PAGEPAGE1專題20 氯及其化合物1.（2024全國Ⅲ卷）下列試驗不能達到目的的是選項目的試驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸【答案】A【解析】A、氯氣與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不能制備次氯酸，不能達到試驗目的，A選；B、過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳作催化劑，加快雙氧水的分解，因此可以加快氧氣的生成速率，能達到試驗目的，B不選；C、碳酸鈉溶液與乙酸反應，與乙酸乙酯不反應，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能達到試驗目的，C不選；D、依據較強酸制備較弱酸可知向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制備二氧化硫，能達到試驗目的，D不選。2．(2024江蘇)下列有關化學反應的敘述正確的是A．Fe在稀硝酸中發生鈍化 B．MnO2和稀鹽酸反應制取Cl2C．SO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3 D．室溫下Na與空氣中O2反應制取Na2O2【答案】C【解析】A項，常溫下Fe在濃硝酸中發生鈍化，錯誤；B項加熱條件下，MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，錯誤；C項，SO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3，正確；D項，室溫下Na與空氣中O2反應制取Na2O，錯誤。3．(2024江蘇)在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)【答案】B【解析】A項，Cl2與Fe反應生成FeCl3，錯誤；MgCl2與石灰乳反應生成mg(OH)2沉淀，加熱生成MgO，正確；C項，S在O2中燃燒不能生成SO3，錯誤；D項，NH3、CO2通入飽和NaCl溶液中得到NaHCO3沉淀，錯誤。4．（2024年江蘇化學高考）下列有關從海帶中提取碘的試驗原理和裝置能達到試驗目的的是A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D.用裝置丁汲取氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣【答案】B【解析】A項，灼燒碎海帶應用坩堝，A項錯誤；B項，海帶灰的浸泡液用過濾法分別獲得含I-的溶液，B項正確；C項，MnO2與濃鹽酸常溫不反應，MnO2與濃鹽酸反應制Cl2須要加熱，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C項錯誤；D項，Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液汲取尾氣Cl2，尾氣Cl2應用NaOH溶液汲取，D項錯誤；答案選B。5．（2024年江蘇化學高考）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B.0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C.0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D.0.1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?【答案】B【解析】A項，I-具有強還原性，ClO-具有強氧化性，I-與ClO-發生氧化還原反應，I-與ClO-不能大量共存；B項，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應，能大量共存；C項，CH3COO-能與H+反應生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D項，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應，Mg2+、HCO3-與OH-不能大量共存；答案選B。鎖定考點基礎練習1．化學與生活親密相關。下列關于生活用品的觀點不合理的是A．保鮮膜、橡膠手套、棉布圍裙，其主要材料屬于自然纖維B．羽絨被、羊毛衫、羊皮襖，其主要成分屬于蛋白質C．玻璃紙、乙醇、葡萄糖均可由纖維素得到D．漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及環境的消毒【答案】A【解析】A.保鮮膜屬于塑料，是合成纖維,橡膠手套是合成橡膠，棉布圍裙的成分是棉花，是自然纖維，故A錯誤。B.羽絨被、羊毛衫、羊皮襖，其主要成分屬于蛋白質，故B正確；C.玻璃紙是以棉漿、木漿等自然纖維制成，乙醇、葡萄糖均可由纖維素得到，故C正確；D.漂白液、漂粉精溶于水均可生成次氯酸，具有強氧化性，可用于游泳池以及環境的消毒，故D正確。2．下列有關物質性質的敘述正確的是（）A．明礬和芒硝均具有凈水作用B．氯水久置后，漂白性和酸性均增加C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀產生D．NH3通入AlCl3溶液至過量先沉淀后沉淀溶解【答案】C【解析】A．明礬水解生成的氫氧化鋁具有吸附性，可以用來凈水；芒硝的主要成分為Na2SO4·10H2O，沒有凈水作用，不能用來凈水，故A錯誤；B．新制氯水久置后為鹽酸溶液，所以氯水久置后漂白性減弱、酸性增加，故B錯誤；C．NO3-在酸性條件下具有強氧化性，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，溶液中硝酸根離子在酸溶液中能氧化二氧化硫為硫酸，硫酸根離子結合鋇離子生成硫酸鋇沉淀，故C正確；D．NH3通入AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，氨水是弱堿，不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，氨氣過量后沉淀不溶解，故D錯誤。3．化學與社會、生產、生活親密相關，下列說法正確的是（）A．汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的B．我國全面啟動的北斗導航系統的信號傳輸與硅有關C．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D．工程兵開山運用的炸藥“TNT”是有機高分子化合物【答案】C【解析】A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發動機中N2與O2在電火花作用下發生反應產生的，A錯誤；B.我國全面啟動的北斗導航系統的信號傳輸與二氧化硅有關，B錯誤；C.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者發生反應產生CaCl2、Ca(ClO)2和水，從而消退了Cl2的毒性及危害，C正確；D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯誤。4．下列試驗沉淀的過程中，與氧化還原反應無關的是ABCD試驗將NaOH溶液滴入FeSO4溶液將SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液將Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液將生石灰投入飽和Na2CO3溶液現象產生白色沉淀，最終變為紅褐色產生白色沉淀產生白色沉淀產生白色沉淀【答案】D【解析】A.將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，發生反應：2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4，生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2不穩定，快速被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，反應方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，其次個反應氧化還原反應，故A不符合題意；B.將SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸被硝酸氧化為硫酸，硫酸再與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，其次個反應為氧化反應，故B不符合題意；C.將Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，氯氣與水反應生成HCl和HClO，HCl與AgNO3反應生成氯化銀白色沉淀和HNO3，第一個反應為氧化還原反應，故C不符合題意；D.將生石灰投入飽和Na2CO3溶液，生石灰與水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與Na2CO3溶反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，兩個反應均不是氧化還原反應，故D符合題意。5．將氯水加入下列4種試劑中。依據試驗現象，得出的結論不正確的是試劑現象結論A硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀氯水中含有Cl?BCaCO3固體固體表面有氣泡冒出氯水具有酸性CKBr溶液溶液變黃氯水具有氧化性D滴加酚酞的Na2SO3溶液紅色褪去Cl2具有漂白性【答案】D【解析】A．將氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液中，反應產生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，故A正確；B、將氯水加入CaCO3固體中生成了氣體二氧化碳，能證明溶液呈酸性，故B正確；C、將氯水滴入KBr溶液，溶液變黃，說明生成了溴單質，氯氣氧化溴離子變成溴單質，說明氯氣具有氧化性，故C正確；D．將氯水滴入滴加酚酞的Na2SO3溶液，是因為氯水顯酸性和強氧化性，將Na2SO3轉化成了硫酸鈉，硫酸鈉不水解，溶液不再顯示堿性，因此酚酞溶液褪色，另外氯水中的次氯酸具有強氧化性，能使其褪色，氯氣沒有漂白性，結論不正確，故D錯誤。6．下列所示物質的制備方法合理的是A．試驗室從海帶中提取單質碘取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾B．金紅石(主要成分TiO2)為原料生產金屬Ti：金紅石、焦炭TiCl4TiC．從鹵水中(溶質主要是MgCl2)提取Mg鹵水Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl(s)MgD．由食鹽制取漂粉精NaCl(ag)Cl2漂粉精【答案】B【解析】A.海帶中的碘元素以I－形式存在，從海帶中提取單質碘時，過濾后要加入氧化劑將碘離子氧化為碘單質，再加入萃取劑進行萃取、分液，最終經蒸餾獲得單質碘，故A錯誤；B.二氧化鈦和焦炭、氯氣反應，產物是四氯化鈦和一氧化碳；鎂與TiCl4置換反應得到鈦和氯化鎂，稀有氣體化學性質穩定，不會參加化學反應，常做愛護氣，故B正確；C.干脆加熱蒸干水分得不到氯化鎂固體，會促進氯化鎂水解，最終得到氫氧化鎂；應當蒸發濃縮、冷卻結晶得MgCl2·6H2O晶體，然后在HCl氣體環境中加熱MgCl2·6H2O可得MgCl2固體，故C錯誤；D.澄清石灰水濃度較低，用其制備次氯酸鈣效率較低，應用石灰乳，故D錯誤.7．氯氣是一種重要的工業原料，液氯儲存區貼有的說明卡如下：包裝鋼瓶儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液汲取下列說明事實的方程式不正確的是A．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－B．電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C．濃氨水檢驗泄露的氯氣，產生白煙：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2D．氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+Cl2+H2O===SO42－+3H++2Cl－【答案】A【解析】A.HClO為弱酸，不能完全電離，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl－+HClO，A項錯誤；B.電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，電解方程式為2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑，B項正確；C.氯氣具有強氧化性，可氧化氨氣生成氮氣，同時生成氯化銨，方程式為8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，C項正確；D.氯氣與亞硫酸鈉發生氧化還原反應生成硫酸根離子，反應的離子方程式為HSO3－+Cl2+H2O===SO42－+3H++2Cl－，D項正確。8．如圖是制備和收集氣體的試驗裝置，該裝置可用于A．濃硫酸與銅反應制取SO2B．濃氨水與生石灰反應制取NH3C．濃鹽酸與二氧化錳反應制取Cl2D．過氧化鈉與水反應制取O2【答案】D【解析】A.濃硫酸與銅反應制取SO2，SO2溶于水不行用排水法收集，故A錯誤；B.濃氨水與生石灰反應制取的氨氣極易溶于水，所以氨氣不能用排水法收集，故B錯誤；C.濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應制備氯氣，圖中沒有加熱裝置，故C錯誤；D.過氧化鈉與水反應制取O2,不須要加熱，制取的O2又不易溶于水，故D正確。9．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO－=HClO+CO32－B．用酸化的硝酸鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．FeO和稀硝酸反應：FeO+2H+=Fe2++2H2OD．向0.5mol·L－1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O【答案】D【解析】A.酸性強弱的依次是H2CO3>HClO>HCO3-，所以少量的CO2通入到84消毒液中，生成的是HCO3-，A項錯誤；B.酸化的硝酸鐵溶液中，相當于有了HNO3，由于HNO3的氧化性強于Fe3+，所以首先發生反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，B項錯誤；C.生成的Fe2+還會被稀硝酸氧化為Fe3+，C項錯誤；D.設KAl(SO4)2為1mol，則沉淀2molSO42-須要Ba(OH)22mol，同時帶來4molOH-，而4molOH-與溶液中的1molAl3+恰好完全反應生成AlO2-，D項正確。10．試驗室用下列裝置制取、提純、收集Cl2、尾氣處理，不能達到試驗目的是()A．制取Cl2B．除去Cl2中的少量HClC．收集Cl2D．汲取尾氣中的Cl2【答案】A【解析】A、濃鹽酸與二氧化錳反應須要加熱，缺少酒精燈，不能制備氯氣，故A符合題意；B、HCl極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，圖中裝置可除去雜質，故B不符合題意；C、氯氣的密度比空氣密度大，圖中向上排空氣法可收集，故C不符合題意；D、氯氣與NaOH反應，圖中裝置可處理尾氣，故D不符合題意。提升練習11．依據下列試驗操作，預料的試驗現象和試驗結論或說明均正確的是（）試驗操作預料試驗現象試驗結論或說明A向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2B向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性C常溫下，將濃鹽酸、二氧化錳放入燒瓶中，用淀粉碘化鉀試液檢驗試液不變藍常溫下，濃鹽酸、二氧化錳沒有發生化學反應D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體NH4++OH-=NH3↑+H2O【答案】C【解析】A.由于Br2具有強的氧化性，所以向FeI2溶液中滴入足量溴水，Fe2+、I-都被氧化，Fe2+被氧化為Fe3+，I-被氧化為I2單質，由于I2簡單溶于CCl4，而CCl4與水互不相容，密度比水大，因此加入CCl4，振蕩，靜置，會看到液體分層，下層為I2的CCl4溶液層但不能證明氧化性:Fe3+>I2，A錯誤；B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液顯堿性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，會看到產生磚紅色沉淀，證明淀粉水解產生的葡萄糖具有還原性，B錯誤；C.濃鹽酸、二氧化錳在室溫下不能反應產生氯氣，因此用淀粉碘化鉀試液檢驗，不能使試紙變為藍色，C正確；D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，首先發生反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，D錯誤。12．下列說法正確的是()A．粗銅電解精煉時，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極B．5.6gFe在足量Cl2中充分燃燒，轉移電子的數目為0.2×6.02×1023C．室溫下，稀釋0.1mol/LNH4Cl溶液，溶液中增大D．向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2，溶液中減小【答案】C【解析】A.電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，含銅離子的電解質溶液，A錯誤；B.5.6gFe物質的量為0.1mol，足量Cl2中完全燃燒生成氯化鐵，轉移電子數為0.3NA，B錯誤；C.氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進銨根的水解，溶液中增大，故C正確；D.BaCO3、BaSO4的飽和溶液中存在化學平衡BaCO3(s)+SO42-?BaSO4(s)+CO32-(aq)，=，溶度積常數隨溫度改變，溫度不變，比值不變，D錯誤。13．下列有關試驗能達到相應試驗目的的是A．試驗①用于試驗室制備氯氣 B．試驗②用于制備干燥的氨氣C．試驗③用于石油分餾制備汽油 D．試驗④用于制備乙酸乙酯【答案】C【解析】A．試驗①的圖中利用MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣，但是該反應須要加熱才發生，沒有加熱裝置，達不到試驗目的，A項錯誤；B．NH3的密度小于空氣，應當用向下排空氣法收集，試驗②達不到試驗目的，B項錯誤；C．裝置③為分餾裝置，不管是溫度計水銀球的位置還是冷凝管進水出水的方向都沒有錯誤，C項正確；D．右側試管中運用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環境下易水解，得不到產物，D項錯誤。14．依據下列試驗操作和現象得出的結論錯誤的是選項試驗操作現象結論A向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B常溫下，將濃鹽酸、二氧化錳放入燒瓶中，用淀粉碘化鉀試液檢驗試液不變藍常溫下，濃鹽酸、二氧化錳沒有發生化學反應C向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入幾滴稀AgNO3溶液有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入少量銀氨溶液；未出現銀鏡蔗糖未水解【答案】D【解析】A．I2易溶于CCl4，被萃取到有機層，CCl4的密度比水大，有機層在下層，因溶有碘呈現紫紅色，A項結論正確；B．二氧化錳和濃鹽酸反應須要加熱，不加熱不反應，因此用淀粉碘化鉀試液檢驗時，不變藍，B項結論正確；C．滴加幾滴AgNO3溶液，生成了黃色沉淀AgI，AgCl和AgI均犯難溶物，更難溶的先沉淀，所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C項結論正確；D．20%蔗糖溶液加入少量稀硫酸，加熱，再加入少量銀氨溶液會與硫酸反應，銀鏡反應勝利須要在堿性環境下，所以未出現銀鏡不能確定蔗糖是否水解，D項結論錯誤。15．下列試驗操作與現象都正確，且能得出對應結論的是選項試驗操作現象結論A向2mL含有淀粉的0.2mol/LFeI2溶液中滴加2滴新制氯水溶液變為藍色還原性：I->Fe2+B向0.2mol/LNa2SiO3溶液中滴加稀鹽酸產生白色膠狀沉淀非金屬性：Cl>SiC分別向盛有鐵片和銅片的兩支試管中滴加濃硝酸鐵片無明顯現象，銅片猛烈反應金屬性:銅>鐵D向Cu2+、Mg2+共存的溶液中滴加少量NaOH溶液產生白色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]\【答案】A【解析】A．向含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴新制氯水，氯水少量，還原性強的優先被氧化，溶液變藍，說明碘離子優先被氧化，則還原性I-＞Fe2+，故A正確；B．向0.2mol/LNa2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀，說明鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；C．常溫下鐵遇濃硝酸發生鈍化，不能比較鐵、銅的金屬性，且由金屬活動性依次可知金屬性Fe＞Cu，故C錯誤；D．未說明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2種離子的濃度大小，無法推斷溶度積常數的大小關系，故D錯誤。16．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．18g氨基（-ND2）中含有的電子數為10NAB．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入過量Ba(OH)2溶液，發生反應的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2OC．麥芽糖溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存D．標準狀況下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA【答案】B【解析】A.18g氨基(－ND2)的物質的量為1mol，一個氨基(－ND2)含有9個電子，即18g氨基(－ND2)中含有的電子數為9NA，A項錯誤；B.過量的Ba(OH)2，Al3+要變成AlO2-，SO42-轉化為硫酸鋇沉淀，銨根轉化為一水合氨，依據化學式中各離子的數量比例和電荷守恒可知，NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2O，B項正確；C.麥芽糖為還原性糖，MnO4-在酸性條件下具有強氧化性，不能大量共存，C項錯誤；D.標準狀況下，2.24LCl2的物質的量是0.1mol，通入足量NaOH溶液中發生反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉移電子數為0.1NA，D項錯誤。17．下列試驗方案不能達到相應試驗目的的是選項試驗目的試驗方案A檢驗淀粉是否完全水解將淀粉溶液與硫酸共熱一段時間后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入少量碘水，視察溶液顏色改變B比較Fe2+、Br-還原性強弱取少量FeBr2溶液于試管中，加入適量四氯化碳，再滴加少量新制氯水，振蕩靜置，視察下層液體顏色改變C比較Cu2+與NH3·H2O結合難易向硫酸銅溶液中滴加氨水，視察溶液顏色改變，再加入乙醇，視察晶體析出狀況D檢驗新制氯水的氧化性和酸性向少量紫色石蕊試液中逐滴加入新制氯水，邊加邊振蕩，視察溶液顏色改變【答案】A【解析】A、考查碘單質的性質，加入氫氧化鈉溶液，使溶液顯堿性，I2能與NaOH反應，因此不能推斷淀粉是否完全水解，故A不能達到試驗目的；B、考查氧化還原反應的先后規律，一種氧化劑多種還原劑，先與還原性強的進行反應，溴易溶于四氯化碳，溴單質溶解在四氯化碳中，溶液顯橙色或橙紅色，且四氯化碳的密度大于水，假如下層溶液不變色，說明Fe2＋的還原性強于Br－，假如下層溶液顯橙色或橙紅色，說明Br－的還原性強于Fe2＋，故B能達到試驗目的；C、考查協作物，向硫酸銅溶液中滴加氨水，先生成藍色沉淀Cu(OH)2，接著加入氨水，藍色沉淀消逝，溶液變為深藍色，加入乙醇后，溶液析出深藍色晶體，即深藍色晶體為Cu(NH3)4SO4·H2O，故C能達到試驗目的；D、考查新制氯水的成分，新制氯水中含有H＋、Cl－、HClO、Cl2等，向少量紫色石蕊試液中逐滴加入新制氯水，溶液顯紅色，說明新制氯水顯酸性，然后紅色褪去，說明氯水具有氧化性，故D能達到試驗目的。18．金屬鉬具有高強度、高熔點、耐磨抗腐性，用于制火箭、衛星的合金構件。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4?2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。利用鉬礦(主要成分MoS2，還含少量鈣、鎂等元素)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下：(1)Na2MoO4?2H2O中鉬元素的價態為___，煅燒產生的尾氣引起的環境危害主要是_______。(2)用濃氨水溶解粗產品的離子方程式是_________，由圖中信息可以推斷MoO3是___氧化物。（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）(3)操作I是_____，操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法是____。(4)采納NaClO氧化鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出，該過程放熱。①請配平以下化學反應：___NaClO+___MoS2+___NaOH→___Na2MoO4+___Na2SO4+___NaCl+___H2O。②鉬的浸出率隨著溫度改變如圖，當溫度高于50℃后浸出率降低的可能緣由是______（寫一點）。(5)鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，則電池充電時陽極上的電極反應式為______。【答案】+6酸雨MoO3+2NH3?H2O=2NH4++MoO42﹣+H2O酸性過濾取少量最終一次水洗液于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無沉淀產生即證明鉬酸已洗凈9161293該反應為放熱反應，升溫使平衡逆移；隨著溫度上升，其它金屬雜質離子浸出也增多，沉淀了MoO42﹣Lix(MoS2)n-xe﹣=nMoS2+xLi+【解析】(1)Na2MoO4·2H2O中Na元素化合價為+1價、O元素化合價為-2價，依據化合物中各元素化合價的代數和為0確定Mo元素的價態為4×2-2×1=+6價；工業煅燒鉬礦的尾氣為二氧化硫，二氧化硫引起的環境危害主要是酸雨；(2)用濃氨水溶解粗產品MoO3，反應產生鉬酸銨和水，反應的離子方程式為：MoO3+2NH3?H2O=2NH4++MoO42﹣+H2O；MoO3可以與堿溶液反應生成MoO42-和水，因此可以說明MoO3是酸性氧化物；(3)操作I是分別難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，該分別混合物的方法為過濾；操作Ⅱ過濾分別出固體鉬酸和濾液，在濾液中含有NH4Cl，所得的鉬酸要水洗，檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法就是檢驗洗滌液中是否含有Cl-，操作是取少量最終一次水洗液于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無沉淀產生即證明鉬酸已洗凈；(4)①在該反應中Cl元素化合價由反應前NaClO中的+1價變為反應后NaCl中的-1價、Mo元素化合價由反應前MoS2中的+2價變為+6價、S元素化合價由反應前MoS2中的-1價變為反應后Na2SO4中的+6價，依據轉移電子及原子守恒，配平方程式為9NaClO+MoS2+6NaOH=Na2MoO4+2Na2SO4+9NaCl+3H2O；②鉬的浸出率隨著溫度改變如圖，當溫度低于50℃時，溫度上升，反應速率加快，更多的鉬溶解，因此鉬的浸出率隨著溫度的上升而增大；當溫度高于50℃后浸出率降低的可能緣由是：第一，該反應的正反應是放熱反應，隨著溫度上升，平衡向吸熱的逆反應方向移動；其次，隨著溫度上升，其它金屬雜質離子浸出也增多，沉淀了MoO42﹣，導致浸出率降低；(5)鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，可知：在電池充電時陽極上的電極反應式為放電時正極反應式的逆反應，放電時，正極上MoS2得電子和鋰離子反應生成Lix(MoS2)n，則陽極反應式為Lix(MoS2)n-xe-=nMoS2+xLi+。19．無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛。（1）氯化鋁水溶液呈_____性，緣由是（用離子方程式表示）________；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最終得到的主要固體產物是_______。（2）工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：已知：物質SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點/℃57.6180（升華）300（升華）1023①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發、氣孔數目增多，其作用是___________（只要求寫出一種）。②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質量比硅大的單質是_____。③已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為______________。④步驟Ⅲ經冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液汲取，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為_______、_______、_________。⑤結合流程及相關數據分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是___________________。【答案】酸Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋Al2O3防止后續步驟生成的AlCl3水解或增大反應物的接觸面積，加快反應速率Fe或鐵Al2O3(s)＋3C(s)＋2Cl2(g)=2AlCl3(g)＋3CO(g)△H=＋174.9kJ·mol－1NaClNaClONa2CO3除去FeCl3，提高AlCl3純度【解析】(1)AlCl3為強酸弱堿鹽，Al3＋會水解使得溶液呈酸性，水解離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。將AlCl3溶液蒸干，由于HCl具有揮發性，從溶液中逸出，促進Al3＋的水解，最終Al3+完全水解生成Al(OH)3，經過蒸干、灼燒，Al(OH)3分解生成Al2O3。(2)①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發、物質中沒有水，可以防止后續步驟生成的AlCl3水解。氣孔數目增多，使得物質表面積增大，加快化學反應速率；②步驟II假如不通入氯氣和氧氣，鋁土礦粉中的Al2O3、Fe2O3、SiO2會與C發生置換反應，得到Al、Fe、Si，相對原子質量比硅大的單質是Fe。③將兩個反應編號為反應①、反應②，應用蓋斯定律，將反應①－反應②，可以得到所需方程式Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)△H=+1344.1kJ·mol-1-（+1169.2kJ·mol-1）=＋174.9kJ·mol－1。則熱化學方程式為Al2O3(s)＋3C(s)＋2Cl2(g)=2AlCl3(g)＋3CO(g)△H=＋174.9kJ·mol－1；④尾氣中含Cl2、O2、CO2、SiCl4等，冷卻至室溫后的氣體中含Cl2、O2、CO2，氣體用足量NaOH冷溶液汲取，氯氣與足量的NaOH冷溶液的反應為：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，CO2與足量的NaOH冷溶液的反應為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。所以3種鈉鹽分別為NaCl、NaClO、Na2CO3；⑤步驟Ⅱ中生成了FeCl3，依據表中的數據，在氯化鋁的粗品中含有FeCl3雜質，加入Al可以與FeCl3反應置換出鐵，生成AlCl3，提高AlCl3的純度。20．無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。試驗室可用熔融的錫與Cl2反應制備SnCl4。擬利用圖中的儀器，設計組裝一套試驗裝置制備SnCl4（每個裝置最多運用一次）。已知：①有關物理性質如下表物質顏色、狀態熔點/℃沸點/℃Sn銀白色固體231.92260SnCl2易水解，SnCl4易水解生成固態二氧化錫，錫與Cl2反應過程放出大量的熱SnCl4無色液體－33114SnCl2無色晶體246652②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+Fe2++Cr2O72-+H+—Fe3++Cr3++H2O（未配平）回答下列問題：(1)“冷凝管”的名稱是________，裝置Ⅱ中發生反應的離子方程式為________。(2)用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的依次是（填各接口的代碼字母）_____。(3)如何檢驗裝置的氣密性______，試驗起先時的操作為_______。(4)假如將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現象是出現白色煙霧，化學方程式為_______。(5)可用重鉻酸鉀滴定法測定產品中的SnCl2的含量，精確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1重鉻酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液15.00mL，則產品中SnCl2的含量為____%(用含m的代數式表示)，在測定過程中，測定結果隨時間延長漸漸變小的緣由是____（用離子方程式表示）。【答案】直形冷凝管2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OBIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ關閉滴液漏斗活塞，將裝置最終端的導氣管插入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產生，冷卻燒瓶，在導管內形成一段高于液面的水柱，一段時間不發生改變，說明氣密性良好先打開Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充溢黃綠色氣體后，點燃Ⅰ中的酒精燈SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl855/m2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O【解析】（1）“冷凝管”的名稱是直形冷凝管；裝置Ⅱ中是KMnO4和HC1制備氯氣的反應，高錳酸鉀中的錳元素由+7價降低到+2價生成Mn2+，HCl中的氯元素由-1價上升到0價生成氯氣，離子反應方程式為2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。本小題答案為：直形冷凝管；2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）裝置Ⅱ為制備氯氣的裝置，產生的氯氣中會混有HCl和水蒸氣等雜質氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過Ⅳ裝置，Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置，氯氣與Sn反應可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經裝置Ⅲ冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅲ以及汲取多余Cl2防污染大氣，可在裝置Ⅲ后連接Ⅵ裝置。依據上述分析該裝置的連接依次是BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。本小題答案為：BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。（3）檢查裝置的氣密性用加熱法，操作為：關閉滴液漏斗活塞，將裝置最終端的導氣管插入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產生，冷卻燒瓶，在導管內形成一段高于液面的水柱，一段時間不發生改變，說明氣密性良好；防止Sn與O2反應以及防止生成的SnCl4水解，試驗起先應先通Cl2排盡裝置中空氣，故試驗起先時的操作為：先打開Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充溢黃綠色氣體后，點燃Ⅰ中的酒精燈。本小題答案為：關閉滴液漏斗活塞，將裝置最終端的導氣管插入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產生，冷卻燒瓶，在導管內形成一段高于液面的水柱，一段時間不發生改變，說明氣密性良好；先打開Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充溢黃綠色氣體后，點燃Ⅰ中的酒精燈。（4）依據表格所給信息，SnCl4易水解生成固態二氧化錫，將四氯化錫少許暴露于空氣中，還可看到白色煙霧，說明水解產物中還有HCl，HCl與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，現象為白霧，化學方程式為SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。本小題答案為：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。（5）用重鉻酸鉀滴定法測定SnCl2時，發生的反應為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關系式3Sn2+~Cr2O72-（或依據得失電子守恒推斷），試驗中消耗的n(K2Cr2O7)=0.1000mol·L-1×0.015L=0.0015mol，則25.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.0015mol×3=0.0045mol，則250.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.045mol，m(SnCl2)=0.045mol×190g/mol=8.55g，則mg產品中SnCl2的含量為8.55g/mg×100%=%；依據反應“2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+”得出Sn2+的還原性強于Fe2+，Sn2+在空氣中易被氧化，測定結果隨時間延長漸漸變小是因為SnCl2被氧氣氧化，發生2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O反應，滴定時消耗的重鉻酸鉀的量削減，由此計算出的SnCl2量減小，測量結果變小。本小題答案為：855/m；2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O。21．亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某學習小組在試驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關試驗裝置如圖所示。(1)制備Cl2的發生裝置可以選用___________(填字母代號)裝置，發生反應的離子方程式為___________。(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接依次為a→________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(3)試驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：①試驗室也可用B裝置制備NO，X裝置的優點為____________________________。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是____________，然后進行其他操作，當Z中有肯定量液體生成時，停止試驗。(4)已知：ClNO與H2O反應生成HNO2和HCl。①設計試驗證明HNO2是弱酸：_____________。(僅供應的試劑：1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。②通過以下試驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現象是__________，亞硝酰氯(ClNO)的質量分數為_________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)【答案】A（或B）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）f→g→c→b→d→e→j→h隨開隨用，隨關隨停排干凈三頸燒瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙中心，若試紙變藍，說明HNO2是弱酸滴入最終一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內無改變％【解析】（1）可以用二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發生裝置屬于固液加熱型的，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，（或用KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2，發生裝置屬于固液不加熱型，反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）故答案為：A（或B）；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）。（2）制得的氯氣中會混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸汲取水分，用向上排空氣法收集氯氣，最終進行尾氣處理，故其連接依次為f→g→c→b→d→e→j→h；故答案為：f→g→c→b→d→e→j→h。（3）①試驗室也可用B裝置制備NO，X裝置的優點為隨開隨用，隨關隨停，故答案為：隨開隨用，隨關隨停。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化，故答案為：排干凈三頸燒瓶中的空氣；（4）①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發生水解，依據題目供應的試劑，應證明NaNO2溶液呈堿性；故設計的試驗方案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙中心，若試紙變藍，說明HNO2是弱酸，故答案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙中心，若試紙變藍，說明HNO2是弱酸。②以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，滴定終點的現象是：滴入最終一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內無改變；取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL中滿意：n(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)=c×0.02L=0.02cmol，則250mL溶液中n(ClNO)=0.2cmol，m（ClNO）=n×M=0.2cmol×65.5g/mol=13.1cg，亞硝酞氯(ClNO)的質量分數為(13.1cg÷mg)×100％=％，故答案為：滴入最終一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內無改變；％22．某校化學試驗愛好小組為了探究在試驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的試驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。（B中裝的是無水硫酸銅）（1）A是氯氣發生裝置，試驗室制取Cl2的原理是_____（用離子方程式表示）（2）該試驗中A部分的裝置是_____（填字母）（3）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的氧化劑反應制Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的緣由是(填序號)_____A．濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后，將不再反應B．加熱時濃鹽酸因揮發而損失C．氧化劑不足（4）裝置E的作用是______。（5）乙同學認為甲同學的試驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保試驗結論的牢靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。該裝置中應放入_______試劑。（6）用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后視察到量筒內形成一段水柱，認為有氯化氫生成。①該反應的反應類型為_________；②該反應的化學方程式為________；（只寫第一步）【答案】MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OcAB汲取氯氣潮濕的淀粉KI試紙（或潮濕的有色布條）取代反應CH4+Cl2CH3Cl+HCl【解析】（1）試驗室制取氯氣一般用二氧化錳氧化濃鹽酸生成，方程式為MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋H2O，離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）該試驗中A部分的裝置是固液加熱型，故答案選c；（3）A．隨著反應的進行鹽酸的濃度會漸漸降低，而二氧化錳是不能氧化稀鹽酸的，所以實際生成的氯氣總是小于理論值，故A正確；B．加熱時濃鹽酸因揮發而損失，還原劑削減，所以實際生成的氯氣總是小于理論值，故B正確；C．0.2molHCl的濃鹽酸與足量的氧化劑反應，故C錯誤；答案選AB；

（4）由于F是用來檢驗氯化氫的，而氯氣也能和硝酸銀反應產生白色沉淀，所以在通入硝酸銀溶液之前要先除去氯氣。利用氯氣能溶解的有機溶劑中，裝置E的作用是除去氯氣；（5）氯氣能溶解在四氯化碳中，但無法確定是否完全被汲取。所以須要在E和F之間連接1個裝置，用來檢驗氯氣是否完全被除去。可利用氯氣的氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質碘，而單質碘能和淀粉發生顯色反應，使溶液顯藍色。所以試劑是潮濕的淀粉KI試紙。也可以通過漂白性來檢驗，因此也可以選擇潮濕的有色布條；（6）①甲烷和氯氣發生反應，甲烷分子中的氫原子被氯原子取代，所以屬于取代反應；②甲烷與氯氣在光照下發生取代反應，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氫，該反應的化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl。23．三氯化硼（BCl3），主要用作半導體硅的摻雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼或有機硼的制取。某愛好小組用氯氣和硼為原料，采納下列裝置（部分裝置可重復運用）制備BCl3。已知：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；遇水猛烈反應生成硼酸和鹽酸；②2B+6HCl2BCl3+3H2；③硼與鋁的性質相像，也能與氫氧化鈉溶液反應。請回答下列問題：（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為___________。（2）裝置從左到右的接口連接依次為a→___________________→j。（3）裝里E中的試劑為___________，假如拆去E裝置，可能的后果是____________。（4）D裝置中發生反應前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結果是_____。（5）三氯化硼與水能猛烈反應生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應的化學方程式________，硼酸也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：則陽極的電極反應式__________________，分析產品室可得到H3BO3的緣由________________。【答案】KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2Oih→de→fg（或gf）→bc（或cb）→de飽和食鹽水硼粉與HCl氣體反應生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發生爆炸會生成B2O3，使產品不純BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑2H2O-4e-═O2↑+4H+陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3BO3【解析】(1)A裝置用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的方程式為：KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案為：KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O；(2)依據分析，A制備氯氣，E中飽和食鹽水汲取HCl氣體，C中濃硫酸吸水干燥，為保證除雜充分，導氣管均進步短出，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發生反應，用B中冰水冷凝產物BCl3并收集，F中NaOH汲取尾氣，防止污染空氣，為防止F中的水蒸氣進入B裝置，在B和F之間連接一個C干燥裝置，故連接依次為：a→ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de→j，故答案為：ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de；(3)裝置E中為飽和食鹽水，可以除去氯氣中的HCl氣體，若拆去E裝置，硼粉與HCl氣體反應生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發生爆炸，故答案為：飽和食鹽水；硼粉與HCl氣體反應生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發生爆炸；(4)D裝置中發生反應前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，氧氣與硼粉會生成B2O3，使產品不純，故答案為：會生成B2O3，使產品不純；(5)三氯化硼與水能猛烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，白霧為HCl，反應的方程式為：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；依據裝置，陽極室為硫酸，放電的是水中氫氧根離子，電極反應式為：2H2O-4e-═O2↑+4H+；陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3BO3，故答案為：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；2H2O-4e-═O2↑+4H+；陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3BO3。24．某小組探討SCN-分別與Cu2+和Fe3+的反應。試驗中：c(KSCN)=0.1mol/L；c[Fe2(SO4)3]=0.025mol/L；c(CuSO4)=0.05mol/L。Ⅰ.KSCN溶液與CuSO4溶液反應，試驗如下。資料：ⅰ.Cu2+可與SCN-反應生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。ⅱ.(SCN)2稱為“擬鹵素”，在水溶液中呈黃色；(SCN)2的化學性質與Cl2相像，可與水、堿等發生反應。（1）a中CuSO4溶液顯酸性的緣由是______（用離子方程式表示）。（2）a→b中試管內溶液pH減小，可能的緣由是______。（3）b→c產生沉淀的緣由是______。Ⅱ.同學們依據相同條件下氧化性：Fe3+＞Cu2+，預料Fe3+與SCN-也可發生類似a中的氧化還原反應，進行如下試驗。（4）向Fe2(SO4)3溶液中滴入少量KSCN溶液，視察到______，表明發生了反應：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。（5）基于（4）接著試驗：用Fe2(SO4)3溶液、KSCN溶液與石墨電極、電壓表、鹽橋等組裝成原電池，電壓表指針幾乎不偏轉。該試驗的目的是______。（6）查閱資料并探討后得出：溶液中離子在反應時所表現的氧化性強弱與相應還原產物的價態和狀態有關。由此分析a中反應發生的緣由：生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增加，并補充試驗進一步證明。補充的試驗是______。（7）取（4）中反應后溶液，逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，并且沉淀量漸漸增多。該試驗結果與（5）中試驗結果不一樣，說明緣由：______。（8）為進一步證明（7）中的說明，在以上試驗的基礎上補充試驗，其操作及現象是___。【答案】Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+生成（SCN）2與水反應所得HSCN為強酸，使溶液pH減小NaOH與（SCN）2反應，使溶液中c（SCN-）增大，與Cu2+接著反應生成少量CuSCN溶液變為紅色在無Fe3++3SCN-Fe（SCN）3干擾時，證明Fe3+能否將SCN-氧化用CuSO4溶液、KSCN溶液與石墨電極、電壓表、鹽橋等組裝成原電池滴入K3[Fe(CN)6]溶液時，與Fe2+生成沉淀，使Fe3+的氧化性增加在（5）的原電池中，向盛有Fe2(SO4)3溶液的容器中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，指針發生明顯偏轉，且該側電極為正極【解析】I、（1）CuSO4溶液顯酸性的緣由是Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+；（2）依據題給資料，a到b試管中pH減小的可能緣由是：鹵素單質能和水反應生成兩種酸（氟氣除外），所以SCN-生成的（SCN）2也能和水反應生成兩種酸，所得HSCN為強酸，使溶液pH減小；（3）依據題給資料，b到c產生沉淀的緣由是：(SCN)2與NaOH發生反應，(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O，使溶液中c（SCN）-增大，與Cu2+接著反應生成少量CuSCN。II、（4）向Fe2(SO4)3溶液中滴入少量KSCN溶液，視察到溶液變為紅色，表明發生了反應：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。（5）基于（4）接著試驗：用Fe2(SO4)3溶液、KSCN溶液與石墨電極、電壓表、鹽橋等組裝成原電池，電壓表指針幾乎不偏轉。該試驗的目的是探究在無Fe3++3SCN-Fe（SCN）3干擾時，證明Fe3+能否將SCN-氧化；（6）依據查閱的資料和分析的緣由，設計的試驗要解除CuSCN的干擾，所以補充的試驗：用CuSO4溶液、KSCN溶液與石墨電極、電壓表、鹽橋等組裝成原電池；（7）取（4）中反應后溶液，逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，并且沉淀量漸漸增多。依據（6）中查閱的資料可知，該試驗結果與（5）中試驗結果不一樣是因為：滴入K3[Fe(CN)6]溶液時，與Fe2+生成沉淀，使Fe3+的氧化性增加；（8）為了證明（7）中的說明，采納對比試驗，在（5）的原電池中，向盛有Fe2(SO4)3溶液的容器中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，指針發生明顯偏轉，且該側電極為正極。25．CCl3CHO是一種藥物合成的中間體，可通過CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl進行制備。制備時可能發生的副反應為C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl。合成該有機物的試驗裝置示意圖（加熱裝置未畫出）和有關數據如下：物質C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔點/℃-114.1-57.558-138.7沸點/℃78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇（1）恒壓漏斗A的作用是________；A裝置中發生反應的化學方程式為________。（2）裝置B的作用是________；裝置F在汲取氣體時，為什么可以防止液體發生倒吸現象。________。（3）裝置E中的溫度計要限制在70℃，三口燒瓶采納的最佳加熱方式是______。假如要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水應當從________（填“a”或“b”）口通入。試驗運用球形冷凝管而不運用直形冷凝管的目的是_______。（4）試驗中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2SO4。假如不運用D裝置，產品中會存在較多的雜質________（填化學式）。除去這些雜質最合適試驗方法是_______。（5）利用碘量法可測定產品的純度，反應原理如下：CCl3CHO+NaOH=CHCl3+HCOONaHCOONa+I2=HI+NaI+CO2↑I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6稱取該試驗制備的產品5.00g，配成100.00mL溶液，取其中10.00mL，調整溶液為合適的pH后，加入30.00mL0.100mol·L?1的碘標準液，用0.100mol·L?1的Na2S2O3溶液滴定，重復上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00mL，則該次試驗所得產品純度為________。【答案】保持漏斗與反應容器內的氣壓相等2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O平安瓶（或“防止裝置C中液體倒吸入裝置A中”）漏斗口徑較大，被吸住的液體會快速回落燒杯中水浴b增大蒸氣與外界接觸面積，提高冷凝回流效果C2H5Cl、CCl3COOH蒸餾59%【解析】(1)運用恒壓漏斗A可以保持漏斗與反應容器內的氣壓相等，便于液體流下；A裝置中高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：保持漏斗與反應容器內的氣壓相等；2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；(2)裝置B為平安瓶，防止裝置C中液體倒吸入裝置A中；裝置F在汲取氣體時，由于漏斗口徑較大，被吸住的液體會快速回落燒杯中，因此可以防止液體發生倒吸現象，故答案為：平安瓶(或防止裝置C中液體倒吸入裝置A中)；漏斗口徑較大，被吸住的液體會快速回落燒杯中；(3)裝置E中的溫度計要限制在70℃，對三口燒瓶加熱，最好采納水浴加熱。假如要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水應當遵循下進上出的原則，從b口通入。試驗運用球形冷凝管可以增大蒸氣與外界接觸面積，提高冷凝回流效果，因此不運用直形冷凝管，故答案為：水浴；b；增大蒸氣與外界接觸面積，提高冷凝回流效果；(4)試驗中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2SO4。假如不運用D裝置，生成的氯氣中會混入水蒸氣，水蒸氣與氯氣會反應生成次氯酸，從而發生副反應為C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl，產品中會存在較多的C2H5Cl、CCl3COOH雜質。依據物質的熔沸點和溶解性可知，除去這些雜質最合適的試驗方法為蒸餾，故答案為：C2H5Cl、CCl3COOH；蒸餾；(5)消耗的Na2S2O3的物質的量=0.100mol·L?1×0.02L=0.002mol，依據I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，溶液中殘留的碘的物質的量=0.001mol，因此與樣品反應的碘的物質的量=(0.030L×0.100mol·L?1-0.001mol)×=0.02mol，依據CCl3CHO+NaOH=CHCl3+HCOONa，HCOONa+I2=HI+NaI+CO2↑有CCl3CHO～HCOONa～I2，因此樣品中CCl3CHO的物質的量=0.02mol，質量為0.02mol×147.5g/mol=2.95g，試驗所得產品純度=×100%=59%，故答案為：59%。26．試驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再用KClO溶液與KOH、Fe（NO3）3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。已知：Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩定。回答下列問題：（1）儀器a的名稱___________，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是______________________。（2）裝置B汲取的氣體是____________（寫化學式），裝置D的作用是____________________。（3）裝置C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，限制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變為紫紅色（含K2FeO4），反應的離子方程式為____________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。（4）K2FeO4粗產品含有Fe（OH）3、KCl等雜質，其提純方法為：將肯定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中，過濾，將盛有濾液的燒杯______________________，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌固體2～3次，最終將固體放在真空干燥箱中干燥。（5）測定K2FeO4產品純度。稱取K2FeO4產品0.2100g于燒杯中，加入足量的強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調整溶液呈強酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入錐形瓶，用0.01000mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗標準溶液30.00mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。則K2FeO4產品的純度為_________%（保留1位小數）。【答案】分液漏斗防止Cl2與KOH反應生成KClO3HCl汲取多余的Cl2，防止污染空氣3C1O-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O置于冰水浴中，加入適量飽和KOH溶液94.3【解析】（1）依據裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗，Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應生成KClO3，故答案為：分液漏斗；防止Cl2與KOH反應生成KClO3；（2）氯氣中有氯化氫須要除去，氯氣有毒，須要進行尾氣汲取，所以裝置B汲取的氣體是HCl，裝置D的作用是汲取Cl2，防止污染空氣，故答案為：HCl；汲取多余的Cl2，防止污染空氣；（3）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，發生氧化還原反應生成K2FeO4、KCl和水等，反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為：3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4）K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，所以提純K2FeO4粗產品時可以將肯定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥，故答案為：置于冰水浴中，加入適量飽和KOH溶液；（5）依據反應Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，依據題意可知，（NH4）2Fe（SO4）2的物質的量為0.03L×0.01000mol/L=0.0003mol，所以高鐵酸鉀的質量為0.0003mol××198g/mol×10=0.198g，所以K2FeO4樣品的純度為×100%=94.3%，故答案為：94.3。27．某化學愛好小組的同學利用下圖所示試驗裝置進行試驗（圖中a、b、c表示止水夾）。請按要求填空：（1）A裝置中甲儀器名稱為______。（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質試驗。①A中乙為MnO2固體，甲中盛有濃鹽酸，則燒瓶中發生反應的化學方程式為_____________。②若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個試驗，試驗操作、現象結論如下：Ⅰ.將氯水滴入品紅溶液中，現象________________。Ⅱ.氯水中加入NaHCO3粉末，有無色氣泡產生，某同學得出結論：氯氣與水反應的產物具有較強的酸性。請你評價該同學的結論是否合理？若不合理，請說明理由。___________________③E裝置的作用__________________。（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），關閉止水夾c，制得NO2，接著再進行有關試驗。①欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾_____，再打開止水夾_____，使燒杯中的水進入試管丁的操作是_________________。②NO2尾氣可用NaOH溶液汲取生成兩種鈉鹽，寫出反應的化學方程式為____________。【答案】分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑溶液褪色不合理，因為制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl氣體溶于水后能夠與NaHCO3粉末反應產生氣泡汲取尾氣，防止大氣污染abc雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流到試管丁2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O【解析】(1)甲儀器示意圖，名稱為分液漏斗；(2)①MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下生成Cl2。化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；②Ⅰ.氯氣溶于水生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，將氯水滴入品紅溶液中，溶液會褪色；Ⅱ.鹽酸具有揮發性，利用濃鹽酸制備氯氣的時候，氯氣中的雜質包括HCl氣體，而HCl氣體溶于水后，可與NaHCO3反應有氣泡產生。所以認為是氯氣與水反應的產物具有較強的酸性，與NaHCO3反應是不合理的，答案為：不合理；因為制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl氣體溶于水后能夠與NaHCO3粉末反應產生氣泡；③氯氣有毒氣體，會污染環境，E裝置中盛裝的是NaOH溶液，可以與氯氣反應，因此E為尾氣汲取裝置，防止大氣污染；(3)①證明NO2和水反應，水要與NO2接觸，將D燒杯中的水進入到試管丁中，應關閉止水夾a和b，使得不再有NO2進入和出去，打開止水夾c，利用熱脹冷縮原理和NO2溶于水，引發倒吸，使水進入試管丁中。操作為：雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流到試管丁；②NO2用NaOH溶液汲取生成兩種鈉鹽，NO2與NaOH發生歧化反應，N的化合價部分上升、部分降低，生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，方程式為2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。28．一氯乙酸(ClCH2-COOH)在有機合成中是一種重要的原料和中間體，在硫單質催化下干燥氯氣與乙酸反應制得一氯乙酸：已知：請回答下列問題：(1)選用下圖的裝置制備一氯乙酸粗品。①依據氣流從左至右依次連接的合理依次為____→____→____→____→____→i→j→g→h（填接口字母）。____②洗氣瓶中的溶液為____，堿石灰的作用是____。(2)制備一氯乙酸時，首先采納____（填“水浴”、“油浴”或“沙浴”）加熱方法限制溫度在95℃左右，待溫度穩定后，再打開彈簧夾、____（填操作），假如三頸燒瓶溶液表面視察到大量___（填現象）時，應當___（填操作），以削減氯氣通入量，以免奢侈。(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸餾后產品中仍含有少量的____（填物質名稱），再進行____（填“過濾”、“分液”或“重結晶”），可得到純凈的一氯乙酸。【答案】b→e→f→c→d飽和食鹽水汲取多余的氯氣和酸性污染氣體水浴