有機物的推斷，明確有機物的官能團及其性質是解本題關鍵，側重考查學生分析推理能力與知識遷移應用，難度中等，（5）中有機合成路線為易錯點、難點。24、羥基、羰基、醚鍵ABc9或【解析】分析：本題考查的是有機推斷和合成，有一定的難度。詳解：(1)觀察C的結構可知，含有羥基、羰基、醚鍵；(2)根據已知信息分析，兩種烯烴可以通過加成反應形成環，故B的結構為；(3)A.D→E的反應過程中羥基和鄰位碳上的氫原子下去，形成碳碳雙鍵，反應為消去反應，故正確；B.D中含有羥基，而E沒有，所以可以用金屬鈉鑒別D.E，故正確；C.D含有羥基、羰基和醚鍵，不可與NaOH反應，故錯誤；D.丹參醇含有兩個羥基和羰基和碳碳雙鍵和醚鍵，能發生加聚反應，能發生縮聚反應，故錯誤；故選AB。(4)丹參醇與同分異構體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號完全相同，故選c。(5)芳香化合物F是A的同分異構體，分子式為C8H10O，可與氯化鐵發生顯色反應，說明苯環上連接羥基，所以該物質可能連接2個取代基，一個羥基和一個乙基，二者有鄰間對三種位置關系，也可能為一個羥基和兩個甲基，有6種結構，共9種。其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積我6:2:1:1的結構簡式為或。(6)，根據已知信息分析，二烯烴可以和烯烴發生加成反應生成環狀，所以合成路線中需要將烯烴變成二烯烴，需要通過烯烴的加成和鹵代烴的消去實現，所以合成路線為：。點睛：掌握常見有機物的同分異構體的數目，方便計算。C3H7-有2種，C4H9-有四種，C5H11-有8種，-C6H4-有3種，若苯環上連接AAB式的三個取代基，有6種，若連接ABC式的三種取代基，有10種。25、0.04c【解析】分析：（1）依據c=1000ρω/M計算溶液的物質的量濃度，根據稀釋過程中物質的量不變計算；（2）a．依據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；b．容量瓶不能烘干；c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小；d．依據m＝cVM計算需要溶質的質量。詳解：（1）該“84消毒液”的物質的量濃度c＝1000×1.19×25%/74.5mol·L－1＝4.0mol/L。稀釋過程中溶質的物質的量不變，則稀釋后次氯酸鈉的物質的量濃度是4.0mol/L÷100＝0.04mol/L，所以稀釋后的溶液中c(Na+)＝0.04mol·L-1；（2）a．配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量（量取）、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平（量筒）、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的是：圓底燒瓶和分液漏斗，還需要玻璃棒、膠頭滴管，a錯誤；b．容量瓶用蒸餾水洗凈后即能用于溶液配制，容量瓶不能烘干，b錯誤；c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，依據c＝n/V可知溶液濃度偏低，c正確；d．配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液（必須用到容量瓶），物質的量濃度為4.0mol/L，需要選擇500mL容量瓶，所以需要溶質的質量m=4.0mol/L×74.5g/mol×0.5L=149g，d錯誤；答案選c。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制及有關物質的量濃度計算，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意熟練掌握物質的量與溶質質量分數的關系，題目難度不大。26、(直形)冷凝管平衡氣壓打開活塞K保溫，避免水蒸氣冷凝bdeHF+OH－=F－+H2O2.96%【解析】

利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量樣品中氟元素的質量分數。結合化學實驗的基本操作和實驗原理分析解答(1)~(4)；(5)根據氟元素守恒，有LaF3~3F，再根據滴定過程計算氟化稀土樣品中氟的質量分數。【詳解】(1)根據圖示，儀器C為冷凝管，長導管插入液面以下，利用液體上升和下降調節容器中壓強變化，不至于水蒸氣逸出，因此作用為平衡壓強，故答案為：冷凝管；平衡氣壓；(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾：著蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，為避免液體噴出，應立即應打開活塞K平衡壓強，故答案為：打開活塞K；(3)連接水蒸氣發生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，目的是保溫，避免水蒸氣冷凝，故答案為：保溫，避免水蒸氣冷凝；(4)①B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫。a．硫酸是難揮發性酸，可以代替，故a不選；b．硝酸是易揮發性酸，故b選；c．磷酸是難揮發性酸，可以代替，故c不選；d．醋酸是揮發性酸，故d選；e.鹽酸是揮發性酸，故e選；故答案為：bde；②D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液，D中的反應是揮發出的HF和氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式：HF+OH-=F-+H2O，故答案為：HF+OH-=F-+H2O；(5)利用氟元素守恒，有LaF3~3F，氟化稀土樣品中氟的質量分數=×100%=2.96%，故答案為：2.96%；27、石蕊試液變紅有淡黃色沉淀產生氧化溴水褪色還原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】分析：實驗室制SO2并驗證SO2某些性質，①中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，②中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；③中品紅溶液褪色；④中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S；⑤中二氧化硫與溴水發生氧化還原反應；⑥為尾氣處理裝置，據此分析解答。詳解：(1)②中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，SO2+H2O?H2SO3，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紫色石蕊溶液變紅；(2)④中SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，所以④中現象是有淡黃色沉淀生成，故答案為：有淡黃色沉淀生成；氧化；(3)⑤中溴水具有氧化性，SO2中+4價S具有還原性，兩者發生氧化還原反應，溶液褪色，該反應中二氧化硫為還原劑，具有還原性，故答案為：溴水褪色；還原；(4)二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收多余的SO2，防止污染空氣；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。28、48.416.826.48960【解析】分析：由表中數據可以知道,實驗①②都有金屬剩余,則溶液中不可能含有硝酸鐵,溶液中金屬離子為+2價,在實驗①的基礎上加入100mL硝酸,參加反應的金屬的質量為18-9.6=8.4g,生成NO的體積為4480-2240=2240mL,NO物質的量為0.1mol,根據電子轉移守恒可以知道,參加反應金屬的物質的量為0.1×(5-2)/2=0.15mol,參加反應金屬的平均摩爾質量為8.4/0.15=56g/mol