小.酸.和最低穩(wěn)定正化合價的化合物.烯.不能伸到液面下的有石油的分餾.在復分解反應的規(guī)律中，一般只能由強酸制弱酸。但向溶液但工業(yè)制硅反應中：還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述等非常活潑的金屬卻不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，使它們表面生成在恒溫恒容下，充入稀有氣體時，壓強增大，但平衡不移動，因為稀鹽類水解后溶液的酸堿性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強顯誰性，強VA主族的元素中，從上至下，單質的熔點有升高的趨勢，但鉍過渡元素金屬單質通常熔點較高，而Hg在常溫下是液態(tài)，是所有金相同溫度下，一般正鹽的溶解度小于其對應的酸式鹽。使用指示劑時，應將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤濕，因為潤濕過程會稀釋溶液，影響溶液pH值的測定。膠頭滴管操使生成的氧化成。使用溫度計時，溫度計一般應插入液面以下，但蒸放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。）：色光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體王水：濃HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形AgBr—淺黃色沉淀2、雙水解離子方程式的書寫1）左邊寫出水解的離子，右邊3、寫電解總反應方程式的方法1）分析：4、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法1）按等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得9、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物有弱電解質生成3）是否發(fā)生氧化還原反應4）是否生成絡離子（1）單質：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿⑴化合物+單質化合物⑵化合物+化合物化合物+單質NH3+NO、七、反應條件對氧化－還原反應的影響．一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存．如：Al3+與=BaSO4↓+H2O逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存看是否符合題設條件和要求，如“過量(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分Ar（－），二、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質）；三、同分異構體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水二十六、各類有機物的通式、及主要化學性質酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質NN（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體=n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]+質子守恒：(不一定掌握)電解質溶液中分子或離子得到或失去質＋）三十四、熱化學方程式正誤判斷——“三查”“+”與“-”,放熱反應為“-”,吸熱反應為“+”)三十五、濃硫酸“五性”酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性三十六、濃硝酸“四性”酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟③取代基，寫在前，注位置，短線連④不同基，簡到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要標價態(tài)、列變化、求總數、定系數、后檢查六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原），再看溶液：兩極插入電解質溶液中；三看回路：形成閉合回路或l原理三要點1）相對活潑金屬作負極，失去電發(fā)生氧化反應2）相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，能l原電池：把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則計量數換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡④最輕的單質的元素：H；最輕的金屬單質的元素：Li。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼[編輯本段]混合物的分離和提純過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里[編輯本段]離子檢驗[編輯本段]物質的量的單位5.摩爾質量（M）(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量對原子質量或相對分子質量.1.氣體摩爾體積（Vm1）定義：單位物質的量的氣體所占的[編輯本段]物質的量在化學實驗中的應用器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.[編輯本段]化學物質及其變化把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應特征：反應前后元素的化合價有變化解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共式[編輯本段]金屬及其化合物反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+[編輯本段]非金屬及其化合物一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%,化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃),硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫②制漂白液、漂白粉和漂粉精⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品[編輯本段]氯離子的檢驗ClAg＋==AgCl↓[編輯本段]一氧化氮和二氧化氮二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易[編輯本段]各種強酸類性質化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要[編輯本段]氨氣及銨鹽氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于氨是重要的化工產品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨NH4ClNH3↑+HCl↑