C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質A.糖類、蛋白質均屬于天然有機高分子B.FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4A檢驗溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實驗室制備的Cl2氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶C測定NaOH溶液的pHDA.AC.已二酸與NaHCO3溶液反應有CO2生成5.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.18gH218O含有的中子數為10NAB.0.1mol.L-1HClO4溶液中含有的H+數為0.1NAC.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數為2NAD.11.2LCH4和22.4LCl2(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數為1.5NAB.工業上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂D.“煅燒”后的產物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發也可得到無水MgCl2最外層電子數為K層的一半，W與X可C.X和Y的最簡單氫化物的沸點：X>Y8.KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可A.產生22.4L(標準狀況)Cl2時，反應中轉移10mole-C.可用石灰乳吸收反應產生的Cl2制備漂白粉9.常溫下，用0.1000mol.L-1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol.L-1三種一元弱酸的鈉鹽B.三種一元弱酸的電離常數：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.當pH=7時，三種溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)C.充電時，M極的電極反應式為Zn2++2e-=Zn(g)?3C(g)ΔH<0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發生反應，D.平衡常數K：K(II)<K(I)12.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判ANa+、Al3+、Cl-、NH3.H2OAl3++Al3++4NH.HO=AlO-+4NH++2HOBH+、K+、S2O-、SO-2H++S2O-=S↓+SO2↑+H2OCNa+、Fe3+、SO-、H2O2DH+、Na+、Cl-、MnO4-A.A已知：CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4—Δ—→CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2OD.經裝置Ⅲ得到的粗產品干燥后，使用裝14.鐵的配合物離子(用[L-Fe-H]+表示)催化某反應的一種反應機理和相對能量的變化情況如圖所示：↑C.該催化循環中Fe元素的化合價發生了變化步驟Ⅱ.產品中NaHCO3含量測定又消耗鹽酸V2mL；已知：(i)當溫度超過35℃時，NH4H(ii)相關鹽在不同溫度下的溶解度表(g/100gH2O)0NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl(3)指示劑N為_______，描述第二滴定終點前后顏色變化(4)產品中NaHCO3的質量分數為_______(保留三位有效數字)；(5)第一滴定終點時，某同學俯視讀數，其他操作均正確，則NaHCO3質量分數的計算結果_______(填“偏H-HN-H鍵能E/(kJ.mol-1)一定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N2和H2。回答下列問題：(1)反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)ΔH=_______kJ.mol-1；(2)已知該反應的ΔS=198.9J.mol-1.K-1，在下列哪些溫度下反應能自發進行？(填標號)A.25℃B.125℃C.225℃D.325℃(3)某興趣小組對該反應進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容)=_______mol.L-1.min-1(用含t1的代數式表示)②t2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是③在該溫度下，反應的標準平衡常數KΘ=_______。(已知：分壓=總壓×該組分物質的量分數，對于反應?其中p100kPa，pG、pH、pD、pE為(4)電解過程中OH-的移動方向為_______(填“從左往右”或“從右往左”)；17.Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質。以獨居石為原料制備Ce2(CO3)3.nH2O的工藝流程如下：(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有_____(5)“沉鈰”過程中，生成Ce2(CO3)3.nH2O的離子方程式為_______，常溫下加入的NH4HCO3溶_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)(已知：NH3.H2O的Kb=1.75×10-5，H2CO3的Kal=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11)；(6)濾渣Ⅱ的主要成分為FePO4，在高溫條件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制備電極材料LiFePO4，同時生成CO和H2O，該反應的化學方程式為_______(1)基態硅原子最外層的電子排布圖為_______，晶體硅和碳化硅熔點較高的是____SiCl4①0℃時，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態的是____(填化學式)，沸點依次升高的原②SiCl4與N-甲基咪唑反應可以得到M2+，其結構如圖所示：(3)下圖是Mg、Ge、O三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。r=_______g.cm-3(設阿伏加德羅常數的值為NA，用含a、b、c、NA的代數式表示)。19.葉酸拮抗劑Alimta(M)是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二(2)A