第八單元海洋化學資源的利用1.下列有關鹽的用途的說法錯誤的是A．氯化鈉是重要的調味品B．可用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品C．小蘇打可用于培制糕點D．碳酸鉀可用作化學肥料2．小深同學梳理了Na2CO3的相關知識，其中描述錯誤的是A．俗稱：燒堿、蘇打B．物理性質：白色固體C．化學性質：可與稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液反應D．用途：用于玻璃、洗滌劑的產生3．有關“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中說法不正確的是A．多加水，讓粗鹽加速溶解B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同C．粗鹽經過溶解、過濾、蒸發、結晶可以得到初步提純D．當蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干4.NH4NO3是一種化學肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下說法錯誤的是A．NH4NO3是一種復合肥料B．NH4NO3不能與熟石灰混合使用C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化D．鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色5.下列物質的名稱和主要成分不一致的是A．食鹽的主要成分是氯化鈉 B．大理石的主要成分是碳酸鈣C．草木灰的主要成分是碳酸鉀 D．小蘇打的主要成分是碳酸鈉6.有關酸、堿、鹽、氧化物的說法正確的是A．所有的堿都易溶于水B．堿和鹽反應一定有沉淀生成C．鹽和氧化物一定含有金屬元素D．堿和氧化物一定含有氧元素7.A圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況。B圖中甲、乙試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一種物質后，甲試管中固體減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質不可能是A．濃硫酸 B．氫氧化鈉 C．氧化鈣 D．氯化鈉8．下列各組物質放入過量水中，一定能得到無色透明溶液的一組是A．FeCl3、CaCl2、KNO3 B．K2SO4、HCl、NaOHC．BaCl2、Ba（OH）2、K2CO3 D．BaSO4、HNO3、MgCl29．某固體可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現對其進行如下實驗：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。分析以上實驗現象，對原固體組成的推斷正確的是A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3、Ca（NO3）2B．肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca（NO3）2C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3D．肯定有Na2CO3，無FeCl3、KCl10.海水是寶貴的自然資源，從海水中提取食鹽的主要過程如下圖。（1）食鹽的主要成分是______________。（2）蒸發池中，水蒸發屬于______________(填“物理”或“化學”)變化。（3）下列是去除粗鹽中難溶性雜質的操作，正確的順序是______________(填序號)。A.過濾 B.溶解 C.蒸發11.化學與我們的生產、生活緊密相連，下圖是生活中常見的物品。請回答下列問題：(1)波爾多液是一種農業上常用的殺蟲劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。硫酸銅中所含陰離子的符號是__________________，生石灰加水過程中會________(填“放”或“吸”)熱，波爾多液不能用鐵質容器來配制的原因是___________________________________。(2)發酵粉的發酵原理是發酵粉中的碳酸氫鈉(NaHCO3)和有機酸遇水發生反應，產生CO2氣體，氣體在面團里形成許多小氣室，使糕點疏松多孔。發酵粉中的碳酸氫鈉還可以治療胃酸(鹽酸)過多癥，其原理是__________________________________________(用化學方程式表示)。(3)大理石(主要成分是碳酸鈣)常用作裝飾材料，其表面沾上污漬不適合用潔廁靈(呈酸性)清洗的原因________________________________________________。12.我國海洋化學資源十分豐富。探索海洋是我們人類永恒的使命。海洋占了地球的三分之二，調查利用深海資源是我們整個經濟社會持續發展的需要，也是我們國家建設海洋強國的必然選擇。(1)海水曬鹽的基本原理為______（填“蒸發結晶”“降溫結晶”之一）。(2)海水制鎂的工藝流程如圖，其中發生的中和反應的化學方程式為______。(3)海水制堿：化學科學家侯德榜創立的侯氏制堿法，就是以食鹽溶液、二氧化碳、氨氣為原料制得純堿的工藝。其生產過程中有下列反應：①NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。碳酸氫鈉和氯化銨的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：①30℃時，NH4Cl的溶解度________NaHCO3的溶解度（填“大于“小于”“等于”之一）。②30℃時，將10gNaHCO3加入50g水中，所得溶液的溶質質量分數為________（計算結果精確到0.1%）。③氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，從溶解度角度分析，________首先結晶析出（填“碳酸氫鈉”“氯化銨”之一）。13.碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質，在生活中用途廣泛。小濱同學設計了實驗，以探究碳酸氫鈉的化學性質。【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性【實驗方案1】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩。現象：溶液變成淺紅色。由此得出結論_______________________________。【探究實驗2】能與酸反應【實驗方案2】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸，現象為________________________________。【探究實驗3】碳酸氫鈉的熱穩定性【實驗方案3】用如圖所示裝置進行實驗現象：充分加熱后，大試管口有水珠出現，管底有白色固體殘留，小試管中澄清石灰石變渾濁。結論：碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳、水和一種白色固體。驗證：（1）請你幫小濱設計實驗，證明試管中留下的白色固體是Na2CO3，而不是NaOH（所選試劑不能用酸）。步驟___________________________________________________________________________________，現象_____________________________________________。（2）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：______________________________________________。【拓展應用】試說出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途：___________________________________________。14.某探究小組的同學用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液進行“復分解反應發生條件”及應用的實驗探究。(1)將四種溶液兩兩混合，其中用H2SO4與另三種溶液分別混合的現象如下：Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4白色沉淀無明顯現象產生氣體①由于有白色沉淀生成，H2SO4與Ba(NO3)2發生了反應，反應的化學方式為。②實驗中的H2SO4與NaOH混合“無明顯現象”實際上發生了化學反應，其反應過程如圖所示，反應的實質是H+和OH—結合生成H2O。同理H2SO4與K2CO3發生反應的實質是。由此同學們總結得出：復分解反應發生的條件是有沉淀或氣體或水生成。(2)若某復分解反應的生成物中有NaCl，則該反應的反應物是(寫出兩組)。(3)若將原四種溶液混合反應后過濾，其濾液經檢驗：溶液呈堿性且不含Ba2+、SO42—。濾液中除可以肯定存在的離子外，設計實驗證明還可能存在的離子。15.取一定量NaCl和NaHCO3組成的固體樣品放入燒杯中，然后將一定溶質質量分數的鹽酸逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，測得生成氣體的質量與所加鹽酸的質量關系如圖所示。請分析并計算：（1）恰好完全反應時產生氣體的質量是g；（2）a點時溶液中含有的溶質是（填化學式）；（3）計算所加鹽酸的溶質質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.01%）1．在進行實驗操作常用到下列基本操作，下列說法正確的是A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B．①④⑤組合可以完成粗鹽中難溶性雜質的去除實驗C．在進行操作⑤時，將水全部蒸發后停止加熱D．配制溶質質量分數一定的溶液時，在操作③時，若俯視讀數，會使所配制溶液的溶質質量分數偏小2.分離、提純除雜、鑒別是化學實驗的重要手段,下列實驗設計不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A將粗鹽中混有的泥沙分離溶解、過濾、蒸發B從混有少量NaCl的KNO3中得到較純凈的KNO3固體先加水溶解，再蒸發結晶C除去MgCl2溶液中的少量MgSO4加適量的BaCl2溶液,過濾D鑒別CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體加水，觀察3.從海水中得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性雜質（泥沙等），必須進行分離和提純后才能使用。粗鹽提純的部分流程如圖。有關該流程說法錯誤的是A．不溶性雜質主要是泥沙B．過濾時玻璃棒的作用是攪拌，以便加快過濾速度C．蒸發時，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干D．操作①②③依次加入的試劑可以為BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液4.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是A．無色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NO3-、Cl-D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-5.已知CaCl2溶液顯中性。向CaCl2與鹽酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，用pH計測得混合溶液pH的變化如圖。下列相關敘述正確的是A．實驗中Cl﹣個數保持不變 B．AB對應反應為中和反應 C．BC對應反應無明顯現象 D．CD表明Na2CO3屬于堿6.某白色固體是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一種或幾種物質組成。為確定其成分，進行實驗：取樣品放入燒杯，加入足量的水，攪拌、靜置，燒杯底部有白色不溶物；取上層清液，滴加足量稀硫酸，出現白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。下面對白色固體混合物組成的判斷，正確的是A．一定同時含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH B．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl C．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl D．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH7.如表格中所選藥品或方法不能達到實驗目的是選項實驗目的所選藥品或方法A區分生石灰和碳酸鈣分別加入適量的水B除去MgSO4溶液中的硫酸加入足量的氧化鎂C鑒別NaCl溶液和Ba(NO3)2溶液分別滴加Na2SO4溶液D除去二氧化硫中混有的氯化氫將混合氣體通入氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D8.如圖是硝酸鉀、氯化鈉固體的溶解度曲線。下列敘述正確的是

A．兩種物質的溶解度相等時的溫度是30℃B．30℃時，30g氯化鈉固體加入到100g水中充分溶解，可得到該溫度下氯化鈉的飽和溶液C．10℃時，分別將等質量的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液升溫到30℃，硝酸鉀溶液的質量分數等于氯化鈉溶液的溶質分數。D．除去硝酸鉀中混有少量氯化鈉的方法：高溫下配成硝酸鉀飽和溶液－降溫結晶－過濾－再結晶9.現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質量與滴入Na2CO3溶液的質量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．滴加碳酸鈉溶液質量至a克過程中無明顯現象B．滴加碳酸鈉溶液質量至b克時，溶液中含有三種溶質C．滴加碳酸鈉溶液質量至a～c克時，溶液中發生的反應為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓D．滴加碳酸鈉溶液質量至d克時，溶液呈中性10.酸、堿、鹽在工業生產和日常生活中應用廣泛。(1)服用含小蘇打的藥物可以治療胃酸過多癥，此反應的化學方程式為___________。(2)工業上用熟石灰與純堿制取燒堿___________（寫出反應的化學方程式）。(3)化肥對提高農作物的產量具有重要作用。現有①硫酸鉀；②硝酸銨；③磷礦粉；④氯化鉀四種化肥，其中從外觀上即可與其他化肥相區別的是___________（填序號）。(4)鎳（Ni）是一種用途廣泛的金屬，硫酸鎳溶液呈淺綠色，氫氧化鎳難溶于水，化合物中鎳元素顯＋2價，寫出往硫酸鎳溶液中加入氫氧化鈉溶液反應的化學方程式___________。11.根據下圖實驗回答問題：實驗一：圖1是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。(1)操作④中用玻璃棒攪拌的作用是_________________________________。(2)操作⑥中的錯誤是_________________。(3)粗鹽提純實驗的操作順序為(填操作序號)_____________、稱量精鹽并計算產率。實驗二：圖2是驗證硫酸銨的性質實驗。(4)圖2實驗驗證了硫酸銨的物理性質：___________(答一條即可)；化學性質：_________________。12.向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應。(1)可以觀察到的實驗現象是________________。(2)下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。(填離子符號)________________________(3)下列物質能與K2CO3溶液反應產生類似上述實驗現象的是________。A.Ca(OH)2

B.HCl

C.BaCl2

D.(NH4)2SO413.學習復分解反應發生條件時，小紅同學做了下表中的四個實驗。試管編號①②③④試管內試劑NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba(NO3)2溶液加入硫酸后的現象無明顯現象無明顯現象產生氣泡白色沉淀生成（1）根據以上實驗，可以判斷試管③④中發生了復分解反應。試管③中反應的化學方程式為_________________________________。（2）小明同學向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑，再加稀硫酸，從而能說明試管①中也發生了反應，這種試劑是___________。（3）為了驗證試管②中是否發生復分解反應，小明同學進行了如下探究。［提出猜想]猜想1:試管②中沒有發生復分解反應，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同時存在溶液中。猜想2:試管②中發生了復分解反應，溶液中無MgCl2。老師提示SO42-會對Cl-的檢驗有干擾，需要先除去，小明根據老師的提示和自己的猜想提出了以下實驗方案。[設計方案]沉淀A的化學式是___________。老師評價該方案時指出:設計思路正確，但試劑選擇有誤，你認為應該將所選的試劑_______改成____________。小明按照修改后的方案進行了實驗，最后得出的結論是猜想1正確，則步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中必然會觀察到的現象是____________________。［實驗反