6/23哈爾濱市道里區2022年九年級《化學》上學期期末試題與參考答案一、選擇題每小題2分，共30分。每小題只有一個正確答案。1.哈爾濱的“冰舞臺”締造冰雪童話世界，讓世界認識了哈爾濱。下列有關敘述不正確的是A.“冰舞臺”是哈爾濱的一張亮麗的名片，提高了城市品位B.冰燈中埋有電線，電線中的金屬是銀C.雕刻冰燈所用的刻冰刀是合金制成，利用了其硬度大的性質D.冰燈中使用了大量的節能燈具，充分體現了節能、低碳的理念【答案】B【詳解】A、“冰舞臺”是哈爾濱的一張亮麗的名片，提高了城市品位，正確。B、冰燈中埋有電線，電線中的金屬是銅或鋁，銀價格較高，錯誤。C、合金的硬度比組成它的純金屬硬度大，雕刻冰燈所用的刻冰刀是合金制成，利用了其硬度大的性質，正確。D、冰燈中使用了大量的節能燈具，充分體現了節能、低碳的理念，正確。故選B。2.下列實驗操作不正確的是A.濃硫酸的稀釋 B.過濾C.乙醇溶于水實驗 D.蒸發食鹽水【答案】D【詳解】A、稀釋濃硫酸將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，正確。B、過濾要注意“一貼、二低、三靠”，使用玻璃棒引流，漏斗下端緊靠燒杯內壁，正確。C、膠頭滴管滴加液體時要“懸滴”，不能伸入試管中，滴加乙醇時要將試管略傾斜，使乙醇沿試管內壁流入試管，以免開始與水混合。正確。D、蒸發操作需要使用玻璃棒攪拌，攪拌不應上下移動，以免玻璃棒與容器內壁碰撞。錯誤。故選D。3.下列過程中發生化學變化的是A.碘溶于汽油 B.溶洞的形成C.鐵生銹條件探究 D.比較合金和金屬的硬度【答案】B【詳解】A、碘溶于汽油，無新物質生成，屬于物理變化；B、溶洞的形成，是因為碳酸鈣和二氧化碳、水等反應生成了碳酸氫鈣，有新物質生成，屬于化學變化；C、該裝置中，鐵只與水接觸，不生銹，無新物質生成，屬于物理變化；D、比較合金和金屬的硬度，無新物質生成，屬于物理變化。故選B。4.下列做法正確的是A.胃潰瘍患者用小蘇打治療胃酸過多癥B.醫療上用食鹽配制生理鹽水C.為了消除蚊蟲叮咬后的痛癢，在患處涂肥皂水D.用pH試紙檢驗雨水的pH為5.5，確定此雨水是酸雨【答案】C【詳解】A：小蘇打學名碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。胃內壓強增大。胃潰瘍患者不宜用小蘇打治療胃酸過多癥。A錯。B：食鹽的主要成分是氯化鈉，醫療上用氯化鈉配制生理鹽水。B錯。C：蚊蟲叮咬在皮膚中分泌蟻酸，肥皂水顯堿性，在患處涂肥皂水，發生中和反應，減輕痛癢。C正確。D：pH為5.5＜5.6此雨水是酸雨。但用pH試紙測得的pH為整數值，測不出5.5。D錯。綜上所述：選擇C。

5.下列物質的用途或相關說法，主要利用其物理性質的是A熟石灰用于改良酸性土壤 B.鹽酸用于制藥C.洗滌劑去油污 D.碳酸鈉用于洗滌劑的生產【答案】C【詳解】A、熟石灰用于改良酸性土壤，是因為熟石灰顯堿性，堿性屬于化學性質；B、鹽酸用于制藥，需要通過化學變化才能表現出來，利用的是其化學性質；C、洗滌劑去油污，是因為洗滌劑中含有乳化劑，具有乳化作用，利用的是其物理性質；D、碳酸鈉用于洗滌劑的生產，需要通過化學變化才能表現出來，利用的是其化學性質。故選C。6.下列對實驗現象的部分描述錯誤的是A.熟石灰與硝酸銨固體研磨：有氨味B.鐵釘與足量稀硫酸反應：銀白色固體逐漸減少但不消失C.硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中：溶液中產生藍色沉淀D.二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液變為藍色【答案】D【詳解】A、銨根離子與氫氧根離子結合會形成氨氣和水，氨氣有刺激性氣味，所以熟石灰與硝酸銨固體研磨：有氨味。正確。B、鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以銀白色固體逐漸減少。但鐵釘使用的是鐵合金，里有碳等不與稀硫酸反應的物質，所以最終不能消失，正確。C、硫酸銅和氫氧化鈉，反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以溶液中產生藍色沉淀，正確。D、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液變為紅色。錯誤。故選D。7.下列有關敘述對應的化學方程式、所屬反應類型都正確的是A.稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O復分解反應B銅與硝酸銀溶液反應：Cu+AgNO3=Ag+Cu（NO3）2置換反應C.鋁在空氣中形成致密的氧化薄膜：4Al+3O2=2Al2O3化合反應D.高爐煉鐵原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2還原反應【答案】C【詳解】A.鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為，該反應屬于復分解反應，錯誤；B.銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為，該反應屬于置換反應，錯誤；C.鋁在空氣中易與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式為，該反應屬于化合反應。正確；D.高爐煉鐵，即一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為，屬于氧化還原反應，該反應不屬于四大基本反應類型，錯誤；故選C。8.下列敘述不正確的是A.自行車鏈條涂油可防銹B.印染廠的廢水可以加入熟石灰進行處理C.健康人體胃液的pH范圍在0.9﹣1.5D.硝酸銨不能與易燃物質混在一起，在高溫或受猛烈撞擊時易爆炸【答案】B【詳解】A、鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，故防止鐵生銹，可以隔絕氧氣和水，如自行車鏈條涂油可防銹，不符合題意；B、印染廠的廢水顯堿性，應加入酸性物質進行中和處理，熟石灰顯堿性，符合題意；C、健康人體胃液的pH范圍在0.9﹣1.5之間，不符合題意；D、硝酸銨在高溫或受猛烈撞擊時易爆炸，故硝酸銨不能與易燃物質混在一起，不符合題意。故選B。9.葡萄糖（C6H12O6）又稱為玉米葡糖、玉蜀黍糖，純凈的葡萄糖為無色晶體，有甜味、易溶于水。下列有關葡萄糖的敘述正確的是A.葡萄糖分子中含有24個原子B.葡萄糖分子由碳、氫、氧三種原子構成C.葡萄糖中碳元素的質量分數最大D.葡萄糖分子有甜味，易溶于水【答案】B【詳解】A、由化學式可知，每個葡萄糖分子由6個碳原子、12個氫原子、6個氧原子共24個原子構成，不符合題意；B、由化學式可知，葡萄糖分子由碳、氫、氧三種原子構成，符合題意；C、葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質量比為：（12×6）：12：（16×6）=6:1:8，故氧元素的質量分數最大，不符合題意；D、葡萄糖有甜味、易溶于水，不是葡萄糖分子，不符合題意。故選B。10.下列關于資源的敘述正確的是A.鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料B.年產量最高的金屬是銅C.海水中含有100多種元素D.世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的50%【答案】A【詳解】A、鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，被廣泛用于火箭，導彈，航天飛機船舶等，符合題意；B、年產量最高的金屬是鐵，不符合題意；C、海水中含有80多種元素，不符合題意；D、世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備或材料相當于年產量的20%～40%，不符合題意。故選A。11.下列對一些事實的解釋正確的是A打開濃鹽酸的瓶蓋會觀察到白霧氯化氫分子呈白色B氯化鈉溶液能導電溶液中有自由移動的電子C水銀溫度計測溫度分子之間的間隔受熱時增大D稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性溶液中都含氫離子【答案】D【詳解】A、打開濃鹽酸的瓶蓋會觀察到白霧，是因為濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫和空氣中的水蒸氣結合成鹽酸小液滴，形成白霧，不符合題意；B、氯化鈉溶液能導電，是因為溶液中有自由移動的離子，不符合題意；C、水銀溫度計測溫度，是因為原子之間的間隔受熱時增大，不符合題意；D、稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性，是因為溶液中都含氫離子，符合題意。故選D。12.區分下列各組物質的兩種方法都正確的是選項ABCD區分的物質硝酸銨和氯化鉀稀硫酸和稀鹽酸黃銅和黃金氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液方法一加熟石灰研磨加入硝酸鋇溶液滴加硝酸銀溶液測pH方法二觀察顏色加入硝酸銀溶液加稀鹽酸，觀察加入稀鹽酸觀察【答案】C【詳解】A：方法一：硝酸銨加熟石灰研磨會生成刺激性氣味的氨氣，氯化鉀加熟石灰研磨無明顯現象。正確。方法二：硝酸銨和氯化鉀都是白色固體，觀察顏色無法區分。不正確。B：方法一：稀硫酸加入硝酸鋇溶液產生硫酸鋇白色沉淀，稀鹽酸加入硝酸鋇溶液無明顯現象。正確。方法二：稀硫酸和稀鹽酸分別加入硝酸銀溶液分別會產生硫酸銀白色微溶物，氯化銀白色沉淀，二者無法區分。不正確。C：方法一：黃銅和黃金滴加硝酸銀溶液，黃銅中的銅和鋅都會與硝酸銀溶液反應，有銀白色固體析出；而黃金與硝酸銀溶液無明顯現象。正確。方法二：黃銅和黃金加稀鹽酸，觀察黃銅周圍產生氣泡，黃金則無明顯現象。正確。D：方法一：氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液測pH，pH均大于7，二者無法區分。不正確。方法二：氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液加入稀鹽酸觀察，產生氣泡的是碳酸鈉溶液，無明顯現象的是氫氧化鈉溶液。正確。綜上所述：選擇C13.如圖是甲、乙兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.甲中含有少量的乙，可用蒸發溶劑的方法提純甲C.40℃時等質量的甲、乙飽和溶液降溫到20℃時，析出晶體的質量甲一定大于乙D.20℃時，甲、乙溶液的溶質質量分數相等【答案】C【詳解】A.由于未指明溫度，所以甲、乙物質的溶解度無法進行比較，錯誤；B.由上述分析可知，甲、乙物質的溶解度均隨溫度的升高而增大，且甲的變化趨勢比乙大，所以若甲中含有少量的乙，可用降溫結晶的方法提純甲，錯誤；C.由溶解度曲線圖可知，40℃時甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，20℃時，甲和乙的溶解度相等，故等質量的甲、乙飽和溶液降溫到20℃時，析出晶體的質量甲一定大于乙，正確；D.由上述分析可知，20℃時，甲、乙兩物質的溶解度曲線相交于一點，說明該溫度下，甲、乙兩物質的溶解度相等，由于未指明甲、乙溶液是否飽和，所以無法比較甲、乙兩物質的溶質質量分數，錯誤；故選C。14.除去下列物質中的少量雜質，所選用試劑和操作方法都正確的是選項物質少量雜質所選試劑和操作方法ACa（HCO3）2CaCO3充分加熱BCuFe加入足量的硫酸銅溶液，過濾、洗滌、干燥CK2SO4KCl加入適量的Ba（NO3）2溶液DCaCl2溶液HCl溶液過量生石灰，過濾【答案】B【解析】【詳解】A、Ca（HCO3）2受熱也會發生分解，除去了要保留的物質，錯誤。B、鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，過濾濾渣為銅，洗滌、干燥得到純凈的銅，正確。C、硝酸鋇與要保留的硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，要保留的物質被除去，錯誤。D、生石灰和水反應生成氫氧化鈣，反應后溶液中混有過量的氫氧化鈣，錯誤。故選B。15.現有鎂和氧化鎂的混合物3.2g與100g一定溶質質量分數的稀硫酸恰好完全反應，反應后得到103.1g溶液，則該混合物中鎂和氧化鎂的質量比為A.3：5 B.6：6 C.1：1 D.5：4【答案】A【詳解】根據題意得：鎂與稀硫酸反應產生的氫氣質量=3.2g+100g-103.1g=0.1g【解】設：混合物中鎂質量為x。所以混合物中氧化鎂的質量為3.2g-1.2g=2g混合物中鎂和氧化鎂的質量比為1.2g：2g=3：5綜上所述：選擇A。二、非選擇題16.2021年11月21日，哈爾濱地鐵3號線二期車站設備安裝通過驗收，這標志著哈爾濱市民的生活幸福指數又提升了。請回答下列問題：（1）地鐵機車采用的電力機車，機車行駛過程中的能量轉換為：電能轉化成______。（2）地鐵的車廂外殼采用的是鋁合金材料。鋁和某些金屬氧化物能發生置換反應，請寫出在高溫條件下鋁與二氧化錳反應的化學方程式______。（3）地鐵列車的鋼軌材料需要使用韌性好、硬度大的合金，你認為下列材料中最適合的是______（填字母）。A.不銹鋼 B.錳鋼 C.硬鋁（4）鋼和生鐵都是鐵的合金，煉鐵的過程中需要加入石灰石，其中石灰石的作用是______。【答案】（1）機械能（2）（3）B（4）將二氧化硅轉化成爐渣除去【小問1詳解】機車行駛過程中的能量轉換為：電能轉化成機械能。【小問2詳解】置換反應是單質與化合物反應生成單質和化合物的反應。所以高溫條件下鋁與二氧化錳反應的化學方程式為。【小問3詳解】錳鋼韌性好、硬度大，適合用作鋼軌材料，故選B。【小問4詳解】煉鐵過程中加入石灰石的作用是將二氧化硅轉化成爐渣除去。17.侯德榜（圖1）先生曾說“我的一切發明都屬于祖國！”。1921年他放棄了自己前途不可限量的制革事業，義無反顧地返回了祖國，成為中國制堿業的拓荒者。侯德榜為______和氮肥工業技術的發展做出了杰出貢獻。經他研制改良生產的氮肥在土壤中不殘留有害物質，這種氮肥的化學式為______。侯德榜改進的制堿技術使原料NaCl的利用率高達96%，提高了經濟效益。其中原料氯化鈉在自然界中分布很廣，我們平時可通過晾曬海水得到粗鹽，其大致過程如圖2所示：A池為______池，析出晶體的母液是氧化鈉的______溶液（填“飽和”或者“不飽和”）。粗鹽中含有多種可溶性雜質和不溶性雜質，粗鹽提純實驗去除的是______性雜質。【答案】①.純堿②.NH4HCO3③.蒸發④.飽和⑤.不溶【詳解】侯德榜的“侯氏制堿法”和用碳化法制取碳酸氫銨，為我國的制堿和氮肥工業做出了杰出貢獻，經他研制改良生產的氮肥在土壤中不殘留有害物質，這種氮肥的化學式為NH4HCO3；可通過晾曬海水得到粗鹽，因為氯化鈉溶解度受溫度影響較小，采用蒸發結晶得到粗鹽，析出晶體的母液是氯化鈉的飽和溶液，粗鹽中含有多種可溶性雜質和不溶性雜質，粗鹽提純實驗去除的是不溶性雜質。18.如圖是水電解的微觀模擬過程。請回答下列問題：（1）將B中相關粒子的圖形補充完整______，使之符合質量守恒定律。（2）由A→B變化的微觀實質是在通電的條件下，水分子分解成______。（3）該化學反應屬于基本反應類型中的______反應。（4）1個氧原子比1個氫原子的最外層電子數多______個電子。【答案】（1）（2）氧原子和氫原子（3）分解（4）5【小問1詳解】化學反應前后原子種類和數目不變，反應物中含4個H、2個O，所以B中應補充1個O和2個H，補充后如圖。【小問2詳解】從A→B可知，水分子分解成氧原子和氫原子。【小問3詳解】該反應符合“一變多”的特點，是分解反應。【小問4詳解】氧原子最外層電子數為6，氫原子最外層電子數為1，所以1個氧原子比1個氫原子的最外層電子數多5個電子。19.化學是一門以實驗為基礎的科學，嚴謹的實驗操作對實驗結果有著至關重要的影響。請你從下列操作對實驗結果影響角度進行分類：①用濕潤的pH試紙測定酸性溶液的pH②蒸發結晶時未及時用玻璃棒攪拌③濃溶液配稀溶液時仰視讀出濃溶液的體積④粗鹽提純時將所稱粗鹽全部加入水中（1）分類標準______，包含______（填序號）。（2）我們知道某些金屬單質可以和鹽酸、稀硫酸發生反應。其實某些非金屬單質也可以和堿溶液發生反應，例如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。請你仿照上述原理寫出氯氣與氫氧化鈣溶液反應的化學方程式______，其中氯元素的化合價由0升高到______。【答案】（1）①.導致結果偏大（其他合理即可）②.①③（其他合理即可）（2）①.②.+1價【小問1詳解】①用濕潤的pH試紙測定酸性溶液的pH，會導致溶液被稀釋，測定溶液的pH偏大。②蒸發結晶時未及時用玻璃棒攪拌，會導致液體飛濺，最終所得晶體偏小。③濃溶液配稀溶液時仰視讀出濃溶液的體積，讀數偏小，實際體積偏大，會導致所配制的溶液的溶質偏多，溶質質量分數偏大。④粗鹽提純時將所稱粗鹽全部加入水中，如果粗鹽不能完全溶解，結果會偏小。所以從對結果影響的角度可以進入如下分類：導致結果偏大，包含①③。導致結果偏小，包含②④。【小問2詳解】從給出化學方程式可知，氯氣和氫氧化鈣反應生成CaCl2，Ca(ClO)2和水，化學方程式為在單質中，元素的化合價為零。在化合物中，元素正、負化合價代數和為零。化合物中鈣通常為+2價，氧為-2價，所以CaCl2中氯元素為-1價，Ca(ClO)2中氯元素為+1價。所以其中氯元素的化合價由0升高到+1價。20.實驗室現有稀鹽酸、氯酸鉀、石灰石、火柴、藥匙、鑷子及下列儀器。（1）儀器a的名稱是______。（2）若利用上述儀器和藥品制取氧氣，還需要補充的儀器和藥品是______；發生反應的化學方程式為______。（3）若利用上述儀器和藥品制取二氧化碳，選擇的儀器是______（填字母）。制取二氧化碳氣體時，隨著反應的進行，發生裝置內氣體______，氣壓______，大于外界大氣壓，在壓強差的作用下，二氧化碳從裝置中逸出。（4）若利用裝置i檢驗二氧化碳氣體，與發生裝置相連的是______（填“甲“或“乙”），瓶中盛裝的試劑的名稱是______。【答案】（1）集氣瓶（2）①.試管、二氧化錳②.

（3）①.abgh②.增多③.增大（4）①.乙②.澄清石灰水【小問1詳解】由圖可知，儀器a的名稱是：集氣瓶；【小問2詳解】根據所給藥品，應選擇氯酸鉀制取氧氣，氯酸鉀制取氧氣，還需要二氧化錳，用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，屬于固體加熱反應，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，故圖中裝置可選擇acdef，還應補充試管；氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為：；【小問3詳解】根據所給藥品，可選擇石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，該反應屬于固液不加熱反應，二氧化碳溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故選擇的儀器是abgh；制取二氧化碳氣體時，隨著反應的進行，發生裝置內氣體增多，氣壓增大，大于外界大氣壓，在壓強差的作用下，二氧化碳從裝置中逸出。【小問4詳解】若利用裝置i檢驗二氧化碳氣體，應“長進短出”，這樣反應比較充分，現象明顯，故與發生裝置相連的是乙；通常用澄清石灰水檢驗二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故瓶中盛裝的試劑名稱是：澄清石灰水。21.某同學發現不同類別物質之間轉化有規律可循，畫出了如圖關系圖（“—”表示相連的兩種物質能發生化學反應，“→”表示一種物質能一步轉化成另一種物質。圖中C與B反應可生成G，A與B反應可生成F）。A、B、C、D、E五種物質分別是單質、氧化物、酸、堿、鹽五類物質中的一種，B的濃溶液常用作干燥劑，D的俗名為蘇打，C為紅棕色固體。請回答下列問題。（1）C的化學式為______；G的化學式為______。（2）D→E的化學方程式為______。（3）足量的E溶液滴入到G溶液中觀察到的現象為______。【答案】（1）①.Fe2O3②.Fe2(SO4)3（2）（3）產生紅褐色沉淀，溶液由黃色變為無色

【分析】A、B、C、D、E五種物質分別是單質、氧化物、酸、堿、鹽五類物質中的一種，B的濃溶液常用作干燥劑，可推出B為硫酸，D的俗名為蘇打，可推出D為碳酸鈉，C為紅棕色固體，可推出C為氧化鐵，C能在高溫條件下轉化為A，A能與B反應，可推出A為鐵，A能與B反應生成F，F能與D反應，可推出F為硫酸亞鐵，D能與E相互轉化，E為堿，可推出E為氫氧化鈉，B能與C反應生成G，G能與E反應，可推出G為硫酸鐵，代入驗證，符合題意。【小問1詳解】由分析可知，C為氧化鐵，化學式為：Fe2O3；G為硫酸鐵，化學式為：Fe2(SO4)3；【小問2詳解】D→E的反應為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：；【小問3詳解】足量的E溶液滴入到G溶液中，氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉，故觀察到的現象是：產生紅褐色沉淀，溶液由黃色變為無色。22.化學興趣小組向一包NaCl和Na2CO3的固體混合物中，加入如圖所示稀鹽酸至恰好不再產生氣泡，操作過程如圖所示：（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為______；（2）根據已知條件列出求解與稀鹽酸反應的物質的質量（x）比例式______；（3）用36.5%的濃鹽酸配制上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質量為______；（4）向溶液A中加入58.4g水后，所得不飽和溶液A的溶質質量分數為______。【答案】（1）（2）（3）10g（4）解：設生成的氯化鈉的質量為y，生成二氧化碳的質量為z則原混合物中NaCl的質量為22.3g-5.3g=17g故向溶液A中加入58.4g水后，所得不飽和溶液A的溶質質量分數為答：所得不飽和溶液A的溶質質量分數為10%【解析】【小問1詳解】向一包NaCl和Na2CO3的固體混合物中加入稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為；故填：。【小問2詳解】解：設與稀鹽酸反應的碳酸鈉的質量為xx=5.3g；故填：；【小問3詳解】濃溶液的質量×濃溶液的溶質質量分數=稀溶液的質量×稀溶液的溶質質量分數，則用36.5%的濃鹽酸配制50g7.3%的稀鹽酸，設需要濃酸鹽的質量為x，；故填：10g。【小問4詳解】見答案。23.在學習堿的化學性質時，老師給同學們準備了下列實驗藥品：氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、稀鹽酸、氯化鈣溶液、酚酞溶液、石蕊溶液以及硫酸銅溶液，然后邀請珊珊和小恒同學為同學們演示了下列兩個實驗：【實驗活動1】珊珊同學先取少量兩種無色溶液于試管中，再將這兩種無色溶液混合，觀察到溶液由無色變為紅色，然后用吸管向溶液中吹氣，觀察到溶液中出現白色沉淀，溶液逐漸變為無色。請你寫出此過程中一定發生反應的化學方程式______；出現上述現象的原因是______；______。【實驗活動2】小恒同學也取少量兩種無色溶液于試管中，再將這兩種無色溶液混合，溶液顯紅色；用吸管向溶液中吹氣，沒有觀察到明顯現象，請你推測小恒所取藥品為______。【提出問題】初心同學