認識酸和堿第七單元第三節

溶液的酸堿性目錄CONTENTS1學會用酸堿指示劑、試紙檢驗溶液的酸堿性，從H+和OH-的角度認識溶液呈酸堿性的原因2知道pH與溶液酸堿性強弱的關系，會用pH試紙檢驗溶液的酸堿性強弱重點:溶液的酸堿性與酸堿指示劑的顏色變化的關系難點:溶液的酸堿性與酸堿指示劑的關系的應用3通過實驗探究，初步學會用間接觀察方法收集證據，了解酸堿性對生命活動的意義溶液的酸堿性是化學實驗中常用的指標之一。酸溶液中都含有大量的H+,表現出酸性；堿溶液中都含有大量的OH-,表現出堿性。那么，化學上使用什么辦法識別某種溶液是酸性還是堿性？如何判斷該溶液的酸堿性的強弱？課堂導入如何檢查溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性對于判斷化學反應的性質和物質的性質具有重要意義探究新知酸堿指示劑有許多物質像石蕊一樣，遇到酸或堿時能發生特定的顏色變化，化學上把這類物質叫做酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液等。在5支試管（或點滴板）中分別加入少量白醋、檸檬汁、石灰水、肥皂水和食鹽水；然后向其中分別加入幾滴紫色石蕊試液。觀察溶液顏色變化。在另外5支試管（或點滴板）中分別加入少量上述5種物資；然后向其中分別加入幾滴無色酚酞試液。觀察溶液顏色的變化。活動探究7-5酸堿指示劑在不同溶液中的顏色變化白醋檸檬汁石灰水肥皂水食鹽水加入紫色石蕊試液顏色變化加入無色酚酞試液顏色變化紅色紅色藍色紅色無色無色藍色紅色紫色無色【問題思考1】結合實驗結果，思考上述溶液可分為幾

種類型？你是依據什么將溶液分類的？上述溶液根據顏色變化可以分為3類:①白醋、檸檬汁②石灰水、肥皂水③食鹽水大膽猜想：蘋果汁、蔗糖水、廁所清潔劑、廚房油污清洗劑應該歸到哪一類？實驗證明，紫色石蕊試液遇到酸性溶液變成紅色，遇到堿性溶液變為藍色；無色酚酞試液遇到酸性溶液不變色遇到堿性溶液；紫色石蕊試液和無色酚酞試液遇到中性溶液不變色。【問題思考2】實驗中如果改用點滴板做溶液間反應微

型實驗，優點是什么？①節約藥品，減少對環境的污染；②可以同時完成多個實驗，便于觀察比較；③顏色變化明顯；④操作簡便，易清洗觀察與實驗是科學發現與發明的基礎。英國化學家波義耳一生中有眾多科學發現，酸堿指示劑的發現就是他敏銳觀察的結果。在一次實驗中，波義耳不慎將濃鹽酸濺到了紫羅蘭花瓣上。愛花的波義耳急忙將紫羅蘭用水沖洗了一下。過了一會兒，波義耳驚奇地發現深紫色的紫羅蘭花瓣變成了紅色!波義耳沒有放過這一奇特的現象，提出了許多猜想和假設，并做了大量的實驗來驗證他的猜想。他發現大部分花草與酸性或堿性物質作用都能改變顏色，其中從一種叫作石蕊的地衣植物中提取的紫色浸液的變色效果最明顯，遇酸性溶液變成紅色。遇堿性溶液變成藍色。利用這一特點，波義耳用石蕊浸液將紙浸透，然后烘于、制成了實驗室中常用的酸堿試紙——石蕊試紙。酸堿指示劑的發現二、同樣是橘子，有的略帶酸味，而有的卻很甜。酸味的強弱程度跟什么因素有關呢？怎樣判斷溶液酸堿性的強弱1.溶液的酸堿性（1）酸溶液中都含有大量的H+,表現出酸性；（2）堿溶液中都含有大量的OH-,表現出堿性。2.溶液酸堿性的強弱酸堿性強弱與氫離子、氫氧根離子的數量關系（1）單位體積內含有氫離子的個數越多酸性越強；（2）單位體積內含有氫氧根離子的個數越多堿性越強。酸堿性強弱化學上用pH表示溶液酸堿性的強弱程度（即酸堿度，也稱為氫離子濃度指數），pH的數值通常在0和14之間。通常用pH試紙來粗略測定溶液的pH，pH值為整數。pH＜7的溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越強；pH＝7時，溶液呈中性；pH＞7的溶液呈堿性，pH越大，溶液的堿性越強。pH(酸堿度)—酸堿性強弱的表示方法1.在結晶干燥的玻璃片上火白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴到試紙上，將試紙顯示的顏色與pH標準比色卡對照，讀出對應的pH。活動探究7-6測定溶液的pH待測液稀鹽酸稀硫酸稀氫氧化鈉溶液pH11142.選擇你感興趣的物質（如白醋、檸檬汁、石灰水、肥皂水、食鹽水、雨水、自來水、汽水、啤酒和洗滌劑等），用pH試紙測定它們的pH。按pH由小到大的順序將被檢測的試樣排序：

。討論：與同學們交流你的測試結果，如果有較大差異，請找出原因。1.pH試紙不能用水濕潤，pH試紙被水浸濕后再去測待測液會出現偏差，酸的pH值是偏大，堿的PH值是偏小；2.不能把pH試紙直接浸入待測液中,要用玻璃棒蘸取待滴液滴在pH試紙上，且試紙不可接觸試管口、瓶口、導管口等；3.用pH試紙測定溶液的酸堿度要在30秒內讀數，pH試紙測出來的pH值本身就有一定誤差的，一般顏色變化穩定的時間在半分鐘之內，所以pH試紙讀數在半分鐘內完成。測定溶液pH的注意事項在醫療、食品等行業和科學研究中，使用一種叫作pH計的電子儀器可以更精確地測定溶液的pH。pH計生活中常見物質的pH三、物質的酸堿性對人類的生命活動至關重要物質的酸堿性對生命活動的意義在正常的人體內，酸性與堿性物質總是保持一定的數量和比例，體液的pH總是穩定在一定范圍內，這稱為酸堿平衡，酸堿平衡失調會影響人的健康。酸堿性與人體的生理活動胃酸（主要成分是鹽酸）能幫助消化食物，如果胃酸過多，就會導致胃痛；劇烈運動時，肌肉里產生的乳酸過多，會導致肌肉酸痛。不過，只要休息一段時間，待乳酸分解后，酸痛感就會消失。人體中某些液體的正常pH范圍土壤的酸堿性強弱對植物的生長具有非常重要的意義。大多數的植物適宜在接近中性的土壤中生長。因此，農民應根據當地土壤的酸堿性，因地制宜，科學種田。作物pH作物pH大麥馬鈴薯豌豆花生向日葵甜菜油菜6.0～7.04.8～5.86.0～8.05.6～6.06.0～8.06.0～8.05.8～6.7甘藍胡蘿卜紫云英苕子松、栗桃、李油桐、泡桐6.0～7.05.3～6.36.0～7.06.0～7.05.0～6.06.0～8.06.0～8.0課堂達標1.下列為一些常見食物的近似pH，胃酸過多的人空腹時最適宜吃的食物是()A．蘋果：2.9～3.3B．橘子：3.0～4.0C．葡萄：3.5～4.5D．玉米粥：6.8～8.0D課堂達標2.下列為人體部分液體的pH范圍，其中酸性最強的是()A．唾液(6.6～7.1)B．胃液(0.9～1.5)C．膽汁(7.1～7.3)D．血漿(7.3～7.4)B3.某同學用PH試紙測定了生活中一些物質的pH如下。能使酚酞溶液變紅的物質是（）A．食醋 B．橘子汁 C．食鹽水 D．爐具清潔劑D課堂達標物質食醋橘子汁食鹽水爐具清潔劑pH24712課堂達標4.化學課中老師給同學有們變“魔術”：往浸過酚酞溶液的白色紙花上噴了某種無色溶液后，白花瞬間變成了紅花，老師噴的溶液可能是（）A．水 B．稀鹽酸 C．氨水 D．氯化鈉溶液C5.了解溶液的酸堿性，對于生活、生產以及人類的生命活動具有重要的意義。下表列出了一些物質在常溫下的近似pH，下列有關說法正確的是（）A.患有胃病的人應多喝檸檬水B.人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內分泌出蚊酸，使叮咬處腫大、痛癢，可用肥皂水涂抹，減輕痛癢C.用爐具清潔劑去除廚具上的油污和用洗滌劑洗掉衣服、餐具上的油污原理相同D.常溫下，將牛奶加水稀釋后pH大于7B課堂達標物質檸檬牛奶牙膏肥皂爐具清潔劑pH2-36-78-99-1012-136.向如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化曲線。下列說法不正確的是(

)A．實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中B．a點到b點pH變化的原因是H＋和OH－發生反應C．b點時，參加反應的HCl與NaOH的質量比為36.5∶40D．c點時，溶液中的Na＋個數大于Cl－個數D課堂達標7.生活中一些常見物質的pH如下：廁所清潔劑pH＝1、食鹽水pH＝7、肥皂水pH＝10、爐具清潔劑pH＝12，其中堿性最強的是（）A．廁所清潔劑 B．食鹽水 C．肥皂水 D．爐具清潔劑D課堂達標課堂達標8.規范操作是實驗安全和成功的重要保證。下列操作正確的是（）A.傾倒液體 B.加熱液體C.濃硫酸稀釋 D.pH測定C課堂達標9.測得生活中一些液體的pH如下表：（1）上述液體中，呈中性的是________，酸性最強的是______________，能使酚酞試液變成紅色的是___________；

（2）正常雨水的pH約為5.6的原因是_____________________________；

（3）用pH試紙測定廁所清潔劑的pH時，先將pH試紙用水潤濕，結果會

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。廁所清潔劑偏大廚房清潔劑糖水空氣中的二氧化碳溶于雨水生成酸液體雨水糖水廚房清潔劑廁所清潔劑pH5.6711.82課堂達標10.欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質質量分數，現取30g稀硫酸樣品于燒杯中，將15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示。回答下列問題：(1)a點溶液中的溶質是____(填化學式)。(2)計算該稀硫酸的溶質質量分數。(寫出計算過程，結果精確到0.1%)解：（1）Na2SO4和H2SO4

（2）當pH為7時，此時消耗的氫氧化鈉溶液的質量為8g，則消耗NaOH溶液中的NaOH質量為8g×15%＝1.2g設消耗氫氧化鈉1.2g時消耗的稀硫酸的溶質的質量為x2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O80981.2gx80/98＝1.2g/x

x＝1.47g該稀硫酸的溶質質量分數為1.47/g30g×100%＝4.9%答：該稀硫酸的溶質質量分數為4.9%。知識總結1.可以用酸堿指示劑識別酸和堿紫色石蕊試