《反應熱的計算》課程標準素養目標學法指導通過學習并理解蓋斯定律的內容，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算宏觀辨識與微觀探析1．結合教材第15頁圖1－7“人的勢能變化與上山的途徑無關”，領會蓋斯定律的含義，體會能量守恒在化學反應中的具體應用2．學習教材第17－18頁【例題1】、【例題2】、【例題3】的解題思路與步驟，初步掌握有關反應熱計算的類型與基本方法課前·新知導學

蓋斯定律1．內容一個化學反應，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應熱是__________的。相同

2．特點(1)在一定條件下，化學反應的反應熱，只與反應體系的始態、終態有關，而與反應進行的________無關。(2)反應熱的總值一定，如圖表示始態到終態的反應熱。則ΔH＝_____________＝__________________。途徑

ΔH1

＋ΔH2

ΔH3

＋ΔH4＋ΔH5

3．意義C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ·mol－1－110.5

反應熱的計算1．利用熱化學方程式計算25℃、101kPa，使1.0gNa與足量Cl2反應，生成NaCl晶體并放出17.87kJ熱量，則生成1molNaCl的反應熱為__________________。2．利用燃燒熱計算乙醇的燃燒熱為ΔH

＝－1366.8kJ·mol－1，則25℃、101kPa時1g乙醇完全燃燒放出的熱量為__________。－411.01kJ·mol－1

29.71kJ

3．利用蓋斯定律計算已知：溫度過高時，WO2(s)轉變為WO2(g)：①WO2(s)＋2H2(g)===W(s)＋2H2O(g)

ΔH1②WO2(g)＋2H2(g)===W(s)＋2H2O(g)

ΔH2則WO2(s)===WO2(g)的ΔH＝____________。ΔH1

－ΔH2

反應①：2C(g)＋O2(g)===2CO(g)和反應②：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)。兩反應中的CO可看成“中間量”，將兩反應直接相加，整理后得到的總反應方程式如何？【答案】C(g)＋O2(g)===CO2(g)。

正誤判斷。(對的畫“√”，錯的畫“×”)(1)一個反應一步完成或分幾步完成，兩者相比，經過的步驟越多，放出的熱量就越多。

(

)(2)化學反應的反應熱與化學反應的始態有關，與終態無關。

(

)(3)利用蓋斯定律，可計算某些反應的反應熱。

(

)(4)任何化學反應的反應熱都可以直接測定。

(

)(5)不同的熱化學方程式之間，因反應的物質不同，故熱化學方程式不能相加減。

(

)(6) 中，存在關系式：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×課堂·重難探究重難點一蓋斯定律的理解與應用

運用蓋斯定律解題的常用方法(1)虛擬路徑法：若反應物A變為生成物D，可以有兩個途徑：①由A直接變成D，反應熱為ΔH；②由A經過B變成C，再由C變成D，每步的反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。如圖所示：則有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。[重難突破](2)加合法：即運用所給熱化學方程式通過加減的方法得到新熱化學方程式。如：求P4(白磷，s)===4P(紅磷，s)

ΔH的熱化學方程式。已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1①分析由①－②×4可得該反應，則ΔH＝ΔH1－4ΔH2。(3)解題注意事項。①熱化學方程式同乘以某一個數時，反應熱數值也必須乘上該數。②熱化學方程式相加減時，同種物質之間可相加減，反應熱也隨之相加減，所求之和為其代數和。③將一個熱化學方程式顛倒時，ΔH

的“＋”“－”號必須隨之改變。

煤可通過下列兩種途徑成為燃料。途徑Ⅰ

C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1<0途徑Ⅱ先制水煤氣：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH2>0①再燃燒水煤氣：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH3<0②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH4<0③[典例精練]請填寫下列空白：(1)判斷兩種途徑放出的熱量：途徑Ⅰ放出的熱量________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數學關系是___________________。

(3)由于制取水煤氣的反應里，反應物具有的總能量__________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，所以該反應發生時，反應物須________能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為________________________________。(3)小于吸收高溫

已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)

ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1則反應Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為 (

)A．＋519.4kJ·mol－1 B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1 D．－519.4kJ·mol－1【答案】C

重難點二反應熱計算的常用方法

反應熱的計算方法[重難突破]計算依據計算方法熱化學方程式熱化學方程式與數學上的方程式相似，可以左右顛倒同時改變正負號，各項的化學計量數包括ΔH的數值可以同時擴大或縮小相同的倍數計算依據計算方法根據蓋斯定律根據蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學方程式包括其ΔH相加或相減，得到一個新的熱化學方程式根據燃燒熱可燃物完全燃燒產生的熱量＝可燃物的物質的量×其燃燒熱根據化學鍵的變化ΔH＝E(斷鍵)反應物－E(成鍵)生成物根據反應物和生成物的總能量ΔH＝E(生成物)－E(反應物)

工業上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－283.0kJ·mol－1，則生成1m3(標準狀況)CO所需熱量為________________。【答案】5520kJ[典例精練]【解析】首先依據燃燒熱的定義寫出下列熱化學方程式。①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1ΔH2＝－285.8kJ·mol－1ΔH3＝－283.0kJ·mol－1

甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，1kgCH4在25