《影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應用》新課程標準素養目標1.通過實驗探究，認識影響鹽類水解的主要因素。2．結合真實情境中的應用實例，了解鹽類水解在生產、生活中的應用。3．能從鹽類水解平衡的角度分析溶液的酸堿性等。4．能綜合運用電離平衡和水解平衡原理，判斷溶液中粒子濃度大小關系，分析和解決生產、生活中有關電解質溶液的實際問題。1.變化觀念與平衡思想：運用化學平衡原理分析外界條件對鹽類水解的影響，建立物質的變化需要一定條件，并遵循一定規律的觀念。2．科學探究與創新意識：根據影響鹽類水解平衡的外界因素，設計簡單的實驗方案進行探究，完成實驗操作，觀察現象，對實驗現象作出解釋。3．證據推理與模型認知：利用平衡思想和守恒關系等認知模型，分析溶液中離子濃度之間的數量關系。4．科學態度與社會責任：認識鹽類水解平衡在生產、生活和科學研究中的應用，利用鹽類水解平衡知識解釋有關實際問題。研?互動課堂越大越大越大增大增大深變小正反應淺變小逆反應紅褐正反應增大越大弱堿陽離子弱酸陰離子D

C

你能解釋其中的道理嗎？抑制Sn2＋或Fe3＋水解膠體C

C

抑制Cu2＋的水解Al2O3大于C

1.下列事實不屬于鹽類水解應用的是(

)。A.明礬凈水B.使用熱的純堿溶液去除油污C.實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀答案:D解析:明礬凈水,應用了Al3+水解生成的Al(OH)3膠體吸附水中的雜質,A項正確;使用熱的純堿溶液去除油污,加熱促進

水解,使溶液堿性增強,B項正確;

實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸是為了抑制Fe3+的水解,C項正確;D項中發生反應Fe3++3OH-══Fe(OH)3↓,與鹽類水解無關,錯誤。2.把NaHCO3作為發酵粉使用時,往往加入少量的明礬,這是因為(

)。A.明礬能起催化作用 B.碳酸氫鉀比碳酸氫鈉更易分解C.明礬受熱分解放出氣體 D.鋁鹽在水中能起到酸的作用答案:D解析:明礬是KAl(SO4)2·12H2O,它在水中電離出的Al3+能發生水解反應:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,使水溶液顯酸性,水解產生的酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳,使面團疏松多孔。3.常溫下,將甲酸與NaOH溶液混合,所得溶液的pH=7,則此溶液中(

)。A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)<c(Na+)C.c(HCOO-)=c(Na+)D.無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的大小關系答案:C解析:當NaOH與HCOOH反應時溶液中存在的離子有4種:Na+、HCOO-、OH-、H+,根據電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-);由pH=7可知,c(H+)=c(OH-),得出c(Na+)=c(HCOO-),C項正確。4.25℃時,在濃度均為1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,測得其c()分別為a、b、c(單位為mol·L-1),下列判斷正確的是(

)。A.a>b>c B.b>a>cC.c>b>a D.c>a>b答案:D5.將等體積的0.2mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1

硝酸混合,混合溶液中離子濃度由大到小順序正確的是(

)。答案:B解析:反應后溶液中溶質是CH3COONa、CH3COOH和NaNO3,且濃度都是0.05

mol·L-1,c(Na+)=0.1

mol·L-1,c()=0.05

mol·L-1,此時CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度,故溶液中c(CH3COO-)>0.05

mol·L-1,c(H+)>c(OH-),故選B。6.(1)常溫下,有A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B中水的電離程度相同,A、C的pH相同。則①B是

溶液,C是

。

②常溫下若B中c(OH-)與C中的c(H+)相同,B的pH用pHb表示,C的pH用pHc表示,則pHb+pHc=

(填數值)。

則:(Ⅰ)上述關系一定不正確的是

(填序號)。

(Ⅱ)若溶液中只有一種溶質,則該溶液中離子濃度的大小關系為

(填序號)。

(Ⅲ)若離子濃度關系有c()=c(Cl-),則該溶液顯

(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

答案:(1)①CH3COONa鹽酸②14(2)(Ⅰ)②

(Ⅱ)①

(Ⅲ)中性解析:(1)CH3COONa溶液中水的電離受到促進,溶液顯堿性;NH4Cl溶液中水的電離受到促進,溶液顯酸性;鹽酸中水的電離受到抑制,溶液顯酸性;NaNO3溶液中水的電離不受影響,溶液顯中性。所以A、B、C、D分別為NH4Cl溶液、CH3