A.HNO3A.KClB.Na2OC.NH4ClA.純堿可用于去除物品表面的油污B.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑A.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)B.亞硫酸鈉D.可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、XYZWA.大理石與醋酸反應(yīng)：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42－14.反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在的是()C.相同時(shí)間內(nèi)，生成N-H鍵的數(shù)目與斷開(kāi)H-D.福爾馬林能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸C.相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反D.相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO-)=21.氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1＜0B.相同條件下，HCl的△H2比HBr的小C.相同條件下，HCl的(△H3+△H4)比HI的大D.一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol22.某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O下列說(shuō)法不正確的是()A.步驟②中的SO2可用Na2SO3替換B.步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌ΔC.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-==Cu2O+2Cl-+H2OD.如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過(guò)濾，得合物。相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常（1）X的化學(xué)式是__________，28.某學(xué)習(xí)小組欲從含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的實(shí)驗(yàn)室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨4液中乙醇含量明顯偏低，可能的原因是_____________________________________（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證硫酸銅銨固體中的NH4+__________（1）加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量_____________30.(一)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過(guò)電解法可以制備(2)一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0回流，直到塔頂溫度達(dá)到70～71℃,開(kāi)始從塔頂出料。控制乙酸過(guò)量的作用有_______。(4)近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測(cè)得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。B.步驟③,采用熱水洗滌可提高除雜效果C.步驟③,母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D.步驟③,如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃（2）如圖裝置，經(jīng)過(guò)一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇2+)/mol2O42－)/mol爐；e.表面皿；f.錐形瓶)；該步驟的