上海市延安中學2024-2025學年高二下化學期末綜合測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是A．化學反應的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止2、下列有關金屬及其化合物的不合理的是（）A．將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業廢氣中的B．鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業C．鹽堿地（含較多等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良D．無水呈藍色，吸水會變為粉紅色，可用于判斷變色硅膠是否吸水3、依曲替酯用于治療嚴重的牛皮癬、紅斑性角化癥等。它可以由原料X經過多步反應合成：下列說法正確的是A．X與Y所含的官能團種類不同但個數相等 B．可用酸性KMnO4溶液鑒別X和YC．1molY能與6molH2或3molNaOH發生反應 D．依曲替酯能發生加成、取代、氧化反應4、下列表示正確的是A．S2—的結構示意圖：B．MgF2的電子式：C．乙炔的結構式：H-C=C-HD．溴苯的分子式：C6H5Br5、下列敘述不能體現相關主旨的是A．“水域藍天，拒絕污染”一嚴控PM2.5排放，改善霧霾天氣B．“化學，讓生活更美好”一積極開發風力發電，讓能源更清潔C．“節能減排，低碳經濟”一綜合利用煤和石油，發展綠色化學D．“化學，引領科技進步”一研究合成光纖技術，讓通訊更快捷6、可逆反應mAg+nBg?pCg+qDg的A．a1＜a2 B．平衡時圖甲和圖乙中反應速率相等C．t1＞t2 D．平衡時圖甲和圖乙中反應限度相同7、用NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法不正確的是A．標準狀況下，18gH2O所含電子數為10NAB．22.4LCO2與17gNH3所含分子數相等C．0.9g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.1NAD．常溫下，1L0.1mol/LNaCl溶液中含Na+數為0.1NA8、有可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數K=1.5，在1173K時，K=2.2。則下列說法不正確的是A．該反應的平衡常數表達式為K=c(CO)/c(CO2)B．該反應的逆反應是放熱反應C．v正(CO2)=v逆(CO)時該反應達到平衡狀態D．c(CO2):c(CO)=1:1時該反應達到平衡狀態9、下列有機化合物中，能同時發生酯化反應、加成反應和氧化反應的是①CH2=CHCOOCH3②CH2=CHCOOH③CH2=CHCH2OH④CH3CH(OH)CH2CHO⑤CH3CH2CH2OHA．②③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤10、酸性高錳酸鉀溶液能將醇氧化成一系列產物，反應中KMnO4被還原為Mn2＋。用0.5mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.0mL0.25mol·L－1的乙二醇溶液，當用去20.0mL高錳酸鉀溶液時，再加一滴高錳酸鉀溶液恰好呈紫色，振蕩后不褪色。則乙二醇被氧化為A．HOCH2－CHO B．OHC－CHO C．HOOC－CHO D．CO211、有關有機物的命名，下列說法正確的是()A．2-甲基丁烷也稱為異丁烷B．烷烴的名稱為2-甲基-3-乙基己烷C．芳香烴的名稱為1-甲基-5-乙基苯D．有機物CH2BrCH2Br的名稱為二溴乙烷12、下列實驗裝置或操作不符合實驗要求的是A．石油的分餾 B．灼燒干海帶C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶煉鐵13、現有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl-與SO42-的物質的量之比為（）A． B． C． D．14、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，標準狀況下均產生5.6L氣體，則兩份鋁片的質量之比為A．一定為1∶1 B．可能為2∶3 C．一定為3∶2 D．可能為1∶615、下述說法正確的是（）①碘酒屬于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均屬于純凈物②氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉、氫化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質④Al2O3和SiO2都能溶于強堿，因此都是酸性氧化物⑤溶液與膠體的本質區別是丁達爾效應A．③④ B．①⑤ C．②⑤ D．①②16、分類法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用,下列分類標準合理的是()A．根據是否含氧元素,將物質分為氧化劑和還原劑B．根據反應中是否有電子轉移,將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應C．根據水溶液是否能夠導電,將物質分為電解質和非電解質D．根據是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液、濁液和膠體17、對危險化學品要在包裝上印上警示性標志，下列化學品的名稱與警示性標志名稱對應正確的是A．燒堿——爆炸品 B．濃硫酸——劇毒品C．汽油——腐蝕品 D．酒精——易燃品18、鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”，在如下①－④的各方法中正確的是①滴加濃硝酸②滴加濃硫酸③滴加酒精④灼燒A．①和③ B．③和④ C．①和④ D．①和②19、下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是A． B． C． D．20、500mL1mol/l稀鹽酸與鋅粒反應，不會使反應速率加快的是A．升高溫度B．將500mL1mol/L的鹽酸改為1000mL1mol/L的鹽酸C．用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸D．用鋅粉代替鋅粒21、K2FeO4在水中不穩定，發生反應：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（膠體）+8OH－+3O2，其穩定性與溫度（T）和溶液pH的關系分別如圖所示。下列說法不正確的是A．由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩定性隨溫度的升高而減弱B．由圖Ⅱ可知圖中a＞cC．由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3D．由圖Ⅰ可知上述反應△H＞022、下列說法中正確的是A．NO2、BF3、PCl3這三個分子中的所有原子最外層電子均未滿足8電子穩定結構B．在干冰中，每個CO2分子周圍有12個緊鄰的分子C．在NaCl晶體中，Na+的配位數為8D．金屬導電的實質是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A和甲醛在一定條件下反應生成有機化合物B，B再經過一系列反應生成具有芳香氣味的E和G。已知：烴A分子量為26，B能發生銀鏡反應，E和G的分子式都為C4H8O2。請回答：(1)E中官能團的名稱是______________。(2)C的結構簡式是__________________。(3)寫出①的化學反應方程式_______________。(4)下列說法不正確的是_______。A．C可以和溴水發生加成反應B．D和F在一定條件下能發生酯化反應C．反應①和⑤的反應類型不同D．可通過新制氫氧化銅懸濁液鑒別B、C和E24、（12分）已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：（1）A結構簡式為_____________。（2）A→B反應類型為_______；C中所含官能團的名稱為______________。（3）C→D第①步的化學方程式為____________。（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉化為E，符合下列條件的E的同分異構體有___種，任寫其中一種的結構簡式____________。i,苯環上僅有一個取代基；ii.能與溴水發生加成反應。25、（12分）用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規格是_______。（從下列規格中選用：A10mLB25mLC50mLD100mL）（2）第③步實驗的操作是________________________________________________。（3）第⑤步實驗的操作是_________________________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）?A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。D定容時俯視溶液的凹液面________________。26、（10分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛()、苯甲酸()等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)相對密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發生反應的化學方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發生反應的化學方程式：________________________________。(4)反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調節pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩27、（12分）己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應中可以觀察到有氣體生成。有人設計了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為__________。(2)實驗前應檢測裝置A的氣密性。方法如下：關閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若______________________________，則證明裝置A不漏氣。(3)儀器b中發生反應的化學方程式為______________________________。(4)反應開始一段時間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對裝置A作何改進？__________________________________________________(5)裝置A中產生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為__________________。(6)檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________，此時，是否還有必要將氣體先通過裝置B？__________(填“是”或“否”)。28、（14分）苯乙烯()是制造一次性泡沫飯盒的聚苯乙烯的單體，其合成所涉及到的反應如下：I.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1Ⅱ.(g)?(g)+H2(g)△H2Ⅲ.(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)△H3(1)T℃時，2L密閉容器中進行的反應Ⅰ，若按投料方式①進行投料，15min后反應達到平衡，此時CO2的轉化率為75%，則0~15min內平均反應速率υ(H2)=________；若按投料方式②進行投料，則開始反應速率υ正(H2)______υ逆(H2)（填“>”“<”或“=”）。(2)則△H2=____________（用含有△H1和△H3的式子表達）。(3)研究表明，溫度、壓強對反應Ⅲ中乙苯平衡轉化率的影響如圖所示：則△H3______0（填“>”“<”或“=”）；P1、P2、P3從大到小的順序是__________。(4)除了改變溫度和壓強，請提供另外一種可以提高苯乙烯產率的方法__________________。29、（10分）暑期有同學去海邊或江湖邊玩耍時，發現很多水體都發生了藻類大量生長引起的水體污染，很多情況都是由含氮的廢水進入水體中對環境造成的污染。某校環保科研小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO2—還原成N2，從而減少或消除由它引起的污染。（1）配平下列有關的離子方程式：NO2—+Al+=N2+Al(OH)3+OH—____（2）以上反應中，被還原的物質是_____，每生成1mol氧化產物，發生轉移的電子的物質的量為____。（3）現需除去10m3含氮廢水中的NO2—（假設氮元素均以NO2—的形式存在，且濃度為1×10-4mol/L）,至少需要消耗金屬鋁的質量為__________g。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

在一定條件下的可逆反應經過一段時間后，正、逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態”就是這個可逆反應所能達到的限度。A、化學反應不同，限度不同，選項A錯誤；B、可以改變外界條件控制化學反應的限度，選項B正確；C、化學反應的限度與反應時間無關，選項C錯誤；D、當化學反應在一定條件下達到限度時，正、逆反應速率相等，反應未停止，選項D錯誤。答案選B。2、C【解析】

A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化；B、根據合金的性質判斷；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產物仍然呈堿性；D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同。【詳解】A、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業廢氣中的氯氣，故A不選；B、根據鋁合金的性質，鋁合金具有密度低、強度高，故可應用于航空航天等工業，故B不選；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤更板結，故C選；D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同，故可根據顏色判斷硅膠中是否能吸水，故D不選。故選C。本題考查金屬元素及其化合物的應用，易錯點C，除雜不只是將反應物反應掉，還要考慮產物在應用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈堿性，達不到降低堿度的目的。3、D【解析】

A．Y中含有官能團羥基、羰基，X中沒有；B．X和Y中苯環上都含有甲基和碳碳雙鍵，都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；C．Y中苯環、羰基、碳碳雙鍵都能與氫氣在一定條件下發生加成反應，酚羥基、酯基水解生成的羧基能與NaOH反應；D．依曲替酯中含有碳碳雙鍵、醚鍵、苯環、酯基，具有烯烴、醚、苯和酯的性質，能發生加成反應、取代反應、水解反應、氧化反應等。【詳解】A．X含有酯基、碳碳雙鍵，Y含有羥基、羰基、酯基、碳碳雙鍵，X與Y所含的官能團種類、個數不相等，A錯誤；B．X和Y中苯環上都含有甲基，都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成-COOH，所以二者不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，B錯誤；C．Y中苯環、羰基、碳碳雙鍵都能與氫氣在一定條件下發生加成反應，酚羥基、酯基水解生成的羧基能與NaOH反應，所以1molY能與5molH2或3molNaOH發生反應，C錯誤；D．依曲替酯中含有碳碳雙鍵、醚鍵、苯環、酯基，具有烯烴、醚、苯和酯的性質，能發生加成反應、取代反應、水解反應、氧化反應等，D正確；正確選項D。4、D【解析】A．S2—的結構示意圖為，故A錯誤；B．MgF2的電子式為，故B錯誤；C．乙炔的結構式為，故C錯誤；D．溴苯結構簡式為，則分子式為C6H5Br，故D正確；答案為D。5、B【解析】試題分析：A、PM2.5為粒子直徑小于或等于2.5微米的微粒，可導致霧霾天氣，故A正確；B、風力發電屬于物理過程，不涉及化學反應，不符合主旨，故B錯誤；C、綜合利用煤和石油，可提高原料的利用率，減少污染物的排放，符合主旨，故C正確；D、通過化學合成的方法研究合成光線技術，可提高通訊效率，故D正確，答案選B。考點：考查化學與生活、環境保護、綠色化學、能源與材料等6、B【解析】

根據圖像可知，甲比乙用的時間長，則反應速率慢，但催化劑對平衡無影響；【詳解】A.使用催化劑，反應速率加快，則a1＜a2，A正確；B.平衡時圖甲和圖乙中反應速率不相等，且乙＞甲，B錯誤；C.使用催化劑，反應速率加快，反應時間縮短，則t1＞t2，C正確；D.催化劑對平衡無影響，則平衡時圖甲和圖乙中反應限度相同，D正確；答案為B。7、B【解析】

A.18gH2O的物質的量是1mol，由于1個H2O分子中含有10個電子，所以1molH2O中含有的電子數為10NA，A正確；B.缺條件，不能確定22.4LCO2飛物質的量及分子數目，B錯誤；C.Al是+3價的金屬，所以0.9g鋁完全反應轉移電子的物質的量為n(e-)=，故轉移電子數目為N(e-)=0.1NA，C正確；D.常溫下，1L0.1mol/LNaCl溶液中含溶質NaCl的物質的量為0.1mol，由于1molNaCl電離產生1molNa+，所以0.1molNaCl電離產生的Na+數為0.1NA，D正確；故合理選項為B。8、D【解析】

A.反應中鐵和氧化亞鐵都是固體，因此平衡常數表達式為K=c(CO)/c(CO2)，故A說法正確；B.根據題意，溫度越高，K越大，即升高溫度，平衡正向移動，正反應為吸熱反應，則該反應的逆反應是放熱反應，故B說法正確；C.v正(CO2)=v逆(CO)表示正逆反應速率相等，說明該反應達到了平衡狀態，故C說法正確；D．c(CO2):c(CO)=1:1不能說明兩者物質的量濃度保持不變，故無法據此判斷該反應是否達到平衡狀態，故D說法錯誤。故選D。9、A【解析】

含-OH或-COOH能發生酯化反應，含不飽和鍵能發生加成反應，選項中的有機物均能燃燒生成二氧化碳和水，以此來解答。【詳解】①CH2=CHCOOCH3，含C=C，能發生加成和氧化反應，不能發生酯化反應，故不選；②CH2=CHCOOH，含C=C和-COOH，能發生酯化、加成和氧化3種反應，故選；③CH2=CHCH2OH，含C=C和-OH，能發生酯化、加成和氧化3種反應，故選；④CH3CH(OH)CH2CHO，含-OH和-CHO，能發生酯化、加成和氧化3種反應，故選；⑤CH3CH2CH2OH，含-OH，能發生酯化和氧化反應，不能發生加成反應，故不選；故選A。10、D【解析】

乙二醇中碳元素的化合價是－1價，設氧化產物中碳元素的化合價是n，則根據得失電子守恒可知，20.0mL×0.25mol·L－1×2×（n＋1）=20.0mL×0.5mol·L－1×（7－2），解得n＝＋4，所以生成物是CO2，答案選D。11、B【解析】

A.2-甲基丁烷也稱為異戊烷，A錯誤；B.選擇分子中含有C原子數最多的碳鏈為主鏈，從右端離支鏈最近的一端給主鏈上的C原子編號，給物質命名，名稱為2-甲基-3-乙基己烷，B正確；C.芳香烴的名稱為1-甲基-3-乙苯，C錯誤；D.有機物CH2BrCH2Br的2個Br原子在兩個不同的C原子上，其名稱為1，2-二溴乙烷，D錯誤；故合理選項是B。12、A【解析】

A.石油分餾應使用溫度計測量氣體溫度，即溫度計水銀球的位置與蒸餾燒瓶支管口的下沿平齊，A錯誤；B.灼燒固體在坩堝中進行，坩堝放在泥三角上，用酒精燈加熱，B正確；C.碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，可用CCl4提取碘水中的碘，萃取分液在分液漏斗中進行，C正確；D.鋁比鐵活潑，可用鋁熱法冶煉鐵，用氯酸鉀和鎂條引發，D正確；故合理選項為A。本題考查化學實驗方案的設計與評價，側重實驗裝置及操作的考查，要求學生對實驗需要注意的事項、裝置能否達到實驗要求能快速分析出來，要有一定分析、評價能力。13、D【解析】

由圖可知加入0.4LNaOH時沉淀達最大量，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣），加入0.5LNaOH時，沉淀由最大值變為為最小值，故0.1LNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀，根據反應Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可計算出n[Al（OH）3]，再計算出n[Mg（OH）2]，進而計算原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質的量濃度之比。【詳解】由圖可知加入0.4LNaOH時沉淀達最大量，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣），加入0.5LNaOH時，沉淀由最大值變為為最小值，故0.1LNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀。設氫氧化鈉溶液溶液的濃度為c，根據反應Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.1c，所以n[Mg（OH）2]==0.05c，溶液中n（Cl﹣）=3n[Al（OH）3]=0.3c，原溶液中n（SO42﹣）=n[Mg（OH）2]=0.05c，則原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質的量之比為0.3c：0.05c=6：1，故選D。14、A【解析】

鋁與鹽酸反應的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，與燒堿溶液反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反應關系式都為2Al～3H2，同溫同壓下放出相同體積的氣體，需要鋁的物質的量相等，質量相等，故選A。15、D【解析】

①碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，液氯、冰水、冰醋酸均為一種成分組成，均屬于純凈物，故正①確；②氫氧化鋇是由鋇離子和氫氧根離子構成，氯化銨由氯離子和銨根離子構成，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成，氫化鈉是由鈉離子和氫離子構成，都屬于離子化合物，故②正確；③硫酸鋇難溶于水，溶于水的硫酸鋇完全電離，屬于強電解質，故③錯誤；④Al2O3和SiO2都能溶于強堿生成鹽和水，Al2O3還能溶于酸生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物，故④錯誤；⑤溶液與膠體的本質區別是分散質顆粒直徑不同，故⑤錯誤；①②正確，故選D。本題考查物質分類，注意化合物和純凈物、離子化合物和共價化合物、電解質強弱和非電解質概念的理解，注意氧化物的類別、膠體的本質特征判斷是解題關鍵。16、B【解析】

A.氧化劑是在氧化還原反應中，所含元素化合價降低的反應物。還原劑是在氧化還原反應中，所含元素化合價升高的反應物。和是否含氧元素無關，故A不選；B.氧化還原反應的特征是化合價的升降，實質就是電子的轉移，故B選；C.根據在水溶液中或熔融狀態下能否電離將化合物分為電解質和非電解質，與導電性無必然的聯系，故C不選；D.根據分散質顆粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質顆粒直徑小于1nm，濁液中分散質顆粒直徑大于100nm，膠體中分散質顆粒直徑大于１nm小于100nm。故D不選。故選B。17、D【解析】

A．燒堿具有腐蝕性，是腐蝕品，故A錯誤；B．濃硫酸具有腐蝕性，是腐蝕品，故B錯誤；C．汽油易燃，是易燃品，故C錯誤；D．酒精易燃，是易燃品，故D正確。故選D。18、C【解析】

真蠶絲是蛋白質，人造絲是化學纖維。①滴加濃硝酸時，真蠶絲會發生顏色反應變為黃色，而人造絲不會變為黃色，因此可以鑒別物質，正確；②滴加濃硫酸由于二者都是含有碳元素的化合價，都會發生脫水反應變為黑色碳單質，因此不能鑒別二者，錯誤；③滴加酒精二者都沒有明顯的變化，因此不能鑒別二者，錯誤；④灼燒真蠶絲有燒焦羽毛的氣味，而人造絲會蜷縮形成小圓球，因此現象不同，可以鑒別二者。故鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”的方法是①和④，選項C正確。19、A【解析】

若反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為放熱反應，若反應物的總能量＜生成物的總能量，則反應為吸熱反應，選項A符合題意，故答案為A。20、B【解析】

A.升高溫度，反應速率加快，與題意不符，A錯誤；B.將500mL1mol/L的鹽酸改為1000mL1mol/L的鹽酸，溶液中氫離子濃度不變，則反應速率不變，符合題意，B正確；C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，反應速率加快，與題意不符，C錯誤；D.用鋅粉代替鋅粒，反應的接觸面積增大，反應速率加快，與題意不符，D錯誤；答案為B。21、B【解析】

A、由圖1數據可知，溫度越高，相同時間內FeO42-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42-濃度越小，溫度越高FeO42-濃度越小，所以K2FeO4的穩定性隨著溫度的升高而減弱，故A正確；B、pH越小，氫離子濃度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑可知：氫離子濃度增大，平衡向正反應方向移動，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42-濃度越小，pH越小，由圖知a＜c，故B錯誤；C、溫度越高，反應速率越快，相同時間內FeO42-濃度變化越快，則由圖Ⅰ可知溫度：T1>T2>T3，故B正確；D、溫度越高FeO42-濃度越小，正向反應是吸熱反應，說明平衡正向移動，即ΔH

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0，故D正確；綜上所述，本題正確答案為B。22、B【解析】

A．NO2中的N和BF3中的B不滿足8電子穩定結構，其余的原子均滿足，A項錯誤；B．干冰的晶胞中，CO2在頂點和面心的位置，所以每個CO2分子周圍最近的有12個CO2分子，B項正確；C．NaCl晶體，Na+和Cl-的配位數均為6，C項錯誤；D．金屬導電的實質是自由電子在電場作用下產生的定向移動，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、酯基CH2=CHCOOHCH≡CH+HCHOH2C=CHCHOC【解析】

烴A分子量為26，用“商余法”，烴A的分子式為C2H2，烴A的結構簡式為CH≡CH；反應④⑥為酯化反應，F與HCOOH反應生成G（C4H8O2），則F屬于飽和一元醇、且分子式為C3H8O，B能發生銀鏡反應，B中含—CHO，B與足量H2反應生成F，則F的結構簡式為CH3CH2CH2OH，G的結構簡式為HCOOCH2CH2CH3；B發生氧化反應生成C，C與H2發生加成反應生成D，D與CH3OH反應生成E（C4H8O2），則D的結構簡式為CH3CH2COOH，C為CH2=CHCOOH，E的結構簡式為CH3CH2COOCH3，結合烴A和甲醛在一定條件下反應生成有機化合物B，則B的結構簡式為CH2=CHCHO；據此分析作答。【詳解】烴A分子量為26，用“商余法”，烴A的分子式為C2H2，烴A的結構簡式為CH≡CH；反應④⑥為酯化反應，F與HCOOH反應生成G（C4H8O2），則F屬于飽和一元醇、且分子式為C3H8O，B能發生銀鏡反應，B中含—CHO，B與足量H2反應生成F，則F的結構簡式為CH3CH2CH2OH，G的結構簡式為HCOOCH2CH2CH3；B發生氧化反應生成C，C與H2發生加成反應生成D，D與CH3OH反應生成E（C4H8O2），則D的結構簡式為CH3CH2COOH，C為CH2=CHCOOH，E的結構簡式為CH3CH2COOCH3，結合烴A和甲醛在一定條件下反應生成有機化合物B，則B的結構簡式為CH2=CHCHO；(1)據分析，E的結構簡式為CH3CH2COOCH3，E中官能團的名稱酯基；答案為酯基；(2)據分析，C的結構簡式為CH2=CHCOOH；答案為：CH2=CHCOOH；(3)①反應為乙炔和甲醛發生加成反應生成B，反應方程式為CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；答案為：CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；(4)A.C為CH2=CHCOOH，所含碳碳雙鍵可以和溴水發生加成反應，A正確；B.D為CH3CH2COOH，F為CH3CH2CH2OH，兩者在濃硫酸加熱條件下能發生酯化反應，B正確；C.反應①和⑤，均為加成反應，C錯誤；D.B、C、E依次為CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH、CH3CH2COOCH3，加熱下與新制氫氧化銅懸濁液反應得紅色沉淀的為B，與新制氫氧化銅懸濁液反應得到藍色溶液的為C，與新制氫氧化銅懸濁液不反應、且上層有油狀液體的為E，現象不同可鑒別，D正確；答案為：C。24、取代反應（或水解反應）醛基3或或)【解析】

根據題中各物質的轉化關系，A堿性水解發生取代反應得B，B氧化得C，C發生銀鏡反應生成D，根據C的名稱和A的分子式為C9H11Cl，可知B為，可反推知A為，C為，D為。據此解答。【詳解】(1)根據上面的分析可知，A的結構簡式為，故答案為；(2)根據上面的分析可知，轉化關系中A→B的反應類型為取代反應，B→C發生氧化反應，將羥基氧化為醛基，C中官能團為醛基，故答案為取代反應；醛基。(3)反應C→D中的第①步的化學方程式為，故答案為；(4)在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A發生消去反應生成E：，E的同分異構體的苯環上有且僅有一個取代基，且能與溴水發生加成反應，說明有碳碳雙鍵，則苯環上的取代基可以是－CH=CHCH3或－CH2CH=CH2或－C(CH3)=CH2，所以符合條件的同分異構體的結構簡式為或或)故答案為或或)。25、（1）16.7（3分）B（1分）（2）先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分）（3）繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻。（3分）（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大（各1分，共4分）【解析】試題分析：（1）稀釋前后溶質的物質的量保持不變，即c濃×V濃=c稀×V稀，且量筒的精確度一般為0.1mL，則V濃=="16.7"mL；根據大而近原則，由于100>50>25>16.7>10，因此應選擇25mL量筒；（2）濃硫酸溶解于水時放熱，為了防止暴沸引起安全事故，稀釋濃硫酸時，應該先向燒杯中加入適量水，再沿燒杯內壁緩緩加入濃硫酸，邊加入邊用玻璃棒攪拌，使之充分散熱，如果先向燒杯中加入16.7mL濃硫酸，再向其中倒入水，則容易發生暴沸；（3）定容：當液面在刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線與凹液面相切；搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒；（4）誤差分析的依據是=c、控制變量法，對分子的大小有（或沒有）影響時，對分母的大小就沒有（或有）影響；A、濃硫酸具有吸水性，長時間放置在密封不好的容器中，會逐漸變稀，該情況能使所量取16.7mL液體所含n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏小；B、該情況對分子、分母均無影響，因此對（即c）無影響；C、該情況導致n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏小；D、該情況導致V偏小，但對n無影響，因此因此（即c）偏大。【考點定位】考查濃硫酸的稀釋、一定物質的量濃度溶液的配制過程及誤差分析。【名師點睛】本試題考查化學實驗安全、化學實驗基本操作，涉及內容是濃硫酸的稀釋、一定物質的量濃度溶液的配制過程及誤差分析等，平時多注重基礎知識的夯實。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，這樣才能做到實驗安全，不至于發生危險。26、球形冷凝管水浴加熱＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3過濾蒸餾dacb【解析】

（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發生反應的化學方程式為：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發生反應生成苯甲酸銨、水、銀單質和氨氣，化學方程式為：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態難溶性催化劑，所以先過濾除去固態難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過氧化氫、苯甲醛互溶，利用它們沸點差異，采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產品；（5）若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，苯甲酸與碳酸氫鈉反應生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉易溶于水，苯甲醛微溶于水，再對混合液進行分液，分離開苯甲酸鈉溶液和苯甲醛。然后在水層中加入鹽酸調節pH＝2，苯甲酸鈉和鹽酸反應生成苯甲酸，最后過濾、洗滌、干燥苯甲酸，答案為dacb。27、分液漏斗分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O將伸出燒瓶外的導管換成長導管除去揮發出來的乙醇溴水或溴的四氯化碳溶液否【解析】

（1）根據儀器構造及用途作答；（2）根據分液漏斗的構造利用液封法檢查裝置的氣密性；（3）溴乙烷與NaOH醇溶液發生消去反應；（4）油狀液體為溴乙烷蒸氣液化的結果；

（5）