演變的關系。48Ca和44Ca具有()中的()3.下列過程中，僅克服分子間作用力的是()4.下列物質溶于水，溶液溫度降低的是()A.濃硫酸B.NaOHC.NaCl5.有機化學反應一般不具有的特點是()6.下列固體中經充分加熱分解，無固體殘留的是()A.NH4HCO3B.NaHCO3C.Al(OH)37.下列有關二氧化碳的描述正確的是()8.下列變化說明濃硫酸具有脫水性的是()A.鐵遇濃硫酸發生鈍化B.蔗糖9.海水提溴的過程不包括()10.下列轉化不能通過一步反應實現的是()11.侯氏制堿法中，使NH4Cl從母液中析出的措施不包括()12.與互為同分異構體的是()A.OHCCH2CH2CHOB.CH3CH2OCH2CH2OHC.CH3CH=CHCOOH13.醇脫水得到烯烴所需的試劑和條件是()14.關于硫酸工業中的催化氧化反應，敘述正確的是()15.下列關于含氮微粒的表述正確的是()C.N3-的質子數是20D.氮原子未同16.重量法測定硫酸銅晶體結晶水含量時，會引起測定值偏高的是()A.未作恒重操作D.坩堝放在空氣中冷卻17.鋁元素之間的相互轉化如圖所示，下列敘述正確的是()B.實現②的轉化，可加入過量NaOH溶液C.實現③的轉化，可加入過量NaOH溶液是()D.H2（g）+I2（s）→2HI（g）+5述錯誤的是()D.正極電極反應式：2H2O+O2+4e-A.一定含有NO3-C.可能不含Al3+（2）鈉元素的金屬性比鋰強，用原子結構Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2C_____。c(H2SO3)_____c(SO32-)（選填“＞”、“＜”或“=”)。23.對硝基苯乙醇是合成治療心血管病的重要藥物——美多心安的中間體。其（2）反應②的反應類型為反應_____。設計反應①、3—丁二烯和苯乙烯共聚得到。寫出丁苯橡膠的結構（HOCH2CH2CH2CH2OH）寫24.實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣。為了證明得到的氯氣中含氯（4）定容所需要儀器有燒杯、玻璃棒、________。變的關系。48Ca和44Ca具有()【答案】D【解析】【分析】原子符號的左上角數字是質量數，原子序數=質子數=核電荷數=原子核外電子數，質量數=中的()C.低密度、導電性D.導電性【答案】A【解析】3.下列過程中，僅克服分子間作用力的是()【答案】C【解析】4.下列物質溶于水，溶液溫度降低的是()A.濃硫酸B.NaOHC.NaCl【答案】D【解析】5.有機化學反應一般不具有的特點是()【答案】B【解析】6.下列固體中經充分加熱分解，無固體殘留的是()A.NH4HCO3B.NaHCO3C.Al(OH)3D.Ca【答案】A【解析】7.下列有關二氧化碳的描述正確的是()【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化碳分子中碳原子和氧原子形成極性共價鍵，不含有非極性B．二氧化碳分子中中心原子的價層電子對數為，不含有孤對電子，為sp8.下列變化說明濃硫酸具有脫水性的是()A.鐵遇濃硫酸發生鈍化B.蔗糖遇濃硫酸變黑C.加熱時碳與濃硫酸反應D.加熱時銅與濃硫酸反應【答案】B【解析】9.海水提溴的過程不包括()【答案】D【解析】10.下列轉化不能通過一步反應實現的是()【答案】C【解析】11.侯氏制堿法中，使NH4Cl從母液中析出的措施不包括()【答案】A【解析】【分析】母液中含氯化銨和飽和碳酸氫鈉，要析出NH4Cl，則溶液應該達到飽和，飽和NH4Cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)=NH4+(aq)+Cl-(aq)12.與互為同分異構體的是()A.OHCCH2CH2CHOB.CH3CH2OCH2CH2OHC.CH3CH=CHCOOHD.HO【答案】D【解析】【分析】13.醇脫水得到烯烴所需的試劑和條件是()A.濃氫溴酸，加熱B.NaOH/C.濃硫酸，加熱D.NaOH/C2H5O【答案】C【解析】14.關于硫酸工業中的催化氧化反應，敘述正確的是()C.在沸騰爐中進行D.使用鐵觸媒作催化劑【答案】B【解析】15.下列關于含氮微粒的表述正確的是()C.N3-的質子數是20D.氮原子未成對電子的電子云形狀【答案】D【解析】16.重量法測定硫酸銅晶體結晶水含量時，會引起測定值偏高的是()A.未作恒重操作【答案】B【解析】17.鋁元素之間的相互轉化如圖所示，下列敘述正確的是()【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鋁不能溶于碳酸，因此通入過量的CO2不能實現過程①的轉化，A選項D.H2（g）+I2（s）→2HI（g）+5【答案】D【解析】9.3kJ的能量，故1molH2（g）和1molI2（g）的能量總和高于2molHI（g）的能量，A選項述錯誤的是()D.正極電極反應式：2H2O+O2+4e-【答案】C【解析】【分析】量濃度相等。分別取樣，①測得該溶液的pH=1；②滴加適量氯水，【答案】A【解析】【分析】濃度相等。分別取樣，①測得該溶液的pH=1，說明溶液顯強酸性，溶液中一定含有H+，一【詳解】①測得該溶液的pH=1，說明溶液顯強酸性，溶液中一定含有H+，一定不存在生成，說明含有SO42-；因此溶液中一定含有H+、Br-、SO42-，由于各離子的物質的量濃度相等，根據溶液顯電中性，溶液中一定含有某種陽離子，根據題意，一定存在Na+、Al3+，（2）鈉元素的金屬性比鋰強，用原子結構Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2C若T1溫度下，達到平衡時c(CO2)為a失電子能力：Na>Li，因此金屬性Na強于Li(4).(6).放熱(7).a=b，通入一定量的CO2，平【解析】有3個電子層，Li原子有2個電子層，原子半徑Na>Li，則原子子的吸引能力：Na<Li，失電子能力：Na>Li，因此金屬性Na強于Li；(3)平衡常數等于生成物的平衡濃度冪之積除以反應物的平衡濃度冪程式Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)衡逆向移動，則該反應是放熱反應；若T1溫條件不變，通入一定量的CO2，平衡會正向進行，但由于溫度不變，不變，故達到新平衡時c（CO2）不變，即a=b，故答案為：放熱；a=b，通【點睛】第(3)小問為本題的難點，需要學生正確理解平衡常數的表達方式，同時理解反應22.高鐵酸鹽具有極強的氧化性，可作水處理劑。低溫下，在（1）寫出上述得到K2FeO4的化學方程式_____。_____。c(H2SO3)_____c(SO32-)（選填“＞”、“＜”或“=”)。4Na2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+4Na2SO4+10H2O(3).0.6NAFe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量稀硫酸可使水解平衡逆向移動，抑制其水解，減少損耗(5).FeSO4(6).取少量溶液于試管中，向試管中加入K【解析】【分析】Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；中Na2FeO4的Fe元素的化合價由+6價降低至+3價，反應中O元素的化合價由-2價升高至00.6NA，故答案為：4Na2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量稀硫酸可使2Fe3++HSO3-+H2O=SO42-+2應中Fe2(SO4)3是否消耗完全即檢驗溶液中是否還存在著Fe323.對硝基苯乙醇是合成治療心血管病的重要藥物——美多心安的中間體。其（1）A的結構簡式為_____；實驗室由A制取苯乙烯通常試劑和條件為Cl2/光照，第二步的化學反應方程（2）反應②的反應類型為反應_____。設計反應①、3—丁二烯和苯乙烯共聚得到。寫出丁苯橡膠的結構（HOCH2CH2CH2CH2OH）寫2 CH2BrCH=CHCH2Br【解析】【分析】發發,與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發生硝化鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發生消去反應得到苯乙烯，反應方程式為2①、反應③的目的是：保護—OH，防止其被氧化，故答案為：取代(或(3)反應③為在NaOH溶液、加熱水解得到和CH3CO;—→HOCH2CH2CH2CH2OH，故答案為：—→HOCH2CH2CH2CH2OH。24.實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣。為了證明得到的氯氣中含氯（1）向飽和NaCl溶液中滴入少量濃鹽酸，會有白色晶體析出，該（4）定容所需要儀器有燒杯、玻璃棒、__（5）取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞試液，用0.0250mol/L標準NaOH溶液滴定，當______。【答案】(1).NaCl(2).不能，因為Cl2溶于水會生成HClO和HCl，試管內有白色晶體析出不一定是