7．化學是你，化學是我，化學深入我們生活，下列說法正確的是()【答案】B【考點定位】本題主要考查淀粉的遇碘變藍的特性，油脂和蛋白質的性質，常用塑料的組成以及飽和烴的【名師點睛】本題主要涉及生活中常見的有機物，纖維素和淀粉都屬于糖類，但淀粉有遇碘變藍的特性，花生油屬于酯類可以發生水解反應，蛋白質也可發生水解反應，聚氯乙烯中有氯原子，所以不屬于烴類，這里要知道烴的概念；苯環是不飽和的，判斷二甲苯是不是飽和烴就要理解飽和烴的概念。本題8．水溶液中能大量共存的一組離子是()【答案】C【考點定位】本題考查了離子間的常見反應和離子的性質，主要涉及復分解反應發生的條件，有關的離子【名師點睛】判斷離子是否能大量共存時就要知道離子間是否能發生反應，離子反應的類型有：復分解反應、氧化還原反應、絡合反應等，要知道能否發生復分解反應就要知道常見的沉淀、弱電解質、生成氣體的離子，發生氧化還原反應的常見氧化性離子和還原性離子、常見幾個發生絡合反應的離子，只9．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是()ABCD【答案】A【考點定位】本題主要考查了蒸餾的分離方法，原電池的結構，發生反應時物質體現出來的化學性質以及【名師點睛】蒸餾時常見的物質分離方法，就是利用不同物質的沸點不同將他們分離，常見的分離方法還有過濾、萃取、分液等，每一種分離方法的原理要了解；要了解原電池和電解池的區別，原電池工作是還原性，一種物質會有很多性質，但在不同的反應中體現的性質可能不同；物質導電通常有兩種情【答案】D【考點定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數和物質的量的有關計算，還涉濃硫酸的性質和氧化還原反應【名師點睛】計算氧化還原反應中的轉移電子數目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質的量，還原劑失去的電子數或氧化劑得到的電子數就是反應過程中轉移的電子數；在計算一個反應消耗或生成物質的物質的量時一定要知道反應能否完全進行，反應物是否會全部反應等，只有根據具體情況才能判斷；在進行混合物的有關計算是分析一下混合物有什么規律，如相對分子質量相同，最簡11．一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖2，下列說法正確的是()【答案】C【名師點睛】水的離子積也屬于平衡常數，只與溫度有關，分析圖像是要知道在曲線上的點都代表平衡常數，曲線上的點H+和OH-的濃度的乘積是相等的，由于水的離子積只與溫度有關，改變溫度后H+和在曲線上，在根據具體條件進行解答。在解決有關平衡常數的問題時都有類似的方法，抓住平衡常數12．準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1【答案】B【名師點睛】酸堿滴定前的操作主要有：檢漏、洗滌、潤洗、注液、趕氣泡、調液。滴定過程中操作有左示劑一般選用酚酞和甲基橙，石蕊試液由于變色不明顯,在滴定時不宜選用甲基橙，強酸與弱堿滴定用甲基橙，弱酸與強堿滴定用酚酞。終點的判斷：溶液顏色發生變化且22．下列實驗操作、現象和結論均正確的是()ABC向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯加入淀粉后溶液變成藍色D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加入H2O2后溶液變成血Fe2+既有氧化性又有還原性【答案】BC【解析】Na2CO3加熱時產生的水珠是空氣中的水凝結形成，不是分解生成的，A錯；苯酚溶液中滴加飽和—【名師點睛】在判斷實驗操作、現象和結論的一致性的時候，先判斷操作是否正確，如果操作正確能否得到相應的現象，再看結論與現象是否吻合，這一類題通常側重于現象和結論的關系，判斷現象和結論23．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是()【答案】AD構，多少個主族，多少個周期，每一周期有多少種元素等。2、必須記得前三周期的元素。3、前三周期元素的化合價、原子半徑大小規律。4、同周期、同主族元素性質的遞變規律。5、金屬性、非（）（3）化合物Ⅲ含有3個碳原子，且可發生（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反應可直接得到Ⅱ,則化合物Ⅶ的結構簡式為：。于制備藥物Ⅱ,因此化合物Ⅵ為BrZnCH2CH2COOCH2CH3，則要合成Ⅱ,Ⅶ為酰氯，根據Ⅱ的結構及途【考點定位】本題主要考查了有機物的性質、有機物合成路線的設計、同分異構體的書寫、有機物中氫原【名師點睛】在有機場合成題中一定要注意物質官能團的轉化，找出一些新反應的斷鍵特點。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質進行的，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、等的性質以及它們之間的轉化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。比原料的結構和最終產物的結構，官能團有什么改變，碳原子個數是否質進行設計。同分異構體類型通常有：碳鏈異構、官能團異構、位置異其中，反應①為：2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g)△H1△H0,（填“＞”、“=”或“<”)；A、B兩點的平衡常數K(A)與K(B)中較大的是。②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應aHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理③下列措施中有利于提高aHCl的有。00計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率（以mol·min-1為單位，寫出計算過【答案】(1)2HCl(g)+1/2O2(g)H2O(2)①<；K(A)；②見右圖n(5.4-1.8)×10-3(4)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H目實驗狀態下為大，所以可得曲線圖:【考點定位】本題主要考查了蓋斯定律的應用、化學平衡移動、化學平衡常數的大小比較、化學圖像的繪【名師點睛】利用蓋斯定律進行熱化學方程式計算時先要觀察分反應中物質加異邊減”的方法將分反應轉化為總反應?；瘜W反應速率的計算時弄清楚物質濃度的改變，再利用公式進行計算?；瘜W平衡的問題通常涉及到平衡狀態的判斷、平衡的移動、平衡的有關計算等，平衡的判斷抓住兩個根本標志：各物質的濃度不再變化、同種物質的生成速率和消耗速率相等。平衡移動判斷時分析清楚反應兩邊氣體的系數大小、反應時吸熱還是放熱等。有關化學平衡的計算則一定（1）煅粉主要含MgO和，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液pH大于（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12)；該工藝中不能用3——－－【考點定位】本題主要考查學生對利用物質的性質和物料守恒進行對化工流程的分析，涉及到溶度積的應【名師點睛】在解化工流程題是關鍵要利用物質的性質，分析流程中發生的反應，弄清楚每個環節物質的去向。流程只是一個載體，考查的落腳點是元素及其化合物的性質，如鋁及其化合物、鐵及其化合物等，基本化學理論，如化學平衡、電化學等，實驗操作如：過濾、分液、蒸發、萃取等。此題的綜合②設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現實驗方案（列出能直接讀12②NH4Cl質量(g)溫度(℃)pH1mT1Y2mZ或NH4Cl質量(g)溫度(℃)pH1mTY2TZ【考點定位】本題