絕密★啟用前2024年中考押題預測卷01【南京卷】化學（考試時間：60分鐘試卷滿分：80分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5Cu-64Ba-137一、選擇題（本題15小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共30分）1．書法藝術是我國的文化瑰寶。手工制墨歷史悠久，下列制墨環節涉及化學變化的是A.點燈煉制黑煙 B.攪拌研磨黑煙C.按壓墨條成形 D.天然晾干墨條2．規范的實驗操作是完成實驗的基本保障。下列基本實驗操作正確的是 A．鐵絲與氧氣反應 B．組裝發生裝置 C．測定溶液的pH D．傾倒液體3.化學用語是學習化學的重要工具。下列化學用語表示正確的是A.尿素：CO(NH2)2 B.氧化鐵：FeOC.鈣離子：Ca+2 D.兩個氧原子：O24．化學與人體健康息息相關。下列有關人體健康和營養的說法中正確的是A.水果、蔬菜中不含維生素 B.缺鈣元素，易引起骨質疏松C.糖類不能為人體提供能量 D.用已經霉變大米淘洗來煮飯5．唐代詩人韋應物的《觀田家》中有詩句“微雨眾卉新，一雷驚蟄始”。雷電時，N2與O2反應是自然界氮循環的重要反應之一。下列氮循環中的物質屬于氧化物的是A.N2 B.NO C.HNO3 D.NH4NO36．下列物質性質屬于化學性質，且與其用途具有對應關系的是A.焊錫熔點低，可用用于焊接金屬B.活性炭具有吸附性，可用于凈化水C.一氧化碳具有可燃性，可用于冶煉銅D.小蘇打能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多7．下面是幾種粒子的結構示意圖。根據相關信息得出的結論，你認為錯誤的是A.上述粒子分別屬于三種不同元素B.②和④的化學性質相似C.③④所屬的元素位于同一周期D.①和③所屬的元素屬于同一族8．從宏觀和微觀結合的視角分析，下列說法正確的是A.化學反應前后原子數目、分子數目均不變B.乙醇、鹽酸、氫氧化鈉溶液均能解離出帶電粒子而導電C.相同質量的鎂和鋁，鎂的相對原子質量比鋁小，所以鎂含的原子數目比鋁多D.某有機物燃燒的產物是CO2和H2O，推理該有機物一定是由碳元素和氫元素組成的碳氫化合物9．實驗是檢驗科學知識真理性的標準。下列探究實驗能達到實驗目的的是A.不同物質在水中溶解性比較 B.鐵生銹的條件C.燃燒的條件 D.CO2能與水反應10．分析推理是化學學習中最常用的思維方法，下列說法正確的是A.離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子一定是離子B.氧化物中一定含有氧元素，則含有氧元素化合物一定是氧化物C.燃燒有發光放熱現象出現，則有發光放熱現象的變化一定是燃燒D.堿性溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性11．茶葉中含茶氨酸(化學式為C2H14O3N2)、鋅等多種成分，茶樹適宜在pH為5-6的土壤中生長。下列說法錯誤的是A.茶氨酸屬于有機物 B.茶氨酸中碳、氫元素的質量比為12：7C.1個茶氨酸分子中含有1個氮分子 D.茶樹不宜在堿性土壤中生長12．在化學學習過程中要善于整體建構。下圖為某同學總結的鐵與其他物質的相互轉化關系（圖中“—”表示相連的物質可以發生反應；“→”表示一種物質可以轉化成另一種物質）。請結合圖示分析，下列說法中，不正確的是A．通過反應①可以得到淺綠色溶液B．轉化②可通過Fe2O3與CO發生還原反應實現C．能實現轉化③的金屬，也一定能和稀硫酸反應D．反應④只能通過鐵與氯化銅溶液反應實現13．實驗小組借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的反應進行研究。三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液，并用磁力攪拌器不斷攪拌。實驗裝置和測定結果如圖。下列說法正確的是A.X溶液能使酚酞變紅B.0~40s溶液中H+數量不斷增加C.60s時溶液中存在的離子有Na+、、D.可以用硝酸銀驗證M點時氫氧化鈉和鹽酸是否恰好完全反應14．下列除去雜質的方法正確的是選項物質雜質除去雜質的方法ANaClNa2CO3加入過量的稀鹽酸BFeCl2溶液CuCl2溶液加入過量的Fe粉，過濾CNaCl溶液Na2CO3溶液加入過量的CaCl2溶液，過濾DFeFe2O3加入過量的稀鹽酸，過濾A.A B.B C.C D.D15．某化工廠廢水中含有HCl和FeCl3，現采集該廢水樣品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀完成時消耗該NaOH溶液80g，待溶液冷至常溫，測得其pH=7。過濾，將生成的沉淀濾出，經水洗，干燥后稱重為10.7g。下列說法不正確的是A.過濾后，濾液中溶質只有NaClB.廢水樣品中含有16.25gFeCl3C.與HCl發生中和反應的NaOH為4gD.若pH＞7，則溶液中NaCl質量分數大于15.6%二、填空題（本大題共4小題，每空1分，共31分。）16．（9分）化學實驗是科學探究的重要途徑。試結合以下裝置回答：（1）寫出上列標號儀器的名稱①________。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發生裝置為_________，該裝置還應做的一點改進是_______，反應的化學方程式為__________。（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，發生裝置選用C裝置代替B裝置的優點是__________。將二氧化碳不斷通入一定量的蒸餾水中，利用pH傳感器采集到的數據如圖所示，燒杯內溶液pH開始不斷變小，至t2時間后不再變化的原因是_________。（4）通常狀況下，二氧化硫密度比空氣大，易溶于水，能與水反應生成亞硫酸（H2SO3）。實驗室常用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與濃硫酸在常溫下反應制取二氧化硫。①若用F裝置收集SO2，氣體從_________（填“c”或“d”）端進入。②上圖中“防倒吸裝置”應選擇_________（填“甲”或“乙”）③上圖中NaOH溶液的作用是_________。17．（6分）位于元素周期表第VIIA族的非金屬元素被稱為鹵族元素。（1）如表為鹵族元素中四種元素原子的結構示意圖。元素名稱(符號)氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子結構示意圖①表中x=______。溴原子得到一個電子所形成離子的離子符號為_______。②鹵族元素具有相似的化學性質，從原子結構上看，其原因是______。③已知鹵族元素原子的電子層數越多，原子半徑越大，得電子能力越弱。這四種原子中得電子能力最弱的是______。（2）氯及其化合物的“化合價-物質類別”關系如圖所示。①X和H2O在一定條件下反應生成HClO，反應中X和HClO的分子個數之比為______。②寫出濃鹽酸與KClO3在一定條件下反應生成KCl和Cl2的化學方程式：______。18．（8分）酸、堿、鹽是重要的化合物。(1)打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋后，瓶口出現白霧，說明濃鹽酸具有___________(填標號)。A．還原性 B．酸性 C．揮發性 D．腐蝕性(2)氯堿工業指的是利用電解飽和食鹽水制得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，并以它們為原料生產一系列化工產品。次氯酸鈉(NaClO)是氯堿工業的產品之一、氯化鈉、次氯酸鈉固體的溶解度曲線如圖。①由圖可知，NaClO的溶解度隨溫度的升高而___________(填“增大”“減小”或“不變”)。②30°C時，溶解度：NaClO___________NaCl(填“>”“<”或“=”)。③下列關于氫氧化鈉用途的敘述，錯誤的是___________(填標號)。A．治療胃酸過多B．制取肥皂C．制作爐具清潔劑D．作某些氣體的干燥劑(3)中和反應是重要的化學反應。①圖1是氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的示意圖，該反應中未發生變化的離子是和___________(填化學符號)。②圖2是向氫氧化鉀溶液中滴加硫酸時電導率的變化情況。相同溫度下，溶液中的離子濃度越大，溶液的電導率越大。向M點溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液的顏色為___________。③設計實驗證明N點溶質中含有H2SO4實驗步驟實驗現象結論______________________N點溶質中含有H2SO4實驗步驟實驗現象結論N點溶質中含有H2SO419．（8分）金屬與合金無論是古代還是當今，在生產生活中應用都很廣泛。（1）司母戊鼎是商周時期青銅文化的代表作，現藏于中國國家博物館。青銅是重要的銅合金，其硬度_______(填“大于”或“小于”)純銅。（2）為了比較鐵、銅、鋁三種金屬的活動性強弱，同學們做了如圖實驗：經分析，大家一致認為實驗________(填“甲”、“乙”或“丙”)無需進行，便可以得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為_______。（3）為了防止環境污染，工廠廢液需經過處理達標后才能排放。某電鍍廠為了減少對水的污染并節約成本，從排放的廢液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金屬銅、鐵以及工業原料硫酸鋅，設計了如圖所示的工藝流程，請據圖回答下列問題：①步驟I中分離固體A和溶液C的操作名稱是_______。②物質Y的化學式為_______，加入過量Y的目的是_______。③溶液B中含有的金屬離子是_______(填離子符號)。④請寫出步驟III中生成Fe的化學反應方程式________。三、推斷題（本大題共1小題，反應方程式2分，其余每空1分，共7分。）20．（7分）圖中A~L是初中化學常見的化合物，A、B、G、H、L由兩種元素組成。G可用作大棚蔬菜生產中的氣體肥料，K、L兩種物質的類別相同，C、F分別為波爾多液成分之一。圖中“—”表示兩端的物質間能發生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系，反應條件、部分反應物和生成物已略去。（1）寫出化學式：G_______。（2）寫出化學方程式：E與F反應_______。K轉化為L_______。I轉化為H_______。四、實驗探究題（本大題共1小題，每空1分，共12分。）21．（12分）從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應用。（一）鐵及其化合物的應用（1）明代科學著作《天工開物》中記載：“泥固塞其孔，然后使水轉釉”是指高溫下CO將紅磚中的Fe2O3轉化為Fe3O4而形成青磚。該轉化的化學方程式為______________。（2）鐵的化合物在現代更多領域發揮著重要作用。①碳酸亞鐵（FeCO3）不溶于水，可作補血劑，服用后與胃酸反應生成______________被人體吸收，促進血紅蛋白的生成。②火星探測器發回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經存在過水，其理由為______________。③活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S，并獲得S，原理如下。FeOOHeq\o\ac(\s\up5(H2S),\s\do0(→),\s\do5(吸收))Fe2S3`H2Oeq\o\ac(\s\up5(空氣),\s\do0(→),\s\do5(再生))FeOOH+S吸收中生成的另一種物質的化學式為______________，再生時發生反應的化學方程式為______________。（二）FeOOH的制備用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備FeOOH主要流程如下。（3）酸溶時適當提高反應溫度和H2SO4濃度，目的是______________，產生的氣體為______________。（4）還原發生的反應為Fe2(SO4)3+Fe=FeSO4。沉淀發生的反應為2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4。沉淀時反應溫度不宜太高，原因是______________。（三）FeOOH的含量測定已知：FOOH及鐵的氧化物加熱分解的溫度如下。FeOOHeq\o\ac(\s\