山東省濰坊市臨朐縣2024-2025學年化學高二下期末達標檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分類法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用,下列分類標準合理的是()A．根據是否含氧元素,將物質分為氧化劑和還原劑B．根據反應中是否有電子轉移,將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應C．根據水溶液是否能夠導電,將物質分為電解質和非電解質D．根據是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液、濁液和膠體2、下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質固體的是()A．Fe2(SO4)3B．KClC．FeCl3D．Na2CO33、下列說法中正確的是()A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能夠導電，故二氧化碳屬于弱電解質C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質D．氧化鈉在水中反應的離子方程式為4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－4、下列各組物質的相互關系描述正確的是A．H2、D2和T2互為同位素 B．和互為同分異構體C．金剛石、C60、石墨互為同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質5、25℃時,相同物質的量濃度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）A．(NH4)2SO4B．(NH4)2Fe(SO4)2C．NH4HSO4D．CH3COONH46、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現銀鏡蔗糖未水解C向FeCl3溶液中加入少量銅屑，銅溶解Fe3+的氧化性強于Cu2+的氧化性D用pH試紙測得，CH3COONa溶液的pH的為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強A．A B．B C．C D．D7、設阿伏伽德羅常數的值為NA，下列說法正確的是：A．1.5mol的NaHSO4固體中含有的陰離子總數為NAB．1.1mol/LFeCl3的溶液中，含Cl-數目為1．3NAC．標準狀況下2．4LNO2氣體與水完全反應時，轉移電子數目為NAD．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體中總原子數目為1.5NA8、下列比較正確的是（）A．第一電離能：I1(Na)＞I1(Cl) B．原子半徑：r(C)＞r(N)C．能級能量：E(2s)＞E(3s) D．電負性：O原子＞F原子9、制取一氯乙烷最好采用的方法是()A．乙烷和氯氣反應 B．乙烯和氯氣反應C．乙烯和氯化氫反應 D．乙烷和氯化氫反應10、電—Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示，其中電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應，Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋?OH，生成的烴基自由基(?OH)能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是（）A．電解池左邊電極的電勢比右邊電極的電勢高B．電解池中只有O2和Fe3+發生還原反應C．消耗1molO2，電解池右邊電極產生4mol?OHD．電解池工作時，右邊電極附近溶液的pH增大11、某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項正確的是A．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHD．當1molAu2O3完全反應時，轉移電子的物質的量為8mol12、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法均不正確的是()①將1mol氯氣通入一定量水中發生反應轉移電子數為NA②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.1NA③在標準狀況下，22.4L辛烷中的分子數為NA④1mol羥基中含有的電子數為10NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NAA．②③⑤B．①②④C．③④⑤D．①③④13、25℃時，關于濃度相同的Na2CO3A．粒子種類不相同B．c(OHC．均存在電離平衡和水解平衡D．分別加入NaOH固體，c(CO14、在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，下列說法錯誤的是A．c(H+)減小 B．n(H+)增大 C．溶液的pH增大 D．c(Ac-)增大15、CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是A．CaC2晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合B．C22-與N2互為等電子體C．1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數目為6D．1個CaC2晶體的晶胞平均含有1個Ca2+和1個C22-16、下列能層中，有f能級的是A．K B．L C．M D．N二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國成功研制出了具有自主知識產權的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產物，G的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的結構簡式是___________，E的化學名稱是____________。（2）由B生成C的化學方程式為______________________。（3）G的結構簡式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉化為：，則該轉化的反應類型是_______________。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環的同分異構體有______種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為_________。（5）參照題中信息和所學知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：______________。18、已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，原子序數依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體可做半導體材料；F原子最外層電子數與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高的理由是____________。(3)A的簡單氫化物的中心原子采取______雜化，E的低價氧化物分子的空間構型是____。(4)F的核外電子排布式是_____，A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學式為_______。19、用一種試劑將下列各組物質鑒別開。（1）和：_________________________（2），和C6H12(已烯)：_________________（3），CCl4和乙醇_______________________20、某同學設計實驗制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應原理、裝置和數據如下：相對分子質量密度(g/cm3)沸點(℃)水溶性2-羥基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-

羥基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212難溶實驗步驟：①如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL

無水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；②加熱至70℃左右保持恒溫半小時；③分離、提純三頸瓶中的粗產品，得到有機粗產品；④精制產品。請回答下列問題：（1）油水分離器的作用為____________________。實驗過程中發現忘記加沸石該如何操作_______________________。（2）本實驗采用____________加熱方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精燈加熱”）。（3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是___________________。（4）在精制產品時，加入無水MgSO4的作用為___________________；然后過濾，再利用如圖2裝置進行蒸餾純化，圖2

裝置中的錯誤有__________________________。（5）若按糾正后的操作進行蒸餾純化，并收集212℃的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實驗的產率為__________________________。21、蘇丹紅一號（sudanⅠ）是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用。它是由苯胺和2－萘酚為主要原料制備的，它們的結構簡式如下所示：（蘇丹紅一號）（苯胺）（2-萘酚）（提示：可表示為）（1）蘇丹紅一號的化學式（分子式）為______。（2）在下面化合物(A)～(D)中，與2－萘酚互為同分異構體的有（填字母代號）_____。（A）（B）（C）（D）（3）上述化合物（C）含有的官能團是_____。（4）在適當的條件下，2－萘酚經反應可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE與適量的碳酸氫鈉溶液反應可放出二氧化碳44.8L(標準狀況)，E與溴在有催化劑存在時反應只能生成兩種一溴代物，兩種一溴代物的結構簡式分別是______________________________，E與碳酸氫鈉反應的化學方程式是____________________。（5）若將E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個化學式（分子式）為C12H14O4的新化合物，該反應的化學方程式是____________________，反應類型是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.氧化劑是在氧化還原反應中，所含元素化合價降低的反應物。還原劑是在氧化還原反應中，所含元素化合價升高的反應物。和是否含氧元素無關，故A不選；B.氧化還原反應的特征是化合價的升降，實質就是電子的轉移，故B選；C.根據在水溶液中或熔融狀態下能否電離將化合物分為電解質和非電解質，與導電性無必然的聯系，故C不選；D.根據分散質顆粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質顆粒直徑小于1nm，濁液中分散質顆粒直徑大于100nm，膠體中分散質顆粒直徑大于１nm小于100nm。故D不選。故選B。2、C【解析】

A、Fe2(SO4)3加熱水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸難揮發，最后又能得到Fe2(SO4)3，A錯誤；B、氯化鉀屬于不水解的鹽，加熱蒸干，最后得到氯化鉀固體，B錯誤；C、FeCl3加熱促進水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl易揮發，進一步促進水解，所以得到氫氧化鐵，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，因此最后灼燒得到Fe2O3固體，C正確；D、碳酸鈉加熱蒸干，最后得到Na2CO3固體，D錯誤；答案選C。3、C【解析】本題考查電離、強弱電解質等知識。解析：氯化鈉水溶液在水的作用下電離出Na＋和Cl－，A錯誤；二氧化碳溶于水，與水反應生成碳酸，碳酸能部分電離，碳酸屬于弱電解質，二氧化碳屬于非電解質，B錯誤；硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇完全電離，硫酸鋇屬于強電解質，C正確；氧化鈉為氧化物，不能拆寫，反應的離子方程式為：2Na2O＋2H2O=4Na＋＋4OH－，D錯誤。4、D【解析】

A.H2、D2和T2是同種元素形成的單質，不互為同位素，故A錯誤；B.和屬于甲烷的二氯代物，是一種物質，故B錯誤；C.金剛石、C60、石墨互為同素異形體，故C錯誤；D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質2-甲基丁烷，故D正確；答案：D“四同”的區分：同位素是質子數相同、中子數不同的核素的互稱；同素異形體指的是同元素形成的不同單質的互稱；同系物指的是結構相似、分子組成上組差n個CH2化合物的互稱；同分異構體指的是分子式相同、結構不同的化合物的互稱。5、B【解析】分析：從銨根離子水解的影響角度來分析，如果含有對銨根離子水解起促進作用的離子，則銨根離子水解程度增大，銨根離子濃度減小，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱，銨根離子濃度增大。詳解：若物質的量濃度均為1mol/L，則A、B中c(NH4+)大于C、D中c(NH4+)；A、(NH4)2SO4中，銨根離子的水解不受硫酸根離子的影響；B、亞鐵離子水解，溶液顯酸性，對銨根的水解起抑制作用，導致銨根離子水解程度減小，銨根離子濃度增大；所以NH4+的濃度最大的是B，故選B。點睛：本題考查學生離子的水解的影響因素，弱電解質的電離，注意弱電解質的電離和水解程度都較小。本題的易錯點為C，要注意相同物質的量濃度時，(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH4+)約為NH4HSO4中的c(NH4+)的2倍。6、C【解析】

A、苯酚濁液滴加Na2CO3溶液，濁液變清，苯酚與Na2CO3發生C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3，推出苯酚的酸性強于HCO3－，故A錯誤；B、葡萄糖與銀氨溶液發生反應，要求環境為堿性，本實驗未中和硫酸，因此未出現銀鏡，不能判斷蔗糖是否水解，故B錯誤；C、FeCl3溶液中加入Cu，發生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，根據氧化還原反應的規律，得出Fe3＋的氧化性強于Cu2＋，故C正確；D、題目中沒有說明CH3COONa和NaNO2的濃度，無法根據pH的大小，判斷CH3COOH和HNO2酸性強弱，故D錯誤；答案選D。7、D【解析】試題分析：A中為3.5molA；B中未給定體積；C中為2/3mol；NO2和N2O4中N與O原子質量比都是7:36，所以N為7g,即3．5mol，O為36g，即3mol，原子共3．5mol．故D正確。考點：阿伏伽德羅常數的相關計算。8、B【解析】

A項，Na、Cl都屬于第三周期元素，核電荷數NaCl，根據同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，第一電離能I1（Na）I1（Cl），A項錯誤；B項，根據“層多徑大，序大徑小”，原子半徑r（C）r（N），B項正確；C項，英文字母相同的不同能級中，能層序數越大，電子能量越高，能級能量E（2s）E（3s），C項錯誤；D項，O和F都是第二周期元素，核電荷數OF，根據同周期從左到右電負性逐漸增大，電負性OF，D項錯誤；答案選B。9、C【解析】

A.乙烷和氯氣反應可以生成一氯乙烷，但是副產物多，不易分離；B.乙烯和氯氣反應，產物是1，2－二氯乙烷，得不到一氯乙烷；C.乙烯和氯化氫反應只能生成一氯乙烷；D.乙烷和氯化氫不能發生反應。綜上所述，制取一氯乙烷最好采用的方法是C。10、C【解析】

A.電解池左邊電極上Fe2+失電子產生Fe3+，作為陽極，電勢比右邊電極的電勢低，選項A錯誤；B.O2、Fe3+在陰極上得電子發生還原反應，H2O2與Fe2+反應，則H2O2發生得電子的還原反應，選項B錯誤；C.1molO2轉化為2molH2O2轉移2mole-，由Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋?OH可知，生成2mol?OH，陽極電極方程式為H2O-e-=?OH+H+，轉移2mole-，在陽極上生成2mol?OH，因此消耗1molO2，電解池右邊電極產生4mol?OH，選項C正確；D.電解池工作時，右邊電極水失電子生成羥基和氫離子，其電極方程式為H2O-e-=?OH+H+，附近溶液的pH減小，選項D錯誤；答案選C。11、A【解析】試題分析：Au2O3是反應物，則Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合價由＋3價變成＋1價，化合價降低，則必然有化合價升高的元素，即Na2S2O3(硫元素為＋2價)是反應物，Na2S4O6(硫元素為＋2.5價)是生成物。根據反應前后硫原子守恒有2Na2S2O3→Na2S4O6，根據鈉原子守恒，可知生成物中缺少鈉元素，所以NaOH是生成物，再根據氫元素守恒，可知水是反應物。由關系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以當1molAu2O3完全反應時，轉移電子的物質的量為4mol，故選A。考點：考查了氧化還原反應的相關知識。12、D【解析】分析：①氯氣與水反應是可逆反應；②熔融的NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子；③標準狀況下辛烷不是氣態；④1分子羥基中含有9個電子；⑤Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數之比均是1：2。詳解：①氯氣與水反應是可逆反應，則將1mol氯氣通入一定量水中發生反應轉移電子數小于NA，錯誤；②硫酸氫鈉熔融時電離出鈉離子和硫酸氫根離子，則12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.1NA，正確；③在標準狀況下辛烷不是氣態，不能適用于氣體摩爾體積，則22.4L辛烷中的分子數不是NA，錯誤；④1mol羥基中含有的電子數為9NA，錯誤；⑤氧化鈉與過氧化鈉中陰、陽離子的個數之比均是1:2，則1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數均是3NA，正確；答案選D。13、A【解析】

A.NaHCO3和Na2CO3溶液中存在粒子種類相等，均有碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸分子、鈉離子、氫離子和氫氧根離子以及水分子，故A判斷不正確；B.在濃度相同的情況下，碳酸根離子的水解程度較碳酸氫根離子要大，溶液的堿性更強，故B判斷正確；C.在NaHCO3和Na2CO3溶液中均存在水的電離平衡和弱離子碳酸根、碳酸氫根離子的水解平衡，故C正確；D.分別加入NaOH固體后，Na2CO3溶液中碳酸根離子的水解受到抑制導致C(CO32-)增大，NaHCO3溶液中發生反應：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，從而C(CO32-)增大，故D判斷正確；答案選A。14、D【解析】

醋酸是一元弱酸，存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，促進醋酸的電離，氫離子和醋酸根離子的物質的量增加，但濃度減小，因此pH增大。答案選D。15、B【解析】分析：A.CaC2晶體中含有C22-，C22-原子之間為共價鍵；B.C22-含電子數為2×6+2=14，N2的電子數為14；C.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-應位于同一平面，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點；D．晶胞中根據均攤法分析微粒的個數.詳解：A.CaC2晶體中，C22-原子之間以供價鍵相結合，A錯誤；B.

C22-含電子數為：2×6+2=14,N2的電子數為14，二者電子數相同，是等電子體，B正確；C．依據晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個，而不是6個，C錯誤；D.依據晶胞示意圖可以看出，1個CaC2晶體的晶胞含有Ca2+為：1+12×14=4和含有C22-為：1+6×點睛：本題考查晶胞的分析，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點，為解答該題的關鍵，易錯點為A和C．16、D【解析】試題分析：K層只有s能級，L層只有s和p能級；M層有s、p、d三個能級，N層有s、p、d、f四個能級，選D。考點：考查原子核外電子排布。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丙烯（或異丁烯）酯化反應（或取代反應）4【解析】（1）A與溴發生取代反應生成鄰甲基溴苯，則A的結構簡式是；E與溴化氫發生加成反應生成F，F發生已知信息的反應生成(CH3)3CMgBr，則E的結構簡式為CH2=C(CH3)2，所以E的化學名稱是2－甲基－1－丙烯。（2）C氧化生成D，根據D的結構簡式可知C的結構簡式為，所以由B生成C的化學方程式為。（3）D和(CH3)3CMgBr發生已知信息的反應，則G的結構簡式為。反應中羥基和羧基發生分子內酯化反應，則該轉化的反應類型是取代反應。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環的同分異構體有4種，即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為。（5）根據題中信息和所學知識結合逆推法可知用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線為。點睛：高考化學試題中對有機化學基礎的考查題型比較固定，通常是以生產、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載體考查有機化學的核心知識，涉及常見有機物官能團的結構、性質及相互轉化關系，涉及有機物結構簡式的確定、反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體的識別和書寫等知識的考查。它要求學生能夠通過題給情境中適當遷移，運用所學知識分析、解決實際問題，這高考有機化學復習備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質以及它們之間的轉化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終產物的結構，官能團發生什么改變，碳原子個數是否發生變化，再根據官能團的性質進行設計。同分異構體類型通常有：碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，有時還存在空間異構，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構體。物質的合成路線不同于反應過程，只需寫出關鍵的物質及反應條件、使用的物質原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目標產物。18、Na＜Al＜Si＜NNaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體sp3V形1s22s22p63s23p63d104s1Cu3N【解析】

C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al；D單質的晶體可做半導體材料，則D為Si；E原子核外的M層中有兩對成對電子，則E的價電子排布為3s23p4，其為S；A原子核外有三個未成對電子，則A為N；化合物B2E為離子晶體，則B為Na。F原子最外層電子數與B的相同，其余各層均充滿電子，則F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，其為Cu。從而得出A、B、C、D、E、F分別為N、Na、Al、Si、S、Cu。【詳解】(1)A、B、C、D分別為N、Na、Al、Si，由于N的非金屬性最強，且原子軌道半充滿，所以第一電離能最大，Si次之，Na最小，從而得出第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N。答案為：Na＜Al＜Si＜N；(2)B的氯化物為NaCl，離子晶體，D的氯化物為SiCl4，分子晶體，由此可得出熔點NaCl比SiCl4高的理由是NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體。答案為：NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體；(3)A的簡單氫化物為NH3，中心原子的價層電子數為4，采取sp3雜化，E的低價氧化物為SO2，S原子發生sp2雜化，分子的空間構型是V形。答案為：sp3；V形；(4)F為Cu，其原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，N、Cu形成某種化合物的晶胞中，空心小球的數目為8×=1，黑球的數目為12×=3，N顯-3價，則Cu顯+1價，由此得出其化學式為Cu3N。答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu3N。計算晶胞中所含微粒數目時，應依據微粒在該晶胞中的位置及所占的份額共同決定。如立方晶胞，微粒位于頂點，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占八分之一；微粒位于棱上時，由于棱屬于四個晶胞，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占四分之一。19、KMnO4(H+)溶液溴水水【解析】（1）甲苯能被高錳酸鉀氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鑒別時二者現象不同，可以鑒別，故答案為：KMnO4（H+）溶液；（2）三種物質與溴水混合，苯的密度比水小，有機層在上層，而溴苯的密度比水大有機層在下層，已烯與溴水發生加成反應而使其褪色，所以用溴水鑒別時三者現象不同，可以鑒別，故答案為：溴水；（3）三種物質與水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分層現象不同，有機層在上層的為甲苯，在下層的為四氯化碳，乙醇與水混溶不分層，所以用水鑒別時三者現象不同，可以鑒別，故答案為：水。點睛：本題主要考查有機物的鑒別。常見能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物有烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛等；而選擇用水鑒別的有機物通常可從水溶性及與水的密度比較角度分析，如存在與水混溶的，難溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鑒別。20、及時分離生成的水，促進平衡正向進行停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內加入沸石水浴洗掉碳酸氫鈉干燥溫度計水銀球的位置，冷凝水的方向32%【解析】分析：(1)2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發生的是酯化反應，存在化學平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進平衡正向進行分析；實驗過程中發現忘記加沸石，需要冷卻至室溫后，再加入沸石；(2)根據反應需要的溫度分析判斷；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去；(4)在精制產品時，加入無水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計的水銀球的位置應與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應采用逆流的方法；(5)計算出20mL

2-羥基-4-苯基丁酸的物質的量和20mL無水乙醇的物質的量，根據方程式判斷出完全反應的物質，在計算出2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的理論產量，根據產率=實際產量理論產量×100%計算。詳解：(1)依據先加入密度小的再加入密度大的液體，所以濃硫酸應最后加入，防止濃硫酸使有機物脫水，被氧化等副反應發生，防止乙醇和酸在濃硫酸溶解過程中放熱而揮發；2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發生的是酯化反應，存在化學平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進平