2022-2023學年八年級下冊科學精講精練3.3化學方程式知識點填寫：一、質量守恒定律1.定義：在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫作質量守恒定律。3.化學方程式1.概念：化學方程式是用化學式來表示化學反應的式子。2.書寫化學方程式(1)書寫化學方程式應遵循的原則①必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空想象、編造事實上不存在的物質和化學反應。②要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。=3\*GB3③說明反應條件和生成物的狀態(2)化學方程式的書寫步驟①寫：書寫正確的化學式，左邊寫反應物，右邊寫生成物，反應物與生成物之間用短線連接，反應物與反應物之間、生成物與生成物之間用“+”連接。②配：配平化學方程式，并檢查。使式子左、右兩邊的鐵原子和氧原子的總數分別相等，同時將短線改成等號。③注：標明化學反應發生的條件和生成物狀態。一般加熱用“△”，溫度較高時寫“高溫”，需要點燃時寫“點燃”。同步練習1．如圖是探究反應前后質量變化的實驗，玻璃管在酒精燈上燒熱后，塞緊橡皮塞同時玻璃管觸碰瓶底的白磷后發生燃燒反應，下列說法正確的是（）

A．白磷必須過量，否則會影響實驗結果B．實驗中反應的化學方程式為4P+5O2=2P2O5C．燃燒后玻璃管頂端的小氣球始終脹大D．燃燒時有大量白煙生成【答案】D【解析】【詳解】A、如圖是探究反應前后質量變化的實驗，沒有要求要消耗完錐形瓶內的氧氣，白磷可以不過量，故錯誤；B、白磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為，故錯誤；C、燃燒后玻璃管頂端的小氣球先脹大后縮小，故錯誤；D、白磷燃燒時有大量白煙生成，故正確。故選D。2．在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如右表。下列說法正確的是（）物質XYZQ反應前質量/g20202020反應后質量/g20a1614A．物質X可能為催化劑 B．該反應類型是分解反應C．表中a的待定值為10 D．參加反應的物質Z的質量為20g【答案】A【解析】【詳解】A．X反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，故A正確。BC．a=20+20+20+20-20-16-14=30，Y在反應后質量增加，所以是生成物，Z和Q反應后質量減少，所以是反應物，故該反應表達式為：Z+Q→Y，所以該反應是化合反應，故BC錯誤。D．參加反應的物質Z的質量為20g-16g=4g，故D錯誤。故選A。3．一定條件下，在一密閉容器內發生某化學反應，并測得反應前后各物質的質量如圖所示。下列說法正確的是（）A．x的值為9B．該反應中氧氣與水的質量變化之比為6：5C．W由碳、氫兩種元素組成D．W中碳、氫元素質量比為3：1【答案】D【解析】【分析】根據質量守恒定律，1g+8g+20g=8g+11g+x，x=10g。反應后質量增多的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，差量是生成的質量或參加反應的質量。反應后水的質量增多，水是生成物，生成的質量為：10g-1g=9g，反應后氧氣的質量減少，氧氣是反應物，參加反應的質量為：20g-8g=12g，W反應后質量減少為零，是反應物，參加反應的質量為8g，反應前無二氧化碳，反應后有二氧化碳，所以二氧化碳是生成物，該反應為：W+O2→CO2+H2O。【詳解】A.x的值為10，此選項錯誤；B.該反應中氧氣與水的質量變化之比為（20g-8g）:(10g-1g)=22：9，此選項錯誤；C.生成的水中氫元素的質量為：9g×=1g，二氧化碳中碳元素的質量為：11g×=3g，根據化學反應前后各種元素的質量相等，W中碳、氫元素的質量之和為：1g+3g=4g<8g，所以W由碳、氫、氧三種元素組成，此選項錯誤；D.W中碳、氫元素質量比為3g：1g=3：1，此選項正確。故選D。4．在“新型冠狀病毒”的疫情防控過程中，場室常用“84消毒液”進行消毒。但如果將潔廁靈和“84消毒液”同時使用，則會發生如圖所示的化學反應，下列說法正確的是（）A．該反應屬于分解反應 B．反應物和生成物中，屬于氧化物的有2種C．生成的有毒氣體是Cl2 D．生成的有毒氣體是ClO【答案】C【解析】【分析】根據質量守恒定律可知該反應的化學方程式為：2HCl+NaClO═Cl2+NaCl+H2O。【詳解】A、由多種物質反應生成一種物質的反應叫作分解反應，該反應是由兩種物質反應生成三種物質，不屬于分解反應，錯誤；B、反應物和生成物中，屬于氧化物只有H2O，錯誤；C、根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，反應前氫原子的個數為2，氯原子的個數為3，鈉原子的個數為1，氧原子的個數為1，反應后氫原子的個數為2，氯原子的個數為1，鈉原子的個數為1，氧原子的個數為1，所以有毒氣體是Cl2，正確；D、有毒氣體是Cl2，錯誤。故選C。5．如圖所示是磷與氧氣反應前后的微觀模型圖（表示磷原子，表示氧原子），根據質量守恒定律，則虛線框中的微觀模型應該是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】【分析】【詳解】設方框內圍觀模型為x，根據微觀模型圖得到：x+10=10+4，解得：x=4，故D正確，而A、B、C錯誤。故選D。6．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，反應前，它們的質量如白色條形圖所示，反應結束后，它們的質量如黑色條形圖所示。下列說法正確的是（）

A．該反應為化合反應 B．丙一定是該反應的催化劑C．甲、乙的相對分子質量之比一定為2∶3 D．反應過程中甲和丁變化的質量比為2∶1【答案】D【解析】【分析】由反應前后質量的變化可知，甲的質量由3g增加到7g是生成物，生成了4g；乙的質量由8g減少到2g，是反應物，參加反應的質量是6g；丁的質量由4g增加到6g是生成物，生成了2g。丙的質量不變。【詳解】A、由分析可知，乙為反應物，甲、丁為生成物，符合“一變多”的特點，屬于分解反應，故說法錯誤。B、由分析可知，丙的質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能是不參加反應的雜質，故說法錯誤。C、由上分析可知，甲、乙的質量之比為4g：6g=2：3，但相對分子質量之比不一定是2：3，故說錯誤。D、反應過程中甲和丁變化的質量比為4g：2g=2：1，故說法正確。故選D。7．諾貝爾化學獎的成果之一是對CO催化過程的研究，即一氧化碳在鉑催化劑作用下的反應，這一過程可以表示為：①COCOad，②O22Oad，③COad+Oad→CO2（式中標有ad的表示吸附在金屬鉑表面的原子或分子），下列說法錯誤的是（）A．經過過程①②③后，鉑的質量和化學性質都不變B．經過這個化學變化，碳元素的化合價發生改變C．一氧化碳在鉑催化劑作用下發生的這個反應屬于化合反應D．一氧化碳在鉑催化劑作用下的反應原理可應用于汽車尾氣處理，但會造成酸雨危害【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、鉑在①②③過程中，起到催化作用，它本身的質量和化學性質不會改變，故A正確。B、一氧化碳中碳元素化合價為+2價，二氧化碳中碳元素化合價為+4價，所以這個化學變化前后碳元素的化合價發生改變，故B錯誤。C、該反應是兩種物質生成一種物質的反應，所以是化合反應，該反應中鈣元素的化合價在反應前后發生的變化，所以屬于氧化還原反應，故C正確。D、CO?COad，O2?2Oad，COad+Oad→CO2該過程不需要其他條件，就可將一氧化碳轉化為二氧化碳，這一反應原理應用于汽車尾氣處理，會使尾氣中一氧化碳的排放量減少，不會造成酸雨危害，故D錯誤。故選D。8．用高錳酸鉀制取氧氣，固體的質量變化情況如圖所示，下列分析不正確的是（）A．a與b質量差是生成氧氣的質量 B．反應前高錳酸鉀的質量為C．P點處固體成分是錳酸鉀和二氧化錳 D．反應過程中，錳元素在固體中的質量保持不變【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、高錳酸鉀在加熱條件下分解生成氧氣、錳酸鉀、二氧化錳，據質量守恒定律可知，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，所以反應前后固體質量的差即為生成氧氣的質量，選項正確。B、P點處高錳酸鉀沒有完全分解，固體成分是錳酸鉀和二氧化錳、剩余的高錳酸鉀，選項錯誤。C、設反應前高錳酸鉀的質量為xx=，選項正確。D、據質量守恒定律可知反應前后元素的種類、質量不變，反應過程中，錳元素在固體中的質量保持不變，選項正確。故選B。9．小金繪制了如圖所示的物質變化微觀示意圖，表示物質在一密閉容器內發生化學變化前后的不同微觀狀態，根據圖中信息進行分析，不正確的是（）A．符號所表示的物質在反應前后分子沒有變B．參加反應的氫氣分子個數和氮氣分子個數比為3：1C．反應后有剩余D．發生化學反應的物質有氫氣和氮氣【答案】C【解析】【分析】由物質變化微觀示意圖可知，該反應的方程式是：N2+3H22NH3。【詳解】A、由物質變化微觀示意圖可知，符號△所表示的物質在反應前后分子沒有變，故選項說法正確；B、由N2+3H22NH3可知，參加反應的氫氣分子個數和氮氣分子個數比為3：1，故選項說法正確；C、由物質變化微觀示意圖可知，反應后有剩余，故選項說法不正確；D、由N2+3H22NH3可知，發生化學反應的物質有氫氣和氮氣，故選項說法正確。故選C。10．在一個密閉容器中有、、、四種物質，一定條件下反應一時間后，測得反應前后各物質的質量如下，以下說法正確的是（）物質反應前質量20202020反應后質量301614A． B．一定為催化劑C．反應物的質量之比是2：3 D．該反應的化學表達式為【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、密閉容器中物質的質量不變，由質量守恒定律可知，反應后物質X的質量=20g+20g+20g+20g?30g?16g?14g=20g，即a=20，選項錯誤；B、由A可知，反應后物質X的質量不變，則X可能是反應的催化劑，也可能不是反應的催化劑，選項錯誤；C、由圖可知，反應后物質Z的質量減少，且減少的質量=20g?16g=4g，物質Q的質量也減少，減少的質量=20g?14g=6g，物質Y的質量增加，物質X的質量不變，所以反應物Z、Q的質量之比=4g：6g=2：3，選項正確；D、由圖可知，物質X的質量不變，物質Y的質量增加，屬于生成物，物質Z的質量減少，屬于反應物，物質Q的質量減少，屬于反應物，則該反應的化學表達式為：Z+Q→Y，選項錯誤，故選C。11．小樂通過如圖所示的實驗裝置來驗證氧化汞分解反應符合質量守恒定律。已知：①氧化汞分解的化學方程式：2HgO2Hg+O2↑；②在室溫下，氧氣的密度為ρ（克/厘米3）。（1）為了驗證氧化汞分解反應符合質量守恒定律，需要測量的數據是_____；（選填字母）A．反應前試管總質量a克

B．反應結束冷卻后試管總質量b克C．稱取氧化汞質量c克

D．量筒內氧氣質量d克E．量筒內氣體體積e毫升

F．量筒內水的體積f毫升（2）若氧化汞分解符合質量守恒定律，則測量數據滿足的等量關系是_____；（用題目中出現的字母和符號表示）（3）下列有關本實驗的敘述，正確的是_____。（選填字母）A．氧化汞未分解完全就停止加熱對實驗結果有影響B．塑料管口放出連續均勻的氣泡后才能收集氣體C．橡皮導管伸入量筒底部，可使測得的氧氣體積更準確D．橡皮導管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精燈而導致水倒吸入試管【答案】

ABE

a=b+eρ

CD【解析】【分析】【詳解】（1）根據化學反應前后，反應物的質量總和等于生成物的質量總和，即氧化汞的質量等于汞的質量+生成氧氣的質量；故需要測量A、反應前試管總質量a，B、反應結束冷卻后試管總質量b，E、量筒內氣體體積e毫升；如果出現等量關系是：氧化汞的質量等于汞的質量+生成氧氣的質量，即a=b+eρ；（2）A、質量守恒定律的研究對象是參加反應的物質質量，氧化汞受熱分解減少的質量，就是收集的氧氣的質量，所以氧化汞未分解完全就停止加熱對實驗結果沒有影響，錯誤；B、塑料管口放出連續均勻的氣泡后才能收集氣體，會導致收集的氧氣減少，從而導致計算結果不準確，錯誤；C、橡皮導管伸入量筒底部，能減小氧氣的溶解，保證量筒中與試管中壓強保持一致，可使測得的氧氣體積更準確，正確；D、橡皮導管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精燈而導致水倒吸入試管，正確。故選CD。12．HDPE膜是高密度聚乙烯膜，具有極好的抗沖擊性和防潮性等。某同學以過氧化氫溶液為原料（二氧化錳作催化劑），在實驗室中制取氧氣，并對HDPE膜的組成元素進行了分析探究（資料顯示：該塑料膜中只含C、H兩種元素）。（1）所選儀器應按一定的順序連接，從左往右依次為___________→堿石灰干燥管（部分儀器可重復使用）。（2）實驗前檢驗裝置氣密性，使HDPE膜塑料試樣碎屑在純氧氣中充分燃燒，觀察現象，收集有關實驗數據（假設過程中的每步實驗均進行完全）。①請嘗試寫出檢驗A裝置氣密性的方法：___________。②儀器D的玻璃管中放入的HDPE膜塑料試樣質量為mg，塑料試樣充分燃燒后，測得儀器C裝置質量增加ag，則mg該塑料試樣中碳元素的質量分數為___________。【答案】

A→B→D→B→C

關閉分液漏斗的活塞，將導管一端放入水中，兩手緊貼錐形瓶的外壁，若水中有氣泡出現，則裝置氣密性良好

【解析】【詳解】（1）根據圖中儀器，利用燃燒法測定，首先需要制得氧氣，并吸收氧氣中的水，防止對氫元素的鑒定造成干擾，塑料與氧氣充分反應后先測定生成水的質量，在測定生成二氧化碳的質量，所以連接順序為：A→B→D→B→C→堿石灰干燥管；（2）①檢驗A裝置氣密性的方法是首先關閉分液漏斗的活塞，然后將導管一端放入水中，兩手緊貼錐形瓶的外壁，若水中有氣泡出現，則裝置氣密性良好；②根據質量守恒定律可知，C裝置質量增加ag即生成二氧化碳的質量，所以mg該塑料試樣中碳元素的質量分數為：。13．小明利用圖甲所示裝置測定空氣中氧氣體積分數。點燃紅磷后立即塞緊瓶塞，并通過傳感器記錄瓶中氣壓、溫度及氧氣濃度隨時間變化的情況（如圖乙）。（1）紅磷燃燒生成五氧化二磷。寫出該反應的化學方程式________。（2）根據圖乙，小明認為：燃燒過程中，氣體溫度升高對氣壓的影響大于氧氣減少對氣壓的影響。請說明他的依據：________。（3）根據圖乙判斷，t2時刻小明的操作是________。（4）舍勒是最早制得氧氣的化學家之一，他獲得氧氣的方法主要有以下兩類：a．加熱分解硝酸鉀（KNO3）、氧化汞（HgO）、硝酸銀（AgNO3）等；b．用二氧化錳與濃硫酸加熱：2MnO2+2H2SO4（濃）2MnSO4+2X+O2①a中反應物均可制得氧氣，因為這些物質在組成上具有的共同特點是________。②b中物質X的化學式為________。（5）“燃素說”認為一切可以燃燒的物質都是由“灰”和“燃素”組成，物質燃燒后剩下的是“灰”，而“燃素”本身變成了光和熱，逸散到空中去了，所以物質燃燒后質量會減輕化學家拉瓦錫通過一些金屬燃燒的定量實驗，否定了“燃素說”的觀點，并發現了氧氣根據所學知識寫出鐵在氧氣中燃燒的實驗中，可以推翻“燃素說”的事實：________。【答案】

0-t1裝置內氧氣濃度減少、溫度升高但是氣壓增大

打開止水夾

都含有氧元素

H2O

鐵絲在氧氣中燃燒后質量增加【解析】【分析】（1）紅磷與氧氣反應，生成五氧化二磷，據此寫出反應的化學方程式；（2）根據0~t1時間內裝置內的氣壓變化分析；（3）集氣瓶中由于氧氣被消耗，因此氣壓會變小。當恢復到室溫時，打開止水夾，燒杯里的水在外界大氣壓強的作用下被吸入集氣瓶，從而使瓶內氣壓不斷增大。當瓶內氣壓和外界氣壓相等時，水不再流入。（4）①對它們的化學式進行分析，確定是否有相同的元素；②根據質量守恒定律可知，反應前后原子的種類和數量保持不變，據此推測X的化學式；（5）根據“燃素說”可知，物質燃燒后由于“燃素”的消失質量會減小，但是鐵絲在氧氣中燃燒后質量卻是增大的，這說明了“燃素說”是錯誤的。【詳解】（1）紅磷燃燒生成五氧化二磷。寫出該反應的化學方程式：；（2）根據圖乙，小明認為：燃燒過程中，氣體溫度升高對氣壓的影響大于氧氣減少對氣壓的影響。請說明他的依據：0-t1裝置內氧氣濃度減少、溫度升高但是氣壓增大。（3）根據圖乙判斷，t2時刻集氣瓶內的氣壓又增大了，因此他的操作是：打開止水夾；（4）①根據a中物質的化學式KNO3、HgO、AgNO3可知，這些物質在組成上具有的共同特點是：都含有氧元素；②根據方程式2MnO2+2H2SO4（濃）2MnSO4+2X+O2中反應前后各元素的原子個數不變，可知：2Mn+12O+4H+2S=2Mn+2S+10O+2X，那么2X=2O+4H，即X=H2O；（5）可以推翻“燃素說”的事實：鐵絲在氧氣中燃燒后質量增加。14．北京時間2021年6月17日9時22分，搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運載火箭在酒泉衛星發射中心點火升空。約573秒后，飛船與火箭成功分離，進入預定軌道，將聶海勝、劉伯明、湯洪波3名航天員順利送入太空。載人飛船所用固體燃料是鋁粉和高氯酸銨的混合物。發射時，點燃鋁粉產生大量的熱引發高氯酸銨發生如下反應：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4X↑①X的化學式為___________；②鋁粉在氧氣中燃燒的化學方程式為___________。【答案】

H2O

【解析】【分析】【詳解】①根據反應前后各原子的種類和個數不變，可知X的化學式為H2O。②鋁粉燃燒生成氧化鋁，反應的化學方程式為：。15．材料是人類社會物質文明進步的重要標志之一、從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片，它們都含有硅元素。下圖是工業制取高純硅的一個反應的微觀示意圖如圖：（1）從物質結構分析：構成硅這種物質的微粒是___________。（2）寫出該圖示表示的化學方程式___________。【答案】

硅原子

SiHCl3+H2Si+3HCl【解析】【分析】【詳解】（1）構成硅這種物質的微粒是硅原子。（2）根據模型圖，可知該圖示表示的化學方程式為：SiHCl3+H2Si+3HCl。16．2019年6月21日，杭州市開始在全市范圍穩步推進垃圾分類管理，將生活垃圾分為下圖所示的4類：（1）可回收物將被運輸到再生資源企業進行分揀和資源化利用，實現變廢為寶。以下四種物品中屬于可回收垃圾的是___________A．破碎的磚瓦陶瓷B．過期的化妝品C．用過的報刊書籍

D．吃剩的瓜皮果核（2）廚房垃圾經過處理會產生沼氣，沼氣可以作為燃料。已知沼氣的主要成分是甲烷（CH4），甲烷完全燃燒會生成二氧化碳和水，請寫出甲烷完全燃燒的化學方程式___________。（3）其它垃圾也稱為干垃圾，最后被運輸到生活垃圾焚燒發電廠進行焚燒發電，該過程的主要能量轉化是___________。（4）廢電池屬于“有害垃圾”，主要是因為廢電池里含有大量的汞、鎘、錳、鉛等重金屬___________（選填“元素”或“單質”）。【答案】

C

CH4+2O2CO2+2H2O

化學能轉化為電能

元素【解析】【分析】【詳解】（1）用過的報刊書籍可以回收再利用，屬于可回收垃圾。（2）甲烷完全燃燒會生成二氧化碳和水，化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O。（3）生活垃圾焚燒發電廠進行焚燒發電，該過程中化學能轉化為電能。（4）廢電池屬于“有害垃圾”，主要是因為廢電池里含有大量