注冊電氣工程師發輸變電基礎考試公共

基礎(化學)模擬試卷4

一、單項選擇題(本題共35題，每題7.0分，共35

分。)

1、體系和環境之間只有能量交換，而沒有物質交換，這種體系在熱力學上稱為

()。

A、絕熱體系

B、循環體系

C、孤立體系

D、封閉體系

標準答案：D

知識點解析：根據系統與環境之間的物質和能量交換情況，系統分為三種，即開

放系統：系統和環境之間既有物質交換，又有能量交換。封閉系統：系統和環境

之間沒有物質交換，只有能量交換。孤立體系：系統和環境之間既沒有物質交

換，又沒有能量交換。因此答案是D。

2、已知某一元弱酸的濃度為0.01mol/L,pH=4.55,則其解離常數Ka為()。

A、5.8xl0-2

B、9.8x103

C、8.6x107

D、7.97x|(r8

標準答案：D

c(H+)=V^e，&二.H')匚

知識點解析：pH=4.55=-lgc(H),c。

3、在BaS04的飽和溶液中加入BaCl,利用同離子效應使BaSCU的溶解度降低，

體系中c(SCu2)的變化是()。

A、增大

B、減少

C、不變

D、不能確定

標準答案：B

知以點解析：同離子效應使BsSCU的溶解度降低，則BaS04的溶解于溶液中的

2

c(SO4)濃度則必然減少，故答案是B。

4、將0.2moi/L的醋酸(Ka=L8X1O-5)-^O.2moi/L醋酸鈉溶液混合,為使溶

液的pH維持在4.05,則酸和鹽的比例應為()。

A、6：1

B、4：1

C、5：1

D、10：1

標準答案：C

知識點解析：根據緩沖溶液H+濃度近似計算公式

pH=pK「lg需94.75-g型竺立=4.05,膽生=5。即四二5」

c(NaAc)6c(NaAc)c(NaAc)c(NaAc)

5、在氨水中加入一些NH4CI晶體，會使()。

A、NH3水的解離常數增大

B、NH3水的解離度a增大

C、溶液的pH增大

D、溶液的pH降低

標準答案：D

知識點解析：NH3水中，加入NHKL使NH3解離度降低，則OH濃度減少,溶

液pH降低。

6、欲配制500mLpH=5.0的緩沖溶液，應選擇下列哪種混合溶液較為合適。()

5

A、HAc—NaAc(Ka=l.75x10)

B、NH3.H2O-NH4cl(Kb=l.74x105)

8

C、NaH2PO4-Na4HPO4(Ka2=6.31xio-)

D、NaHCO3-Na2CO3(Ka2-4.68x10”)

標準答案：A

知識點解析：選擇緩沖溶液的原則是pH=pK；】；HAc-NaAc,pKa=4.75；

_14_14-5

NH3.H2O-NH4CI,Ka=l.OxlO/Kb=l.OxiO/1.74X10=5.75XI0-

10

,pKa=9.24：NaH2PO4-Na2HPO4,pKa2=7.20；NaHCC^—Na2co3,

pKa2=10.33,可見HAc-NaAc電對pKa=4.75,與pH=5.0最接近0

7、下列水溶液中pH最大的是()。

A、0.Imol/LHCN

B、0.Imol/LNaCN

C、0.lmol/LHCN+0.Imol/LNaCN

D、0.Imol/LNaAc

標準答案：B

知識點解析：HCN為一元弱酸，NaCN為其共扼堿，因此pH大小為B>C>A,

NaAc為HAc的共額堿，且堿性小于NaCN,故pH大小為B>D>C>A“

8、Ag2c2O4的溶度積1.OxlO-11,其飽和溶液中Ag+離子濃度為()mol/L。

A、2.15xl0-4

B、1.36x10-4

C、4.30xl0-4

D、2.72xl0-4

標準答案：D________

11

-腐"/l.OxlQ-1/T

J-=\--------mol/L_.

知識點解析：Ag2c2。4的溶解度S=Y4\4=1.36X104mol/

Lc(Ag+)=2s=2.72x104mol/L。

9、已知Ksp[Mg(OH)2]=5xlO12,現將等體積的0.1mol/LMg?+溶液和

0.Imol/LNaOH溶液混合，則()。

A、有沉淀析出

B、形成飽和溶液

C、溶液未飽和

D、無法判斷

標準答案：A

知識點解析：根據溶度積規則，當QVKsp,無沉淀析出；Q=Ksp,沉淀和溶解達

到平衡，形成飽和溶液；Q>Ksp,有沉淀析出?；旌虾螅w積加倍，濃度減半。

c(Mg2)=c(OH)=0.05mol/L,Q=c(Mg2+).{c(OH)}2=0.05x(0.05)2=l.25x10

>KSp[(Mg(OH)2]5可見有沉淀析出。

10、AgCI在水中,0.Olmcl/LCaCb溶液中,0.01mol/LNaCI溶液.

0.05moi/LAgN03溶液中的溶解度分別為So、Si、S2、S3,那么下列哪種排列

是正確的?()

A、So>Si>S2>S3

B、So>S2>Si>S3

C、S()>S|>S2=S3

D、So>S2>S3>Si

標準答案：B

知識點解析：據同離子效應，同離子濃度越大，溶解度越低。

11、將0.400moi/L的NH3.H2O與0.200moi/LHC1等體枳混合，在混合后的

溶液中加入少量強酸，則溶液的pH將（）。

A、顯著降低

B、顯著增加

C、保持相對穩定

D、不變

標準答案：C

知識點解析：弱酸及弱酸鹽或弱堿及弱堿鹽等共施酸堿對可組成緩沖體系，HC1與

NH3H2O反應后生成NH4CI,但過剩的是NH3，過量的NH3與生成的NH4CI組成

緩沖溶液，即混合后的溶液為NH3—NH4cl緩沖體系，因此可抵抗少量強酸或強

堿，而本身的pH基本保持不變。

12、在一個容器中，反應2NCh（g）U2NO（g）+O2（g）,恒溫條件下達到平衡后，若

加入一定的Ar氣體保持總壓力不變，平衡將會（）。

A、向正反應方向移動

B、向逆反應方向移動

C、沒有變化

D、不能判斷

標準答案：A

知識點解析：平衡系統中加入一定的Ar氣體而保持總壓力不變，Ar是惰性氣體，

p=2p

不參加反應，但平衡系統的總物質量n增大，根據分壓定律，'〃r反應方

程式中各物質的分壓減少，因此平衡向著氣體分子數增大的方向（正向）移動，故答

案是A。

13、在一定條件下，已建立平衡的某可逆反應，當改變反應條件使化學平衡向正反

應方向移動時，下列有關敘述正確的是（）。

A、生成物的體積分數一定增加

B、生成物的產量一定增加

C、反應物濃度一定降低

D、使用了合適的催化劑

標準答案：B

知識點腦析：化學平衡向正反應方向移動，生成物的產量一定增加。

14、下列關于化學反應速率常數k的說法正確的是（）。

A、k值較大的反應，其反應速率在任何條件下都大

B、通常?個反應的溫度越高，其k值越大

C、一個反應的k值大小與反應物的性質無關

D、通常一個反應的濃度越大，其k值越大

標準答案：B

知識點解析：刈于速率常數k值較大的反應，當外界條件改變時(如反應濃度降

低)，反應速率也可能減少，因此反應速率在任何條件下都大是不正確的；根據阿

侖尼烏斯公式，反應的溫度越高，反應速率常數k越大，因此B正確；反應速率

常數k是反應的特征常數即與反應物的性質有關，故C錯誤；對于一個確定的反

應，速率常數k只與溫度和催化劑有關，與反應物的濃度和壓力無關，故D錯

誤。

15、反應PC13(g)+C12(g)=PC15(g)，在298K時,K°=0.767,此溫度下平衡

時,如p(PC15)=P(PC13)，則p(C12)=().

A、130.38kPa

B、0.767kPa

C、7607kPa

D、7.67xlO-3kPa

標準答案：A

知識點解析：根據平衡常數的表達式，反應的平衡常數

=尸飛⑼尸=尸"。$)?尸0=

二~."(PCI。?尸”(Ci?)—尸⑼)

inn

尸，(3)='二kPa=130.38kPa

為2K.0.767

16、為了減少汽車尾氣中NO和CO的污染，按下列反應進行催化轉化，

「1

NO(g)+CO(g)'—5N2(g)+C(h(g)的二一373.2kJ/mol,為了提高轉化

率，應采取的措施是()。

A、低溫低壓

B、低溫IWJ壓

C、高溫高壓

D、高溫低壓

標準答案：B

知識點解析：降溫平衡向放熱方向移動。升壓，平衡向氣體分子數減少的方向移

動。

17、在一定溫度下，反應2co(g)+Ch(g)=2CO2(g)的K,與Kc之間的關系正確的

是()。

A、Kp=Kc

B、Kp=Kc(RT)

C、/(RT)

K2=KC

D、Kp=l/Kc

標準答案：C

二[pg"_[cgMTf]c(CO2)f

2

P-[p(O2)][p(CO)]-[c(O2)RT][c(CO)RTy-[c(O2)RT][c(CO)Y

=號即K4

知識點解析：RT'「RT°

18、暴露在常溫空氣中的碳并不燃燒，只是由于反應C(s)+02(g尸C02(g)[己知

CCh(g)的△『Gm°(298.15K)=-394.36kJ/mol]()o

0

A、△fGm>O,不能自發

B、△fGn,VO,但反應速率緩慢

C、逆反應速率大于止反應速率

D、上述原因均不正確

標準答案：B

知識點解析：反應C(s)+O2(g)=82(g)的ArGm?=△6m?(C02,g,298.I5K)<O,

正向是自發的，但由于該反應速率緩慢造成在常溫常壓下并沒有反應。

19、對于一個化學反應，下列各組中關系正確的是()。

A、△◎')>()，K°<1

B、△rGm°>0,K°>1

00

C、ArGm<O,K=l

0

D、△rGm<O,K0<1

標準答案：A

--4G*

知識點解析：根據公式RT\當△rGm?>0,lnK@VO,K?VI,故答案A

正確。

20、化學反應低溫自發，底溫非自發()。

A、AH<0,AS>0

B、AH>0,AS<0

C,AH>0,AS>0

D、AH<0,AS<0

標準答案：D

知識點解析：根據吉布斯等溫方程式：AG=當AHVO,aSVO時，低

溫趨向△GVO,正向自發，高溫趨向△G>0,正向非自發。

21、升高溫度可以增加反應速率，主要是因為()。

A、增加了反應物壓力

B、增加了活化分子百分數

C、活化能增大

D、混亂度增加

標準答案：B

知識點解析：升高溫度增加反應速率的主耍原因是升高溫度使更多分子獲得能量而

成為活化分子，活化分子百分數增加，故應選B。

22、在21.8用時，反應NH4Hs（s）=NH2（g）+H2s（g）的標準平衡常數

K0=0.070o平衡混合氣體的總壓為（）kPa。

A、7.0

B、26

C、53

D、0.26

標準答案：C

知識點解析：PNH,"P%s=P,,K0=pi/p0）2,pi/1OO）0=O.070,p總=20。

23、對于反應NzlgHChgFiZNCXg）,AH=+90kJ/moL,AS=+12J/（K.mol）,下

列哪種情況是正確的?（）

A、任何溫度下均自發

B、任何溫度下均非自發

C、低溫下非自發，高溫下自發

D、低溫下自發，高溫下非自發

標準答案：C

知識點解析：AH〉。，AS>0,AG=AH—TAS,低溫下非自發，高溫下自發。

24、已知反應C2H2（g）+2H2（g）=C2H6（g）的△「HmVO，當反應達到平衡后，欲使

反應向右進行，可采取的方法是（）。

A、升溫，升壓

B、升溫，減壓

C、降溫，升壓

D、降溫，減壓

標準答案：C

知識點解析：在有氣體參加且反應前后氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變

時，增大壓力，平衡向氣體分子數減小方向移動：減小壓力，平衡向氣體分子數增

大的方向移動。該反應正向為氣體分子數減少的方向，故平衡向右移動應該升高壓

力；當其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱

方向移動，該反應正向為放熱反應，故應降低溫度，所以答案為C。

25、催化劑加快反應速率原因，下列敘述正確的是（）。

A、降低反應的△「Gm。

B、降低反應的△?“企）

C、降低反應的活化能

D、使反應的平衡常數K°減少

標準答案：C

知識點解析：催化劑改變反應歷程，降低反應的活化能，加快反應速率，故答案是

Co

26、下列各組元素原子半徑由小到大排序錯誤的是（）。

A、Li<Na<K

B、Al<Mg<Na

C、C<Si<Al

D、P<As<Se

標準答案：D

知識點解析：在元素周期表中，同一周期自左向右原子半徑逐漸減小，同一主族自

上向下原子半徑逐漸增大，根據各元素在周期表D位置，原子半徑排序A、B、C

均正確，D中，Se位于As右邊，故原子半徑應為Se

27、已知在一定溫度下，反應C（g尸A（g）+B（g）,△IGm0>0,則下列敘述中正確的

是（）。

A、隨著反應的不斷進行，生成物的含量逐漸增加，反應物的含量逐漸減少，因此

平衡常數一定減小

B、加入催化劑，反應速度加快，平衡向正反應方向移動

C、升高溫度，反應速度加快，平衡向正反應方向移動

D、增加壓力，反應速度加快，平衡向正反應方向移動

標準答案；C

知識點解析?：若反應溫度不變，當反應達到平衡以后，平衡常數是不變的；催化劑

能同樣倍數的加快正逆反應速率，故不能使平衡發生移動；該反應正向為一吸熱反

應，升高溫度，平衡將向正反應方向移動；該反應正向氣體分子數增加，增加壓

力，平衡將向氣體分子數減少的反方向移動。因此只有C是正確的。

28、某第4周期元素，當該元素原子失去一個電子成為正1價離子時，該離子的價

層電子排布式為3dio,則該元素的原子序數為（）。

A、19

B、24

C、29

D、36

標準答案：C

知識點解析：元素原子失去一個電子成為正1價離子時，該離子的價層電子排布式

為3d10,說明其原子的外層電子排布式為3di°4sl故為第四周期IB的29號Cu。

—02（g）.—c

29、500K時，反應（l）SCh（g）+2*SO3（g）的Ki?二50,在同溫下，反應

（2）2so3（g）u2sO2（g）+O2（g）的e?必等于（）。

A、100

B、2x10

C、2500

D、4xl(T4

標準答案：D

知識點解析：反應(2)=—2(1),反應方程式乘以某個系數，系數體現在平衡常數指

K"因=_L=4.0X10^

數項上。由此可得(不)50。

30、298K時,反應A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)的K?=2,若A、B、C、D的起始壓分

別為lOOkPa、200kPa、33.5kPa、67kPa,則298K時反應()。

A、正向自發

B、逆向自發

C、處于平衡態

D、不能確定

標準答案：A

C.S一吟二(33.5/100)2x(67/100)=0038

知識點解析：(PA/P°)(PB/P0)(100/100)X(200/100)，可見QV

K0,△rGm＜0,反應正向自發進行。

31、N2(g)+3H2(g)-2NH3(g),△rGm?=-92.4kJ/