可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16A.NH4ClB.BaCl2C.H2SO4【答案】A【解析】【詳解】A．NH4Cl鹽溶液存在NH+H2OfNH3×H2O+H+而顯酸性，A符合題意；2.下列物質屬于非電解質的是A.CH4B.KI【答案】A【解析】【分析】水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質，包括酸、堿、大【答案】B【解析】A.氯仿：CHCl3C.芒硝：Na2SO4·10H2OD.鋁土【答案】B【解析】【答案】C【解析】A.液化石油氣是純凈物B.工業酒精中C.福爾馬林是甲醛的水溶液D.許多水果和花卉有芳香氣味是因為含有酯【答案】A【解析】A.32S和34S互為同位素B.【答案】D【解析】A.鎂合金密度較小、強度較大，可用于制造飛【答案】B【解析】【答案】B【解析】高溫高溫【答案】D【解析】A.灼燒法做“海帶中碘元素的分離及檢驗”實驗時，須將海帶進B.用紙層析法分離鐵離子和銅離子時，不能將濾紙條上的試樣點浸C.將盛有苯酚與水形成的濁液的試管浸泡在80℃熱水【答案】D【解析】散速度不同，所以紙層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同【答案】A【解析】A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO3C.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SD.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O【答案】C【解析】B.將少量NO2通入NaOH溶液，反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水C.將少量SO2通入NaClO溶液，反應生成硫酸鈉和鹽酸，反應D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應生成氫氧化二氨++A.苯酚、乙醇、硫酸銅、氫氧化鈉和硫酸銨均能使蛋白B.通過石油的常壓分餾可獲得石蠟等餾分，常壓分餾過程C.在分子篩固體酸催化下，苯與乙烯發生取【答案】D【解析】C.與酸或堿溶液反應都可生成鹽D.【答案】C【解析】A.非金屬性：Y＞WB.XZ3是【答案】D【解析】【答案】B【解析】下列推理不正確的是A.2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出B.ΔH2<ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質穩定C.3ΔH1<ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵【答案】A【解析】B．ΔH2<ΔH3，即單雙鍵交替的物質能量低，更穩定，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，<ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵，C正確；D.維持溫度、容積、反應物起始的量不變，向反應體系中加入催化劑，c(B)隨時間變化關系【答案】C【解析】20.AB型強電解質在水中的溶解(可視作特殊的化學反應)表【答案】D【解析】【詳解】強電解質溶于水有的放熱，如硫酸銅等；有的吸熱，如碳酸氫鈉等，所以在水中溶解對應可能大于零或小于零。熵表示系統混亂程度。體系熵的變化。固體轉化為離子，混亂度是增加的，但離子在水中存在水合過程，這樣化，讓水分子會更加規則，即水的混亂度下降，所增與水合過程的熵減兩個作用的相對大小關系。若是前者占主導21.pH計是一種采用原電池原理測量知濃度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl電A.如果玻璃薄膜球內電極的電勢低，則該電極反應式為：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl(0.1mol·LB.玻璃膜內外氫離子濃度的差異不會引起電動【答案】C【解析】【答案】B【解析】23.某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4moD.Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)-c(CO-)=c(OH-)-c(H+)【答案】C【解析】大，甲曲線表示碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸應產生碳酸，進而產生二氧化碳，則圖中丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽【答案】C【解析】ABCDA.A【答案】D【解析】>1000（2）CF4和SiF4都是分子晶體，結構相似，分子間作用力相差較小，所以熔點相差較小；BF3通過分【解析】HCON(CH3)2分子間只有一般的分子間作用力，H【點睛】比較分子晶體的熔沸點，需要考慮分子間是否存在氫鍵，若存在分子間氫鍵【解析】n(O2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100m惰性氣氛（4）用玻璃棒蘸取溶液G，點在紅色石蕊試紙上，若變藍，說明存在OH-；取少量溶液G，加入足量【解析】【分析】X形成水溶液，與氯化鋇反應生產白色沉淀，且沉淀不與鹽酸反應說明生產硫酸鋇，說明X含有硫酸根，溶液加入KSCN變紅說明含有Fe3+，B為4.離子在水中會水解，C→D形成絡合物，D→E形成沉淀，相應微粒與陽離子結Δ惰性氣氛X與足量Na反應生成固體F的化學方程式是：2FeH(SO4)2+40Na2惰性氣氛29.工業上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經過系列反應可以得到滿足不______A.不變B.增大C.減小D（2）水煤氣反應：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131kJ·（3）一氧化碳變換反應：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)①一定溫度下，反應后測得各組分的平衡壓強(即組分的物質的量分數×總壓)：p(CO)③生產過程中，為了提高變換反應的速率，下列措施中合適的是_④以固體催化劑M催化變換反應，若水蒸氣分子首先被催化劑的活性表面吸附【解析】空氣，利用煤炭與O2反應放熱從而維持體熱，氧氣與煤炭反應放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保+?+230.某興趣小組用四水醋酸錳[(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)為原料制備③乙酰氯遇水發生反應：CH3COCl+H2O→CH3C（1）步驟Ⅰ：所獲固體主要成分是___（2）步驟Ⅰ在室溫下反應，步驟Ⅱ在加熱回流下反應A.用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗B.用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再C.用乙醇作為洗滌劑，在洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌D.洗滌結束后，將固體迅速轉移至圓底燒瓶進（4）步驟Ⅳ:①獎裝有粗產品的圓底燒瓶接到純化裝置(圖2)上，打開安全瓶上旋塞，打開抽氣泵，關閉安全瓶上旋塞，開啟加熱器，進行純化。請給出純化完成后的純化完成→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)b.關閉抽氣泵②圖2裝置中U形管內NaOH固體的作用是________。（2）步驟Ⅰ脫去四水醋酸錳的結晶水并防止生成MnCl2；步驟Ⅱ加熱回流促進反應生成MnCl2（3）（4）①.cdba@.防止可能產生的酸性氣體進入抽氣泵；防止外部水氣進入樣品【解析】酰氯遇水發生反應：CH3COCl+H2O→CH3①純化完成后首先關閉加熱器，待燒瓶冷卻至室溫，然后打開安全瓶上旋塞，關閉抽②由于可能混有酸性氣體且無水二氯化錳極易吸水潮解，因此圖2裝置中U形管內NaOH固體的作用是防31.化合物H是一種具有多種生物活性的天然化合物。某課題組設計的合 _______（5）以化合物苯乙炔()、溴苯和環氧乙烷()為原料，設計（3）2