《反應熱的計算》研?互動課堂相同反應的途徑ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH52ΔH1－3ΔH2－ΔH3系統(Ⅱ)A

＋120kJ·mol－1A

C

小練·素養達成1．下列關于反應熱的說法正確的是 (

)A．當ΔH為“－”時，表示該反應為吸熱反應C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關【答案】D

【解析】ΔH為“＋”時，反應為吸熱反應，A錯誤；生成物為CO，不是C的燃燒熱，B錯誤；C中反應熱的大小與反應物和生成物的總能量有關，C錯誤。2．相同溫度時，下列兩個反應的反應熱分別用ΔH1和ΔH2表示，則(已知Q1、Q2均大于零) (

)②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1A．Q1>Q2

B．Q1＝Q2C．2Q1<Q2

D．Q2＝2Q1【答案】C

【解析】將①式改寫成2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH3＝－2Q1kJ·mol－1③，將②式改寫成2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH4＝－Q2kJ·mol－1④。③式中各物質的化學計量數與④式相同，但③式中H2O為氣態，④式中H2O為液態，生成液態水比生成等物質的量的氣態水所放出的熱量多，故2Q1<Q2。ΔH1＝＋234.1kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5kJ/molA．－824.4kJ/mol

B．－627.6kJ/molC．－744.7kJ/mol

D．－169.4kJ/mol【答案】A

A．221kJ

B．787kJC．393.5kJ

D．110.5kJ【答案】B

【解析】C在O2中完全燃燒生成CO2，故2molC完全燃燒放出的熱量為2mol×393.5kJ/mol＝787kJ。5．液態水分解生成H2和O2可通過下列途徑來完成：

已知：氫氣的燃燒熱為286kJ/mol，則ΔH2為 (

)A．＋330kJ/mol

B．－330kJ/molC．＋242kJ/mol

D．－242kJ/mol【答案】C

【解析】由蓋斯定律可知ΔH1＋ΔH2＝＋286kJ/mol，則ΔH2＝＋286kJ/mol－ΔH1＝＋286kJ/mol－(＋44kJ/mol)＝＋242kJ/mol。6．(1)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)

ΔH＝＋67.7kJ·mol－1則反應4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g)的反應熱ΔH＝______________。請回答下列問題：①圖中A點表示______________；C點表示2molSO3(g)的總能量。E所代表的能量是____________；E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。②圖中ΔH1＝________kJ·mol－1。【答案】(1)－1034.9kJ·mol－1(2)①2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量活化能無②－198【解析】(1)將兩個熱化學方程式依次標注為①、②，依據蓋斯定律，由①×2－②即得4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1×2－67.7kJ·mol－1＝－1034.9kJ·mol－1。(2)①A點表示反應物的能量總和；E代表破壞舊化學鍵所需的最低能量，即活化能；反應熱的大小僅取決于反應體系的始態和終態，與活化能無關。②ΔH1＝2×(－99kJ·mol－1)＝－198kJ·mol－1。7．請回答下列問題：(1)已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)

ΔH1＝－4.4kJ·mol－12NO2(g)===N2O4(g)

ΔH2＝－55.3kJ·mol－1(2)CH4—CO2催化重整反應為：已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)

ΔH＝－75k