專題7圖表分析【命題重點】1.圖表類試題的含義:表格和坐標(biāo)圖在自然科學(xué)中經(jīng)常使用,具有條理清晰、整齊有序、簡明系統(tǒng)的特點。而前者要比后者更加系統(tǒng)、鮮明和直觀。

2.圖表類試題的范圍:物質(zhì)變化規(guī)律(沉淀、氣體、酸堿度隨物質(zhì)、時間的變化趨勢)。

3.圖表題的目標(biāo)要求:弄清圖像中縱、橫坐標(biāo)軸所表示的物理量以及曲線的變化趨勢,特別是曲線的拐點或轉(zhuǎn)變點說明了什么事實。

【方法要點】1.圖表題的解題策略

(1)圖像類試題:在充分理解題意的基礎(chǔ)上運用數(shù)學(xué)方法正確分析函數(shù)圖像解決實際問題。

①讀坐標(biāo)—一弄清坐標(biāo)的含義;②看三點一起點、轉(zhuǎn)折點、終點;③取一點一一作x軸或y軸的平行線。

(2)表格類試題:表中的數(shù)據(jù)常隱含著變化規(guī)律,我們可以根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化趨勢直接分析推理作出解答

①讀懂題目,獲取有用信息;②對表格數(shù)據(jù)進行比較分析;③針對問題答題。

2.圖表題的一般類型

(1)圖像類:化學(xué)反應(yīng),溶液溶質(zhì)、溶劑關(guān)系等。

(2)表格類:定性定量分析能力,從繁瑣的數(shù)據(jù)中找出有用數(shù)據(jù),錯誤數(shù)據(jù)的判斷與處理。

【例題精析】類型1圖像類分析【例1】（多選）某碳酸鈉固體樣品中，可能含有硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)，為了確定雜質(zhì)的成分，進行以下實驗第一步：取50g該樣品溶于水得到無色溶液；第二步：向第一步得到的無色溶液中，先后逐滴加入過量氯化鋇溶液和過量的稀硝酸。產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．由第一步實驗可知，原樣品中一定沒有硫酸銅、碳酸鈣、氯化鈣 B．BC段減少的沉淀是碳酸鈣和碳酸鋇 C．雜質(zhì)一定含有硫酸鈉、氯化鈉 D．第二步實驗結(jié)束后，最終所得溶液中的溶質(zhì)共有三種【解答】解：硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣發(fā)生反應(yīng)而不能共存，第一步：取50g該樣品溶于水得到無色溶液，硫酸銅溶液是藍色的，所以一定不含有硫酸銅，碳酸鈣不溶于水，所以一定不含有碳酸鈣，由于氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以一定不含有氯化鈣；第二步：再向第一步得到的無色溶液中，先后逐滴加入過量氯化鋇溶液和過量的稀硝酸，則氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，則溶解的沉淀是碳酸鋇，不溶的沉淀是硫酸鋇，依據(jù)實驗不能確定是否含有氯化鈉，所以A、由第一步實驗可知，原樣品中一定沒有硫酸銅、碳酸鈣、氯化鈣，故A正確；B、BC段減少的沉淀是碳酸鋇，故B錯誤；C、雜質(zhì)一定含有硫酸鈉，BC段減少的沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣的質(zhì)量為：66.5g﹣46.6g＝19.9g，生成硫酸鋇的質(zhì)量為46.6gNa2SO4﹣﹣BaSO414223328.4g46.6gNa2CO3﹣﹣CaCO310610021.1g19.9g28.4g+21.1g＝49.5g＜50g一定含有氯化鈉，故C正確；D、第二步實驗結(jié)束后，最終所得溶液中含有硝酸鋇、硝酸鈉、氯化鈉、氯化鋇，故D錯誤。故選：AC。【變式1】向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba（OH）2溶液，則沉淀質(zhì)量為（）A．B． C．D．【解答】解：向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba（OH）2溶液，氫氧化鋇先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，當(dāng)硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鋇再與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，當(dāng)硫酸鎂反應(yīng)完后不再生成沉淀，觀察圖象，C符合上述變化，A、B、D錯誤。故選：C。【變式2】某錐形瓶內(nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)至A點時，所加NaOH溶液的質(zhì)量為40g B．反應(yīng)至A點時，溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl C．反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為280.4g D．反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g【解答】解：A、由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)至A點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為140g﹣100g＝40g，故A說法正確；B、反應(yīng)至A點時，溶液中稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl，故B說法正確；C、設(shè)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y由圖象可知，與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：200g﹣40g＝160g。CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl8098117160g×10%xy80160g×10%=98x=117y反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為：100g+200g﹣19.6g＝280.4g，故C說法正確。D、設(shè)40g10%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為zNaOH+HCl═NaCl+H2O4058.540g×10%z4058.5=40g×10%z反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為：5.85g+23.4g＝29.25g。故D說法錯誤。故選：D。【變式3】現(xiàn)有鹽酸和氯化鈣的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量與Na2CO3滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．滴至a點時，溶液中反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓ B．滴至b點時，溶液中HCl恰好完全反應(yīng) C．滴至c點時，溶液中含HCl、NaCl兩種溶質(zhì) D．滴至d點時，溶液呈堿性【解答】解：加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經(jīng)完全反應(yīng)。A、b點表示稀鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，則滴至a點時，稀鹽酸有剩余，溶液中的反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故選項說法錯誤。B、滴至b點時，溶液中HCl恰好完全反應(yīng)，故選項說法正確。C、滴至d點時，碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)，則滴至c點時，氯化鈣有剩余，溶液中含CaCl2、NaCl兩種溶質(zhì)，故選項說法錯誤。D、滴至d點時，碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)，此時所得溶液為氯化鈉溶液，溶液呈中性，故選項選項錯誤。故選：B。類型2表格類分析【例2】某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程如圖所示：（1）溶液A中所含的陽離子有（填寫離子符號）。（2）部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH如表所示，則反應(yīng)I中加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH，其合理范圍應(yīng)為。（3）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式。沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1【解答】解：（1）溶液A是鹽酸與MgO、Fe2O3、CuO反應(yīng)形成的，且為pH＜1，對應(yīng)溶質(zhì)為鹽酸、氯化銅、氯化鎂和氯化鐵，對應(yīng)的陽離子的離子符號為H+、Cu2+、Mg2+、Fe3+。（2）部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH如表所示，則反應(yīng)I中加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH，此時沉淀掉的是氫氧化鐵和氫氧化銅，而不形成氫氧化鎂，所以pH合理范圍應(yīng)為6.7＜pH＜9.1。（3）反應(yīng)Ⅱ是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，對應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。故答案為：（1）H+、Cu2+、Mg2+、Fe3+。（2）6.7＜pH＜9.1。（3）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。【變式4】小明設(shè)計實驗探究“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”實驗數(shù)據(jù)如表實驗編號硫酸的質(zhì)量分數(shù)硫酸的體積/mL鋅鋅的質(zhì)量/g3分鐘收集的氫氣體積/mL①20%20鋅塊131.7②20%20鋅箔150.9③30%20鋅塊161.7④30%20鋅箔179.9（1）小明做此實驗想要驗證的假設(shè)是；（2）小明用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，導(dǎo)管c應(yīng)與相連（填“a”或“b”）（3）如表是小明第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)：記錄數(shù)據(jù)時間第1分鐘末第2分鐘末第3分鐘末第4分鐘末第5分鐘末第6分鐘末量筒中水的體積/mL3.119.831.741.348.954.9已知鋅和硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，請據(jù)如表數(shù)據(jù)描述鋅與硫酸反應(yīng)的速率變化情況，并作出合理解釋．【解答】解：（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，變化的是硫酸的濃度和鋅的形狀，故小明做此實驗想要驗證的是影響鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的因素是鋅的形狀、硫酸的濃度，故填：影響鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的因素是鋅的形狀、硫酸的濃度；（2）要測定收集氫氣的體積，可以是排水法收集氫氣，故c與a管相連，故填：a；（3）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)源可以看出，反應(yīng)開始逐漸變快，后又逐漸減慢，是因為開始反應(yīng)放熱，溫度升高，鋅與硫酸反應(yīng)的速度快，隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度降低，反應(yīng)的速度減慢，故填：反應(yīng)開始逐漸變快，后又逐漸減慢；開始反應(yīng)放熱，溫度升高，鋅與硫酸反應(yīng)的速度快，隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度降低，反應(yīng)的速度減慢．【變式5】某學(xué)校課外活動小組用3g少量CO2的CO的混合氣體做CO還原CuO實驗，實驗裝置如圖，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，、假定每個反應(yīng)都完全進行：試計算該實驗參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量分數(shù)。實驗記錄表實驗裝置代號ABD實驗前總質(zhì)量（g）100100100實驗后總質(zhì)量（g）100.5100.5102.2【解答】解：A裝置增加的質(zhì)量為100.5g﹣100g＝0.5g，B中增重的質(zhì)量來自A中的氫氧化鈉溶液，故若是水分不出來，則A中應(yīng)該增重0.5+0.5g＝1.0g，故混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為1.0g，生成二氧化碳的質(zhì)量為102.2g﹣100g＝2.2g，設(shè)參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為xCuO+CO高溫ˉCu+CO2844x2.2g28xx＝1.4g故混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為：3g﹣1.0g＝2.0g該實驗參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量分數(shù)為：1.4g2.0g×100%答：該實驗參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量分數(shù)為70%。【針對訓(xùn)練】一．選擇題（共4小題）1．往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．bc段（不含兩端點）析出的金屬是Cu B．a(chǎn)b段（不含兩端點）對應(yīng)溶液中含有四種金屬陽離子 C．線段bc和cd相比，會略“陡”一些，但不一定會更長 D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1＞m2【解答】解：A、bc段（不含兩端點）鋅與硝酸銅反應(yīng)，析出的金屬是Cu，該選項說法正確；B、ab段鋅與硝酸銀反應(yīng)，有生成的鋅離子和剩余的銀離子，還有沒反應(yīng)的銅離子和亞鐵離子，共四種金屬陽離子，該選項說法正確；C、Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，6564Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe6556消耗相同質(zhì)量的鋅，生成的銅多，故會略“陡”一些，但由于硝酸銅和硝酸亞鐵的質(zhì)量無法比較，故不一定會更長，該選項說法正確；D、由C可知，析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1＜m2，該選項說法錯誤；故選：D。2．向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點溶液中溶質(zhì)有2種 B．b點所對應(yīng)的X值為53 C．c點溶液中，滴入紫色石蕊試液呈紅色 D．圖中oa段表示生成沉淀的過程【解答】解：A、a點表示碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，此時溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣兩種，A選項正確；B、根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀5.0g。設(shè)生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質(zhì)量為y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的質(zhì)量為z。則Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10644y2.2g106y解得y＝5.3g；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl106100z5.0g106z解得z＝5.3g；x＝（5.3g+5.3g）÷10%＝106g，B錯誤；C、c點的溶液中含有Na2CO3、NaCl兩種溶質(zhì)，由于Na2CO3顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍；C選項錯誤；D、圖中oa段表示生成的氣體質(zhì)量，D選項錯誤；故選：A。3．小陳在探究氫氧化鈣的性質(zhì)，進行圖甲所示的實驗試驗后，他向反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列分析正確的是（）A．圖甲中實驗儀器操作無誤 B．圖乙中d～m段反應(yīng)過程中有沉淀產(chǎn)生 C．圖乙中m～n段反應(yīng)過程中有氣產(chǎn)生 D．圖乙中n點之后溶液中的溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl【解答】解：A．使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故A錯誤；B．由溶液pH的變化圖，d～mpH增大，發(fā)生的是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，d﹣m段反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；C．由溶液pH的變化圖，m～npH不變，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)過程中沒有氣泡產(chǎn)生，故C錯誤；D．圖乙中n點之后溶液pH＞7，溶液中是氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液，溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl，故D正確。故選：D。4．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4 B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的質(zhì)量之比為56：27 C．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓D．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種【解答】解：加入0﹣a段，加入NaOH溶液后沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+或HCO3﹣，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在鋁離子，由于HCO3﹣和Al3+會發(fā)生雙水解而不能共存，所以一定不存在HCO3﹣，因此一定存在H+；a﹣b段生成沉淀消耗了6體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根據(jù)c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根據(jù)圖象氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，另一種離子生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉，說明另一種離子為+3價離子，只能為Fe3+，故原溶液中一定不存在Mg2+；再由b﹣c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與NH4+發(fā)生了反應(yīng)，即溶液中一定存在NH4+；根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，A、d點氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2，故A錯誤；B、根據(jù)圖象可知生成沉淀用了6a體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解消耗了a體積的氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁需要消耗3a體積的NaOH溶液，還有3a體積的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即鐵離子與鋁離子消耗的氫氧化鈉溶液的體積相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的個數(shù)比為1：1，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的質(zhì)量之比為56：27，故B正確；C、根據(jù)以上分析可知，ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為鐵離子、鋁離子與氫氧根離子的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，F(xiàn)e3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓，故C錯誤；D、原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在鎂離子，故C錯誤；故選：B。二．實驗探究題（共6小題）5．氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設(shè)計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性。某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復(fù)使用）。查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2。（1）實驗開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法：。（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是a。（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是：，作用是：。（4）裝置D中發(fā)生的化學(xué)方程式是：。（5）為了測定氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)進行了如下實驗：稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5.435g，配成溶液，用1.00mol?L﹣1酸性KMnO4標(biāo)準溶液滴定至終點。（已知還原性Fe2+＞Cl﹣）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)標(biāo)準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL11.0425.0321.9825.9933.2025.24①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式。②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為。【解答】解：（1）裝置氣密性的檢驗，利用長頸漏斗檢驗使用注水法，加入水形成一段水柱且保持不變，關(guān)閉活塞，向長頸漏斗內(nèi)注水至形成一段水柱且液面高度不變，說明裝置氣密性良好；故答案為：關(guān)閉活塞，向長頸漏斗內(nèi)注水至形成一段水柱且液面高度不變，說明裝置氣密性良好；（2）裝置的連接順序是利用裝置A生成氫氣通過濃硫酸干燥后通入裝置D中的玻璃管中加熱反應(yīng)，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl，剩余氫氣通過裝置C點燃處理，氣流從左至右，裝置接口連接順序是abcefd；故答案為：bcefd；（3）裝置C中堿石灰或生石灰吸收生成的氯化氫，故C中干燥管應(yīng)盛放堿石灰作用除去HCl、并防止空氣中水的進入；故答案為：堿石灰或生石灰，除去HCl、并防止空氣中水的進入；（4）裝置D發(fā)生的反應(yīng)為氫氣與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化氫，反應(yīng)為：2FeCl3+H2△ˉ2HCl+2FeCl2故答案為：2FeCl3+H2△ˉ2HCl+2FeCl2（5）①滴定過程的反應(yīng)為：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，2MnO4﹣+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案為：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，2MnO4﹣+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；②圖表數(shù)據(jù)分析可知第三次滴定數(shù)值誤差太大離子物質(zhì)的量舍去，依據(jù)第一次和第二次滴定結(jié)果計算高錳酸鉀溶液的平均體積，V=25.03-1.04+25.99-1.982ml＝根據(jù)反應(yīng)：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，2MnO4﹣+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O，設(shè)FeCl3與FeCl2物質(zhì)的量分別為x、y，F(xiàn)e2+為ymol，Cl﹣為（3x+2y）moly5+3x+2y5162.5x+127y＝5.435解得x＝0.1y＝0.3，計算得到氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)=0.03mol×127g/mol5.435g×100%故答案為：70.1%。6．某同學(xué)用一定質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液和一定質(zhì)量的氯化鈣粉末做實驗。五次實驗結(jié)果如下表所示：實驗次數(shù)氯化鈣質(zhì)量/g碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g碳酸鈣的質(zhì)量/g15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400a根據(jù)實驗結(jié)果回答下列問題：（1）實驗過程中，最明顯的反應(yīng)現(xiàn)象是；（2）表中的a值是；（3）實驗中所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）【解答】解：（1）由于碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，所以實驗過程中明顯的實驗現(xiàn)象為：有白色沉淀生成或溶液變渾濁；（2）根據(jù)實驗1、2、3可知每5.55g對應(yīng)5g碳酸鈣。而根據(jù)實驗1、2、3和4可知，每50g碳酸鈉溶液對應(yīng)5g沉淀，所以加入55.5g氯化鈣和400g碳酸鈉溶液時，生成的碳酸鈣的質(zhì)量為40．所以a＝40；（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可以看出，在加入250g碳酸鈉溶液時，碳酸鈉與氯化鈣全部反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，而氯化鈣有剩余，因此設(shè)250克的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x和碳酸鈉完全反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為25g，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106100x25g106100x＝26.5g碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：26.5g250g×100%答：（1）實驗過程中，最明顯的反應(yīng)現(xiàn)象是有白色沉淀生成或溶液變渾濁；（2）表中的a值是40；（3）碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10.6%。7．有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種．某化學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實驗：Ⅰ．取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖甲所示；Ⅱ．取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；Ⅲ．繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖乙所示．請回答下列問題：（1）BC段可觀察到的現(xiàn)象是；（2）原白色固體的組成有種可能；（3）D點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是；（4）為進一步探究該白色固體的成分，該組同學(xué)取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，，觀察現(xiàn)象．【解答】解：由圖1可知，加入水，有不溶物，說明了上述物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇；由圖2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀應(yīng)為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，說明了原混合物中一定有碳酸鈉和硫酸鈉；由取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明了不含有氫氧化鈉．（1）由上述分析可知，BC段可觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解，有氣泡冒出，故填：固體部分溶解，有氣泡冒出；（2）由上述分析可知，原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化鉀；故有兩種可能，故填：2；（3）D點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸；故填：硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸；（4）要證明是否含有氯化鉀，可以取上層清液加入硝酸銀溶液，故填：取上層清液，加入硝酸銀溶液．8．FeCl3溶液可用作催化劑和外傷止血劑．某實驗興趣小組利用FeCl3腐蝕電路銅板后的溶液（主要成分為FeCl2、CuCl2）進行了氯化鐵回收實驗．該實驗小組同學(xué)通過查閱資料，進行了嘗試．【閱讀資料】不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內(nèi)從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調(diào)節(jié)溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結(jié)合過濾等操作，進行物質(zhì)分離．表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pHFe（OH）3Cu（OH）2開始沉淀的pH1.94.7沉淀完全的pH3.26.7（1）實驗中，步驟b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范圍，請寫出鹽酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式；你認為步驟b調(diào)節(jié)溶液的pH到（填數(shù)值范圍）比較合適．（2）實驗中，步驟d加稀鹽酸前，因缺少（填操作名稱），而使獲得的氯化鐵溶液不純．（3）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3發(fā)生變質(zhì)，在保存FeCl3溶液時，常向FeCl3溶液中加入某種酸，以防止FeCl3溶液變質(zhì)，你認為選用（用字母表示）最合理．A．稀硝酸B．稀硫酸C．稀鹽酸D．稀醋酸．【解答】解：（1）鹽酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；步驟調(diào)節(jié)溶液的pH到3.2～4.7時，氫氧化鐵全部析出，而氫氧化銅不能析出．故填：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；3.2～4.7．（2）實驗中，步驟d加稀鹽酸前，因缺少洗滌，而使獲得的氯化鐵溶液不純．故填：洗滌．（3）為了防止氯化鐵溶液變質(zhì)，應(yīng)該加入稀鹽酸，而加入稀硝酸、稀硫酸、稀醋酸時，會帶入硝酸根離子、硫酸根離子、醋酸根離子．故填：C．9．如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實驗研究。（1）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH值逐漸（填“增大”、“減小”或“不變”）；（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標(biāo)圖所示，某時刻測得溶液的溫度是32°C，請判斷b點時溶液的溶質(zhì)是（不包括酚酞）；（3）請用文字解釋整個過程溫度變化的原因；（4）當(dāng)溶液的溫度為38°C時，可證明溶液不含氫氧化鈉的實驗方法是（填選項）。A．品嘗燒杯中溶液的味道B．直接用手沾取燒杯中溶液并體驗是否有油膩感C．往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色D．加氯化鋇溶液并觀察現(xiàn)象【解答】解：（1）隨著滴入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸顯酸性，隨著鹽酸的滴加，溶液的堿性減弱，酸性增強，pH變小，故填：減小；（2）b點的溫度是由高到低的趨勢，說明是中和反應(yīng)恰好完成后，繼續(xù)滴加稀鹽酸到過量，b點時溶液中含有的溶質(zhì)有：HCl、NaCl，故填：HCl、NaCl；（3）氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的過程中放出熱量，所以開始滴加鹽酸時溫度上升；當(dāng)酸堿中和反應(yīng)恰好完成后，部分熱量散失到空氣中，再滴加稀鹽酸又起到了降溫的作用，故填：氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)放出熱量；反應(yīng)停止，熱量散發(fā)到空氣中（或加入稀鹽酸起到冷卻作用）；（4）A．在實驗室中不能品嘗試劑的味道，故A錯誤；B．此液體具有腐蝕性，不能用手直接接觸，故B錯誤；C．往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察瞬間溶液顏色變化，若先變紅，后變無色，證明其中沒有氫氧化鈉，故C正確；D．氯化鋇不和氫氧化鈉、氯化鈉、鹽酸反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故D錯誤。故選C。10．為研究酸和堿反應(yīng)的特點，將稀鹽酸勻速、緩慢地滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，并測繪出燒杯內(nèi)溶液的溫度和pH的變化圖象（如圖所示），請回答問題：（1）由pH變化圖象可知，在t1時刻，燒杯中存在的陰離子是（寫離子符號）．（2）由溫度變化圖象可知，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．t2時刻后，溶液溫度降低的主要原因是．（3）上述實驗產(chǎn)物為氯化鈉，實驗小組還想測量一定質(zhì)量大顆粒食鹽晶體的體積．在量筒內(nèi)倒入一定量的水，然后將一定質(zhì)量的食鹽晶體放入，觀察液面的變化來測量食鹽的體積，但他的想法馬上遭到大家的否定，原因是．最后同學(xué)換成另一種液體才取得實驗成功．【解答】解：（1）由pH變化圖象可知，在t1時刻，溶液顯堿性，溶液中陰離子有氫氧根離子和氯離子；（2）由溫度變化圖象可知，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)放出熱量；t2時刻后，溶液溫度降低的主要原因是反應(yīng)結(jié)束了．（3）因為食鹽易溶于水，所以不能將一定質(zhì)量的食鹽晶體放入盛有一定量的水的量筒內(nèi)，來測量食鹽的體積；故答案為：（1）Cl﹣和OH﹣（2）放熱；反應(yīng)結(jié)束了；（3）食鹽易溶于水．三．計算題（共2小題）11．鋼鐵工業(yè)是一個國家的支柱產(chǎn)業(yè)之一，某同學(xué)采集了一些生鐵樣品（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，不與稀硫酸反應(yīng)）采用如圖1所示裝置進行分析．分別稱得錐形瓶與棉花的質(zhì)量為44.1g，生鐵樣品的質(zhì)量為9.0g．在錐形瓶中加入足量稀硫酸后，立即開始記錄電子天平的示數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如圖2．請認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）小軍數(shù)據(jù)處理的圖象中正確的是圖3的B（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；（3）計算反應(yīng)后所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)．【解答】解：（1）由于生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水且不與酸發(fā)生反應(yīng)，因此反應(yīng)停止后樣品的質(zhì)量不為0，所以圖A所示的分析錯誤；隨著生鐵不斷與稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣質(zhì)量逐漸增大，至完全反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量＝159.0g﹣158.7g＝0.3g，所以圖B的分析正確；加入稀硫酸的質(zhì)量＝159.0g﹣44.1g﹣9.0g＝105.9g，反應(yīng)使溶液的質(zhì)量逐漸增大，直到反應(yīng)停止溶液質(zhì)量不再改變，所以圖C的分析錯誤；故選：B；（2）設(shè)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為yFe+H2SO4═FeSO4+H2↑561522xy0.3g56xx＝8.4g，y＝22.8g鐵的質(zhì)量分數(shù)為：8.4g9g×100%（3）硫酸亞鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：22.8g159g-9g-44.1g+8.4g-0.3g×100%＝故答案為：（1）B；（2）樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%；（3）硫酸亞鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%．12．在一燒杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系圖象如圖所示。（1）在實驗過程中，其中出現(xiàn)冒氣泡的是PA（填“PA”或“AB”）段。（2）逐漸滴入碳酸鈉溶液的過程中，杯中溶液的pH如何變化？（3）原溶液中HCl的質(zhì)量是多少克？（4）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求燒杯中（不飽和溶液）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）【解答】解：在實驗過程中，由于混合溶液中含有鹽酸和氯化鈣，所以加入碳酸鈉溶液時，先生成氣體后生成沉淀，所以出現(xiàn)冒氣泡的是PA段，而AB段是生成沉淀的。由于混合溶液中含有鹽酸和氯化鈣，鹽酸仙貝反應(yīng)掉，所以逐漸滴入碳酸鈉溶液的過程中，杯中溶液的pH有小于7，慢慢變大，后來等于7，最有由于碳酸鈉過量，而碳酸鈉溶液顯堿性，所以pH大于7。設(shè)原溶液中HCl的質(zhì)量是x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成的二氧化碳的質(zhì)量為z。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067311744106g×10%xyz106106g×10%x＝7.3gy＝11.7gz＝4.4g設(shè)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為a，生成的氯化鈉的質(zhì)量為bCaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl106100117106g×10%ab106106g×10%a＝10gb＝11.7g當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，燒杯中（不飽和溶液）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7g+11.7g100g+212g-4.4g-10g答：（1）在實驗過程中，其中出現(xiàn)冒氣泡的是PA段。（2）逐漸滴入碳酸鈉溶液的過程中，杯中溶液的pH逐漸變大。（3）原溶液中HCl的質(zhì)量是7.3g。（4）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，燒杯中（不飽和溶液）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.9%。四．解答題（共8小題）13．廢鐵屑的主要成分是鐵，用廢鐵屑生產(chǎn)硫酸亞鐵的流程如圖所示（假設(shè)廢鐵屑中其他成分不溶且不參加反應(yīng)）（1）98克20%的H2SO4溶液中含溶質(zhì)多少克？（2）在洗滌析出的FeSO4?7H2O晶體時，一般采用少量冷水（選填“熱水”或“冷水”）。溫度/℃102030405060溶解度/g20.326.330.840.148.452.4（3）15克廢鐵屑與98克20%的H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)，求廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1%）【解答】解：（1）98克20%的H2SO4溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為98g×20%＝19.6g。（2）根據(jù)硫酸亞鐵的溶解度可知，溫度越高，溶解度越大，所以為避免硫酸亞鐵的損失，在洗滌析出的FeSO4?7H2O晶體時，一般采用少量冷水。（3）15克廢鐵屑與98克20%的H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)，設(shè)廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為x。Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑569815gx19.6g5698x≈74.7%故答案為：（1）19.6g；（2）冷水；（3）74.7%14．紹興是中國著名的“酒鄉(xiāng)”，紹興黃酒，為世界三大古酒之一，多次獲得國際金獎。紹興黃酒是一門綜合性的發(fā)酵工程學(xué)，涉及到多種學(xué)科知識，它的釀造過程可以概括為：選料→發(fā)酵→壓榨→勾兌→澄清→煎酒等步驟。（部分數(shù)據(jù)為方便計算略做處理）。（1）發(fā)酵即淀粉→葡萄糖→酒精的過程，請你在圖1化學(xué)方程式中的方框內(nèi)填寫化學(xué)式：

。（2）發(fā)酵過程必須使發(fā)酵室溫度控制在18℃～22℃之間，可采取電加熱器的方法，電器原理可以簡化成如圖2所示，已知加熱用電阻絲的電流值與發(fā)酵室中的溫度關(guān)系如表所示：電流（A）1.461.501.541.601.691.802.08溫度（℃）17181920212223則電阻絲中電流應(yīng)保持在1.50～1.80安范圍，如果電源電壓是36伏，電阻絲電阻是10歐，為了控制電路能正常工作，可在圖中虛線框內(nèi)接入來達到控制的目的，它的電阻值變化范圍應(yīng)是歐。（3）壓榨是把酒液和固體酒精進行簡單分離的過程，此過程類似于我們學(xué)過的混合物分離的常用方法：（選填字母）A．結(jié)晶B．過濾C．蒸餾（4）勾兌是把不同質(zhì)量分數(shù)的生酒混合達到規(guī)定質(zhì)量分數(shù)的生酒的過程，一般可以按如圖3方式進行，已知甲管道中生酒的流量為2升/秒（流量指單位時間內(nèi)流過的液體體積），當(dāng)乙管道流量閥門調(diào)至某一位置時，恰好勾兌出符合質(zhì)量標(biāo)準的酒精質(zhì)量分數(shù)為18%的生酒，則乙管道的流量為升/秒。（假設(shè)生酒的密度為1克/厘米3）【解答】解：（1）反應(yīng)前碳原子是6個，反應(yīng)后應(yīng)該是6個，其中4個包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前氫原子是12個，反應(yīng)后應(yīng)該是12個，包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前氧原子是6個，反應(yīng)后應(yīng)該是6個，其中2個包含在未知物質(zhì)中，因此未知物質(zhì)的化學(xué)式是C2H5OH。故填：C2H5OH。（2）為了控制電路能正常工作，可在圖中虛線框內(nèi)接入滑動變阻器來達到控制的目的；設(shè)滑動變阻器的最小值、最大值分別為x、y，36伏10歐+x=x＝10歐，y＝14歐，故填：滑動變阻器；10～14。（3）壓榨是把酒液和固體酒精進行簡單分離的過程，此過程類似于我們學(xué)過的混合物分離的常用方法過濾。故填：B。（4）設(shè)乙管道的流量為x，根據(jù)題意有：（1g/cm3×2L/s×22%+1g/cm3×x×16%）÷（1g/cm3×2L/s+1g/cm3×x）＝18%，x＝4L/s，故填：4L/s。15．請按要求完成下列金屬性質(zhì)的實驗：研究一：金屬與酸反應(yīng)過程中的能量變化。（1）打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實驗測得反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖1，請根據(jù)t1﹣t2時間段反應(yīng)速率變化，說明化學(xué)反應(yīng)速率受等因素影響。研究二：金屬與鹽溶液反應(yīng)過程中的相關(guān)變化。（1）某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，圖2描述相關(guān)變化曲線，一定不正確的是。【解答】解：研究一：（1）打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)放熱，鎂與鹽酸反應(yīng)會生成氫氣和氯化鎂，化學(xué)方程式為：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（2）通過圖中的反應(yīng)速率可以看出，在t1﹣t2時間段速率加快，所以化學(xué)反應(yīng)速率受溫度等因素影響；研究二：（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu；（2）由金屬活動性順序可知，鐵會先于硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，然后再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以A、剛開始銅的質(zhì)量為零，置換完銀才會置換出銅，故A正確；B、Fe與AgNO3和Cu（NO3）2的反應(yīng)均使溶液質(zhì)量變小，而硝酸根的質(zhì)量不變，故硝酸根的質(zhì)量分數(shù)先增大后不變，故B錯誤；C、鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，每56份質(zhì)量的鐵會置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減輕，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量也會減輕，但是沒有前面減小的幅度大，故C正確；D、鐵剛與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，溶液中會出現(xiàn)銀離子、亞鐵離子、銅離子三種離子，然后會出現(xiàn)亞鐵離子和銅離子，然后只剩下亞鐵離子，故D正確。故選：B。故答案為：研究一：（1）放熱，Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（2）溫度；研究二：（1）CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu；（2）B。16．有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl中的一種或幾種．現(xiàn)進行如下實驗：（1）取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生（假設(shè)該步驟中的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）（2）振蕩后，在懸濁液中逐滴滴加鹽酸，產(chǎn)生的沉淀的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．分析白色固體可能含有的物質(zhì)，反應(yīng)后所得溶液中含有的離子有．為了證明原混合物中可能存在的物質(zhì)是否存在，可進行如下實驗：①取原白色固體溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生（假設(shè)該步驟中的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）②（填寫一種混合物分離的物理方法）③在第2步中得到的溶液中，④根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論．【解答】解：硝酸鋇和硫酸鈉會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和硝酸鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀．（1）取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，（2）振蕩后，在懸濁液中逐滴滴加鹽酸，沉淀部分溶解，所以混合物中一定含有硝酸鋇、硫酸鈉、碳酸鈉，題中的現(xiàn)象不能確定是否含有氯化鈉，所以反應(yīng)后所得溶液中含有的離子有鈉離子、氯離子、鋇離子、氫離子、硝酸根離子；氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，過濾可以將固體和液體分離，所以①取原白色固體溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，②過濾，③在第2步中得到的溶液中滴加硝酸銀；④根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論．故答案為：（2）氯化鈉，鈉離子、氯離子、鋇離子、氫離子、硝酸根離子；②過濾，③滴加硝酸銀．17．某澄清溶液的溶質(zhì)由HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2、NaNO3五種中的一種或幾種混合而成。（1）向該溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示，直到沉淀不再產(chǎn)生。（2）將混合液過濾后，向沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，沉淀全部溶解后溶液呈現(xiàn)藍色。根據(jù)以上實驗推測，你認為該溶液中一定含有的陽離子是；該溶液中溶質(zhì)的組成可能有種。【解答】解：觀察坐標(biāo)，在滴加的Ba（OH）2溶液達一定體積時，才開始出現(xiàn)沉淀，此現(xiàn)象說明原混合溶液中含有能與Ba（OH）2反應(yīng)但卻不生成沉淀的物質(zhì)；HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2、NaNO3能與氫氧化鋇反應(yīng)但不產(chǎn)生沉淀的只有鹽酸，因此一定含有鹽酸；將混合液過濾后，往沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，沉淀全部溶解后溶液呈現(xiàn)藍色，說明沉淀一定有氫氧化銅藍色沉淀，一定沒有硫酸鋇沉淀，可能含有氫氧化鎂沉淀，因此溶液中一定含有氯化銅，一定沒有硫酸，可能含有氯化鎂；故答案為：H+、Cu2+，四。18．我們食用的大米和面粉是對谷和麥進行一定的加工而生產(chǎn)出來的．糙米是指脫去谷殼、保留其他各部分的制品；對糙米再加工精制即可得到大米材料：如表為面粉、大米和糙米的部分營養(yǎng)成分表項目粗蛋白（%）粗脂肪（%）粗纖維（%）VB1（mg/100g）鈣（%）鋅（mg/1000g）面粉9.91.800.600.460.0