山東省大聯考2024-2025學年高一上學期12月月考本試卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Ca-40Cr-52Fe-56Cu-64Ba-137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學是嚴謹的，詩歌是浪漫的，下列古詩詞中沒有涉及氧化還原反應的是A.李商隱《無題》“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”B.劉禹錫《浪淘沙》“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”C.王安石《元日》“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”D.李白《秋浦歌》“爐火照天地，紅星亂紫煙”【答案】B【解析】A．里面涉及到蠟燭的燃燒反應，屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．涉及到古代黃金的獲得，金元素在自然界中以游離態存在，通過淘金可以直接獲得其單質，過程中沒有涉及到氧化還原反應，B符合題意；C．爆竹的爆炸涉及到黑火藥的燃燒反應，屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．打鐵花涉及到鐵的燃燒反應，屬于氧化還原反應，D不符合題意；故答案為：B。2.進行化學實驗時必須注意安全，下列說法錯誤的是A.不慎將酒精燈打翻著火，用濕抹布蓋滅B.在通風櫥中做氯氣性質的相關實驗C.不慎將酸濺到眼睛中，要用大量水沖洗同時用手揉搓眼睛D.具有標識的化學品為易燃類物質，應注意防火【答案】C【解析】A．濕抹布覆蓋在燃燒的酒精上，可以阻止酒精與空氣中的氧氣接觸，從而切斷燃燒所需的氧氣供應，達到滅火的目的?，則不慎將酒精燈打翻著火，用濕抹布蓋滅，故A正確；B．氯氣有毒，有關氯氣性質的實驗要在通風櫥中進行，防止發生中毒，故B正確；C．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，不能用手揉搓眼睛，故C錯誤；D．為易燃類物質，使用時應注意防火，故D正確；答案選C。3.下列關于金屬及其化合物的說法正確的是A.某固體焰色試驗為黃色，則該固體為鈉鹽B.熔點高，可用于制造熔融燒堿的坩堝C.金屬鋁的變化均可以一步完成D鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物【答案】D【解析】A．某固體焰色試驗為黃色，只能證明固體中含鈉元素，無法證明其為鈉鹽，還可能是單質鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等，A錯誤；B．屬于兩性氧化物，能與強酸和強堿反應，所以不能用于制造熔融燒堿(NaOH)的坩堝，B錯誤；C．Al可以在氧氣中燃燒直接生成，但難溶于水，不能直接一步到位與水反應生成，C錯誤；D．鋁制餐具表面的氧化鋁能與強酸和強堿反應而溶解，Al屬于能與強酸和強堿都能反應的特殊性質的金屬單質，所以不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物，防止發生反應而被腐蝕，D正確；故答案為：D。4.化學與生活密切相關，下列說法正確的是A.是紅色涂料鐵紅的主要成分B.在空氣中所形成的分散系穩定性強于云、霧C.和均可以用來治療胃酸過多D.服飲葡萄糖口服液可迅速補充入體腹瀉損失的電解質【答案】C【解析】A．紅色涂料鐵紅的主要成分為，A錯誤；B．云、霧的分散系屬于膠體范疇，具有介穩性，而的顆粒直徑要大于膠體，穩定性比云、霧弱，B錯誤；C．和均可以與酸發生反應，即能消耗胃酸起到治療胃酸過多，C正確；D．葡萄糖屬于非電解質，所以服飲葡萄糖口服液不能補充損失的電解質，D錯誤；故答案為：C。5.分類法是學習化學的重要方法，下列各組物質符合分類標準的是選項物質分類標準A干冰、堿石灰、漂白粉純凈物B、醋酸、次氯酸弱電解質C熟石灰、火堿、純堿堿D、、酸性氧化物【答案】B【解析】A．漂白粉、堿石灰都是由多種物質組成，是混合物，故A錯誤；B．是弱堿，醋酸、次氯酸是弱酸，都只能部分電離，屬于弱電解質，故B正確；C．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故C錯誤；D．不能直接生成鹽，是不成鹽氧化物，故D錯誤；答案選B。6.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.由和組成的混合氣體中含有的氧原子數為B.的溶液中含有的數目為C.標準狀況下，與足量的反應，轉移的電子總數為D.將含的溶液滴入沸水中制備膠體，得膠體粒子數為【答案】A【解析】A．氧氣和臭氧組成的混合氣體中只含有氧原子，混合氣體即含有氧原子，所以所含氧原子數目為，A正確；B．未告訴溶液體積，不能計算，B錯誤；C．標準狀況下，是，根據題意可知，氯氣完全反應，轉移電子物質的量為：，轉移的電子總數為，C錯誤；D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵聚集體，所以含的溶液滴入沸水中，制得的膠體粒子小于，D錯誤；故選A。7.下列圖示實驗中，能達到對應實驗目的的是A．金屬鈉在氧氣中燃燒B．分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液C．檢查裝置的氣密性D．配制溶液時上下顛倒搖勻【答案】D【解析】A．金屬鈉在氧氣中燃燒，會放出大量的熱，應將鈉放在坩堝內，否則會損壞蒸發皿，A不正確；B．分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，應采用滲析的方法，因Fe(OH)3膠粒能透過濾紙孔隙，所以不能使用過濾法分離，B不正確；C．檢查裝置的氣密性時，制氣裝置應處于密閉狀態，而該裝置中，氣體能從長頸漏斗頸逸出，應將長頸漏斗換成分液漏斗，或往廣口瓶內加水至液面在長頸漏斗下端管口上方(液封)，C不正確；D．配制溶液時，用一只手的手掌托住瓶底，另一只手的食指按住瓶塞，然后上下顛倒搖勻，D正確；故選D。8.鐵銨礬在催化劑和水處理等領域有廣泛應用，向盛有鐵銨礬溶液的試管中分別加入下列試劑，下列離子方程式不能準確解釋相應實驗現象的是實驗試劑現象①足量銅粉溶液變藍色②溶液產生白色沉淀③硫氰化鉀溶液溶液變紅色④滴加少量溶液產生紅褐色沉淀A.實驗①： B.實驗②：C.實驗③： D.實驗④：【答案】A【解析】鐵銨礬在溶液中電離為：，據此信息解答。 A．具有強氧化性，能夠氧化單質Cu，但Cu不能將還原為Fe單質，正確的離子方程式為：，A錯誤；B．加入溶液產生白色沉淀，是鐵銨礬中電離出的與生成了，，B正確；C．因為溶液中含有，加入KSCN后會產生血紅色溶液，，C正確；D．因為溶液中含有，加入NaOH后會產生紅褐色的沉淀，，D正確；故答案為：A。9.雌黃是提取砷的主要礦物之一，和濃可發生如下反應：(未配平)。下列說法錯誤的是A.反應方程式涉及的物質中，屬于強電解質的是B.氧化劑和還原劑的物質的量之比為C.作還原劑，元素和元素同時被還原D.生成時，反應中轉移電子【答案】C【解析】元素的化合價由價升高為價，失去，元素的化合價由-2價升高為價，失去，元素的化合價由價降低為價，得到，結合電子轉移守恒和原子守恒，方程式為：，據此分析作答。A．硝酸在水中完全電離，屬于強電解，A正確；B．根據分析可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比為，B正確；C．元素的化合價由價升高為價，元素的化合價由-2價升高為價，是還原劑，被氧化，C錯誤；D．根據分析中化合價變化情況，硝酸是氧化劑，根據電子得失守恒，當生成時，反應中轉移電子，D正確；故選C。10.氯及其化合物的“價—類”二維圖如圖所示，下列說法錯誤的是A.和都具有較強的穩定性 B.由B生成時，可能既是氧化劑又是還原劑C.含G或C的溶液可用作環境的殺菌消毒劑 D.的鉀鹽可以用于實驗室制備【答案】A【解析】根據圖中化合價及物質分類可知，A為HCl，B為Cl2，C為ClO2，D為Cl2O7，E為HClO，F為，G為次氯酸鹽（含），H為氯酸鹽（含）。A．E為HClO，HClO不穩定，受熱或光照發生分解；F：在常溫下相對穩定，但在高溫、陽光直射或與有機物、還原劑接觸時容易分解，產生氧氣和有毒氣體，A錯誤；B．由B生成時發生反應：，氯氣既是氧化劑又是還原劑，B正確；C．G為次氯酸鹽（含），C為ClO2，二者都具有氧化性，可以作為環境的殺菌消毒劑，C正確；D．H為，其鉀鹽可以用于實驗室制備氧氣，D正確；故選A。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗的方案設計、現象和結論均正確的是目的方案設計現象和結論A鑒別和溶液在兩支試管中分別加入少量待測溶液，再分別逐滴滴加溶液先產生白色沉淀的是溶液B檢驗酸化的溶液中的向待測液中滴入酸性溶液紫色褪去，說明溶液中存在C探究與在溶液中的反應情況將通入飽和溶液和的混合物中最后溶液仍渾濁，說明與在水溶液中不能發生反應D探究能否與水發生反應將干燥的依次通入盛有干燥紅紙條和濕潤紅紙條的廣口瓶中干燥的紅紙條不褪色，濕潤的紅紙條褪色，說明能與水反應【答案】AD【解析】A．碳酸鈉溶液中碳酸根離子的濃度大于碳酸氫鈉溶液中碳酸根離子的濃度，向二者中逐漸滴入氯化鈣溶液，先產生白色沉淀的是溶液，故A正確；B．酸性條件下，溶液也能使酸性溶液褪色，故不能檢驗，故B錯誤；C．將通入飽和溶液和的混合物中，與飽和溶液反應生成，由于溶解度較小，故會有渾濁顯現，不能說明與在水溶液中不反應，故C錯誤；D．干燥的紅紙條不褪色，濕潤的紅紙條褪色，說明Cl2與H2O反應生成了漂白性物質HClO，能說明與水反應，故D正確；答案選AD。12.氯化鈉是一種化工原料，可以制備多種物質，如圖所示，下列說法錯誤的是A.在光照條件下，和也可以生成B.工業上制備漂白粉時，是澄清石灰水C.物質B為氯氣，其水溶液可以導電，因此氯氣為電解質D.在圖示兩種條件下反應轉移的電子數相同【答案】BC【解析】電解飽和食鹽水產生氫氧化鈉、氫氣、氯氣：，根據產物的相互轉化關系可知A為、B為、C為，A和B點燃得到的E為，B和C反應得到的F主要成分為；電解熔融的得到單質鈉和氯氣：，則得到D為Na，B和G反應得到漂白粉，則G為石灰乳，據此分析解答。A．在點燃的條件下可以在中燃燒生成，同時也可以在光照條件下劇烈反應（爆炸）得到HCl，A正確；B．工業上制備漂白粉時，是用與石灰乳反應制取，B錯誤；C．氯氣屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D．在圖示兩種條件下反應都只有被氧化為，則相同物質的量的被氧化為時，轉移的電子數是相同的，D正確；故答案為：BC。13.酸性溶液中幾種離子間可以發生如圖所示的反應，下列說法錯誤的是A.反應②中被還原的元素是FeB.還原性由強到弱的順序：C.與在酸性溶液中不能大量共存D.可發生反應：【答案】AD【解析】根據圖中轉化關系分析，可知反應①為：；反應②為：；反應③為：。據此分析作答。A．反應②為：，被還原的元素是錳，A錯誤；B．根據上述分析，以及氧化還原反應特點，可知還原性由強到弱的順序：，B正確；C．結合分析可知，氧化性，可以氧化，C正確；D．結合分析，結合氧化性：，反應：不能發生，D錯誤；故選AD。14.實驗室利用如圖所示裝置，完成鐵與水蒸氣在高溫下發生反應生成鐵的某種氧化物和氫氣的實驗。下列說法正確的是A.用酒精噴燈加熱裝置中的①處B.當觀察到肥皂液中有氣泡逸出時，說明生成C.取反應后的固體，用磁鐵可吸引固體顆粒說明生成了D.取反應后的固體，溶于稀硫酸中產生大量氣泡，說明還有鐵粉剩余【答案】D【解析】鐵與水蒸氣在高溫下發生反應生成四氧化三鐵和氫氣，濕棉花的作用是受熱后提供水蒸氣，在②處鐵與水蒸氣在高溫下發生反應，故此處用酒精噴燈加熱，肥皂液用于接收H2，通過點燃肥皂泡有爆鳴聲和燃燒現象，說明生成的是H2；A．由上述分析可知，用酒精噴燈加熱裝置中的②處，故A錯誤；B．要證明H2生成，需要點燃肥皂泡，有爆鳴聲或燃燒現象，故B錯誤；C．用磁鐵可吸引固體顆粒說明固體中有鐵，不能證明是，故C錯誤；D．取反應后的固體，溶于稀硫酸中產生大量氣泡，只可能是鐵有剩余，鐵的氧化物不能與稀硫酸生成氣體，故D正確；答案選D。15.某溶液可能含有中的幾種。取該溶液進行實驗，如圖所示。則下列說法正確的是已知：。A.原溶液中一定含有B.原溶液中可能含有和C.原溶液中至少含有上述離子中的五種離子D.向溶液中加入酸化的溶液，產生白色沉淀，證明原溶液中一定含有，且【答案】AC【解析】100mL溶液A恰好與10mL5mol/L的NaOH溶液反應，產生的無色氣體B為NH3，標況下448mL氨氣的物質的量為0.02mol，根據可知A中含有0.02mol，消耗OH-為0.02mol，同時A中加入NaOH后會生成白色沉淀，白色沉淀馬上變為灰綠色，最終在空氣中變為紅褐色，說明原溶液中含有Fe2+，最后灼燒得到的是Fe2O3，0.8gFe2O3的物質的量為=0.005mol，說明A中含有0.01molFe2+，消耗的OH-為0.02mol，而OH-的總物質的量為0.05mol，和Fe2+共消耗的OH-為0.04mol，說明A中含有0.01molH+，根據含有H+和Fe2+，排除掉CO和NO，因此溶液C中加入過量的BaCl2溶液生成的白色沉淀為硫酸鋇，4.66g硫酸鋇為=0.02mol，說明A中含有0.02molSO，則無Ba2+，A中含有0.02mol、0.01molFe2+，0.01molH+、0.02molSO，溶液中正電荷多0.01mol，故Cl-至少含有0.01mol，Na+可能含有，若不含Na+，c(Cl-)=0.1mol/L，若含Na+，c(Cl-)＞0.1mol/L，即c(Cl-)0.01mol/L；不含有的是CO、Ba2+、NO。A．由上述分析可知，原溶液中一定含有、Cl-，即是一定有的，故A正確；B．由上述分析可知，原溶液中不含有，故B錯誤；C．由上述分析可知，原溶液中一定含有、Cl-，可能有Na+，故C正確；D．因為向溶液C中加入BaCl2，引入了Cl-，因此向溶液中加入酸化的溶液，產生白色沉淀，不能證明原溶液中一定含有，故D錯誤；答案選AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.“化學——我們的生活，我們的未來?！睂W習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。從化學視角回答下列問題。（1）廚房下水管容易被油脂、菜葉等堵塞，常用固體管道疏通劑(含Al和NaOH)進行疏通。疏通時反應的離子方程式為_______，該反應方程式涉及的物質中，屬于弱電解質的是_______。（2）生活中常用“84”消毒液殺菌消毒，但是不能和潔廁靈(含HCl)混用，易產生黃綠色有毒氣體，請寫出該離子反應并用單線橋表示反應中轉移電子數：_______，該過程中，體現酸性的和體現還原性的的物質的量之比為_______。（3）波爾多液是一種無機銅素殺菌劑，可殺滅過冬的蟲卵，是由硫酸銅溶液和生石灰按一定比例配制成的天藍色膠狀懸濁液。某興趣小組在實驗室中配制硫酸銅溶液，需要用托盤天平稱量_______，將稱量好的固體放在盛有一定量水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌至固體全部溶解，后續操作還需用玻璃儀器玻璃棒、_______(填儀器名稱)配制得硫酸銅溶液。下列操作會導致配制的溶液濃度偏低的是_______(填標號)。a．稱取固體時，部分失去結晶水b．攪拌溶解時，有少量液體濺出c．所用容量瓶底部有少量的蒸餾水d．轉移溶液時，直接沿容量瓶內壁倒入某波爾多液的有效成分的化學組成是，理論上將硫酸銅溶液全部配制成該波爾多液，則需要加入的質量為_______g?！敬鸢浮浚?）①.②.H2O（2）①.②.1：1（3）①.12.5②.500mL容量瓶、膠頭滴管③.bd④.1.4【解析】(3)配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解(冷卻)、轉移、洗滌、定容、搖勻，根據實驗步驟可知實驗中需要用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；進行誤差分析時，根據c=，主要分析溶質的量和溶液體積的偏差?！拘?詳解】固體管道疏通劑(含Al和NaOH)疏通時，Al和NaOH和H2O反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為，該反應方程式涉及的物質中，屬于弱電解質的是H2O；【小問2詳解】“84”消毒液與潔廁靈(含鹽酸)混用時發生的反應為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，ClO-發生化合價降低的還原反應，Cl-發生化合價升高的氧化反應，Cl-將1個電子轉移給ClO-，單線橋法表示為，由離子方程式可知，有2molHCl參與反應，1mol做還原劑，1mol體現酸的作用，體現酸性的和體現還原性的的物質的量之比為1：1；【小問3詳解】配制硫酸銅溶液，需要用托盤天平稱量的質量為=12.5g；將稱量好的固體放在盛有一定量水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌至固體全部溶解，后續操作還需用玻璃儀器玻璃棒、500mL容量瓶，膠頭滴管；進行誤差分析時，主要分析溶質的量和溶液體積的偏差，根據c=分析濃度的偏差，a．稱取固體時，部分失去結晶水，導致的質量會偏大，濃度會偏高，故a不選；b．攪拌溶解時，有少量液體濺出，溶質損失，質量偏小，濃度會偏低，故b選；c．所用容量瓶底部有少量的蒸餾水不影響溶液的濃度，故c不選；d．轉移溶液時，直接沿容量瓶內壁倒入，會導致溶液體積偏大，濃度偏低，故d選；答案為bd；由化學組成可知Cu元素與Ca元素的物質的量之比為2：1，硫酸銅含有Cu元素物質的量為0.05mol，則Ca元素為0.025mol，加入的CaO也為0.025mol，質量為0.025mol56g/mol=1.4g。17.鋁銅鐵合金具有高強耐高溫性能，常用作耐高溫的合金涂層，利用鋁銅鐵合金制備和的工藝流程如圖所示：已知：①在潮濕環境易發生水解反應生成和，且不溶于乙醇、苯等有機溶劑；②、遇水蒸氣或氧氣發生劇烈反應；③乙醚極易揮發?；卮鹣铝袉栴}：（1）“堿浸”時，發生主要反應的離子方程式為_______，若工業生產中將鋁鐵銅合金直接酸浸或堿浸處理，潛在的危險是_______。（2）“濾液”中通入足量時，發生反應的離子方程式為_______，“合成”過程使用乙醚的目的是_______。（3）“氧化”時加入的物質B為_______(填標號)，然后在HCl氣流中蒸干溶液即得無水。a．b．c．雙氧水和鹽酸混合液d．溶液“反應II”中發生反應的化學方程式為_______。（4）“轉化”發生復分解反應生成，說明該反應能發生的理由：_______。（5）“洗滌”時，先用飽和溶液洗滌再用乙醇洗滌，用乙醇洗滌的目的是_______。【答案】（1）①.②.會產生大量發生爆炸的危險（2）①.②.防止生成的接觸到水蒸氣和空氣發生反應（3）①.b②.（4）溶解度很小，易轉化為沉淀析出（5）減小洗滌時的損失【解析】利用鋁銅鐵合金制備和的工藝流程為先進行焙燒將鋁銅鐵轉化為相應的氧化物，然后加溶液堿浸溶解轉化為過濾，濾液加入足量的將轉化為經過一系列轉化得到無水，加入NaH和乙醚合成為；堿浸過濾后的濾渣加鹽酸酸浸，加入Fe將Cu置換出來，過濾后通入轉化為與氯氣和NaOH溶液反應的在堿性環境中生成，再利用KOH將轉化為，經洗滌干燥最后得到目標產物，據此分析解答?！拘?詳解】鋁銅鐵合金焙燒后轉變為相應的氧化物、、，其中只有能與NaOH溶液反應，反應的離子方程式為：；由于鋁銅鐵合金主要成分為金屬單質，直接用酸或者堿溶解，容易產生大量的，有發生爆炸的危險。故答案為：；會產生大量的發生爆炸的危險?！拘?詳解】在中通入足量的氣體，發生生成沉淀，同時得到，反應的離子方程式為：；根據已知、遇水蒸氣或氧氣發生劇烈反應，使用乙醚的作用為防止生成的接觸到水蒸氣和空氣發生反應。故答案為：；防止生成的接觸到水蒸氣和空氣發生反應。【小問3詳解】根據流程圖可知加入的B能將氧化，同時B能與NaOH溶液反應，且得到的產物還能將在堿性環境中氧化生成，根據制備中盡量不帶入雜質的原則，則四個選項中課只有b選項滿足條件；反應II是與和NaOH溶液在堿性環境中生成，反應的方程式為：。故答案：b；?！拘?詳解】要將通過復分解反應轉化為，根據復分解反應發生的條件，說明溶解度非常小，易析出固體，反應方程式為：。故答案：溶解度很小，易轉化為沉淀析出。【小問5詳解】“洗滌”時，先用飽和溶液洗滌掉可溶性離子后，再用乙醇洗滌，是因為不溶于乙醇、苯等有機溶劑，可以減少洗滌時的損失。故答案為：減小洗滌時的損失。18.金屬鈦(Ti)具有許多優異的性能，是航空、軍工等領域的必需材料。實驗室利用金紅石(主要成分為)制得鈦(Ti)的原理是、，同時會產生少量副產物，實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。已知：①與不發生反應；②遇潮濕空氣產生白色煙霧；③常溫下，鈦不與稀硫酸反應；④部分物質熔、沸點如表所示。物質熔點/℃沸點/℃-2376.8-25136.45回答下列問題：（1）儀器的名稱為_______，其中盛放的固體為，進行實驗時發生反應的離子方程式為_______。（2）裝置B中盛放的試劑是_______，使用兩次冰水冷卻裝置的目的是_______，裝置F的作用是_______。（3）實驗進行過程中，整套裝置的缺陷有_______。實驗結束后，打開活塞，鼓入，其目的是_______。（4）將裝置燒瓶中液體轉移至裝置的燒瓶中，利用上述裝置重新組裝裝置，連接順序為(瓷舟中放置分布粉的石棉絨)，通過裝置先通入，一段時間后，再用_______(填“水浴”或“油浴”)加熱裝置D。（5）測定制得的粗產品(雜質僅含Mg)中Ti的含量：常溫下，取5.00g粗產品于燒杯中，往燒杯中逐滴滴入物質的量濃度為的稀硫酸，同時不斷攪拌，當不再出現氣泡時，共用去稀硫酸。則該粗產品中鈦的質量分數為_______(用含、的代數式表示)?！敬鸢浮浚?）①.三頸燒瓶②.（2）①.濃硫酸②.充分冷凝收集③.防止空氣中水蒸氣進入E與反應，同時吸收氯氣，防止污染（3）①.缺少吸收CO的裝置②.把裝置內的氯氣、CO趕入吸收裝置，把趕入D中收集（4）油浴（5）【解析】【小問1詳解】根據裝置圖，儀器的名稱為三頸燒瓶。盛放的固體為，進行實驗時和濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水，反應的離子方程式為?！拘?詳解】遇潮濕空氣產生白色煙霧，為防止與水反應，裝置B中盛放干燥劑，干燥氯氣，B中的試劑是濃硫酸；使用兩次冰水冷卻裝置的目的是充分冷凝收集，裝置F的作用是防止空氣中水蒸氣進入E與反應，同時吸收氯氣，防止污染。【小問3詳解】實驗進行過程中有CO生成，CO有毒，整套裝置的缺陷是無吸收CO的裝置。實驗結束后，打開活塞，鼓入，其目的是把裝置內的氯氣、CO趕入吸收裝置，趕入D中收集?！拘?詳解】將裝置燒瓶中液體轉移至裝置的燒瓶中，利用上述裝置重新組裝裝置，連接順序為(瓷舟中放置分布粉的石棉絨)，通過裝置先通入，排出裝置內的空氣，一段時間后，由于的沸點高于100°C，再用油浴加熱裝置D，使汽化與Mg發生反應制取Ti?！拘?詳解】設樣品中Mg的物質的量為ymol，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Mg消耗硫酸的物質的量為ymol；y=，則m(Mg)=，則該粗產品中鈦的質量分數為。19.在化工中應用非常廣泛。某企業利用海水制得，再焙燒鉻鐵礦(還含、)的流程如圖所示。已知：①“粗鹽”主要成分為，還含、和，其他離子可忽略不計；②極易溶于水，且其水溶液呈弱堿性，電離方程式：；③“混鹽”主要成分為和，還含?；卮鹣铝袉栴}：（1）“凈化”時加入試劑的先后順序為_______(填標號)。①、、；②、、；③、、當加入時發生反應的離子方程式為_______。（2）氣體、是和中的某一個，則“制液”時通入的氣體為_______，“析堿”時反應的離子方程式為_______。（3）“余液”中通入過量氣體A的目的是_______?；厥绽谩袄鋮s”后所得溶液的操作單元是_______。（4）“焙燒”時鉻鐵礦發生的主要反應的化學方程式為_______，若“焙燒”前固體總質量為284.98t，其中含、的質量分別為和，當固體恰好完全反應后，“混鹽”總質量為204.86t，則理論上最終制得的質量為_______t?！敬鸢浮浚?）①.③②.和（2）①.②.（3）①.促進氯化銨的生成，提高產品的產率②.過濾（4）①.②.【解析】將海水中的粗鹽除去以后，得到氯化鈉溶液，利用“侯氏制堿法”，首先通入氨氣，然后通入二氧化碳氣體制取碳酸氫鈉和氯化銨，方程式為：，再利用獲得的碳酸氫鈉與鉻鐵礦反應制得“混鹽”。【小問1詳解】粗鹽中含有、、等可溶性雜質，利用鋇離子除去硫酸根離子，利用氫氧根離子除去鎂離子，碳酸根離子除去鈣離子，由于所加的溶液均過量，而鋇離子和碳酸根離子能結合生成碳酸鋇沉淀，所以過量的碳酸鈉溶液必須在氯化鋇溶液之后，以除去過量的鋇離子，符合此要求的只有③。當加入時，溶液中含有剩余的氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液和碳酸根離子。所以發生的離子方程式為：和。答案為：③；和。【小問2詳解】氨氣溶于水后，會使溶液呈堿性。由于二氧化碳是酸性氧化物，在堿性環境下，其溶解度會大大提高。這樣，更多的二氧化碳可以被溶液吸收，從而有利于后續反應生成?碳酸氫鈉。“析堿”時，生成碳酸氫鈉和氯化銨，離子方程式為：。答案為：；?！拘?詳解】“余液”中主要是含氯化銨的溶液，通入過量氣體A的目的是促進氯化銨的生成，提高產品的產率?！袄鋮s”以后，氯化銨析出晶體，采取過濾方法回收產品氯化銨。答案為：促進氯化銨的生成，提高產品的產率；過濾。【小問4詳解】“焙燒”時，有氧氣參加，并且高溫下，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉，所以鉻鐵礦發生的主要反應的化學方程式為：。，可知，；，可知，。所以“混鹽”中的和的質量為：，設和分別為，根據鉻鐵礦(）的元素組成列式：，解得：，則。答案為：；。20.某化學興趣小組要測定和混合物中的質量分數，提出以下方案?；卮鹣铝袉栴}：方案I：沉淀法（1）取固體混合物于燒杯中，加入適量水攪拌至全部溶解，再加入稍過量的最佳試劑_______(填標號)使碳元素全部轉化為沉淀，然后經_______、干燥、稱量，所得沉淀為。a．b．c．d．方案II：酸溶法（2）取固體混合物于燒杯中，加入適量水攪拌至全部溶解，逐滴滴加鹽酸，同時不斷攪拌，當觀察到無氣泡逸出時，停止滴加，此時消耗鹽酸的體積為。若觀察到無氣泡逸出后，不小心多加了兩滴，將導致測定結果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。方案III：氣體體積法（3）按如圖所示裝置進行實驗，a管的作用是_______，試劑A是_______(填“飽和食鹽水”或“飽和NaHCO3溶液”)。方案IV：熱分解法（4）根據下圖提供的儀器和藥品，組裝裝置完成熱分解法(夾持裝置已略去；各儀器中的試劑均過量)。①若通過測量加熱后固體的質量達到實驗目的，則儀器連接順序為_______(按氣流方向，用小寫字母表示)。反應足夠長時間后，部分實驗步驟如下，正確的操作順序為_______(填