浙江省杭州市杭州七縣市區2024-2025學年高二化學第二學期期末復習檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對氨基苯甲酸乙酯是止痛止癢藥物的重要成分，其結構簡式如圖。已知苯環上的氨基具有較強的還原性，下列關于該物質說法不正確的是（）A．核磁共振氫譜出現5組峰B．該物質應與酸、堿、氧化劑等分開存儲C．該物質水解后有天然氨基酸生成D．該物質能發生加成、取代等多種反應2、將下列各種液體：①苯；②四氯化碳；③碘化鉀溶液；④乙烯；⑤植物油，分別與溴水混合后充分振蕩、靜置，液體分為兩層，原溴水層幾乎是無色的是（）A．②⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤3、下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能析出溶質固體本身的是：()A．AlCl3溶液B．KHCO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．NH4HCO3溶液4、下列關系正確的是A．沸點：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．含氫質量分數：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．同物質的量的物質燃燒耗O2量：已烷＞環已烷＞苯＞苯甲酸5、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·S)B．將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞06、工業合成氨的反應如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，450℃時，往2L密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，反應5分鐘后，測得氨氣的濃度為0.08mol/L。0～5分鐘內氫氣的反應速率為A．0.008nol/(L·min)B．0.016mol/(L·min)C．0.024mol/(L·min)D．0.12mol/(L·min)7、A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p3和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學式可能是A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC4 D．A2BC38、下列實驗操作正確的是（）A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴Cu(NO3)2溶液以加快反應速率B．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，證明H2SO3的酸性強于HClOC．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑D．將Cu與濃硫酸反應后的混合物先冷卻，再向其中加入冷水以驗證生成的Cu2+9、下列說法正確的是A．草木灰和銨態氮肥混合使用提高肥效B．加熱蒸干AlCl3溶液后，灼燒得到Al(OH)3固體C．小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3－D．除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在其中加入NaOH溶液10、下列說法正確的是A．FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板的制作，該反應是置換反應B．向純堿溶液中滴加醋酸，將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中，觀察是否出現沉淀，由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱C．反應A(g)B(g)△H，若正反應的活化能為EakJ/mol，逆反應的活化能為EbkJ/mol，則△H=-(Ea-Eb)kJ/molD．3x%的A物質的溶液與x%的A物質的溶液等體積混合后，溶液的質量分數小于2x%，則A物質可能為乙醇11、下列說法正確的是A．用系統命名法命名有機物，主鏈碳原子數均為7個B．能使KMnO4溶液褪色，說明苯環與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被KMnO4氧化而斷裂C．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解D．1mol綠原酸通過消去反應脫去1molH2O時，能得到6種不同產物（不考慮立體異構）12、阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是（）①．0.25molNa2O2中含有的陰離子數為0.5×6.02×1023②．36g水中含有的氫氧鍵數為4×6.02×1023③．2.24LCH4中含有的原子數為0.5×6.02×1023④．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子數為0.5×6.02×1023⑤．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有6.02×1023個氫離子⑥．18gD2O（重水）完全電解，轉移6.02×1023個電子⑦．標況下22.4LSO2氣體，所含氧原子數為2×6.02×1023⑧．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數目為3×6.02×1023A．2個B．3個C．4個D．5個13、下列實驗所選擇的試劑、裝置或儀器(夾持裝置已略去)能達到相應實驗目的的是A．A B．B C．C D．D14、某溫度下在密閉容器中發生如下應：2M（g）+N(g)2G(g)若開始時只充入2molG(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為（）A．20%B．40%C．60%D．80%15、現有乳酸（CH3CHOHCOOH）和乙醇的混合物共1mol，完全燃燒生成54g水和56L（標準狀況下測定）CO2，則完全燃燒時消耗氧氣物質的量是（）A．2mol B．2.25mol C．3mol D．3.75mol16、在0.lmol·L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入少量CH3COONH4固體，平衡不移動，c(H+)不變B．加入少量NaOH固體，平衡向正向移動，溶液中c(H+)減小C．加水，平衡向正向移動，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)增大D．通入少量HCl氣體，平衡逆向移動，溶液中c(H+)減少二、非選擇題（本題包括5小題）17、由丙烯經下列反應制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。(1)F的結構簡式為________。(2)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式為_______。(3)①B→C化學方程式為______。②C與含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為______。③E→G化學方程式為______。(4)手性分子X為E的一種同分異構體，lmolX與足量金屬鈉反應產生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應能生成2molAg，則X的結構簡式為_______。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優點是_______。18、有機物A、B、C、D、E的衍變關系如下所示。其中，A是糧食發酵的產物，D是高分子化合物，E具有水果香味。請回答下列問題：（1）A的名稱是______，含有的官能團名稱是______。（2）寫出A和B反應生成E的化學方程式______，該反應的類型為______。（3）D的結構簡式為______。（4）寫出把C通入溴水中的現象______。19、綠礬（FeSO4?7H1O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．某化學興趣小組同學采用以下方法測定某綠礬樣品純度。實驗步驟如下：a．稱取1．853g綠礬產品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為13．33mL。（1）a步驟中定容時，如果仰視會使所配溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（1）滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為______（填儀器名稱）。（3）判斷此滴定實驗達到終點的方法是

_______________。（4）寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe1+的離子反應方程式：_____________。（5）計算上述樣品中FeSO4·7H1O的質量分數為________（結果保留3位有效數字）。20、甲同學利用下圖所示裝置在實驗室制備乙酸乙酯。（1）實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是_______。某次實驗時，在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實驗結束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進行如下實驗。編號①②③實驗操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液現象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去（2）試管①中產生氣泡的原因是（用化學方程式解釋）_______。（3）對比實驗①和②可得出的結論是_______。（4）針對實驗②中現象，乙同學提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中觀察到_______，證實乙的猜想正確。21、[2017新課標Ⅱ]化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：已知以下信息：①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。②D的苯環上僅有兩種不同化學環境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應。回答下列問題：（1）A的結構簡式為____________。（2）B的化學名稱為____________。（3）C與D反應生成E的化學方程式為____________。（4）由E生成F的反應類型為____________。（5）G的分子式為____________。（6）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為___________、____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.該有機物中含有5種不同化學環境下的氫，A項正確；B.氨基顯堿性，酯基可在酸性或者堿性條件下水解，苯環能被還原，所以該物質應與酸、堿、氧化劑等分開存儲，B項正確；C.水解之后的產物，不符合氨基酸的通式，氨基酸的通式中，中心應該為C原子，R基可以變化，但此物質水解之后只有氨基和羧基，氨基和羧基處在苯環的對位，不符合氨基酸通式，C項錯誤；D.苯環能與氫氣發生加成反應，酯基能在酸性或者堿性條件下發生水解反應，水解反應屬于取代反應，D項正確；答案選C。2、B【解析】本題考查有機物的溶解性。分析：①苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度；②四氯化碳和溴不反應，和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；③溴和碘化鉀發生置換反應；④乙烯含有碳碳雙鍵；⑤植物油含有碳碳雙鍵。詳解：苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度，苯和溴不反應，所以苯能萃取溴，使溴水層幾乎無色，故①正確；四氯化碳和溴不反應，和水不互溶，二者混合分層，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴水層無色，故②正確；溴和碘化鉀發生置換反應，碘化鉀不能做萃取劑，故③錯誤；乙烯能和溴發生加成反應，故④正確；植物油能和溴發生加成反應，故⑤正確。故B正確。故選B。3、C【解析】試題分析：A．加熱AlCl3溶液，水解生成鹽酸和氫氧化鋁，加熱促進水解，且氯化氫揮發，不能得到AlCl3，A錯誤；B．加熱KHCO3分解，最終得到碳酸鉀，B錯誤；C．加熱Fe2(SO4）3溶液，雖然水解，但硫酸難揮發，最終仍為Fe2(SO4）3，C正確；D．NH4HCO3加熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳氣體，最后沒有固體剩余，D錯誤；答案選C。【考點定位】考查鹽類水解的應用【名師點晴】注意把握鹽類水解的特點以及相關物質的性質。對于鹽溶液的蒸干產物總結如下：（1）金屬陽離子易水解的易揮發性酸鹽得金屬氫氧化物。例如氯化鋁得氧化鋁，氯化鐵得氧化鐵；而硫酸鋁的蒸干還是硫酸鋁；（2）酸根陰離子易水解的強堿鹽，正鹽是元物質，酸式鹽考慮水解產物或分解，例如碳酸鈉蒸干是碳酸鈉，碳酸氫鈉蒸干分解得碳酸鈉；（3）易氧化的蒸干得氧化產物，如硫酸亞鐵得硫酸鐵，亞硫酸鈉得硫酸鈉。4、B【解析】

A、烷烴中，碳原子數越多，沸點越高，所以2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>戊烷>丙烷，故A錯誤；B、四氯化碳和三氯甲烷的密度大于水，苯的密度小于水，密度關系為：CCl4＞CHCl3>H2O>苯，故B正確；C、甲烷是含氫量最高的有機物，乙烷、乙烯、乙炔的含氫量為乙烷>乙烯>乙炔，因為苯的最簡式與乙炔的相同，所以苯和乙炔的含氫量相同，正確的含氫量為：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔=苯，故C錯誤；D、C7H6O2可以表示為C6H6CO2，同物質的量的苯和苯甲酸，二者消耗的氧氣的物質的量相等，所以同物質的量的物質燃燒耗O2量：已烷>環已烷>苯=苯甲酸（C7H6O2），故D錯誤。答案選B。5、A【解析】

A.60s達到平衡，生成0.3molZ，容器體積為10L，則v(Z)==0.0005mol/(L?s)，速率之比等于其化學計量數之比，則v(X)=2v(Z)=0.001mol/(L?s)，故A正確；B.將容器容積變為20L，體積變為原來的2倍，壓強減小，若平衡不移動，Z的濃度變為原來的1/2，但正反應為氣體體積減小的反應，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，到達新平衡后Z的濃度小于原來的1/2，故B錯誤；C.若其他條件不變時，若增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即平衡正向進行，Y的轉化率將增大，故C錯誤；D.若升高溫度，X的體積分數增大，若向正反應移動，2molX反應時，混合氣體總物質的量減小2mol，X的體積分數減小，則說明平衡逆向進行，則逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，故反應的△H<0，故D錯誤，故選A。6、C【解析】

反應5分鐘后，測得氨氣的濃度為0.08mol/L，因此用氨氣表示的反應速率是0.08mol/L÷5min＝0.016mol/(L·min)。由于反應速率之比是相應的化學計量數之比，所以0～5分鐘內氫氣的反應速率為0.016mol/(L·min)×3/2＝0.024mol/(L·min)。答案選C。明確反應速率的含義以及反應速率和化學計量數之間的關系是解答的關鍵。另外該題也可以采用三段式計算。7、A【解析】

A元素原子的最外層電子排布為3s1，是鈉元素；B元素原子的最外層電子排布為2s22p3，是氮元素；C元素原子最外層電子排布為2s22p4，是氧元素；結合化合價規則與常見物質化學式進行分析判斷。【詳解】A.ABC3中+1+5+（-2）×3=0，符合，故A正確；B.A2BC4中B為+6價，不符合，故B錯誤；C.ABC4中B為+7價，不符合，故C錯誤；D.A2BC3中B為+4價，不存在此類鹽，故D錯誤；故答案選A。8、C【解析】

A、稀硫酸中滴入Cu(NO3)2溶液會產生硝酸，硝酸與鋅反應不產生H2，選項A錯誤；B、向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，發生氧化還原反應，而不是利用強酸制弱酸的原理，不能證明H2SO3的酸性強于HClO，選項B錯誤；C、用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉完全反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，此時溶液顯酸性，應該選擇遇酸變色的甲基橙為指示劑，選項C正確；D、由于濃硫酸與銅反應后的溶液中水很少，不能使Cu2+在溶液中呈藍色，且濃硫酸的密度大，溶于水稀釋時放出大量的熱，所以要將反應后的混合物冷卻，再慢慢倒入盛水的燒杯中，即可觀察到溶液呈藍色，證明有Cu2+生成，選項D錯誤；答案選C。9、C【解析】

A.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使水溶液顯堿性，銨態氮肥與草木灰混合會發生反應放出氨氣，施用會降低肥效，故A錯誤；B.氯化鋁是強酸弱堿鹽，在溶液中部分水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱蒸干時，氯化氫受熱揮發，使鋁離子水解趨于完全生成氫氧化鋁，灼燒時，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，故Ｂ錯誤；C.碳酸氫鈉為強電解質，在水中電離產生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故Ｃ正確；D.除去MgCl2溶液中的Fe3+加入NaOH溶液，NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質，故D錯誤；故選C。Fe3+易水解生成沉淀，可通過調節溶液pH的方法促進Fe3+的水解，加入NaOH溶液，NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質是解答關鍵。10、D【解析】A.FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板的制作，FeCl3和Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應不是置換反應，A不正確；B.向純堿溶液中滴加醋酸，由于醋酸有揮發性，生成的二氧化碳氣體含有一定量的醋酸蒸氣，該氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中，溶液一定會變渾濁，但是不生成沉淀，得到的是乳濁液，此實驗無法證明碳酸和苯酚的酸性強弱，B不正確；C.反應A(g)B(g)△H，若正反應的活化能為EakJ/mol，逆反應的活化能為EbkJ/mol，則△H=-(Eb-Ea)kJ/mol，C不正確；D.3x%的A物質的溶液與x%的A物質的溶液等體積混合后，溶液的質量分數小于2x%，說明A的質量分數越大其密度越小，即A的密度小于水，則A物質可能為乙醇，D正確。本題選D。11、D【解析】

A.主鏈碳原子數是8個，選項A錯誤；B.中側鏈受苯環的影響，化學性質比較活潑，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，被氧化的不是苯環，選項B錯誤；C.油脂不是高分子化合物，選項C錯誤；D.1mol綠原酸中含有3mol位置不同的羥基，每種羥基都能夠生成兩種產物，總共可以生成6種不同產物，選項D正確；答案選D。12、B【解析】分析：①Na2O2中含有的陰離子為過氧根離子；②1mol水中含有2mol氫氧鍵；③沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算甲烷的物質的量；④一水合氨為弱電解質，溶液中部分電離，導致一水合氨數目減少；⑤醋酸為弱電解質，溶液中只能部分電離出氫離子；⑥1mol水電解轉移2mol電子；⑦利用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LSO2氣體的物質的量，根據二氧化硫的組成計算原子數；⑧乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據最簡式計算出混合物中含有的C、H數目，乙烯和丙烯中，每個C和H都平均形成1個C-C共價鍵、1個C-H共價鍵。詳解：①0.25molNa2O2中含有0.25mol過氧根離子，含有的陰離子數為0.25×6.02×1023，錯誤；②36g水的物質的量是2mol，其中含有的氫氧鍵數為4×6.02×1023，正確；③不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24LCH4的物質的量，錯誤；④250mL2mol/L的氨水中含有溶質0.5mol，由于溶液中一水合氨部分電離，且反應是可逆反應，所以溶液中含有NH3?H2O的分子數為小于0.5×6.02×1023，錯誤；⑤1L1mol?L-1的醋酸溶液中含有1mol溶質醋酸，由于醋酸部分電離出氫離子，所以溶液中含有的氫離子小于1mol，含有氫離子數目小于6.02×1023，錯誤；⑥18gD2O（重水）的物質的量為0.9mol，0.9mol重水完全電解生成0.9mol氫氣，轉移了1.8mol電子，轉移1.8×6.02×1023個電子，錯誤；⑦標況下22.4LSO2氣體的物質的量是1mol，所含氧原子數為2×6.02×1023，正確；⑧14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最簡式CH2，含有1molC、2molH原子，乙烯和丙烯中，1molC平均形成了1mol碳碳共價鍵，2molH形成了2mol碳氫共價鍵，所以總共形成了3mol共價鍵，含有共用電子對數目為3×6.02×1023，正確；根據以上分析可知，正確的數目為3。答案選B。點睛：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，試題題量較大，涉及的知識點較多，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件。13、B【解析】

A．乙醇與水互溶，不能萃取溴水中的溴，故A錯誤；B．不飽和烴能被高錳酸鉀氧化，可驗證石蠟油分解產物中含有的烯烴，故B正確；C．濃度不同、催化劑不同，不能驗證催化劑的影響，故C錯誤；D．量筒的感量為0.1mL，應選酸式滴定管或移液管，故D錯誤；故答案為B。14、C【解析】因為平衡的建立和途徑無關，2molG(g)就相當于是2molM和1molN，即平衡是等效的。2M（g）+N(g)2G(g)起始量（mol）002轉化量（mol）2xx2x平衡量（mol）2xx2－2x壓強之比是物質的量之比所以有解得x＝0.4所以在平衡體系中M的物質的量是0.8mol因此其轉化率是答案選C。15、C【解析】

乳酸分子式為C3H6O3,1mol乳酸完全燃燒耗氧量為(3+6/4-3/2)mol=3mol,乙醇的分子式C2H6O,1mol乙醇完全燃燒耗氧量為(2+6/4-1/2)mol=3mol,二者耗氧量相等,故物質的量一定,二者以任意比混合完全燃燒耗氧量為混合物的3倍，故1mol乳酸與乙醇的混合物完全燃燒消耗氧氣為1mol×3=3mol；答案選C。16、B【解析】

A．加入少量CH3COONH4固體，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡應逆向移動，但NH4+在溶液中要水解產生H+，結合CH3COONH4溶液顯中性，則溶液中c(H+)基本不變，故A錯誤；B．加入少量NaOH固體，中和H+，電離平衡正向移動，溶液中c(H+)減小，故B正確；C．加水，促進電離，平衡向正向移動，溶液中CH3COOH分子數減小，CH3COO－數增大，則c(CH3COOH)/c(CH3COO－)減小，故C錯誤；D．通入少量HCl氣體，c(H+)增大，平衡逆向移動，結合平衡移動原理，最終溶液中c(H+)增大，故D錯誤；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚乳酸制成的塑料在自然環境中可以降解為小分子，對環境無害。【解析】

丙烯發生加聚反應生成F，F是聚丙烯；丙烯與溴發生加成反應生成A，A是1,2-二溴丙烷；A水解為B，B是1,2-丙二醇；B氧化為C，C是；被新制氫氧化銅懸濁液氧化為D，D是；與氫氣發生加成反應生成E，E是；發生縮聚反應生成高分子化合物G為。【詳解】(1)丙烯發生加聚反應生成F，F是聚丙烯，結構簡式為。(2)E是，在一定條件下，兩分子能脫去兩分子水形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式為。(3)①B是1,2-丙二醇被氧化為，化學方程式為。②C是，被含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液氧化為，反應的化學方程式為。③E是，發生縮聚反應生成聚乳酸，化學方程式為。(4)手性分子X為E的一種同分異構體，lmolX與足量金屬鈉反應產生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應能生成2molAg，說明X中含有2個羥基、1個醛基，則X的結構簡式為。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優點是聚乳酸制成的塑料在自然環境中可以降解為小分子，對環境無害。18、乙醇羥基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代（酯化）反應溴水褪色【解析】

A是糧食發酵的產物，A是乙醇，發生消去反應生成的C是乙烯，乙烯發生加聚反應生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，說明B是乙酸，與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。據此判斷。【詳解】（1）A的名稱是乙醇，結構簡式為CH3CH2OH，含有的官能團名稱是羥基。（2）寫出A和B發生酯化反應生成E的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應的類型為取代反應或酯化反應。（3）D是聚乙烯，結構簡式為。（4）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發生加成反應，則把C通入溴水中的現象是溴水褪色。明確常見有機物的結構和性質特點是解答的關鍵，注意題干中信息的提取，例如“A是糧食發酵的產物，D是高分子化合物，E具有水果香味。”等。19、偏低酸式滴定管滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O3.975或97.5%【解析】分析：（1）仰視時液面超過刻度線；（1）根據高錳酸鉀具有強氧化性，一般用硫酸酸化分析；（3）根據高錳酸鉀溶液顯紅色分析；（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子為氧化鐵離子，自身被還原為錳離子；（5）根據方程式計算。詳解：（1）a步驟中定容時，如果仰視，則液面超過刻度線，因此會使所配溶液濃度偏低；（1）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管；（3）高錳酸鉀溶液顯紅色，因此判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色。（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為錳離子，Mn元素化合價從+7價降低到+1價，得到5個電子，鐵元素化合價從+1價升高到+3價，失去1個電子，所以酸性高錳酸鉀滴定Fe1+離子的反應方程式為5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O。（5）反應中消耗高錳酸鉀的物質的量是3.31333mol/L×3.31L＝3.3331mol，根據方程式5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O可知消耗亞鐵離子是3.331mol，所以根據鐵原子守恒可知上述樣品中FeSO4·7H1O的質量分數為0.001mol×25020、中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度2CH3COOH+Na2CO3→2CH3