A.CO2B.H2OA.生石灰：Ca(OH)2B.重晶石：BaSO4C.尿素：CO(NH2)2D.草酸：HOOC-COOHA.乙炔的實(shí)驗(yàn)式C2H2B.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHO7.關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型，下列判斷不正確的是8.關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)B.KIB.工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘D.將生鐵進(jìn)一步煉制減少含碳量，能得B.實(shí)驗(yàn)室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅C.制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，須將含F(xiàn)eSO4和(NH4)2SO4的溶液濃縮至干D.將熱的KNO3飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體A.H2O2的熱穩(wěn)定性比H2O的弱，則N2H4的熱穩(wěn)定性比NH3的弱B.H2O的分子構(gòu)型為V形，則二甲醚的分子骨架(C-C.Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，則NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大D.將丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈絳藍(lán)色A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO-+B.亞硫酸氫鈉的水解：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑D.油脂是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥皂、油漆等A.還原性：ZQ2<ZR4.D.M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)16.關(guān)于化合物ClONO2的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是A.具有強(qiáng)氧化性B.與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽17.相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的A.1molCH4(g)<1molH2(g)s,石墨)18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O2中含有中子數(shù)為NAC.100mL0.1mol.L-1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NAD.18.9g三肽C6H33N3O4(相對(duì)分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA19.某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A.25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol.L-1NaR溶液pH=7，則HR是弱酸B.25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol.L-1HR溶液pH>2且pH<7，則HR是弱酸C.25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測(cè)得pH=b,b-a<1，D.25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH=a，取該溶液10.0mL20.一定溫度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5?4NO2+O2。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表：0xc(N2O5)/(mol.L-1)A.600~1200s，生成NO2的平均速率為5.0×10-4mol.L-1.s-1B.反應(yīng)2220s時(shí)，放出的O2體積為11.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況))21.相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的ΔH，下列判斷正確的是A.ΔH1>0,ΔH2>0B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH1>ΔH2,ΔH3>ΔH2D.ΔH2=ΔH3+ΔH4A.充電時(shí)，集流體A與外接電源的負(fù)極相連B.放電時(shí)，外電路通過amol電子時(shí)，LiPON薄膜電解質(zhì)損失amolLi+C.放電時(shí)，電極B為正極，反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2---放電--??----223.取兩份10mL0.05mol.L-1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol.L-1的鹽酸，另一份滴加0.05mol.L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。C.a→d→e過程中：c(Na+)<c(HCO3-)+c(CO-)+c(H2CO3)D.令c點(diǎn)的c(Na+)+c(H+)=x，24.制備苯甲酸甲酯的一種反應(yīng)機(jī)理如圖(其中PhA.可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯B.反應(yīng)過程涉及氧化反應(yīng)A取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至140℃,將產(chǎn)生的氣體通入2mL溴水中B取少量樣品，加入3mL蒸餾水和少量乙C取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水末為Na2O2D探究Na2SO3固體樣鹽酸，再加入足量BaCl2溶液質(zhì)A.A>3550(3)藍(lán)色溶液A與N2H作用，生成一種氣體，溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶于硝酸的白色沉淀。(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制備少量SO2：Cu(s)+2H2SO4(l)=CuSO4(s)+SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-11.9kJ.mol-1。判斷該反應(yīng)的自發(fā)性并說(2)已知2SO2(g)+O2(g)--?-2定量的SO2和O2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得SO2、O2和SO3的濃度分別為6.0×10-3mol.L-1、-3mol.L-1和4.4×10-2mol.L-1。②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。A.須采用高溫高壓的反應(yīng)條件使SO2氧化為SO3C.通入過量的空氣可以提高含硫礦石和SO2的轉(zhuǎn)化率D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率Aa1→b1B.b1→a2C.a2→b2D.b2→a3E.a3→b3F.b3→a4G.a4→b4.應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度(曲線Ⅰ)、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(曲線Ⅱ)的關(guān)系曲線(4)一定條件下，在Na2S-H2SO4-H2O2溶液體系中，檢測(cè)得到pH-時(shí)間振蕩曲線如圖4，同時(shí)觀察到體2-+H+=HS-②常壓下，Cl2沸點(diǎn)-34.0℃,熔點(diǎn)-101.0℃；Cl2O沸點(diǎn)2.0℃,熔點(diǎn)-120.6℃。③Cl2O+H2O?2HClO，Cl2O在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積B.調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中Cl2和N2的比例c→_______→_______→e→d→fb.將溶液和CCl4轉(zhuǎn)入分液漏斗h.打開旋塞，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入(5)產(chǎn)品分析：取一定量Cl2O濃溶液的稀釋液，加入適量CCl4、過量KI溶液及一定量的稀H2SO4，充分的反應(yīng)(不考慮Cl2與水反應(yīng))：2I-+Cl2=I2+2Cl-2224I-+ClO+2H+=2I+H222222I-+HClO+H+=I+HO+22加入量n(H2SO4)/mol滴定Ⅰ測(cè)出量n(I2)/mol滴定Ⅱ測(cè)出量n(H2SO4)/mol-3①用標(biāo)準(zhǔn)Na2S