A.CaCl2B.【答案】D【解析】【答案】A【解析】【詳解】蒸餾過程中需要用到蒸餾燒瓶、溫度計、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，分液漏斗、A.KOHB.H3PO4【答案】A【解析】A.純堿：NaHCO3【答案】C【解析】【答案】B【解析】A.聯苯()屬于芳香烴，其一溴代物有2種【答案】A【解析】【答案】B【解析】A.鐵粉與氧化鋁發生的鋁熱反應可用于焊B.鎂燃燒會發出耀眼的白光，可用于制造信C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模【答案】A【解析】A.某些膠態金屬氧化物分散于玻璃中可制造有B.通常以海水提取粗食鹽后的母液為原C.生物煉銅中通常利用某些細菌把不溶性的硫化銅D.工業制備硝酸的主要設備為沸騰爐、接觸【答案】D【解析】【詳解】A．某些膠態金屬氧化物分散于玻水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，其中溴化物的濃度較高，因此，通常【答案】D【解析】D.某些強氧化劑(如：氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能研磨，否則【答案】A【解析】B．CoCl2在水溶液中存在平衡[Co(H2O)6]2+（粉紅色）+4Cl-≈[CoCl4]2-（藍色）+6H2O，95%乙醇中水很產物聚水楊酸，乙酰水楊酸的結構中含羧基和酯基，向其粗產品中加化成可溶于水的乙酰水楊酸鈉，聚水楊酸難溶于水，過濾后可除去聚合物雜質，向D.NaOH溶液與少量AgNO3溶液NH4NO3【答案】C【解析】A.石灰石與醋酸反應：CO-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB.銅片上電鍍銀的總反應(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)通電Ag(陰極)D.明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO-+3Ba2++6OH-=2【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應以化學式保留，石灰石與醋酸反應的離子方程式為A.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下可生成4C.纖維素與乙酸酐作用生成的醋酸纖維可用于【答案】B【解析】種二肽，甘氨酸的羧基與丙氨酸的氨基、甘氨酸的氨基與丙氨酸的羧基可脫水形成2種二肽，共可生成4B．乙二酸具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應的離子方程式為2MnO4-【答案】C【解析】【詳解】A．與苯環碳原子直接相連的6個原子和苯環上的6個碳原子一定共平面，故該分子中至少12個XYZQ【答案】B【解析】【分析】X原子的最外層電子數是核外電子總數的一半，由于最外層電子數不超過8個，A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2AB.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2【答案】D【解析】【詳解】A．NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度大于其水解程度，不能據此得出H2A為強酸的結-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充D.0.1molCH3COOH與足【答案】C【解析】0C.第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率【答案】C【解析】2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=A.428kJ·mol-1B.-428kJ·mol-1C【答案】D【解析】21.鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道(如圖)，其骨架的基本結構單元下列推測不正確的是A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應后結晶制得C.調節y/x(硅鋁比)的值，可以改變分【答案】A【解析】C.電極B發生氧化反應過程中，溶液中KOH濃度不變放電D.鎳鎘二次電池的總反應式：Cd+2NiOOH+2H2O≈Cd(OH)2+2Ni(OH)2充電【答案】C【解析】【分析】根據圖示，電極A充電時為陰極，則放電時電極A為負極，負極上Cd失電子發生氧化反應Cd(OH)2，負極反應式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，電極B放電Cd+2NiOOH+2H2O≈Cd(OH)2+2Ni(OH)2，D正確；充電是B.將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC.隨溫度升高，Kw增大，CH3COONaD.25℃時稀釋相同倍數的NH4Cl溶液【答案】C【解析】【分析】由題中信息可知，圖中兩條曲線為10濃度越小其水解程度越大。氯化銨水解能使溶液呈酸性，濃度越小，雖然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸鈉水解能使溶液呈堿性，濃度越小，其水溶液的堿=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(O【答案】B【解析】【詳解】該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，根據題目中給出的反應物與生成物的比熱容可知，升高溫度反應物能量升高較快，反應結束后反應放出的熱量也會增大，比較4個圖像B符合A-2B度CD性A.A【答案】B【解析】【詳解】A．原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反應生成Fe3+，故不能驗證原溶液中含有亞硝酸根，A錯誤；【解析】子中存在可以形成氫鍵的O原子，故這種結合為以氫鍵形式結合的二聚體()，故答案ΔΔΔ【解析】Δ質的量n=0.015mol，則需要消耗KOH的物質的量n=2n(S)=0.03mol，故需要KOH溶液的體積V==Δ(2x+2)S+6KOHΔ2K2Sx+2x+26(5)關于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認為：B不能使品紅2-62-62-H2-ΔBaSO4⑥.配制品紅無水乙醇溶液(其他非水溶劑亦可)，通入SO2，不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸【解析】【分析】將固體隔絕空氣加熱，能生成一種固體和一種氣體，其中將固體溶于水分成兩等分，一份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，能生成白色沉淀，說明固體中有硫酸根的存在，另一份溶液加入適量的NaOH溶液， H+離子方程式為S2O-SO-+SO2↑;ΔD.工業上，常用氫氣和氯氣反應生成的氯化氫溶于Cl2(g)=Cl2(aq)K1=c(Cl2)/pCl2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)I.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔHI=181mol·L-1II.2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔHII=-221mol·L-1，苯，25%轉化為對二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產物中鄰二氯______【答案】①.2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑②.A③. ⑥.反應I+II得：TiO2(s)+2Cl2【解析】【分析】以使氯氣的溶解平衡逆向移動，因此，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，(3)①Cl2(g)=Cl2(aq)表示的是氯氣的溶解平衡，氯氣在常溫下可溶于水，該過程是自發的，由于該過程的②由化學方程式Cl2(aq)+H2O(l)=H+(a③Cl2(g)=Cl2(aq)與Cl2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+Cl(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，因此，該反應的平衡常數為K1K2p；氯氣在水中的溶解度(以物質的量濃度表示)KII=1.2×1048。根據蓋斯定律可知，I+II得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=能的影響大，即升高溫度，鄰二氯苯產量增大的多，比例增大；降低溫度鄰二氯苯應物的濃度，并不能改變兩種產物的比例，2H++2CrO-Cr2O-+H2O(1)步驟I，將鉻鐵礦粉碎有利于加快高溫氧化(3)步驟V，重結晶前，為了得到雜質較少的②在接近終點時，使用“半滴操作”可提高測量的準確度。其方法是：將旋塞稍稍轉動，待測水溶液時少加了一種試劑。該試劑是______，添加該試劑的【答案】①.增大反應物的接觸面積②.BC③.a④.e⑤.d⑥.c⑦.AC⑧.再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內壁⑨.H2SO4【解析】 （發生的反應為2Na2CrO4+H2SO4≈Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O經蒸發結晶、過濾、洗滌得到的濾液中主 B．步驟II中用水浸取時NaFeO2發生強烈水解：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓,經過濾可除去C．步驟III酸化時，平衡2H++2CrO-≈Cr2O-+H2O正向移動，主要目的使Na2CrO4轉化為相等，故為了得到雜質較少的K2Cr2O7粗產品，步驟V重結晶前的→蒸發至溶液出現晶膜，停止加熱→冷卻至室溫→抽濾→重結晶；②在接近終點時，使用“半滴操作”的方法是：將旋塞稍稍轉動，使半滴溶液懸于管口，滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內壁，繼續搖動錐形瓶，觀察顏色變(5)根據題意，K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比例，在K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O-+H2O≈2H++2CrO-，即有部分Cr2O-會轉化為CrO-，從而使測得的質量分數明顯偏低，為抑制Cr2O-轉化為CrO-，可加入與Cr2O-不反應的酸，如硫酸；故答案為：H2SO4；抑制Cr2O-轉化為CrO-，且與31.某課題組合成了一種非天然氨基酸X，合成路線如下(Ph—表(4)