【答案】D【解析】【分析】A.CO2B.H2O【答案】B【解析】A.生石灰：Ca(OH)2B.重晶石：BaSO4C.尿素：CO(NH2)2D.草酸：HOOC-COOH【答案】A【解析】【分析】【答案】B【解析】【分析】裝置為蒸餾裝置，D裝置為過濾裝置，B裝置A.乙炔的實驗式C2H2B.乙醛的結構簡式CH3CHO【答案】A【解析】【分析】【答案】B【解析】【分析】7.關于有機反應類型，下列判斷不正確的是【答案】C【解析】【分析】8.關于反應K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+A.K2H3IO6發生氧化反應B.KI是還原【答案】D【解析】【分析】A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發生鈍化【答案】A【解析】【分析】B.工業上可用離子交換法提高海帶中碘D.將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼【答案】C【解析】【分析】B.實驗室電器設備著火，可用二氧化碳滅C.制備硫酸亞鐵銨晶體時，須將含FeSO4和(NH4)2SO4的溶液濃縮至干D.將熱的KNO3飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體【答案】B【解析】【分析】A.H2O2的熱穩定性比H2O的弱，則N2H4的熱穩定性比NH3的弱B.H2O的分子構型為V形，則二甲醚的分子骨架(C-C.Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，則NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大D.將丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈絳藍色【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．H2O2分子內含有化學鍵：O-O，熱穩定性弱于H2O，N2H4分子內含有化學鍵：N-N，熱穩定性弱于NH3，A正確；D．多羥基的醇遇新制Cu(OH)2溶液呈絳藍色，丙三醇加入新制Cu(OH)2溶液呈絳藍色，葡萄糖為多羥基的醛，遇新制Cu(OH)2溶液呈絳藍色，加熱后出現磚紅A.碳酸鎂與稀鹽酸反應：CO-+2H+=CO2↑+H2OB.亞硫酸氫鈉的水解：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑D.亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應：NO+NH纟N2↑+2H2O【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．碳酸鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑,故A錯誤；D.油脂是一種重要的工業原料，可用于制造【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．硬脂酸為飽和高級脂肪酸，其結構可以表示為：C17H35-COOH，硬脂酸甘油酯可表示為：A.還原性：ZQ2<ZR4D.M最高價氧化物的水化物能與其最低【答案】A【解析】【詳解】A．ZQ2為：CS2，ZR4為：CCl4，CS2中硫的還原性強于CCl4中的氯元素，A錯誤；點燃B．Mg和CO2發生下述反應：2Mg+CO2=2MgO+C，B正確；高溫C．Al和Fe2O3發生鋁熱反應如下：2Al+Fe2O3高溫D．M為：N，N的最高價氧化物的水化物為：HNO3，最低價氫化物為：NH3，二者發生如下反應：HNO3+NH3=NH4NO3，D正確；16.關于化合物ClONO2的性質，下列推測不合理的是A.具有強氧化性B.與NaOH溶液反應可生成兩種鈉鹽【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．ClONO2里面含有正一價B．ClONO2與NaOH溶液反應可生成次氯酸鹽和硝酸鹽，B正確；17.相同溫度和壓強下，關于物質熵的A.1molCH4(g)<1molH2(g)s,石墨)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．CH4(g)和H2(g)物質的量相同，且均為氣態，CH4(g)含有的原子總數多，CH4(g)的摩爾18.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A.標準狀況下，1.12L18O2中含有中子數為NAC.100mL0.1mol.L-1的NaOH水溶液中含有氧原子數為0.01NAD.18.9g三肽C6H33N3O4(相對分子質量：189)中的肽鍵數目為0.2NA【答案】C【解析】【分析】C．100mL0.1mol.L-1的NaOH水溶液中含有溶質氫氧化鈉和溶劑水，氧原所以18.9g三肽C6H33N3O4中的肽鍵數目為0.2NA，D正確；【點睛】19.某同學擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質。下列說法正確的是A.25℃時，若測得0.01mol.L-1NaR溶液pH=7，則HR是弱酸B.25℃時，若測得0.01mol.L-1HR溶液pH>2且pH<7，則HR是弱酸C.25℃時，若測得HR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH=b,b-a<1，D.25℃時，若測得NaR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃,測得pH=b，a>b，則HR是弱酸【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．25℃時，若測得0.01mol.L-1NaR溶液pH=7，可知NaR為強酸強堿鹽，則HR為強酸，AB．25℃時，若測得0.01mol.L-1HR溶液pH>2且pH<7，可知溶液中c(H+)<0.01mol/L，所以HR未完全電離，HR為弱酸，B正確；增大，PH減小，D錯誤；20.一定溫度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發生分解反應：2N2O5?4NO2+O2。在不同時刻測量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表：0x.A.600~1200s，生成NO2的平均速率為5.0×10-4mol.L-1.s-1B.反應2220s時，放出的O2體積為11.8L(標準狀況))【答案】D【解析】【分析】21.相同溫度和壓強下，關于反應的ΔH，下列判斷正確的是A.ΔH1>0,ΔH2>0B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH1>ΔH2,ΔH3>ΔH2D.ΔH2=ΔH3+ΔH4【答案】C【解析】【分析】一般的烯烴與氫氣發生的加成反應為放熱反應，但是，由于苯環結構的特殊性決定了苯環結構的己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環己烯的2倍，故其放出的熱量更多，其ΔH1氣發生加成反應生成1，3-環己二烯的反應為吸熱反應(ΔH4>0根據蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應熱ΔH3=ΔH4+ΔH2，因此ΔH3>ΔHB.放電時，外電路通過amol電子時，LiPON薄膜電解質損失amolLi+C.放電時，電極B為正極，反應可表示為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2【答案】B【解析】D．電池放電時，嵌入在非晶硅薄膜中的鋰失去電子變成充電LiCoO2，故電池總反應可表示為LixSi+Li1-xCoO2?Si+LiCoO2，D說法正確。放電23.取兩份10mL0.05mol.L-1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol.L-1的鹽酸，另一份滴加0.05mol.L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。C.a→d→e過程中：c(Na+)<c(HCOD.令c點的c(Na+)+c(H+)=x，e點的【答案】C【解析】【詳解】A．a點溶質為NaHCO3，此時溶液呈堿性，HCO3-在溶液中電離使溶液呈酸性，HCO3-在溶液中水解使溶液呈堿性，由此可知，NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度B．由電荷守恒可知，a→b→c過程溶液中c(HCO3-)+2c(CO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，滴加NaOH溶液的過程中c(Na+)保持不變，c(H+)逐漸減小，因此c(HCO3-)+2c(CO-)+c(OH-)逐漸減(Na+(Na+24.制備苯甲酸甲酯的一種反應機理如圖(其中PhA.可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯B.反應過程涉及氧化反應【答案】D【解析】【分析】A取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至140℃,將產生的氣體通入2mL溴水中B取少量樣品，加入3mL蒸餾水和少量乙C取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水末為Na2O2D探究Na2SO3固體樣鹽酸，再加入足量BaCl2溶液質A.A【答案】D【解析】【分析】D.加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會轉化為二氧化硫氣體，加入氯化鋇生成的沉淀只能是硫酸鋇沉>3550【解析】【分析】【解析】【分析】【詳解】(1)根據表格中的數據，吸水劑增加的質量全部為有機物完全燃燒生成水的質量，則生成水的物質(2)n(H)=0.0600mol×2(3)藍色溶液A與N2H作用，生成一種氣體，溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉淀。-+(6).將白色沉淀溶于硝酸，得到藍色溶液，說明有Cu元素；再向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，說明有Cl元素【解析】22。中不是藍色且穩定的+2價，而是+1價，即反應過程中Cu元素化合價降低，N2H中氮元素顯-2價，具有以及原子守恒和溶液呈酸性可知反應離子方程式為4Cu2++N2H+4Cl-=4CuCl↓+N2↑+5H+。②Cu2+在溶液中顯藍色，CuCl中Cu元素為+1價，能被硝酸氧化為+2價，CuCl與硝酸反應過程中Cl元素以Cl-形式存在于溶液中，Cl-與AgNO酸，得到藍色溶液，說明有Cu元素；再向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，說明有Cl元素。(1)實驗室可用銅與濃硫酸反應制備少量SO2：Cu(s)+2H2SO4(l)=CuSO4(s)+SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-11.9kJ.mol-1。判斷該反應的自發性并說(2)已知2SO2(g)+O2(g)--?-2SO3(g)ΔH=-198kJ.mol-1定量的SO2和O2，當反應達到平衡后測得SO2、O2和SO3的濃度分別為6.0×10-3mol.L-1、8.0×10-3mol.L-1和4.4×10-2mol.L-1。②平衡時SO2的轉化率為_______。A.須采用高溫高壓的反應條件使SO2氧化為SO3C.通入過量的空氣可以提高含硫礦石和SO2的轉化率D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率A.a1→b1B.b1→a2C.a2→b2D.b2→a3E.a3→b3F.b3→a4G.a4→b4應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的轉化率與最適宜溫度(曲線Ⅰ)、平衡轉化率與溫度(曲線Ⅱ)的關系曲線(4)一定條件下，在Na2S-H2SO4-H2O2溶液體系中，檢測得到pH-時間振蕩曲線如圖4，同時觀察到體2-+H+=HS-Ⅲ.HS-+H2O2+H+=S↓+2H2O；-222+(8).S+3H2O2=SO-+2H2O+2H+【解析】【分析】Cu(s)+2H2SO4(1)CuSO4(s)+SO2(g)+2H2O(1)ΔH=-11.9kJ.mol-1，由于該反應(2)①根據題中所給的數據可以求出該溫度下2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數為②平衡時SO2的轉化率為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)向正反應方向移動，因此可以提高含硫礦石和SO2的轉化率；霧從而影響SO3被水吸收導致SO3的吸收速率減小，因此，在吸收塔中不宜采用水或稀硫酸吸收SO3，D②反應混合物在熱交換氣中與原料氣進行熱交換，在熱交換過程中，反應混合物不與催應速率大幅度減小，故雖然反應混合物的溫度降低，SO2的轉化率基本不變，因此，圖2所示進程中表示熱交換過程的是b1→a2、b2→a3、b③對于放熱的可逆反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，該反應的最適宜溫度為催化劑的催化活性最好時所對應的溫度，在該溫度下化學反應速率最大，SO2的轉化率也最大；當溫度高于最適宜溫度后，催化劑的催化活性逐漸減小，催化劑對化學反應速率的影響超過了溫度升高對化學反應速率的速率逐漸減小，SO2的轉化率也逐漸減小；由于該反應為放熱反應，隨著溫度的升高，SO2的平衡轉化率故在相應溫度下SO2的轉化率低于其平衡轉化率。因此，反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的轉化率與最適宜溫度（曲線Ⅰ)、平衡轉化率與溫度（曲線Ⅱ)的關系曲線示意圖可表示如下：.(4)由pH-時間振蕩曲線可知，在Na2S-H2SO4-H2O2溶液體系中，溶液的pH呈先增大后減小的周期性變化，同時觀察到體系由澄清→渾濁→澄清的周期性變化，硫化鈉與硫酸反應生成HS-，S2-+H+=HS-，然后發生HS-+4H2O=SO-+4H2O+H+，該過程溶液的pH基本不變，溶液保持澄清；溶液變渾濁時HS-被H2O2氧化為S，即發生HS-+H2O2+H+=S↓+2H2O，該過程溶液的pH增大；溶液又變澄清時S又被H2O2氧化為SO-，發生S+3H2O2=SO-+2H2O+2H+，該過程溶液的pH在減小。因此可以推測該過程中每一個周期內的反應進程中依次發生了如下離子反應：S2-+H+=HS-、HS-+4H2O2=SO-+4H2O+H+、HS-+H2O2+H+=S↓+2H2O、S+3H2O2=SO-+2H2O+2H+。①HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，合適反應溫度為18~25℃；副反應：2HgO+2Cl2纟2HgCl2+O2。②常壓下，Cl2沸點-34.0℃,熔點-101.0℃；Cl2O沸點2.0℃,熔點-120.6℃。③Cl2O+H2O?2HClO，Cl2O在CCl4中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積B.調控進入反應柱的混合氣中Cl2和N2的比例c→_______→_______→e→d→fb.將溶液和CCl4轉入分液漏斗h.打開旋塞，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，將上層液體倒入(5)產品分析：取一定量Cl2O濃溶液的稀釋液，加入適量CCl4、過量KI溶液及一定量的稀H2SO4，充分的反應(不考慮Cl2與水反應)：2I-+Cl2=I2+2Cl-2224I-+ClO+2H+=2I+H222222I-+HClO+H+=I+HO+222.505×10-32.005×10-31.505×10-3①用標準Na2S2O3溶液滴定時，無需另加指示劑。判斷滴定Ⅰ到達終點的實驗現象是_______。【答案】(1).濃H2SO4(2).(8).CCl4中由紫紅色突變到無色，且30s不恢復(9).溶液中Cl2O和Cl2分別為1.000×10-3mol、【解析】【分析】【詳解】(1)①裝置A的作用是去除原料氣(Cl2、N2)中的少量水分，可用的試劑是濃H2SO4