四川省德陽市高中2024屆高考化學五模試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、以下物質的水溶液顯酸性的是

A.NaHCOjB.NaHSO4C.CH3COOKD.KNO3

2、下列說法正確的是（）

A.分別向等物質的量濃度的Na2cO3和NaHCXh溶液中滴加2滴酚甑溶液，后者紅色更深

B.分別向2mL5%H2（h溶液中滴加ImLO.lmol/LFeCb和CuSCh溶液，產生氣泡快慢不相同

C.蛋白質溶液遇飽和Na2s04溶液或醋酸鉛溶液均產生沉淀，沉淀均可溶于水

D.用加熱NH4cl和Ca（OH）2固體的混合物的方法，可將二者分離

3、原子序數依次增大的四種短周期元素叭X、Y、Z,其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數之和為10；Y

是地殼中含量最高的金屬元素。下列關于它們的敘述一定正確的是（）

A.Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸

B.隊Y的氧化物一定屬于離子化合物

C.X、Z的氫化物中，前者的沸點低于后者

D.X、Y的簡單離子中，前者的半徑大于后者

4、下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）

實驗操作現象結論

向AgNCh和AgCI的混合濁

生成黃色沉淀

A/ifSp(AgI)<Ksp(AgCl)

液中滴加0.1mol?L」KI溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

B出現白色沉淀原溶液中一定含有SO?

再滴加Ba（NO3）2溶液

向盛有某溶液的試管中滴加

試紙顏色無明顯變化+

CNaOH溶液并將濕潤的紅色原溶液中不含NH4

石茂試紙置于試管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含Fe"

A.AB.BC.CI).D

5、在一定條件下發生下列反應，其中反應后固體質量增重的是

A.出還原三氧化鐺（WO3）B.鋁與氧化鐵發生鋁熱反應

C.鋅粒投入硫酸銅溶液中D.過氧化鈉吸收二氧化碳

6、下列反應中，被氧化的元素和被還原的元素相同的是

A.4Na4-O2=2Na2OB.2FeCh+Cl2=2FeCh

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

7、下列說法不正確的是（）

A.Na?K合金用作快中子反應堆的導熱劑

B.MgO是一種常用的耐高溫材料

C.亞鐵鹽是常用的補血藥劑

D.石英生埸常用來熔融堿

8、下列說法正確的是（）

A.氯化鈉、氯化氫溶于水克服的作用力相同

B.不同非金屬元素之間只能形成共價化合物

C.Si（h和Si的晶體類型不同，前者是分子晶體，后者是原子晶體

D.金剛石和足球烯（C60）構成晶體的微粒不同，作用力也不同

9、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的氣態氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應，可觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣

味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的沸點：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

10、探究濃度對化學平衡的影響，實驗如下：

I.向5mL0.05moi/LFeCh溶液中加入5mL0.05moi/LKI溶液（反應a）,平衡后分為兩等份

II.向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應b）；加入CCL,振蕩靜置，下層顯極淺的紫色

m.向另一份加入CCL,振蕩靜置，下層顯紫紅色

結合實驗，下列說法不訴確的是：

A.反應a為：2Fe3++2「=2Fe2++L

B.比較氧化性：II中，b>Fe3+

c.n中，反應a進行的程度大于反應b

D.比較水溶液中c(Fe2+)：II<III

11、25℃時，濃度相同的Na2c。3和NaHCCh溶液，下列判斷錯誤的是()

A.粒子種類不同B.c(Na+)前者大于后者

C?c(OH)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，c(CO3烈)均增大

12、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2moi/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀

最多，加入的這種NaOH溶液的體積是

A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL

13、化學與人類生活、生產息息相關，下列說法中錯誤的是

A.高銃酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌，且原理相同

B.地溝油可以用來制肥皂和甘油

C.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入鐵粉

D.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

14、己知：A(g)+3B(g)=2C(g)o起始反應物為A和B,物質的量之比為1：3,且總物質的量不變，在不同壓

強和溫度下，反應達到平衡時，體系中C的物質的量分數如下表：下列說法不正確的是()

溫度

物質的量分數400℃450℃500,C600C

壓強

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

A.壓強不變，降低溫度，A的平衡轉化率增大

B.在不同溫度下、壓強下，平衡時C的物質的量分數可能相同

C.達到平衡時，將C移出體系，正、逆反應速率均將減小

D.為提高平衡時C的物質的量分數和縮短達到平衡的時間，可選擇加入合適的催化劑

15、X,V,Z,W是四種原子序數依次增大的短周期元素，Z,W可以形成兩種重要化合物ZW2,Z2VV2,X,Y的原

子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物（ZXY”；的結構式為Y=X?Z?Z?X=Y。下列說法正確的是（

A.化合物Z2W2中含有離子鍵

B.簡單離子半徑大小順序：門＞

C.元素W的氧化物對應水化物的酸性比Y的強

D.X和Z組成的化合物中可能所有原子都達到8電子穩定結構

16、2019年3月，我國科學家研發出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時B電極反應式為：h+2e-=2r

B.放電時電解質儲罐中離子總濃度增大

C.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D.充電時，A極增重65g時，C區增加離子數為4N&

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知：醛基和雙氧水可發生如下反應：

CHO

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線:

回答下列問題:

(DC中官能團的名稱是________________________

(2)E生成F的反應類型是.

(3)E的結構簡式為_______________________________

(4)B生成C的化學方程式為

⑸與B互為同分異構體屬于芳香二元竣酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物有種。

(6)設計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備OTK)的合成路線。

II

CH3CH3

18、苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產物略)。

已知：①NBS是一種溟代試劑

-HsONuIQ9

+C2H5OH

>RrC-tH-C-OC?Hs

③R1—8OC2H5+R4NH?——包—>R/&NH.2R產2%OH

請回答下列問題：

(1)下列說法正確的是__________

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCh溶液發生顯色反應

C.基巴比妥具有弱堿性

D.試劑X可以是CO(NHZ)2

(2)B中官能團的名稱,化合物H的結構簡式為。

(3)D-E的化學方程式為o

(4)苯巴比妥的一種同系物K,分子式為G0H8N2O3,寫出K同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式

①分子中含有兩個六元環；且兩個六元環結構和性質類似

②能夠和FeCh發生顯色反應

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

()

⑸參照流程圖中的反應，設計以甲苯為原料合成聚酯"日K"C玉。H_________（用流程圖表示，無機試劑任選）

6

19、CKh與CL的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置

（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

SIS2

（1）儀器C的名稱是，一.安裝F中導管時.應選用圖2中的：_（填或“b”1

（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生CL和。02,寫出反應化學方程式：為使CKh在D中被穩

定劑充分吸收，可采取的措施是__。

（3）關閉B的活塞，C1O2在D中被穩定劑完全吸收生成NaQCh,此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：

（4）已知在酸性條件下NaCKh可發生反應生成NaCl并釋放出CKh,該反應的離子方程式為：_,在CKh釋放實

驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是；_。

（5）已吸收CKh氣體的穩定劑I和II,加酸后釋放。02的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你

認為效果較好的穩定劑是（選填"I”或"H”）理由是：_。

圖3

20、過氧化鈣是一種白色固體，難溶于水，常用作殺菌劑、防腐劑。

（1）化學實驗小組選用如圖裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過輒化鈣。

①請選擇裝置，按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）

②實驗室用A裝置還可以制備等氣體（至少兩種）

③實驗開始是先通氧氣還是先點燃酒精燈？,原因是

2+

（2）已知化學反應Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2*8H2O!+2NH4\在堿性環境中制取CaO2*8H2O的裝置如圖所

示：

AB

①寫出A裝置中發生反應的化學方程式：。

②為防止雙氧水的分解并有利于,裝置B中應采用條件，裝置X的作用是

③反應結束后，經、、低溫烘干獲得CaO2?8H2O。

21、鋼是現代社會的物質基礎，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鉆、硅、錢、磷、硫等元素。請回答下列

有關問題：

（1）基態Mn原子的價電子排布式為。Mi?+與F*中，第一電離能較大的是,判斷的理由是

0

⑵碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2OK結構式為/\）。C2O3中碳原子的雜化軌道

0r——c=o

類型為，CO2分子的立體構型為o

⑶獻菁鉆分子的結構簡式如圖所示，分子中與鉆原子通過配位鍵結合的氮原子的編號是_____（填力”“2”“3”或“4”）

其中C、H、O元素電負性由大到小的順序是__________________________

N

(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽陶子結合碳酸根中的氧離子，是碳酸根分解為CCh分子的結果。MgCCh分解溫

度低于CaCCh,請解釋原因__________________________o

⑸氧化亞鐵晶胞與Na。的相似，Na。的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Feo.9。，其中

包含有Fe?+和&3+,晶胞邊長為apm,該晶體的密度為pg,cm、，則a=(列出計算式即可，用NA表示阿伏

加德羅常數的值)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。

A.NaHCCh在溶液中完全電離，生成的HCO3?以水解為主使溶液呈堿性，A項錯誤;

2

B.NaHSCh在溶液中完全電離生成Na+、H\SO4',使溶液呈酸性，B項正確；

CCFLCOOK在溶液中完全電離，生成的CIhCOO?水解使溶液呈堿性，C項錯誤；

D.KNO3溶液中，K+、NO3-不能發生水解，溶液呈中性，D項錯誤。

本題選B。

2、B

【解題分析】

A.等物質的量濃度的Na2c03和NaHCO3溶液,Na2CO3溶液堿性強，所以分別向等物質的量濃度的Na2c。3和NaHCOj

溶液中滴加2滴酚酰溶液，前者紅色更深，A錯誤；

B.FeCb和CuSO4溶液對5%%。2溶液分解的催化效果不同，所以分別向2mL5%出。2溶液中滴加ImLO.lmol/LFeCb

和CuSO,溶液，產生氣泡快慢不相同，B正確；

CNa2s04屬于不屬于重金屬鹽，該鹽可使蛋白質產生鹽析現象而產生沉淀，醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質變性而

產生沉淀，所以蛋白質溶液中加入醋酸鉛溶液，蛋白質變性產生的白色沉淀不溶于水，C錯誤；

D.NH4a固體和Ca(OH”固體在加熱條件下發生反應生成氨氣，不能用加熱的方法分離，D錯誤；

故合理選項是B。

3、D

【解題分析】

原子序數依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y為A1元素；其中只有X與Z

同主族；Z原子序數大于AL位于第三周期，最外層電子數大于3；V、X、Y最外層電子數之和為10,則W、X的最外

層電子數之和為10-3=7,Z的原子序數小于7,所以可能為Si、P、S元素，若Z為Si時，X為C元素，W為B元素，

B與A1同主族，不符合；若Z為P元素時，X為N元素，W為Be元素；若Z為S元素，X為0元素，W為為H(或Li)

兀素。

【題目詳解】

A項、Z可能為P、S元素，P的最高價氧化物對應水化物為磷酸，磷酸為弱電解質，不屬于強酸，故A錯誤；

B項、Y為A1元素，氧化鋁為離子化合物，W為H元素時，水分子為共價化合物，故B錯誤；

C項、X為。時，Z為S,水分子之間存在氫鍵，導致水的沸點大于硫化氫，故C錯誤；

D項、X可能為N或0元素，Y為AL氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個電子層，核電荷數越大離子半徑越小，則離

子半徑X>Y,故D正確。

故選D。

【題目點撥】

本題考查原子結構與元素周期律的關系，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用討論法推斷元素為解答關

鍵。

4、D

【解題分析】

A.AgNQa和AgCI的混合濁液中，含有硝酸銀，銀離子和碘離子反應生成黃色沉淀，因此不能說明KsP(AgI)<Afsp(AgCI),

故A錯誤；

B.可能含有亞硫酸根離子，故B錯誤；

C.向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無明顯變化，不能說明不

含錢根離子，一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱，故C錯誤；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，原溶液中不含F<?+,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

檢驗鐵離子主要用KSCN,變血紅色，則含有鐵離子，檢驗亞鐵離子，先加KSCN,無現象，再加氮水或酸性雙氧水,

變為血紅色，則含有亞鐵離子。

5、D

【解題分析】

A、%還原三氧化鐺(W03),固體由W03變成W,質量減少，故A錯誤；B、鋁與氧化鐵發生鋁熱反應生成氧化鋁和

鐵，固體質量不變，故B錯誤；C、鋅粒投入硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋅，相對原子質量鋅為65,銅為64,由鋅變

成銅質量減小，故C錯誤；D、過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，2Na202+2C02=2Na2C03+02,ImolNazd變成

lmolNazC2質量增大，故D正確；故選D。

6、D

【解題分析】

A.4Na+(h=2Na2O反應中鈉元素被氧化，氧元素被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故A錯誤；

B.2FeCL+C12=2FeCb反應中FeCh為還原劑，被氧化，氯氣為氧化劑，被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元

素，故B錯誤；

C2Na+2H2O=2NaOH+H2t反應中鈉元素化合價升高被氧化，H元素化合價降低被還原，被氧化與被還原的元素不

是同一元素，故C錯誤；

D.3NO?+H2O=2HNO3+NO該反應中只有N元素的化合價變化，N元素既被氧化又被還原，故D正確；

故選Do

7、D

【解題分析】

A、Na—K合金常溫下為液體，具有良好的導熱性，常用于快中子反應堆的導熱劑，故A說法正確；

B、MgO熔沸點高，常用作耐高溫材料，故B說法正確；

C、我國最常見的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補血劑，故C說法

正確；

D、石英是SiCh,屬于酸性氧化物，與堿能發生反應，因此石英生煙不能熔融堿，常用鐵制用煙，故D說法錯誤；

答案選D。

8、D

【解題分析】

A.氯化鈉屬于離子晶體，氯化氫屬于分子晶體溶于水時，破壞的化學鍵不同；

B.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如餒鹽；

C.SiO2和Si的晶體類型相同，都是原子晶體；

D.金剛石由原子構成，足球烯（C60）由分子構成。

【題目詳解】

A.氯化鈉屬于離子晶體溶于水時破壞離子鍵，氯化氫屬于分子晶體溶于水時破壞共價鍵，所以破壞的化學鍵不同，

故A錯誤；

B.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如鐵鹽為離子化合物，故B錯誤；

C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個數比1：2通過Si鍵構成原子晶體，在Si晶體中，每個Si原子形成2個

Si-Si鍵構成原子晶體，故c錯誤；

D.金剛石由原子構成，為原子晶體，作用力為共價鍵，而足球烯（CM）由分子構成，為分子晶體，作用力為分子間

作用力，故D正確；

故選：Do

9、I）

【解題分析】

W的氣態氫化物常用作制冷劑，W為N元素；X、Z位于同一主族；ZXR2能與水劇烈反應，可觀察到液面上有白霧

生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色，可推斷該氣體為SO2,則X為O,Z為S,R為

Cl；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的，Y是AL

【題目詳解】

根據題意，可推斷出W、X、Y、Z、R分別是N、O、AkS、Cl元素；

A.W和X最簡單氫化物的為Nth、H2O,沸點大小為NH3VH2O,所以A項錯誤；

B.最高價含氧酸的酸性：ZvR,B項錯誤；

C.Y和R形成的化合物AlCh是共價化合物，C項錯誤；

D?SOCb與水反應,SOCL+H2O=SO2T+HQ,向反應后溶液中滴加溶液有白色沉淀AgCl生成，D項正確。

答案選D。

10、C

【解題分析】

A、加入CCh,振蕩、靜置，下層顯紫紅色，說明5mL0.05moi/LFeCh溶液中加入5mL0.05moi/LKI溶液，兩者發

2+

生氧化還原反應生成碘單質，所以反應的化學方程式：2Fe^+2I#2Fe+I2,故A正確；

B、II中下層顯極淺的紫色，說明加入飽和KSCN溶液，平衡2Fe3++2r=2Fe2++b逆向移動，所以在飽和KSCN溶液

5+

中，碘單質是氧化劑，鐵離子是氧化產物，根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，則氧化性：II中，I2>Fe,

故B正確；

C、反應a進行是鐵離子與碘離子反應生成單質碘和亞鐵離子，而反應b進行的是鐵離子與KSCN溶液生成絡合物的

反應，兩者反應不同，無法比較其反應程度的大小，故C錯誤；

D、II中下層顯極淺的紫色，說明平衡2Fe3++2r=2Fe2++h逆向移動，導致亞鐵離子的濃度減小，ID中向另一份加入

CC14,碘單質溶解在四氯化碳中碘單質的濃度減小，平衡2Fe3++2r=2Fe2++L正向移動，所以水溶液中kFe?)IIV

皿，故D正確；

答案選C。

11>A

【解題分析】

+2

A項、NaHCO3溶液中存在如下平衡：H2O#H+OH\HCO3#COa+H\H2O+HC03aH2co3+OH,Na2cO3溶液中

+2

存在如下平衡：H2O^H+OH\H2O+CO3^HCOJ+OH>H2O+HCO3#H2COJ+OH,溶液中存在的粒子種類相同，

故A錯誤；

+++

B項、Na2c0.3中c(Na)=2c(Na2co3),NaHCCh溶液中c(Na)=c(NaHCO3),二者濃度相等，則c(Na)前

者大于后者，故B正確；

C項、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，碳酸鈉溶液中的c(OHD大于碳酸氫鈉溶液中的c(OW),

故C正確；

D項、向濃度相同的Na2CO3和NaHC(h溶液分別加入NaOH固體，NaOH會抑制NazCCh的水解，與NaHCCh反應

生成Na2cCh,則兩種溶液中c(CO32-)均增大，故D正確；

故選A。

12、C

【解題分析】

試題分析：鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，發生的反應為：Mg+2HCl=MgC12+H2f;2AI+6HCI=2AlCh+3H2f,

氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應的方程式為：AlCh+3NaOH=AI(OH)31+3NaCl,MgCh

+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCl.和A產全部轉化為沉淀，所以溶液中的溶質只有NaCI；根據氯原子和鈉原子守恒

得到如下關系式：

HC1?NaCI?NaOH

11

2mol/Lx0.5L4mol/LxV

V=0.25L=250ml,故選C。

【考點定位】考查化學計算中常用方法終態法

【名師點晴】注意Mg2+和AF+全部轉化為沉淀時，NaOH不能過量，即全部轉化為沉淀的AP,不能溶解是解題關鍵;

鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4moi4”的NaOH溶液，生成的

沉淀最多時，Mg2+和AI3+全部轉化為沉淀，所以溶液中的溶質只有NaCL根據氯原子和的原子守恒解題。

13、A

【解題分析】

A.高鎰酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌，高缽酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液是將物質氧化，而75%

乙醇是使蛋白質變性，因此消毒原理不相同，A錯誤；

B.地溝油主要成分是油脂，屬于酯，油脂在堿性條件下發生水解反應產生甘油和高級脂肪酸鹽，高級脂肪酸鹽是肥皂

的主要成分，B正確；

C由于Fc粉具有還原性，所以為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入還原鐵粉，C正確；

D.“靜電除塵”利用膠體的性質，使空氣中的固體塵埃形成沉淀，減少空氣中飄塵的含量；“燃煤固硫”是使煤中的S元

素在燃燒時轉化為硫酸鹽留在爐渣中，因而可減少酸雨的形成；“汽車尾氣催化凈化”可以使尾氣中的NO、CO在催化

劑作用下轉化為空氣的成分氣體N2、CO2,因而都能提高空氣質量，D正確；

故答案是Ao

14、D

【解題分析】

A.由圖可知溫度越高C物質的量分數減小，平衡逆向移動，逆反應是吸熱反應，所以壓強不變，降低溫度，A的平衡

轉化率增大，故A正確；

B.可調節壓強和溫度使C的物質的量分數相同，所以在不同溫度下、壓強下，平衡時C的物質的量分數可能相同，故

B正確；

C.濃度越小反應速率越小，達到平衡時，將C移出體系，反應物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應速率均將減

小，故C正確；

D.使用催化劑只改變反應的速率，平衡不移動，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時C的物質的量分數，故D錯誤。

故選D。

15、D

【解題分析】

X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，說明二者位于同一周期；X、Y、

Z組成的一種化合物(ZXY)2的結構式為Y-X?Z?Z?X-Y,X形成4個共價鍵，位于WA族，Y形成3個共價鍵，位于

VA族，Z形成2個共價鍵，位于VIA族，則X為C元素，Y為N,Z為S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物ZW?、

Z2W2,則W為CI元素，形成的物質分別為SC12和S2CI2。

A.化合物Z2WZ為S2a2,S最外層6個電子，達到穩定結構需要共用2個電子，。最外層7個電子，達到穩定結構

需要共用I個電子，則s2a2中只含有共價鍵，結構是為a—s—s—ci,A錯誤；

B.Y、Z、W形成的簡單離子分別為N3-、S2-、CF,N3一核外只有2個電子層，半徑最小；而S?■■和的核外電子

排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則S2一的半徑大于CI一的半徑，因此排序為S2—>C「>N3—,即rz>rw>ry,

B錯誤；

C.W為S元素，Y為N元素，W的含氧酸有H2s03,為弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C錯誤；

D.X為C元素，Z為S元素，C原子要達到穩定結構需要共用4個電子，S要達到穩定結構需要共用2個電子，則1

個C原子和2個S原子均可達到穩定結構，分子式為CS2,結構是為S=C=S,D正確。

答案選D。

16、C

【解題分析】

由裝置圖可知，放電時，Zn是負極，負極反應式為Zn?2e=Zn2+,石墨是正極，反應式為12+2b=2「，外電路中電流由

正極經過導線流向負極，充電時，陽極反應式為2「-2e-=l2、陰極反應式為Zn2++2e=Zn,據此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時，B電極為正極，L得到電子生成匕電極反應式為L+2e-=21,A正確；

B.放電時，左側即負極，電極反應式為Zn-2e-=ZM+,所以儲罐中的離子總濃度增大，B正確；

C.離子交換膜是防止正負極12、Zn接觸發生反應，負極區生成Z/+、正電荷增加，正極區生成「、負電荷增加，所以

。?通過M膜進入負極區，K+通過N膜進入正極區，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，C錯誤；

D.充電時，A極反應式Zn2++2e'=Zn,A極增重65g轉移2mol電子，所以C區增加2moiK+、2moic離子總數為4NA>

D正確；

故合理選項是Co

【題目點撥】

本題考杳化學電源新型電池，根據電極上發生的反應判斷放電時的正、負極是解本題關鍵，要會根據原電池、電解池

反應原理正確書寫電極反應式，注意交換膜的特點，選項是C為易錯點。

二、非選擇題(本題包括5小題)

ACHO

17、氯原子、酯基加成反應

CHO

COOH濃幅OOCH)

+2CH30H---+2H2O5

OOH△OOCH,

H、HCH>CH)

【解題分析】

⑴由c的結構簡式可知其含有的官能團有：氯原子、酯基:

(2)E發生信息中的加成反應生成F；

⑶對比D、F的結構簡式，結合E到F的反應條件、給予的反應信息，可知D中.CH20H轉化為-CHO生成E,E發

生信息中加成反應生成F；

（4）B-C是B與甲醇發生酯化反應生成C；

⑸與B互為同分異構體屬于芳香二元裁酸，且核磁共振氫譜為兩組峰（峰面積比為1：1）的有機物，苯環側重為2個段

基、1個氯原子且為對稱結構；

⑹模仿DTE—FTG的轉化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應，最后與甲醇反應得到。

【題目詳解】

Cl^z^COOCH,

（1）由C的結構簡式YT可知其含有的官能團有：氯原子、酯基；

CI^^COOCH,

（2）E發生信息中的加成反應生成F,所以反應類型為加成反應；

⑶對比D、F的結構簡式，結合E到F的反應條件、給予的反應信息，可知D中.CH20H轉化為?CHO生成E,E發

生信息中加成反應生成F,故E的結構簡式為：°工^CHO

CHO

OOCHj

(4)B是,C的結構簡式為,所以B-C是B與甲醇發生酯化反應生成C,反應方

OOCH,

+2MOH注

程式為:

△CI^^COOCH,

⑸與B互為同分異構體屬于芳香二元技酸，且核磁共振氫譜為兩組峰（峰面積比為1：1）的有機物，苯環側鏈為2個浚

COOHCl00HOOH

基、2個氯原子且為對稱結構，可能的結構簡式還有為：S!Y0°HCl-

COOH、CI

COOHClCOOHCOOH

,共5種;

⑹模仿DTETFTG的轉化,苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛,然后與雙氧水反應產生d,

mw與甲醇反應得到ono,則合成路線流程圖為:

HHCH,CH,

'O-CHOS-罐^570。

H、HCH>CH)

【題目點撥】

本題考查有機物的合成，涉及官能團的識別、反應類型的判斷、反應方程式的書寫、限制條件同分異構體書寫、合成

路線設計等，熟練掌握官能團的性質與轉化是本題解答的關鍵，要對比有機物的結構、明確發生的反應，充分利用題

干信息分析解答。

18、CD溟原子

?YHs聾QHCH曲

ENaCN一ZBS1NaOHWO,A—.In催化劑

HO/H<^J-CHZ-COOH7H￡（KHC3I（）H

22B^J-CHBr-COOH------*^^-iH-COOH—2T^d

【解題分析】

根據物質的A、B分子式及反應條件可知A是C>-€H3,A與NBS反應產生B是

CHzBr,B與NaCN發生

取代反應，然后酸化，可得C：,C與SOCL發生取代反應產生D：-CHi-^-cr。與

乙醇發生酯化反應產生E：,根據F與乙醇發生酯化反應產生J,根據J的結構簡式可知F

結構簡式為：HOOC-COOH,E、J反應產生G：,G與CzHsOH與C2H5ONa作用下發生取代反應產

o

生H,勞《XM

,I在一定條件下發生反應產生苯巴比妥:據此分析解答。

【題目詳解】

根據上述分析可知A是OyE；B是。一CHzBr；C是O-CHz-COOH；D是小一^^/一口；E

0

是FftHOOC-COOH；J是C2H500c.eOOC2H5;G是J；H是

衣o?

(DA.E結構簡式是《G-CHL%—O—GHS，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產生(jHCE-COONa和

C2HsOH,所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH,A錯誤;

B.化合物《為《》一CH?-COOH，分子中無酚羥基，與FeCb溶液不能發生顯色反應，B錯誤;

C.苯巴比妥卜含有亞氨基.能夠結合H+,故具有弱堿性.C正確：

D.根據H與苯巴比妥的分子結構可知試劑X是CO(NH2)2,D正確;

故合理選項是CD；

X^Q^四

(2)B結構簡式為:CHzBr,B中官能團的名稱溟原子，化合物H的結構簡式為

⑶D是O—CH』—CI'E是0—CH』-O—C2HJD-E的化學方程式為

Q-CH：Xci+C2HOH一定條件、Q-CHXO-CZHS"1100

(4)根據珠巴比妥結構簡式可知其分子式為C12W2N2O3,苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,說明K比苯

巴比妥少兩個C%原子團，且同時符合下列條件：①分子中含有兩個六元環；且兩個六元環結構和性質類似,

②能夠和FeCh發生顯色反應，說明含有酚羥基;

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫，說明有5種不同結構的H原子，則其可能的結構為:

ON<■1

⑸甲率與與NBS在CCh溶液中發生取代反應產生CH?Br與NaCN發生取代反應然后酸化得

到^^-CHz-COOHCHBr-COOH,該物質

OH

與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得《3」H-COOH，該物質在催化劑存在條件下，加熱發生反應產生

o

HEXHLW,所以轉化流程為:

?YH3慝<QHCH的

6

o

1NaCN^^-CHz-COOH^^-CHBr-COOH.iH-COOH>II

d

2H?O/H*

【題目點撥】

本題考查了物質結構的推斷、反應方程式和同分異構體的書寫及有機合成.有機物官能團的性質是解題關鍵.解題時

注意結合題干信息和官能團的轉化，難點是(4),易錯點是(5),注意NBS、CCL溶液可以使用多次，題目考查了學生

接受信息和運用信息的能力及分析問題、解決問題的能力。

19、球形干燥管b2NaCIO3+4HCl=2CIO2t+CI2T+2NaCl+2H2O調節分液漏斗B的旋塞，減緩(慢)稀鹽

+

酸滴加速度吸收CL4H+5CIO2-C1+4C1O2T+2H2O檢驗是否有CIO2生成II穩定劑II可以緩慢釋

放CIO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度

【解題分析】

⑴根據儀器特征，判斷儀器名稱；根據實驗原理，還需要連接尾氣處理裝置，所以應長管進氣，短管出氣；

⑵根據電子轉移守恒和原子守恒書寫氯酸鈉和稀鹽酸混和產生CL和CIO2的反應化學方程式，為使。。2在D中被穩

定劑充分吸收，產生C1O2的速率要慢；

⑶根據C12+2KI=2KCI+L進行分析；

(4)在酸性條件下NaCKh可發生反，應生成Na。并釋放出C1O2,根據元素守恒可判斷生成物，書寫反應方程式；

⑸由圖分析可知，穩定劑H可以緩慢釋放C1O2,能較長時間維持保鮮所需的濃度。

【題目詳解】

⑴根據儀器特征：可知儀器C是球形干燥管；F裝置應是。2和KI反應，還需要連接尾氣處理裝置，所以應長管進氣,

短管出氣，故選b；

(2)氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Ch和CK)2,NaCKh中氯為+5價被還原成CKh中+4價，鹽酸中氯為」價被氧化成0價

氯，轉移電子數為2,所以NaCKh、QO2前系數為2,CL前系數為1,反應化學方程式：

2NaCIO3+4HCl=2ClO2t+CI2T+2NaCl+2H2O；為使CIO?在D中被穩定劑充分吸收，產生CIO?的速率要慢，故滴加稀

鹽酸的速度要慢，即調節分液漏斗B