第1頁|共6頁2020年上海市普通高中學業水平等級性考試一、選擇題(每題只有一個正確答案，每題2分，共計40分)1.以下處理廢塑料不符合環保理念的是A.制備垃圾袋等產品B.用于發電C.催化熱解形成小分子有機物D.直接填埋2.關于鋰電池的敘述正確的是A.電能轉化為化學能B.電容量大，質量輕C.不可循環充電使用D.廢舊鋰電池是干垃圾3.下列元素中，在自然界只能以化合態形式存在的是A.碳元素B.氮元素C.硫元素D.氯元素4.下列微粒中電子數大于質子數的是A.H?O+B.O2-5.通過甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是A.C-H鍵的共用電子對偏向C原子B.正四面體結構C.非極性分子D.二氯取代物只有一種6.常溫下，將鐵片放到濃硫酸中，下列敘述正確的是A.溶液呈黃色B.鐵片變輕C.鐵片表面產生大量氣泡D.鐵片表面產生致密的氧化膜7.將SO?通入含有I?的淀粉溶液中，體現SO?的A.漂白性B.還原性C.氧化性D.酸性氧化物8.某種植物適合在堿性土壤中生長，若將其種植在酸性土壤中，則應該添加的化肥是A.KClB.K?CO?C.NH?Cl9.關于75%酒精的敘述正確的是A.能夠消毒、殺菌B.必須避光保存C.在空氣中易氧化變質D.可直接用于制乙烯10.如圖所示，下列敘述正確的是能量EA.生成物能量總和大于反應物能量總和B.生成2molH?O(l)要吸收571.6kJ的熱量C.2H?O(g)→2H?(g)+O?(g)-571.6D.2H?(g)+O?(g)→2H?O(I)+Q(Q<5第2頁|共6頁11.下列化工生產中，能產生H?的是A.氯堿工業B.合成氨工業C.硫酸工業D.純堿工業12.下列關于實驗室制取乙炔的描述錯誤的是A.不能用啟普發生器B.反應的化學方程式是CaC?+2H?O→Ca(OH)?+C?H?↑C.可以用酸性高錳酸鉀溶液除去H?S雜質D.可以用排水法收集13.下列對于判斷溶液是否部分變質所選用的試劑正確的是ABCD目標溶液選用試劑廣泛PH試紙14.已知：8NH?+3Cl?→N?+6NH?Cl,該反應可以檢查管道少量的氯氣泄漏，下列敘述正確的是A.可以檢驗氯氣泄漏的現象是產生無色氣體B.NH?C1既是氧化產物又是還原產物C.被氧化的NH?占全部NH?的25%D.轉移0.3mol電子，生成氣體6.72L氯氣(標準狀況下)15.丙烯二聚體CH?=CHCH?CH(CH?)2是合成“人工肺”(ECMO)設備膜絲的原料重要原料，下列關于丙烯二聚體說法正確的是A.加聚產物可以是溴水褪色B.與〇互為同分異構體C.催化加氫產物的一氯代物有4種D.完全燃燒與等質量丙烯耗氧量相同16.實驗室提供的玻璃儀器有試管、導管、燒杯、酒精燈、玻璃棒等，選用上述儀器(其它非玻璃儀器及必要試劑任選)能完成的實驗是A.粗鹽提純B.乙酸乙酯制取C.海帶提碘D.硫酸銅晶體中結晶水含量測定17.鹵素原子在形成分子的過程中能量變化和原子核間距變化如下圖所示，其中Cl?、Br?、I?均為氣態分子，表示正確的是第3頁|共6頁18.如題所示，下列敘述錯誤的是A.開關未閉合，Fe棒上B點腐蝕最快者更慢19.25℃向10.0mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴入VmL0.1mol/L的一元酸HA。下列選項一定正確的是C.10<V<20,水的電離度隨V的增大而增大20.下列關于可逆反應A(?)+2B(s)C(g)-Q敘述正確的是A.當反應達到平衡之后，氣體摩爾質量不變，則反應達到平衡狀態B.平衡后，恒溫下擴大容器體積，再次平衡后氣體密度一定減小C.平衡后，恒容下升高溫度，再次平衡后氣體中C的體積分數可能較少D.平衡后，恒溫恒容下，通入氣體C,氣體C的濃度可能不變二、綜合分析題(60分)(一)氮化鋁(AIN)是一種高性能陶瓷材料。Al?C?和NH?反應可制備AIN:完成下列填空：21.碳原子核外未成對電子數為0氨氣的電子式為22.AIN晶體結構中微粒間以共價鍵結合，熔點很高，屬于晶體。上述反應中，部分元素的原子可形成相同電子層結構的簡單離子，這些簡單離子的半徑從大到小的順序是23.下列事實能說明氮的非金屬性比碳強的是。(選填編號)a.硝酸是強酸，碳酸是弱酸b.氮最高價為+5,碳最高價為+4c.硝酸氧化性強，碳酸氧化性弱d.H?C-NH?中C-N鍵共用電子對偏向于N第4頁|共6頁實驗表明，其他條件相同時，AIN分別在8pH:pH?℃>pH?℃。用平衡移動原理說明pH?℃>pH?0℃的原因(不考慮Al(OH)?25.將NaOH溶液逐滴加入上述反應制得的Al(OH)?固體中，至沉淀恰好完全溶解生成NaAlO?,發生反應的離子方程式為：_;溶液中離子物質的量n(Na+)n(AlO?)(選填“>”或“<”);要使n(Na+):n(AlO?)約為1:1,則可加入(填化學式)氯及其化合物廣泛應用于生產和生活中。工業上通過乙烯氯氧化法制備聚氯乙烯，工藝過程包括兩步。完成下列填空：第一步：乙烯氯氧化26.在一定溫度下的2L密閉容器中，起始氣體總物質的量為1mol,反應10體總物質的量變為原來的70%,則0~10min內，CH?=CH?的平均反應速率為： o反應(2)的平衡常數K=若其他條件相同，分別在p?、p?壓強下發生反應(2),達到平衡時，CICH?CH?Cl的轉化率α與溫度T的變化關系如右圖所示。工業上用氯氣和堿液制備次氯酸鹽時，產品中混有氯酸鹽，發生的反應有：3Cl?+6NaOH(熱溶液)→5NaCl+28.上述反應均為放熱反應。若要制備純度較高的NaClO,須控制反應溫度，寫出一種29.有效氯是指含氯消毒劑與濃鹽酸反應生成的氯氣的質量與含氯消毒劑質量的比值，可用于衡量含氯消毒劑的效能。某品牌消毒液中含有質量分數10%的NaClO,該消毒液的有效氯為o第5頁|共6頁30.NaC1O可用于除去印刷電路板工業廢水中的NH?+,反應如下： 配平上述方程式。寫出檢驗NH?+的方法。如下是廣譜抗菌藥的中間體)的一種合成路線圖：完成下列填空：31.寫出反應試劑和條件。反應①反應②32.寫出反應類型。反應③反應④33.寫出一種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式①含有碳碳雙鍵；②能發生銀鏡反應；③有6個化學環境相同的氫原子。檢驗該同分異構體中含有碳碳雙鍵的試劑為_034.從產物M的角度來看，設計反應④的目的是o35.結合題目中的相關信息，設計一條由CH?CHO制備CH?CH=CHCOOH的合成路線圖(無機試劑任選)。(合成路線常用的表示方式為：目標產物)第6頁|共6頁(四)NaOHBNaOH溶液NaHCOA?①配制250mL0.5mol/LNaHCO?溶液；②量取100mL0.5mol/LNaHCO?溶液放入B瓶中；③向裝置A中通入空氣.充分反應后.將C瓶中的沉淀經洗滌、干燥，稱得質量為0.197g