認(rèn)識(shí)酸和堿第七單元第一節(jié)

酸及其性質(zhì)目錄CONTENTS1認(rèn)識(shí)濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)及特性2掌握稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，歸納酸的通性重點(diǎn):常見酸的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn):通過實(shí)驗(yàn)歸納酸的化學(xué)性質(zhì)3會(huì)熟練書寫酸的化學(xué)性質(zhì)中的化學(xué)方程式及相關(guān)的反應(yīng)現(xiàn)象在日常生活中，我們經(jīng)常會(huì)接觸一些有酸味的物質(zhì)，如食醋、西紅柿、檸檬汁等。化學(xué)家研究了這些物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)這些物質(zhì)中都含有在水溶里能解離出氫離子（H+）的化合物?；瘜W(xué)上把在水溶液里解離出的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物稱為酸。課堂導(dǎo)入常見的酸一、濃鹽酸和濃硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的酸探究新知閱讀濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容，并觀察濃鹽酸和濃硫酸的顏色和狀態(tài)。分別打開濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶塞，你觀察到什么現(xiàn)象？聞一聞它們是否有氣味。觀察思考7-1認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸名稱濃鹽酸化學(xué)式顏色、狀態(tài)氣味密度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)打開瓶蓋后的現(xiàn)象無色液體白霧(揮發(fā)性)有刺激性氣味HCl1.2g/mL36%-38%濃鹽酸（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）具有揮發(fā)性，有強(qiáng)烈的腐蝕性。名稱濃硫酸化學(xué)式顏色、狀態(tài)氣味密度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)打開瓶蓋后的現(xiàn)象無色、黏稠、油狀的液體無明顯現(xiàn)象有刺激性氣味H2SO41.84g/mL95%-98%濃硫酸的特性吸水性(物理性質(zhì))：能吸收空氣及其他物質(zhì)中的水分，使硫酸變稀?？捎脕砀稍镆恍怏w(O2、N2、CO2、H2等)，在多功能瓶中裝入濃硫酸，氣體長進(jìn)短出強(qiáng)腐蝕性和脫水性(化學(xué)性質(zhì))：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上由白色變成黑色變黑會(huì)出現(xiàn)小洞并變成黑色濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分(氫、氧元素),生成黑色的炭和水濃硫酸的稀釋：濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性,溶于水放出大量的熱量。稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并且不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！【問題思考】通過學(xué)習(xí)，你有哪些方法可以鑒別

濃硫酸與濃鹽酸？1.振蕩觀察，液體為黏稠、油狀的是濃硫酸；2.打開瓶塞，有刺激性氣味及白霧生成的是濃鹽酸；3.取少量液體加入水中，放出大量熱的是濃硫酸。二、物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定,酸的化學(xué)性質(zhì)就是由氫離子決定的酸的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)探究7-1鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)1.在兩支試管中分別加入少量稀鹽酸，然后分別滴加紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。操作滴入紫色石蕊試液滴入無色酚酞試液現(xiàn)象紫色石蕊試液變?yōu)榧t色無色酚酞試液不變色2.向盛有生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤肷倭肯←}酸，觀察現(xiàn)象；待鐵銹除盡后再加入少量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。操作生銹的鐵釘加少量稀鹽酸鐵銹除盡后加入少量稀鹽酸現(xiàn)象鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色實(shí)驗(yàn)證明，鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅色；常溫下，鹽酸與鐵銹[主要成分為氧化鐵(Fe2O3)]發(fā)生反應(yīng)，還能與除銹后的鐵釘發(fā)生反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(氯化鐵)Fe3+(鐵離子)的顏色為淺黃色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(氯化亞鐵)Fe2+(亞鐵離子)的顏色為淺黃色3.向碳酸鈉粉末中分別加入少量稀鹽酸和稀硫酸，觀察現(xiàn)象。操作加入稀鹽酸加入稀硫酸現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡化學(xué)反應(yīng)原理：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑活動(dòng)探究7-2硫酸與鹽酸性質(zhì)的比較若用稀硫酸代替稀鹽酸，重復(fù)活動(dòng)探究7-1的實(shí)驗(yàn)，你觀察到了哪些現(xiàn)象？1.請(qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe

+H2SO4=FeSO4+H2↑結(jié)論：用硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象與用鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同2.實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)得出了這樣的結(jié)論：酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）能使紫色石蕊試液變紅；（2）能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；（3）能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；（4）能與部分鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸?！締栴}思考】為什么酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)？酸的化學(xué)性質(zhì)相似的微觀解析酸溶于水時(shí)，都能解離出共同的陽離子——?dú)潆x子(H+)，正是由于氫離子的存在，導(dǎo)致它們具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。當(dāng)然，由于不同的酸溶于水時(shí)解離出的酸根陰離子不同，其性質(zhì)也存在差異。例如，硫酸能與氯化鋇(BaCl2)反應(yīng)，生成白色的硫酸鋇(BaSO4)沉淀，而鹽酸不能與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)。H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【問題思考】試寫出硫酸與硝酸鋇(Ba(NO3)2)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并思考硝酸能否與硝酸鋇發(fā)生反應(yīng)？HCl+BaCl2=不反應(yīng)H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3像BaCl2、FeCl3、BaSO4、CaCO3等均是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，化學(xué)上把這類化合物稱為鹽。鹽由于銨根離子(NH4+)與金屬陽離子化學(xué)性質(zhì)相似，所以由銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物也屬于鹽，統(tǒng)稱為銨鹽。例如:NH4NO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3等。

NaHCO3、NaHSO4、Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3等化合物都含有金屬離子和酸根陰離子，也是鹽。酸的用途用途硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等人體胃液中有鹽酸，可幫助消化課堂達(dá)標(biāo)1.圖是物質(zhì)M溶于水發(fā)生解離的微觀示意圖。能說明M一定是酸的是(

)

C課堂達(dá)標(biāo)2.下列有關(guān)硫酸的認(rèn)識(shí)或做法，正確的是（）A．組成：硫酸溶液中H+和SO42-的數(shù)目相同B．性質(zhì)：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)C．用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等D．生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaCl2處理后直接排放C3.思維導(dǎo)圖是知識(shí)整理的重要工具，如圖是某思維導(dǎo)圖的一部分，可以填入括號(hào)中的是（）A．能與活潑非金屬反應(yīng) B．能與某些酸反應(yīng) C．能與非金屬氧化物反應(yīng) D．能與某些鹽反應(yīng)D課堂達(dá)標(biāo)課堂達(dá)標(biāo)4.從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能電離出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氫元素D．酸中都含有氧元素A5.實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列物質(zhì)能區(qū)分兩瓶溶液的是（）A．紫色石蕊試液 B．生銹的鐵釘C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液D課堂達(dá)標(biāo)6.“酸”對(duì)我們來說一定不陌生。下列說法正確的是（）A．稀鹽酸不能用于除鐵銹 B．濃硫酸具有腐蝕性 C．濃鹽酸沒有揮發(fā)性 D．稀鹽酸能使無色酚酞溶液變紅B課堂達(dá)標(biāo)7.下列不屬于稀鹽酸與稀硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是（）A.能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳 B.能與鋅反應(yīng)放出氫氣C.能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀 D.能與氫氧化鐵反應(yīng)生成有色溶液C課堂達(dá)標(biāo)課堂達(dá)標(biāo)8.硫酸是重要的化工原料。下列有關(guān)硫酸的說法錯(cuò)誤的是（）A.濃硫酸具有吸水性 B.稀硫酸能與純堿反應(yīng)C.濃硫酸稀釋后溫度降低D.稀硫酸可用于金屬表面除銹C課堂達(dá)標(biāo)9.硫酸和鹽酸是實(shí)驗(yàn)室、化工生產(chǎn)中常用的兩種重要的酸。（1）其中具有揮發(fā)性的酸是

。（2）將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變?yōu)?/p>

色。（3）兩種酸都可用于金屬除銹，請(qǐng)寫出鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式：

。鹽酸紅Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O課堂達(dá)標(biāo)10.硫酸是一種常見的酸，完成下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室濃硫酸稀釋的方法是

。（2）為研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)中，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，溶液有顏色變化的是

（填序號(hào)），E試管中觀察到的現(xiàn)象是

。將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌ACDZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有白色沉淀生成知識(shí)總結(jié)1.酸