物理化學單招試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.理想氣體狀態方程為（）A.PV=nRTB.H=U+pVC.ΔG=ΔH-TΔSD.pVγ=常數2.系統對環境做功，W（）A.>0B.<0C.=0D.不確定3.下列屬于廣度性質的是（）A.溫度B.壓力C.物質的量D.密度4.定壓下，液體沸騰時，下列正確的是（）A.ΔG=0B.ΔH=0C.ΔS=0D.ΔU=05.化學反應速率的單位是（）A.mol/LB.mol/(L·s)C.s-1D.mol6.對于反應A+B→C，其速率方程為v=kc(A)c(B)，該反應為（）A.一級反應B.二級反應C.三級反應D.零級反應7.標準氫電極的電極電勢規定為（）A.0.00VB.1.00VC.-1.00VD.0.50V8.下列物質中，熵值最大的是（）A.金剛石B.石墨C.CO2(g)D.CO2(s)9.理想溶液中各組分的化學勢表達式為（）A.μB=μBθ+RTln(xB)B.μB=μBθ+RTln(pB)C.μB=μBθ+RTln(cB)D.μB=μBθ+RTln(aB)10.反應2A(g)+B(g)→2C(g)，其ΔrHmθ<0，升高溫度，平衡（）A.正向移動B.逆向移動C.不移動D.無法判斷答案：1.A2.B3.C4.A5.B6.B7.A8.C9.A10.B二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列屬于狀態函數的有（）A.UB.HC.QD.WE.S2.影響化學反應速率的因素有（）A.濃度B.溫度C.催化劑D.壓力E.反應物的性質3.下列屬于化學平衡特征的是（）A.動態平衡B.正逆反應速率相等C.各物質濃度不變D.平衡常數不變E.反應停止4.關于熵的說法正確的是（）A.熵是狀態函數B.孤立系統熵永不減小C.熵值越大，系統越混亂D.化學反應熵變可計算E.標準熵值規定為05.下列屬于偏摩爾量的有（）A.偏摩爾體積B.偏摩爾焓C.偏摩爾熵D.偏摩爾吉布斯函數E.摩爾質量6.原電池的組成部分有（）A.電極B.電解質溶液C.鹽橋D.導線E.電池外殼7.影響液體表面張力的因素有（）A.溫度B.壓力C.液體性質D.接觸的另一相性質E.表面積8.下列屬于一級反應特點的是（）A.速率與濃度成正比B.半衰期與初始濃度無關C.濃度與時間呈線性關系D.速率常數單位為s-1E.反應速率只與一種物質濃度有關9.理想氣體的內能和焓（）A.只與溫度有關B.與壓力有關C.與體積有關D.是狀態函數E.定容下溫度升高，內能增加10.下列關于相的說法正確的是（）A.相與相之間有明顯界面B.不同相的物理性質不同C.不同相的化學性質不同D.單相系統是均勻的E.多相系統一定不均勻答案：1.ABE2.ABCE3.ABCD4.ABCD5.ABCD6.ABCD7.ACD8.ABD9.ADE10.ABD三、判斷題（每題2分，共20分）1.熱和功不是狀態函數。（）2.定溫定壓下，ΔG<0的反應一定能自發進行。（）3.反應速率常數k與反應物濃度無關。（）4.標準平衡常數Kθ的值與溫度和壓力都有關。（）5.系統的熵值越大，其無序程度越高。（）6.偏摩爾量只有廣度性質才有。（）7.原電池中，正極發生氧化反應。（）8.溫度升高，液體的表面張力增大。（）9.零級反應的反應速率與反應物濃度無關。（）10.理想溶液中各組分分子間作用力相同。（）答案：1.√2.√3.√4.×5.√6.×7.×8.×9.√10.√四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述熱力學第一定律。答案：能量守恒定律在熱現象領域的體現，表達式為ΔU=Q+W，即系統內能的變化等于系統吸收的熱量與環境對系統做功之和。2.簡述化學平衡移動原理。答案：如果改變平衡系統的條件之一（如濃度、壓力、溫度），平衡就向能減弱這個改變的方向移動。3.簡述熵增加原理。答案：在孤立系統中，自發過程總是朝著熵增加的方向進行，即ΔS孤立≥0，等號表示可逆過程，大于號表示不可逆自發過程。4.簡述活化能的概念。答案：活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。活化能越大，反應越難進行，反應速率常數越小。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論溫度對化學反應速率和化學平衡的影響有何不同？答案：溫度升高，反應速率加快，因為溫度升高使活化分子百分數增加。對化學平衡，若正反應是吸熱反應，升溫平衡正向移動；若正反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，溫度影響平衡常數。2.討論原電池和電解池的異同點。答案：相同點：都涉及電極反應與電子轉移。不同點：原電池是將化學能轉化為電能，自發反應，負極氧化、正極還原；電解池是將電能轉化為化學能，非自發反應，陽極氧化、陰極還原，需外接電源。3.討論理想溶液和實際溶液的區別。答案：理想溶液中各組分混合時無熱效應、體積不變，分子間作用力相同，化學勢表達式簡單。實際溶液存在偏差，混合