模塊二題型專題專題一坐標圖像題01考情透視·目標導航 02知識導圖·思維引航03核心精講·題型突破考點一坐標圖像題【真題研析】?考法01金屬與酸反應的曲線?考法02中和反應中的曲線?考法03催化作用曲線?考法04二氧化碳與堿反應中的曲線?考法05測定空氣中氧氣含量的曲線?考法06電解水實驗中的曲線?考法07溶液類曲線?考法08溶解度曲線【核心精講】?知識點一金屬與酸反應的曲線?知識點二中和反應中的曲線?知識點三催化作用曲線?知識點四二氧化碳與堿反應中的曲線?知識點五測定空氣中氧氣含量的曲線?知識點六電解水實驗中的曲線?知識點七溶液類曲線?知識點八溶解度曲線【命題探究】考點二數字化實驗型圖像【真題研析】?考法01探究氣體濃度或壓強的變化?考法02探究溫度的變化?考法03pH變化曲線?考法04綜合探究及其他變化【核心精講】?知識點一一般思路和方法?知識點二常見題型及解決思路【命題探究】考點要求課標要求命題預測溶解度曲線查閱溶解度數據，繪制溶解度曲線；溶解度曲線常以選擇題、簡答題的形式進行考查，命題點有：溶解度隨溫度的變化情況、溶解度大小的判斷及比較、溶解度曲線上的點的含義等。中和反應探究氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發生中和反應時的溫度變化、pH變化。中和反應的考查，在實驗探究題和選擇題中呈現。常見的考點有：無明顯現象的中和反應的判斷；溶液酸堿性的判斷。化學反應中的各物質間質量關系認識化學反應中的各物質間存在定量關系；利用質量關系、比例關系定量認識化學反應，質量守恒定律，在選擇題中出現，基于守恒和比例關系推斷化學反應的相關信息；催化作用探究過氧化氫分解反應中二氧化錳的催化作用，催化作用的考查，一般在選擇題中出現，常見的考點有：催化劑在反應前后的質量變化。二氧化碳與堿的反應探究二氧化碳與水或氫氧化鈉稀溶液的反應二氧化碳與水或氫氧化鈉稀溶液的反應，在實驗探究題和選擇題中呈現。主要考點氣體壓強變化、無現象反應發生的驗證。考點一坐標圖象題考點一金屬與酸反應中的曲線1．（2024·四川德陽·中考真題）室溫時，利用壓強傳感器研究質量相同的一塊鎂片和一塊鋅片分別與等濃度、等質量的稀鹽酸反應的實驗如圖甲，壓強傳感器測得裝置內壓強隨時間的變化關系如圖乙。下列說法正確的是A．根據壓強變化推測兩個反應都有熱量放出B．曲線①的壓強上升比曲線②高，說明①產生H2總量更多C．曲線②是Mg與稀鹽酸反應的壓強變化曲線D．反應結束后Zn一定有剩余【答案】A【詳解】A、鎂、鋅都能與稀鹽酸反應生成氫氣，根據圖乙隨著反應的進行，曲線①、曲線②的壓強都是先增大，后小幅下降，可推測兩個反應過程中都有熱量放出，故選項說法正確；B、根據圖乙，曲線①、曲線②最后壓強相等，說明兩者產生的氫氣質量相等，故選項說法不正確；C、鎂的活動性比鋅強，則曲線①是鎂與稀鹽酸反應的壓強變化曲線，故選項說法不正確；D、最終壓強相等，說明反應后生成氫氣質量相等，生成氫氣質量相等時，消耗鎂、鋅的質量比是24:65，因此鎂片一定有剩余，而鋅片不一定有剩余，故選項說法不正確；故選A。2．（2023·湖南益陽·中考真題）數字化實驗利用傳感器能準確地測定實驗過程的相關數據。下圖是某同學將少量鋅粒放入盛有過量稀硫酸的恒容密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強與反應時間的變化曲線。據圖回答下列問題：

(1)AB段發生反應的化學方程式為。(2)C點表示的溶液中含有的溶質有(填化學式)。【答案】(1)(2)ZnSO4、H2SO4【詳解】（1）AB段裝置內壓強增大，反生的反應為鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為；故填：。（2）由圖可知，B點時壓強最大，說明鋅和稀硫酸反應結束，氣體總量不再變化，BC段壓強略減小，是因為鋅和稀硫酸反應放熱，反應結束后容器內溫度逐漸恢復到室溫，壓強減小，C點表示的溶液中含有的溶質有ZnSO4、H2SO4；故填：ZnSO4、H2SO4。3．（2024·四川南充·中考真題）下列圖像能正確反映其對應關系的是A．①表示常溫下，向pH=2的稀鹽酸中滴加pH=12的NaOH溶液B．②表示在盛有空氣的密閉容器（體積不變）中點燃足量紅磷C．③表示分別向等質量鎂粉和鋁粉中加入足量溶質質量分數相同的稀硫酸D．④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2【答案】D【詳解】A、最終溶液pH>12，則加入的氫氧化鈉溶液的pH應大于12。不符合題意；B、紅磷在密閉容器內燃燒，開始燃燒放熱，氣體膨脹，氣壓變大。反應結束后停止放熱溫度會恢復到室溫，所以一段時間后壓強會降低。紅磷燃燒消耗氧氣，最終容器內氣體減少，但容器體積不變，則壓強會比開始時小，不符合題意；C、，，則消耗等質量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣較多。所以分別向等質量鎂粉和鋁粉中加入足量溶質質量分數相同的稀硫酸，開始硫酸不足，產生的氫氣質量相同，最終鋁產生的氫氣較多。不符合題意；D、根據及反應前后元素的質量不變可知，液體中氫元素的質量不變，但氧元素質量減少，所以液體總質量減少，所以液體中氫元素的質量分數隨著反應的進行逐漸增大，反應結束后液體中氫元素的質量分數不再變化。符合題意；故選D。考點二中和反應中的曲線4．（2024·新疆·中考真題）用數字傳感器探究稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中溫度和的變化，測定結果如圖所示。下列說法正確的是A．該反應為吸熱反應B．反應過程中，溶液的酸性逐漸增強C．該實驗是向稀氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸D．時，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應【答案】D【詳解】A、根據圖像可知，反應過程中溫度升高，說明該反應為放熱反應，錯誤；B、根據圖像可知，pH逐漸增大，說明溶液的堿性逐漸增強，錯誤；C、根據圖像可知，反應過程中，pH是從小于7逐漸增大到大于7，鹽酸pH<7，氫氧化鈉pH>7，說明該實驗是向稀鹽酸中加入稀氫氧化鈉溶液，錯誤；D、根據圖像可知，45s時，pH等于7，表示稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應，正確。故選D。5．（2024·山東煙臺·中考真題）某興趣小組借助數字技術探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應”，圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實驗裝置，圖2是反應過程中的pH變化曲線。(1)根據圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是。(2)圖2中a點所示的溶液pH7（填“”“”或“”），溶液呈現（填“酸性”“堿性”或“中性”）。(3)c點所示的溶液中個數與個數關系是：（填“”“”或“”）。(4)a點到b點pH變化的微觀本質是。【答案】(1)稀鹽酸(2)>堿性(3)<(4)H+和OH-結合生成水【詳解】（1）由圖2可知，溶液燒杯中溶液的pH大于7，呈堿性，故該實驗為稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中，則圖1中的溶液B為稀鹽酸；（2）由圖2可知，a點所示的溶液pH>7，溶液呈堿性；（3）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，c點時，溶液pH<7，說明此時溶液呈酸性，溶液中存在稀鹽酸，此時溶液中溶質為氯化鈉和HCl，則c點所示的溶液中Na+個數與Cl-個數關系是：n(Na+)<n(Cl-)，故填：<；（4）a點到b點pH變化，是因為氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉能和水，實質是H+和OH-結合生成水。6．（2024·四川達州·中考真題）九年級同學在化學實驗操作訓練中，進行了氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別實驗。為進一步探究氫氧化鈉的化學性質，做了以下實驗：(1)A試管中的現象是。為探究B試管中反應后溶液中溶質的成分，同學們進行了以下探究。【猜想與假設】(2)猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4、H2SO4猜想三：。【設計并進行實驗】(3)完成并記錄以下實驗：實驗步驟實驗現象實驗結論①取少量B試管中反應后的溶液，滴加碳酸鈉溶液無明顯現象猜想二不成立②另取少量B試管中反應后的溶液，滴加硝酸鎂溶液。猜想一不成立，猜想三成立為探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應過程中pH的變化，甲、乙兩組同學按圖2所示裝置進行實驗，測定出溶液pH變化如圖3所示。(4)甲組實驗pH變化對應的曲線是（填“I”或“Ⅱ”）。若取M點對應溶液滴加紫色石蕊試液，現象是。(5)氫氧化鈉溶液久置在空氣中會變質，其原因是（用化學方程式表示）；向部分變質的氫氧化鈉溶液中加入適量溶液可除去雜質。【答案】(1)溶液變紅(2)Na2SO4、NaOH(3)產生白色沉淀(4)Ⅱ溶液變紅(5)氫氧化鈣（合理即可）【詳解】（1）A試管中氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故現象是：溶液變紅；（2）氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，如果恰好完全反應，則溶質為硫酸鈉，如果氫氧化鈉過量，則溶質為硫酸鈉、氫氧化鈉，如果硫酸過量，則溶質為硫酸鈉、硫酸，故猜想三：Na2SO4、NaOH；（3）②另取少量B試管中反應后的溶液，滴加硝酸鎂溶液，硝酸鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和硝酸鈉，故產生白色沉淀，說明含氫氧化鈉，說明猜想三成立；（4）不同溶質質量分數的稀硫酸與相同的氫氧化鈉溶液反應，稀硫酸的溶質質量分數越大，恰好完全反應，即pH=7時，消耗稀硫酸的體積越小，故甲組實驗pH變化對應的曲線是Ⅱ；M點pH＜7，溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅；（5）氫氧化鈉溶液久置在空氣中會變質，其原因是氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故向部分變質的氫氧化鈉溶液中加入適量氫氧化鈣溶液可除去雜質。7．（2023·山東菏澤·中考真題）某化學興趣小組利用數字化實驗裝置(圖1)對中和反應再探究，在燒杯中加入100g未知濃度的稀硫酸，向其中滴加4%的氫氧化鈉溶液，實驗數據經處理后繪制出圖像(圖2)。請分析圖像完成下列問題。(1)稀硫酸和氫氧化鈉溶液發生的反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)計算稀硫酸的溶質質量分數。(寫出計算過程)【答案】(1)放熱(2)恰好反應時，消耗氫氧化鈉的質量=100g×4%=4g。設：稀硫酸的溶質質量分數為。答：稀硫酸的溶質質量分數為4.9%。【詳解】（1）由圖2可知，稀硫酸和氫氧化鈉溶液發生的反應時溫度升高，是放熱反應。故填：放熱。（2）詳見答案。考點三催化作用曲線8．（2024·山東煙臺·中考真題）實驗探究是學習化學的重要方法。請根據下列實驗裝置圖回答問題。(1)裝置B中儀器①的名稱是。(2)實驗室用大理石和稀鹽酸制取，應選用的發生裝置是（填字母序號，下同），實驗室加熱高錳酸鉀固體制取，應選用的發生裝置是。(3)實驗室制取和，均不能選用的收集裝置是。(4)興趣小組用圖甲所示裝置探究不同催化劑對過氧化氫分解的催化效果。取大小相同的新鮮土豆塊和新鮮豬肝塊作催化劑，分別加入10mL相同濃度的過氧化氫稀溶液后，用傳感器測量裝置中氣壓的變化，如圖乙中曲線a、b所示。①結合實驗和曲線a、b分析，兩種催化劑中催化效率更高的是。②從曲線a、b的變化可以看出，過氧化氫分解的反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應，加豬肝塊催化的過氧化氫完全反應所用的時間大約是s（填“30”“65”或“120”）。③曲線a、b最終達到相同的壓強，說明。【答案】(1)分液漏斗(2)BA(3)D(4)豬肝塊放熱30催化劑只改變化學反應速率，不改變生成物的質量【詳解】（1）裝置B中儀器①的名稱是分液漏斗；（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取，制取原理是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應中反應物為固體和液體，反應條件為常溫，則應選用固液常溫型發生裝置，即裝置B；實驗室加熱高錳酸鉀固體制取，制取原理是高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應中反應物為固體，反應條件為加熱，則應選用固體加熱型發生裝置，即裝置A；（3）二氧化碳密度比空氣大、能溶于水且與水反應，應采用向上排空氣法進行收集；氧氣密度比空氣略大且不易溶于水，可采用向上排空氣法和排水法進行收集，因此實驗室制取和，均不能選用的收集裝置是D；（4）①由圖乙可知，相同時間內豬肝塊作催化劑使裝置內壓強變化更大，說明相同時間內豬肝塊作催化劑對過氧化氫分解產生的氧氣更多，則兩種催化劑中催化效率更高的是豬肝塊；②由圖乙可知，裝置內壓強先增大后減小，是因為反應產生氣體使裝置內壓強增大，反應結束后溫度降低使裝置內壓強減小，說明過氧化氫分解的反應是放熱反應；由圖可知，30s時加豬肝塊催化的過氧化氫使裝置內壓強達到最大，說明加豬肝塊催化的過氧化氫完全反應所用的時間大約是30s；③該實驗為取大小相同的新鮮土豆塊和新鮮豬肝塊作催化劑，分別加入10mL相同濃度的過氧化氫稀溶液，由圖乙可知，曲線a、b最終達到相同的壓強，說明最終生成氧氣的體積相同，說明催化劑只改變化學反應速率，不改變生成物的質量。考點四二氧化碳與堿反應中的曲線9．（2024·山東菏澤·中考真題）某興趣小組利用圖1裝置，對“和溶液是否反應”進行數字化實驗再探究。實驗1：在盛滿的燒瓶中滴加80mL蒸餾水；實驗2：在同樣的燒瓶中滴加溶液。實驗得到如圖2所示曲線。下列說法不正確的是A．由實驗1得到的圖像是A曲線B．A曲線中ab段上升是因為加液體使燒瓶內分子數增多C．該實驗能證明與溶液發生了反應D．通過此實驗說明，利用數字化實驗可以實現對化學反應由定性到定量的研究【答案】B【詳解】A、二氧化碳能溶于水，壓強減少，但二氧化碳的溶解度較小，所以壓強變化不大；二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳減少的更多，壓強變化更大，所以曲線A表示實驗1的變化，故A正確；B、A曲線中ab段曲線上升的原因是用注射器注入液體，壓縮了燒瓶內的氣體，使壓強增大，故B錯誤；C、曲線B二氧化碳減少更多，且二氧化碳與水的實驗可排除二氧化碳溶于水對實驗造成影響，上述實驗可以證明氫氧化鈉與二氧化碳能發生反應，故C正確；D、通過此實驗說明，由壓強的變化量對比可得出化學反應的發生，故利用數字化實驗可以實現對化學反應由定性到定量的研究，故D正確。故選：B。10．（2024·四川巴中·中考真題）某實驗小組利用圖1所示裝置進行實驗，探究的性質：分別向三個燒瓶中注入等體積的水、飽和氫氧化鈉溶液、飽和氫氧化鈣溶液。利用數字化實驗裝置分別測定燒瓶內的壓強變化，得到如圖2所示的曲線圖。(1)圖2中ab段壓強增大，對應的操作是。(2)實驗過程中，觀察到注入飽和氫氧化鈣溶液的燒瓶中產生白色沉淀，該反應的化學方程式是。(3)對比圖2中三條曲線，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲線(選填“x”“y”或“z”)，對應的物質是(填化學式)。【繼續探究】氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后溶液中溶質成分的分析。【查閱資料】①氯化鈣溶液顯中性；②若過量，會有生成。【進行實驗】(4)設計如下實驗進行探究：實驗操作實驗現象實驗結論Ⅰ取少量反應后的溶液于試管中，滴加過量氯化鈣溶液含有Ⅱ將Ⅰ反應后的上層清液分成兩等份向其中一份加入稀鹽酸無氣泡產生不含向另一份滴加無色酚酞溶液溶液變紅【反思交流】(5)操作Ⅰ中的氯化鈣溶液(選填“能”或“不能”)用氫氧化鈣溶液代替。(6)操作Ⅱ中的無色酚酞溶液可用___________(選填字母)代替，也能達到相同目的。A．紫色石蕊溶液 B．硫酸銅溶液 C．稀鹽酸【答案】(1)注入液體(2)(3)zNaOH(4)產生白色沉淀含有NaOH(5)不能(6)AB【詳解】（1）ab段壓強增大，說明此時注入液體，裝置中的氣體壓縮，從而壓強增大。（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：。（3）由圖可知，曲線z最終壓強最小，說明二氧化碳減少最多，即吸收二氧化碳效果最好；氫氧化鈉吸收二氧化碳效果最好，化學式為NaOH。（4）Ⅰ、碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則可觀察到有白色沉淀產生；Ⅱ、過量的氯化鈣能除去溶液中的碳酸鈉，而氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅色，則說明溶液中還含有氫氧化鈉。（5）氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則無法證明溶液中是否含有氫氧化鈉，則不能用氫氧化鈉代替。（6）A、氫氧化鈉能使紫色石蕊溶液變紅色，也能證明溶液中是否含有氫氧化鈉，該選項符合題意；B、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，也能證明溶液中是否含有氫氧化鈉，該選項符合題意；C、稀鹽酸和氫氧化鈉反應無明顯反應，則無法證明溶液中是否含有氫氧化鈉，該選項不符合題意。故選AB。考點五測定空氣中氧氣含量的曲線11．（2024·吉林·中考真題）為探究銅的化學性質，某同學借助氧氣傳感器在密閉裝置中進行下圖所示實驗，觀察實驗現象并分析氧氣含量隨時間變化的曲線圖。其中終點D（203，6.15%）表示時間為203秒時，裝置中氧氣含量為6.15%。結合圖示判斷下列說法錯誤的是A．加熱前的空氣樣品中氧氣含量為20.99%B．銅在加熱條件下能與氧氣發生化學反應C．拐點C至終點D所對應的時間范圍內，裝置內物質的總質量逐漸減少D．通過現象證據和數據證據，可以從定性和定量的視角分析得出合理解釋【答案】C【詳解】A、根據圖示可知，加熱前的空氣樣品中氧氣含量為20.99%，說法正確，不符合題意；B、加熱過程中氧氣含量減少，說明銅在加熱條件下能與氧氣發生化學反應，說法正確，不符合題意；C、在密閉裝置中進行實驗，化學反應遵循質量守恒定律。拐點C至終點D所對應的時間范圍內，銅與氧氣發生反應生成氧化銅，但裝置內物質的總質量不變，說法錯誤，符合題意；D、通過銅表面變黑的現象證據（定性）和氧氣含量變化的數據證據（定量），可以從定性和定量的視角分析得出合理解釋，說法正確，不符合題意。故選C。考點六電解水實驗中的曲線12．（2024·黑龍江·中考真題）下列圖像所表示對應關系錯誤的是A．足量的鎂粉和鋁粉分別與等量等濃度的稀鹽酸反應B．向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液C．向一定量稀鹽酸、氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液D．將水通電分解【答案】AD【詳解】A、足量的鎂粉和鋁粉分別與等量等濃度的稀鹽酸反應，則生成的氫氣的質量相等，根據、可知，當生成等質量的氫氣時，消耗鎂的質量要多，故A符合題意；B、稀鹽酸中含有水，故開始時溶液中水的質量不是零，向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，溶液中水的質量增加，當鹽酸和氫氧化鈉完全反應后，繼續滴加氫氧化鈉，此時溶液中水的來自氫氧化鈉溶液，水質量增加的幅度變小，故B不符合題意；C、向一定量稀鹽酸、氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，隨著反應的進行溶液的pH逐漸增大至7，此時鹽酸反應完全，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液pH仍為7，當氯化鈣完全反應后，繼續加入碳酸鈉（呈堿性），此時溶液pH逐漸增大，故C不符合題意；D、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2:1，質量比為1:8，故D符合題意。故選AD。13．（2024·江蘇常州·中考真題節選）太空艙制氧過程中消耗的水和生成的氧氣的質量關系是___________(填序號)。A．

B．

C．

D．

【答案】A【詳解】水通電分解生成氫氣和氧氣，即，消耗水和生成氧氣的質量比為：。故選A；考法07溶液類曲線14.（2024·四川遂寧·中考真題）下列4個坐標圖分別表示實驗過程中某些量的變化，其中正確的是ABCD向一定量的氫氧化鈉溶液中加水在密閉裝置內點燃紅磷電解水向一定量飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復至原溫度A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、氫氧化鈉溶液為堿性，pH>7，加水稀釋，溶液堿性減弱，pH降低，但溶液始終是氫氧化鈉溶液，始終為堿性，pH只會無限接近7，但不會小于7或等于7。不符合題意；B、紅磷燃燒放熱，裝置內氣體受熱膨脹，氣壓變大。紅磷燃燒消耗氧氣，氣體減少，氣壓降低。所以裝置內氣壓開始增大，后隨著氣體減少、反應結束溫度下降逐漸下降，且最終比初始氣壓低。符合題意；C、電解水試驗正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，產生氫氣和氧氣的體積比為2:1，產生的氫氣體積較大。不符合題意；D、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，消耗溶劑，則飽和氫氧化鈣中有氫氧化鈣析出，溶質質量減少。反應放出熱量，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低，飽和氫氧化鈣中會析出氫氧化鈣，但隨著反應結束溫度恢復到室溫，氫氧化鈣溶解度又升高，這部分析出的氫氧化鈣又溶解，溶質質量增加。所以過程中溶質質量先減小后增大，但最終溶質質量比開始時小。不符合題意；故選B。15．（2024·山東濟寧·中考真題）下列圖像能正確反映對應變化關系的是A．圖Ⅰ表示向一定量的鹽酸和硫酸混合溶液中不斷加入溶液B．圖Ⅱ表示向一定量的稀鹽酸中不斷滴加水C．圖Ⅲ表示向等質量不同金屬粉末中分別加入足量等濃度的稀硫酸D．圖Ⅳ表示在恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發適量的水【答案】C【詳解】A、向一定量的鹽酸和硫酸混合溶液中不斷加入

Ba(OH)2溶液，氫氧根離子與氫離子會結合成水，鋇離子與硫酸根會結合成不溶于酸的沉淀硫酸鋇，沉淀一開始就會出現，圖像錯誤；B、稀鹽酸溶液顯酸性，pH＜7，向一定量的稀鹽酸中不斷滴加水，溶液的pH逐漸增大，但不會大于7，圖像錯誤；C、向等質量不同金屬粉末中分別加入足量等濃度的稀硫酸，由于三種金屬的活動性：鎂＞鋅＞鐵，所以相同時間，鎂反應速度最快，鐵最慢，相同時間鎂產生氣體最多，曲線最陡，鐵產生氣體最少，曲線最緩；鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，方程式及相關質量關系如下：、、，由于酸足量，所以金屬完全反應，消耗等量的三種金屬，鎂產生氣體最多，鋅產生氣體最少，圖像正確；D、恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發適量的水，有氯化鈉析出，析出晶體后的溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質質量分數不變，圖像錯誤；故選C。考法08溶解度曲線16．（2024·廣東深圳·中考真題）、溶解度示意圖，下列說法正確的是（）A．40℃時，思考樂琴琴同學將放入100g水中得到100.14g溶液B．40℃時，的飽和溶液降溫后仍是飽和溶液C．40℃時，飽和溶液的溶質質量分數為11.7%D．40℃時，溶解度比溶解度大【答案】A【解析】A、40℃時，氫氧化鈣的溶解度為0.14g，將0.14gCa(OH)2放入100g水中恰好完全溶解得到100.14g溶液，該選項說法正確；B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，降溫后，氫氧化鈣的溶解度上升，40℃時，Ca(OH)2的飽和溶液降溫后為飽和溶液，該選項說法不正確；C、40℃時，K2CO3的溶解度為117g，故40℃時，K2CO3飽和溶液的溶質質量分數為，該選項說法不正確；D、40℃時，Ca(OH)2溶解度為0.14g，K2CO3溶解度為117g,Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度小，該選項說法不正確；故選A。17．（2024·江蘇蘇州·中考真題）Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．Na2CO3的溶解度隨溫度升高而增大B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大C．T℃時，30gNaCl能完全溶解于50g水中D．T℃時，Na2CO3和NaCl兩種飽和溶液的溶質質量分數相等【答案】D【解析】A、由圖可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，不符合題意；B、由于未指明溫度，碳酸鈉的溶解度不一定比氯化鈉的大，如T℃時，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，不符合題意；C、由圖可知，T℃時，氯化鈉的溶解度小于40g，即該溫度下，100g水中最多可溶解氯化鈉的質量小于40g，則該溫度下，30g氯化鈉不能完全溶解于50g水中，不符合題意；D、由圖可知，T℃時，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等，則該溫度下，碳酸鈉和氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數相等，符合題意。故選D。知識點一金屬與酸反應中的曲線1.足量酸與等質量金屬反應（1）產生氫氣的質量由金屬的質量決定，金屬在生成鹽中的化合價/金屬的相對原子質量的值越大，最終產生的氫氣的質量越大，圖像的拐點越高（2）曲線的傾斜程度越大，反應速率越快，金屬活動性越強2.足量金屬與等質量酸反應（1）等質量、等濃度的酸與足量金屬反應，產生氫氣的質量由酸的質量決定，最終產生氫氣的質量相等（2）曲線的傾斜程度越大，反應速率越快，金屬活動性越強3.分別向等質量的金屬中逐漸加入質量分數相同的酸至過量（1）開始反應時金屬過量，酸完全反應，產生

氫氣的質量由酸決定，故產生氫氣的質量相等（2）隨著酸的不斷增加，酸過量，金屬完全反

應后，氫氣的質量不再改變，產生氫氣的質量

由金屬決定，金屬在生成鹽中的化合價/金屬的相對原子質量的值越大，最終產生氫氣的質量越大（3）該圖不能說明金屬的活動性順序易混易錯（1）酸過量時，最終產生氫氣的質量由金屬的質量及化合價決定。（2）金屬過量時，最終產生氫氣的質量由酸的質量決定。知識點二中和反應中的pH曲線酸堿中和反應時的溶液pH變化曲線酸堿中和反應時的溶液pH變化曲線往酸溶液中加入堿溶液（起點pH＜7，隨著堿溶液的加入，pH逐漸變大，當二者恰好完全反應時，pH=7，再繼續加入堿溶液，溶液顯堿性，pH＞7）往堿溶液中加入酸溶液（起點pH＞7，隨著酸溶液的加入，pH逐漸變小，當二者恰好完全反應時，pH=7，再繼續加入酸溶液，溶液顯酸性，pH＜7）易混易錯1.如果pH曲線沒有過“7”，若不過“7”，則為酸堿溶液的稀釋，如果過“7”，則為酸堿的中和反應。2.關注pH圖像起始點、終止點的位置，起早在酸的位置，終點在堿的位置，為酸中加堿，反之為堿中加酸。知識點三催化作用曲線圖Ⅰ:相同條件下,有催化劑的反應比無催化劑的反應速率快,曲線斜率大,反應結束時間早,但二者完全反應時生成物的質量相等。圖Ⅱ:催化劑在化學反應前后質量不變。知識點四二氧化碳與堿反應中的曲線（1）曲線I對應加入的水使瓶內壓強減小，說明二氧化碳溶于水，但不能說明與水反應，曲線Ⅱ對應加入與水等體積氫氧化鈉溶液，壓強急劇減小，說明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生了反應；（2）曲線I與曲線Ⅱ可知瓶內壓強都是先短暫增加，然后都減小，短暫增加是因為加入液體使瓶內氣體被壓縮；振蕩錐形瓶增大了二氧化碳與氫氧化鈉溶液的接觸面積，使溶解接觸更充分，反應速率加快，因此導致FG段氣壓快速變小；（3）由于二氧化碳能與氫氧化鈣、氫氧化鈉反應，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水，所以與氫氧化鈉溶液反應的二氧化碳減少的最多，石灰水次之，溶于水的二氧化碳最少。考點五測定空氣中氧氣含量的曲線集氣瓶內氣壓的變化情況如圖，BC段氣壓增大的主要原因是紅磷燃燒放熱導致的氣壓增大比氧氣消耗導致的氣壓減小差更明顯；CD段氣壓減小的主要原因是氧氣消耗，溫度降低；DE段氣壓增大的主要原因是水進入集氣瓶。考點六電解水實驗中的曲線電解水得到氫氣和氧氣的體積比是1：2，質量比為1：8知識點七溶液類曲線解讀：一定溫度下，向一定量A物質的飽和溶液中加入A物質。A不再溶解，溶質質量分數不變。解讀：一定溫度下，向一定量A物質的接近飽和的溶液中加入A物質。A溶解至飽和后不再溶解，溶解質量分數先增大，后不變。知識點八溶解度曲線曲線中點的含義（1）曲線上的點：物質在對應溫度下的溶解度，此時恰好為飽和溶液。（2）曲線上方的點：物質在對應溫度時的飽和溶液且有未溶解的晶體。（3）曲線下方的點：物質在對應溫度時的不飽和溶液。（4）交點：某溫度下兩種物質的溶解度相等。曲線中線的含義線：表示物質的溶解度隨溫度變化的情況。（1）陡升型（大部分固體，其溶解度隨溫度變化影響較大，如KNO3等）。（2）緩升型（少數固體，其溶解度隨溫度變化影響較小，如NaCl等）。（3）下降型（極少數固體，隨溫度升高溶解度反而減小，如熟石灰等）。點的移動代表的含義（1）點向正上方移動：加溶質可以認為使點向正上方移動（但是點不能被移動到對應物質的溶解度曲線的上方）。（2）點向下豎直移動：加溶劑相當于把點向下豎直移動。（3）點向左水平移動：降溫相當于把點向左水平移動。（4）點向右水平移動：升溫相當于把點向右水平移動。有關溶解度曲線的常見問題如圖所示，以甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線為例：溶解度大小的判斷及比較根據溶解度曲線的升降情況判斷提純方法曲線走向提純方法陡升型（如甲）降溫結晶或冷卻熱飽和溶液緩升型（如乙）恒溫蒸發溶劑（1）若甲中混有少量丙，可采用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液法提純甲。（2）若乙中混有少量甲，可采用恒溫蒸發溶劑法提純乙。（3）若丙中混有少量甲，可采用升溫結晶法提純丙。（4）若甲中混有少量乙，可采用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液法提純甲。2.氣體溶解度曲線圖1:氣體的溶解度隨溫度的升高而減小；圖2:氣體的溶解度隨壓強的升高而增大。【方法歸納】①溶解度曲線是一條飽和線，線上各點均為相應溫度下該物質的飽和溶液，而線下各點則為該溫度下的不飽和溶液。②改變飽和溶液的溫度，可能析出晶體，并始終為飽和狀態；也可能無晶體析出，變為不飽和溶液。③改變飽和溶液的溫度，溶劑質量始終不變。若析出晶體，則溶質質量分數減小；若不析出晶體，則溶質質量分數不變。④判斷溶液中溶質質量分數是否發生變化，關鍵在于分析清楚溶質、溶劑和溶液質量的變化情況。a.若對飽和溶液恒溫蒸發溶劑，由于溫度和溶解度均不變，因此此過程中溶質質量分數不變。b.若對不飽和溶液恒溫蒸發溶劑，在溶液由不飽和變為飽和狀態的過程中，溶劑質量減小，溶質質量不變，溶質質量分數增大。⑤物質的溶解度越大，其飽和溶液的溶質質量分數越大，等量飽和溶液中溶劑質量就越小。1．（2024·安徽蕪湖·一模）某興趣小組利用圖1所示的裝置測定空氣中氧氣的含量，根據實驗數據繪制的圖像如圖2所示。下列說法中錯誤的是A．圖1中隔熱層的主要目的是防止熱量散失B．c點時裝置內的溫度就是g點時裝置內的溫度C．f點時紅磷燃燒結束，氧氣還有剩余D．此實驗測得空氣中氧氣的質量分數為18%【答案】D【詳解】A、隔熱層的主要目的是防止熱量散失，防止熱量流失過快導致紅磷因溫度過低熄滅等，故選項說法正確；B、測定空氣中氧氣含量，需要等裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾，水在大氣壓的作用下進入集氣瓶，則打開止水夾后裝置內壓強會快速增加。所以c點是打開止水夾的時間，對應溫度是恢復到室溫時的溫度。e點和g點溫度相同，說明g點是恢復到室溫后的溫度，所以c點時裝置內的溫度就是g點時裝置內的溫度。故選項說法正確。C、紅磷燃燒放出熱量，圖中f點溫度最高，說明紅磷燃燒結束，結合圖2氧氣體積分數曲線可知最終容器內氧氣的體積分數為3%，所以f點時紅磷燃燒結束，氧氣還有剩余，故選項說法正確；D、空氣中氧氣的體積分數為21%，i點時容器內氧氣的體積分數為3%，則此實驗測得空氣中氧氣的體積分數（不是質量分數）為21%-3%=18%，故選項說法不正確。故選D。2．（24-25九年級上·重慶·期末）下列圖像不能正確表示對應敘述的是A．在高溫條件下，利用木炭還原氧化銅B．將等質量的鎂粉和鋁粉分別加入足量等濃度的稀硫酸中C．向一定質量的溶液中加入鋅粉D．向兩份等濃度、等質量的稀鹽酸中分別逐漸加入鐵粉和鋅粉至過量【答案】C【詳解】A、高溫條件下氧化銅和碳反應生成銅和二氧化碳，過程中固體中的銅元素質量不變，故選項圖像正確；B、將等質量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應，鎂的金屬活動性比鋁強，反應速率快，至完全反應所需時間短；根據反應關系、可知，酸足量，金屬反應完，等質量的鎂粉和鋁粉反應完，產生氫氣質量：鋁＞鎂，故選項圖像正確；C、向一定質量的溶液中加入鋅粉，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，反應的化學方程式為Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，由反應時的質量比可知，每65份質量的鋅可置換出64份質量的銅，溶液的質量增加，完全反應后不再發生改變，故選項圖像錯誤；D、金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故最終生成的氫氣應該相等，生成等質量的氫氣，消耗的鋅的質量多，故選項圖像正確。故選C。3．（24-25九年級上·江西宜春·期末）下列圖像能正確反映對應變化關系的是A．電解水B．將一定量的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中C．加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物（氯酸鉀粉末在二氧化錳作催化劑并加熱條件下分解成氯化鉀固體和氧氣）D．鎂條在空氣中燃燒【答案】C【詳解】A、電解水生成氫氣和氧氣，化學方程式為，產生的氫氣和氧氣的質量比為，而不是2∶1，A選項錯誤；B、將一定量的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀、水，隨著反應的進行，產生的沉淀不斷增多，則固體質量不斷增大，待二氧化碳完全反應后，固體質量不再增大，但固體的初始質量為0，圖中固體的初始質量不為0，B選項錯誤；C、加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物（氯酸鉀粉末在二氧化錳作催化劑并加熱條件下分解成氯化鉀固體和氧氣），氯酸鉀分解前，固體含有氯酸鉀、二氧化錳，共2種；氯酸鉀開始分解但未完全分解時，固體含有氯酸鉀、二氧化錳、氯化鉀，共3種；氯酸鉀完全分解后，固體含有二氧化錳、氯化鉀，共2種，C選項正確；D、鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，隨著反應的進行，固體質量不斷增大，待鎂條完全反應后，固體質量不再增大，但固體的初始質量為鎂條的質量，不為0，圖中固體的初始質量為0，D選項錯誤。故選：C。4．（24-25九年級上·上海閔行·期末）有一瓶水垢樣品，其成分為Mg(OH)2和CaCO3.資料：Mg(OH)2受熱易分解，生成氧化鎂和水。取25.8g水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質量隨加熱時間的變化如圖所示。分析錯誤的是A．樣品中含碳酸鈣20gB．b點的成分為CaO和MgOC．t1時固體中鎂元素的質量與t2時相等D．參加反應的CaCO3質量等于(24-x)g【答案】B【分析】Mg(OH)2受熱易分解，生成氧化鎂和水，化學方程式為；碳酸鈣在高溫條件下分解生成CaO、CO2，化學方程式為。取25.8g水垢樣品加熱，加熱過程中，Mg(OH)2先分解，CaCO3后分解。【詳解】A、根據圖像，ab段是Mg(OH)2分解，固體減少的質量為，即反應生成的水的質量為1.8g，設樣品中Mg(OH)2的質量為y，則y=5.8g則樣品中碳酸鈣的質量為：，A選項正確；B、b點是Mg(OH)2剛好完全反應，而CaCO3尚未開始分解，則b點的成分是MgO、CaCO3，B選項錯誤；C、根據、，固體減少的質量為H2O、CO2的質量之和，固體中鎂元素的質量一直保持不變，因此t1時固體中鎂元素的質量與t2時相等，C選項正確；D、cd段是CaCO3分解，根據圖像，參加反應的CaCO3質量等于(24-x)g，D選項正確。故選：B。5．（24-25九年級上·安徽合肥·期末）下列圖像能正確反映對應變化關系的是A．物質著火點為T℃，則圖A中M、N、Q點對應狀態下物質能燃燒B．加熱一定量高錳酸鉀，固體中鉀元素質量分數變化趨勢如圖BC．紅磷在密閉容器內燃燒，容器內壓強變化如圖CD．密閉容器內點燃木炭，固體質量變化如圖D【答案】B【詳解】A.可燃物燃燒需要滿足兩個條件：溫度達到著火點、與氧氣接觸。物質的著火點為T℃，則圖A中M、N、Q點對應狀態下的物質溫度達到了著火點，再與氧氣接觸才能燃燒，此選項錯誤；B.加熱一定量高錳酸鉀，加熱到一定溫度時高錳酸鉀發生分解反應生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應后固體質量減少，而鉀元素的質量不變，所以固體中鉀元素質量分數隨著反應的進行逐漸增大，當高錳酸鉀完全反應后，固體中鉀元素質量分數不再增大，此選項正確；C.紅磷在密閉容器內燃燒放出熱量，溫度升高，壓強變大，隨著反應的進行，氧氣被消耗，溫度逐漸恢復至室溫，壓強逐漸減小，最終容器內壓強小于反應前的壓強，不可能減少為0，此選項錯誤；D.密閉容器內點燃木炭，木炭燃燒生成氣體，隨著反應的進行，固體質量逐漸減少，不可能增多，此選項錯誤。故選B。6．（2024·內蒙古包頭·一模）利用數字化技術手段，能幫助我們很好地研究化學實驗。利用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應探究中和反應時，測得溶液pH和溫度的變化如圖所示，下列對實驗過程的分析，錯誤的是A．e點表示酸堿恰好完全反應B．溫度曲線從室溫逐漸上升，說明該反應放熱C．在滴入溶液的過程中，含量逐漸減少D．a點、d點的溶液中溶質均是和【答案】C【詳解】A、b點，表示酸堿恰好完全反應，e點溫度達到最大值也表示酸堿恰好完全反應，該分析正確；B、反應過程中溫度升高，說明中和反應放熱，該分析正確；C、在滴入溶液的過程中，實質是和反應生成水，因此含量不變，該分析錯誤；D、實驗過程是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀硫酸中，a點、d點的溶液中均是稀硫酸過量，故溶質是和，該分析正確。故選C。7．將一定溶質質量分數的醋酸加水稀釋，其pH隨加水質量的變化圖示正確的是A．B．C．D．【答案】C【詳解】醋酸顯酸性，pH＜7，將一定溶質質量分數的醋酸加水稀釋，隨著水的加入，溶液的酸性不斷減弱，pH逐漸增大，溶液始終顯酸性，溶液的pH無限接近于7，不可能等于或大于7，觀察選項，C選項符合題意；故選C。8．（2024·吉林·三模）某化學興趣小組開展“空氣中氧氣含量的測定”實驗活動。(1)實驗1中紅磷燃燒時觀察到的明顯現象有；(2)興趣小組查閱資料，改進實驗方案，進行實驗2的探究：在集氣瓶內壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑（其中輔助成分不干擾實驗），利用鐵銹蝕會消耗空氣中的氧氣原理測定空氣中氧氣的體積分數。用數字傳感器測實驗1、實驗2中氧氣的體積分數隨時間變化的關系如上圖所示。分析圖中信息，實驗的測定方法更準確，判斷依據是。【答案】(1)產生大量的白煙，放出熱量(2)2實驗1中氧氣剩余，剩余量較多，實驗2中氧氣剩余，氧氣消耗接近完全【詳解】（1）紅磷在燃燒時現象是：產生大量的白煙，放出熱量；（2）依據圖示信息，實驗1中氧氣的剩余量為8.6%，實驗2中氧氣的剩余量為0.49%，故氧氣消耗更加徹底，所以實驗2的測定方法更準確，故填：2、實驗1中氧氣剩余，剩余量較多，實驗2中氧氣剩余，氧氣消耗接近完全。9．（2024·吉林長春·二模）氫氧化鈉是一種常見的堿，在化工生產及生活中有用途廣泛，化學小組同學在老師的指導下開展了以下系列學習活動。活動一：驗證氫氧化鈉固體容易潮解(1)小亮將幾小片NaOH固體放在干凈的玻璃片上。5min后觀察到，說明NaOH固體吸收了空氣中的水蒸氣。(2)小涵根據NaOH的化學性質，她認為NaOH固體表面潮濕的原因還可能是；(3)小涵取在空氣中靜置5min后的NaOH固體于試管中，向其中加入過量的稀鹽酸，未見氣泡產生，說明NaOH固體表面的水來自于；活動二：

驗證氫氧化鈉與二氧化碳反應【實驗1】小華把靜置至不再產生氣泡的碳酸飲料放入燒瓶中，如圖1組裝好儀器。用注射器向右側盛CO?的燒瓶中迅速注入約10mL20%的NaOH溶液，充分振蕩，左側盛碳酸飲料的燒瓶保持不動，一段時間后，打開止水夾，觀察到碳酸飲料中產生大量氣泡，如水“沸騰”一般。(4)請從物理和化學兩個視角分析碳酸飲料“沸騰”的原因是。【實驗2】小剛分別使用80mL蒸餾水和80mL溶質質量分數為20%的NaOH溶液，利用圖2裝置分別進行實驗，測得瓶內壓強隨時間變化的曲線如圖3所示。(5)向中加入蒸餾水后,壓強的終點值94.79kPa與初始值（94.88kPa）比較,幾乎不變。通過實驗分析，常溫常壓下1體積的水約能溶解體積的二氧化碳；(6)通過圖3中數據對比分析判斷CO?與NaOH反應的依據是。(7)用NaOH固體和水配制200g20%的NaOH溶液時，結果發現溶質質量分數偏小，可能的三種原因是。【答案】(1)固體表面潮濕溶解(2)與空氣中反應生成(3)空氣中的水蒸氣(4)溶液吸收氣體，導致裝置內壓強減小，使碳酸飲料中溶解度降低(5)1(6)與溶液混合后裝置內壓強比與混合后裝置內壓強更小(7)溶劑增多視角：量取水時仰視讀數、配制溶液的燒杯不干燥等溶質減少視角：稱量前固體潮解、稱量前固體變質、中含有雜質、稱量后的固體向燒杯加入時灑出等。【詳解】（1）NaOH固體易吸收水分，而表面潮解，所以NaOH固體放在干凈的玻璃片上，5min后觀察到固體表面潮濕溶解；（2）NaOH與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以NaOH固體表面潮濕的原因還可能是與空氣中反應生成；（3）小涵取在空氣中靜置5min后的NaOH固體于試管中，向其中加入過量的稀鹽酸，未見氣泡產生，說明沒有碳酸鈉生成，所以NaOH固體表面的水來自于空氣中的水蒸氣；（4）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，使裝置內壓強減小，氣體的溶解度隨壓強減小而減小，則可觀察到雪碧溶液中產生大量氣泡，如水“沸騰”一般；（5）向中加入蒸餾水后,壓強的終點值94.79kPa與初始值（94.88kPa）比較,幾乎不變。通過實驗分析，常溫常壓下1體積的水約能溶解1體積二氧化碳；（6）由圖可知，向燒瓶中加入氫氧化鈉，氣壓減小幅度比二氧化碳溶于水導致氣壓減小幅度大，則可說明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應；（7）溶劑增多視角：量取水時仰視讀數，水量多了，質量分數偏小、配制溶液的燒杯不干燥，水多了，質量分數偏小等；溶質減少視角：稱量前固體潮解，質量少了，質量分數偏小、稱量前固體變質反應生成碳酸鈉，質量少了，質量分數偏小、中含有雜質，質量少了，質量分數偏小、稱量后的固體向燒杯加入時灑出，質量少了，質量分數偏小等。考點二數字化實驗型考法01探究氣體濃度或壓強的變化1．（2024·四川眉山·中考真題）在三頸燒瓶中用排空氣法收集二氧化碳氣體，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、氫氧化鈉溶液的注射器和壓強傳感器密封連接(如圖1)。在t1時快速注入一種溶液，t3時快速注入第二種溶液，測得瓶內壓強隨時間變化曲線如圖2。下列說法錯誤的是A．t1時注入的溶液是氫氧化鈉溶液B．t2前壓強減小對應的反應示意圖如圖3所示C．t2～t3期間壓強不變的原因是二氧化碳已經反應完全D．t3后壓強增大的原因是碳酸鈉與鹽酸發生反應【答案】B【詳解】A、t1時快速注入一種溶液后，壓強減小，所以注入的溶液應該是氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳，導致壓強減小，故A正確；B、由A分析可知，t2前壓強減小對應的反應是是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，圖3中的生成物中還缺少水分子，故B錯誤；C、t2～t3期間壓強不變，說明氣體不再與氫氧化鈉反應，則可證明二氧化碳已經反應完全，故C正確；D、由B分析可知，t2時溶液的溶質為碳酸鈉，t2后壓強增大的原因是碳酸鈉溶液與鹽酸發生反應生成二氧化碳氣體，故D正確。故選B。2．（2023·江蘇常州·中考真題）某興趣小組同學設計實驗驗證人體呼吸作用產生二氧化碳。Ⅰ、知識鏈接(1)人類進行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通過酶的催化作用，把糖類等有機物轉化為二氧化碳和水。葡萄糖（C6H12O6）在人體內參與呼吸作用的化學反應方程式為。Ⅱ、實驗驗證(2)初始實驗：如圖1所示，甲同學通過導管向澄清石灰水中吹氣，觀察到澄清石灰水變渾濁，于是得出結論：人體呼吸作用產生二氧化碳。①澄清石灰水變渾濁的化學反應方程式為。②經過討論，同學們認為圖1實驗不足以得出正確結論，原因是吸入的空氣中。(3)改進實驗：同學們改進實驗裝置如圖2所示。檢驗氣密性良好后，在A、B瓶中裝入等濃度等體積、足量的澄清石灰水。乙同學對著同一套裝置吹嘴做了相同時長、相同氣流速度的吸氣和呼氣，通過單向閥控制后的吸氣步驟和呼氣步驟氣流方向如圖2所示，觀察現象。①實驗時做相同時長、相同氣流速度的吸氣和呼氣動作的目的是，便于對比實驗現象。②實驗過程中若觀察到現象，則說明人體呼吸作用產生二氧化碳。(4)數字化實驗：同學們又進行如圖3所示實驗，把氧氣濃度、二氧化碳濃度和濕度傳感器探頭放入有少量空氣的保鮮袋中，打開儀器開始采集數據，然后向袋內呼出氣體。采集的數據如圖4所示，縱坐標為某一氣體體積分數（%），橫坐標為時間（s）。

①實驗中沒有進行數據采集的其余氣體的主要成分為。②能說明人體呼吸作用產生二氧化碳的曲線是。③根據圖4中信息，推斷Z曲線在下降后又略有上升的可能的原因是。【答案】(1)(2)CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O含有二氧化碳(3)控制單一變量A中澄清石灰水不變渾濁，B中澄清石灰水變渾濁(4)氮氣/N2X呼出氣體中部分水蒸氣液化【詳解】（1）呼吸作用是葡萄糖和氧氣在酶的作用下轉化為水和二氧化碳，化學方程式為。（2）①二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可使用澄清石灰水檢驗二氧化碳。石灰水中的氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，化學方程式為。②空氣的成分按體積分數計算，氮氣約占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他占0.03%。吸入的空氣中含有二氧化碳，所以呼出氣體中的二氧化碳不一定是人體呼吸作用產生的。（3）①作對比實驗需要控制變量，要注意單一變量原則，實驗時做相同時長、相同氣流速度的吸氣和呼氣動作的目的是控制單一變量，消除呼吸時間長短、氣流速度等對結果產生的影響，便于對比實驗現象。②結論是能說明人體呼吸作用產生二氧化碳。則推測對應的現象是吸入氣體中的二氧化碳不足以使澄清石灰水變渾濁，而呼出氣體中的二氧化碳濃度較高，使二氧化碳變渾濁，從而說明有二氧化碳生成，得出人體呼吸作用產生二氧化碳。吸入的氣體經過A中的澄清石灰水不經過B中，吹出氣體經過B中的澄清石灰水而不經過A中，所以現象是A中澄清石灰水不變渾濁，B中澄清石灰水變渾濁。（4）①空氣的成分按體積分數計算，氮氣約占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他占0.03%。呼吸作用不會消耗氮氣，呼出氣體中也會含有大量的氮氣，所以實驗中沒有進行數據采集的其余氣體的主要成分為氮氣。②空氣中二氧化碳的體積分數約為0.03%，呼出氣體中二氧化碳含量明顯增加，所以能說明人體呼吸作用產生二氧化碳的曲線是X。③空氣中氧氣含量約為21%，則Z曲線為氧氣濃度曲線。曲線下降是因為呼吸作用消耗氧氣。呼出氣體溫度較高，水蒸氣含量較大，呼出后溫度下降，部分水蒸氣液化，氣體中水蒸氣含量減少，氣體總體積減少，而呼出氧氣的體積不變，所以可能導致氧氣濃度在下降后又略有上升。考法02探究溫度的變化3．（2024·吉林長春·中考真題）自熱食品中的發熱包浸泡在水中即可發熱。同學們開展了“探秘發熱包”實踐探究活動。【查閱資料】資料一：發熱包發熱溫度能保持在72℃以上10~15分鐘。資料二：發熱包中發熱粉的主要成分為Al粉、CaO及Na2CO3，加水后發生反應的化學方程式為：反應Ⅰ

；反應Ⅱ

；反應Ⅲ

。問題1：上述哪個反應是使發熱包溫度達到72℃以上的主要原因？【進行實驗】分別取3g不同樣品，各加10mL水，其溫度與時間變化的曲線如下圖。【分析討論】(1)通過曲線b可知，反應(填序號)不能使溫度達到72℃以上。(2)甲同學認為，通過曲線c可知，主要是反應Ⅲ使發熱包溫度達到72℃以上；乙同學認為此結論不準確，曲線c對應實驗中使用了NaOH固體，溫度較高的原因也可能與有關；對此，甲同學補充說明，通過曲線d可知，反應Ⅲ是發熱包溫度達到72℃以上的主要原因，請說明他得出此結論的理由。問題2：能否只用粉和NaOH作發熱粉？【分析討論】大家認為，可從經濟、安全、發熱效果等視角進行分析。(3)經調查，CaO-420元/千克，Na2CO3-450元/千克，NaOH-1130元/千克。根據NaOH的來源不同，計算可知：若直接用8千克NaOH作發熱粉原料，成本為9040元。若用CaO和Na2CO3原料制取8千克NaOH，理論上，所需CaO的成本為2352元，則CaO和Na2CO3的總成本為元，成本更低。(4)針對問題2，請你先做出判斷，再分別從物質性質和曲線變化趨勢兩個角度說出判斷理由。問題3：發熱粉能持續發熱10~15分鐘的原因是什么？【分析討論】(5)對比曲線a、c、d可知，發熱粉持續發熱的原因可能是：反應(填序號)能夠逐漸地產生NaOH，產生的NaOH再與Al粉反應，持續放出熱量。(6)曲線a對應樣品比曲線d對應樣品先開始發熱的原因是。【總結提升】可通過控制反應物的成分來調控化學反應的路徑，以滿足生產生活的需要。【拓展延伸】(7)使用發熱包時，撕開外包裝塑料袋，檢查裝有發熱粉的無紡布袋無破損后，放入涼水中。使用后妥善處理發熱包。試推測無紡布應具備的性質(答一條即可)。【答案】(1)Ⅰ(2)NaOH固體溶解時放出大量的熱通過曲線d可知，與Al粉反應的氫氧化鈉是由氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成的，與NaOH固體溶解時放出熱量無關(3)7122(4)不能只用Al粉和NaOH作發熱粉，理由是氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，使用不當，發生危險；通過曲線c變化趨勢可以看出，發熱包溫度達到72℃以上后，持續時間較短，溫度下降快，發熱包發熱溫度不能保持在72℃以上10~15分鐘(5)Ⅱ(6)氧化鈣先與水反應放出大量的熱(7)導熱性好【詳解】（1）通過曲線b可知，只用氧化鈣作為發熱粉，氧化鈣與水反應放熱即反應Ⅰ不能使溫度達到72℃以上。故填：Ⅰ。（2）由于NaOH固體溶解時放出大量的熱，所以甲同學結論不準確；通過曲線d可知，由于與Al粉反應的氫氧化鈉是由氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成的，與NaOH固體溶解時放出熱量無關，所以反應Ⅲ是發熱包溫度達到72℃以上的主要原因。故填：NaOH固體溶解時放出大量的熱；通過曲線d可知，與Al粉反應的氫氧化鈉是由氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成的，與NaOH固體溶解時放出熱量無關。（3）設：制取8千克NaOH需要Na2CO3質量為。Na2CO3的成本=10.6千克×450元/千克=4770元。所以CaO和Na2CO3的總成本=2352元+4770元=7122元。故填：7122。（4）由于氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，使用不當，發生危險；且通過曲線c變化趨勢可以看出，發熱包溫度達到72℃以上后，持續時間較短，溫度下降快，發熱包發熱溫度不能保持在72℃以上10~15分鐘，所以不能只用Al粉和NaOH作發熱粉。故填：不能只用Al粉和NaOH作發熱粉，理由是氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，使用不當，發生危險；通過曲線c變化趨勢可以看出，發熱包溫度達到72℃以上后，持續時間較短，溫度下降快，發熱包發熱溫度不能保持在72℃以上10~15分鐘。（5）由于反應Ⅱ及曲線a、c、d可知，發熱粉持續發熱的原因可能是：反應Ⅱ能夠逐漸地產生NaOH，產生的NaOH再與Al粉反應，持續放出熱量。故填：Ⅱ。（6）曲線a的發熱粉在含有氧化鈣，由于氧化鈣先與水反應放出大量的熱，所以線a對應樣品比曲線d對應樣品先開始發熱。故填：氧化鈣先與水反應放出大量的熱。（7）為了快速提高食品溫度，所以無紡布應具備的導熱性。故填：導熱性好。4．（2024·江蘇無錫·中考真題）項目小組對鐵系食品脫氧劑（又稱為“雙吸劑”）進行了如下探究。Ⅰ.探成分某脫氧劑標簽顯示含有鐵粉、活性炭、食鹽以及無水氯化鈣等。為確定脫氧劑中鐵粉的存在，進行如下實驗。實驗1：取一包脫氧劑粉末，用磁鐵吸引。觀察到部分黑色粉末被吸引。實驗2：取實驗1中被吸引的部分粉末放入試管中，加入適量硫酸銅溶液。觀察到有紅色固體生成。實驗3：另取被磁鐵吸引的黑色粉末，撒向酒精燈的火焰。觀察到粉末劇烈燃燒，火星四射。(1)寫出實驗2中有關反應的化學方程式：。(2)鐵粉在空氣中能燃燒，而鐵絲在空氣中不易被點燃。原因是。Ⅱ.明原理利用圖1所示裝置進行實驗4和實驗5。(3)實驗4：一段時間后，觀察到氣球變大。氣球變大的原因是。(4)實驗5：能證明脫氧劑“脫氧”的現象是。Ⅲ.悟應用實驗6：設計如表所示對比實驗探究脫氧劑中活性炭和食鹽的作用。利用溫度傳感器測得集氣瓶中溫度隨時間的變化曲線如圖2所示。實驗序號鐵粉/g水/mL活性炭/gNaCl/g①2500②250③250④25(5)對比實驗①與實驗③可得到的結論是；對比實驗③與實驗④可得到的結論是。(6)下列敘述正確的是（填字母）。a.鐵系食品脫氧劑可吸收氧氣和水b.鐵系食品脫氧劑使用過程中放出熱量c.鐵系食品脫氧劑能延長食物的保存時間【答案】(1)(2)鐵粉與氧氣的接觸面積大（合理即可）(3)集氣瓶內氧氣被脫氧劑吸收，使瓶內氣壓變小(4)打開彈簧夾后，燒杯中的水倒吸(5)活性炭對脫氧劑脫氧有促進作用活性炭和氯化鈉共同作用更有利于脫氧劑脫氧(6)abc【詳解】（1）實驗1中被磁鐵吸引的粉末是鐵粉，實驗2中是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為。故填：；（2）鐵粉和鐵絲的區別是與氧氣的接觸面積不同。鐵粉與氧氣的接觸面積大，所以鐵粉在空氣中能燃燒，鐵絲在空氣中不易被點燃。（3）實驗4中脫氧劑中的鐵粉消耗集氣瓶中的氧氣，使瓶內氣壓變小，外界空氣進入氣球，氣球變大。（4）實驗5中脫氧劑中的鐵粉消耗集氣瓶中的氧氣，使瓶內氣壓減小，打開彈簧夾后，外界大氣壓使燒杯中的水倒吸。故填：打開彈簧夾后，燒杯中的水倒吸；（5）實驗①與實驗③變量為活性炭，由圖2知實驗③溫度升高的快，說明活性炭對脫氧劑脫氧有促進作用；實驗③與實驗④變量為NaCl，實驗④溫度升高得快，說明活性炭和氯化鈉共同作用更有利于脫氧劑脫氧。（6）a、鐵可與氧氣和水共同作用，無水氯化鈣也可以吸收水，所以鐵系食品脫氧劑可吸收氧氣和水，a項正確；b、鐵系食品脫氧劑使用過程中發生緩慢氧化，放出熱量，b項正確；c、鐵系食品脫氧劑既能吸收氧氣，防止食品腐敗，又能吸收水分，保持食品干燥，能延長食物的保存時間，c項正確。故選abc。5．（2023·吉林長春·中考真題節選）探究使用不同物質吸收CO2的可行性【進行實驗】同學們分別使用等體積的H2O、Ca(OH)2飽和溶液和溶質質量分數為40%的NaOH溶液，利用圖2裝置分別進行3次實驗，測得瓶內壓強隨時間變化的曲線如圖3所示：

(4)CO2與NaOH溶液反應的化學方程式為；(5)結合圖3數據分析，實驗使用的三種物質中，對CO2吸收效果最好的是。【分析討論】(6)有同學提出，反應中的能量變化也會導致壓強變化。于是，小組同學將壓強傳感器更換為溫度傳感器，重新進行了部分實驗，實驗數據如圖4所示。由數據可知，與NaOH溶液的反應是(填“吸熱反應”或“放熱反應”)；(7)結合圖4數據綜合分析，圖3中NaOH溶液對應曲線在100s﹣300s內壓強變化的原因是。【得出結論】吸收CO2時，要多角度考慮其方案的可行性。【答案】(4)(5)NaOH溶液(6)放熱反應(7)CO2與NaOH溶液反應，二氧化碳逐漸減少，裝置內壓強減小【詳解】（4）CO2可以與NaOH溶液反應，其化學方程式為：（5）由圖3可以看到，相同時間內，滴入NaOH溶液后，錐形瓶內的壓強減小的最快，證明氫氧化鈉溶液可以更好的吸收二氧化碳，故填：NaOH溶液；（6）由圖4的實驗數據可以看到，滴入NaOH溶液時，溫度在升高，證明NaOH溶液與二氧化碳的反應時放熱反應，故填：放熱反應；（7）裝有二氧化碳的錐形瓶內加入足量氫氧化鈉溶液，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，集氣瓶中的二氧化碳逐漸減少，瓶內氣壓逐漸減小，故有圖3中對應曲線在100s﹣300s內壓強變化，故填：CO2與NaOH溶液反應，二氧化碳逐漸減少，裝置內壓強減小。考法03探究pH變化曲線6．（2024·四川廣安·中考真題）向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是A．若向a點對應溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成B．a-b段與b-c段加入NaOH溶液的質量之比為1：1C．d點對應溶液中，氯元素的質量為10.65gD．b-c段的反應為：【答案】B【詳解】由圖可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數的NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸發生中和反應生成氯化鈉和水，溶液酸性減弱pH值增大，因此a-b段表示氫氧化鈉先與鹽酸的反應；鹽酸完全反應后氫氧化鈉再與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，此時溶液呈中性pH等于7，因此b-c段表示氫氧化鈉與氯化鎂的反應；c-d段pH大于7溶液顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量；A、由圖可知，a點時溶液pH沒有發生變化，說明反應還未開始，則a點對應的溶液中含有氯化鎂和鹽酸，向a點對應溶液滴加AgNO3溶液，氯離子和銀離子結合生成氯化銀白色沉淀，因此能觀察到有白色沉淀生成，說法正確，不符合題意；B、由分析可知，a-b段發生的反應為鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，設消耗氫氧化鈉的質量為x，b-c段發生的反應為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，設消耗氫氧化鈉的質量為y，設氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為m，則a-b段與b-c段加入NaOH溶液的質量之比為，說法錯誤，符合題意；C、由圖可知，d點pH大于7，說明溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液過量，則d點對應溶液中的溶質為氯化鈉和氫氧化鈉，由質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類及質量不變，則d點對應溶液中氯元素的質量為氯化鎂、鹽酸中氯元素的質量總和，即，說法正確，不符合題意；D、由分析可知，b-c段發生的反應為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為，說法正確，不符合題意。故選：B。7．（2024·四川宜賓·中考真題）某實驗小組將稀鹽酸逐滴加入溶液中，觀察到先無氣泡，過一段時間后產生氣泡。[問題提出]為什么滴入稀鹽酸沒有立即產生氣泡？[實驗探究]借助數字化實驗進行探究。一定溫度下，用的稀鹽酸與飽和溶液反應，裝置如圖1所示。隨稀鹽酸逐滴加入，充分攪拌，采集到溶液的隨滴入稀鹽酸體積的變化關系如圖2所示。實驗中發現A~B段對應燒杯中無氣泡產生，B點后逐漸有氣泡冒出，C點后幾乎無氣泡。[查閱資料]溶液的約為8.2。[實驗分析](1)圖2中A點對應溶液的顏色是。(2)“液滴數傳感器”采集的坐標數據是。(3)隨著稀鹽酸滴入，溶液（填“增大”“不變”或“減小”）。(4)圖2中D點對應溶液中含有的溶質有（填化學式）。[實驗結論](5)稀鹽酸滴入溶液，反應分兩段進行。A~B段：反應的化學方程式是。B~C段：A~B段的生成物繼續與稀鹽酸反應轉化為逸出。【答案】(1)紅色(2)稀鹽酸體積(3)減小(4)HCl、NaCl(5)【詳解】（1）A點pH>7，溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅，所以對應溶液的顏色是紅色。（2）根據圖2可知，需要采集pH和稀鹽酸體積數據，pH傳感器采集溶液pH，則“液滴數傳感器”采集的坐標數據是稀鹽酸體積。（3）從圖2可知，隨著稀鹽酸的滴入（稀鹽酸體積變大），溶液的pH減小。（4）D點對應pH=2，小于7，溶液呈酸性。則鹽酸過量。碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以D點對應溶液中含有的溶質有HCl、NaCl。（5）B點溶液pH=8.2，而碳酸氫鈉溶液的pH約為8.2，則推測B點溶質中有碳酸氫鈉。則碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、碳酸氫鈉，無氣泡產生，化學方程式為。考法04綜合探究及其他變化8．（2024·山東濰坊·中考真題）新制氯水中含有一種酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒殺菌，但見光易分解：。如圖是新制氯水光照分解時有關量隨時間的變化曲線。下列說法錯誤的是A．0~150s，光照時間越長，產生氧氣越多 B．0~150s，氯離子濃度增大，酸性增強C．光照150s后，加入石蕊試液，不變色 D．新制氯水光照時間越長，殺菌能力越弱【答案】C【詳解】A、由圖可知，0~150s，光照時間越長，氧氣的體積分數越大，說明產生的氧氣越多，不符合題意；B、由圖可知，0~150s，氯離子濃度增大，pH減小，說明酸性增強，不符合題意；C、光照150s后，次氯酸分解生成了HCl和氧氣，鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，符合題意；D、次氯酸見光易分解，新制氯水光照時間越長，次氯酸含量越少，則殺菌能力越弱，不符合題意。故選C。9．（2024·江蘇揚州·中考真題）過一硫酸鹽（PMS）可降解污水中的有機物X。為研究多孔陶瓷對PMS降解X的影響，取三份污水，控制其他條件相同，分別進行實驗：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。測得三個實驗污水中Ⅹ的降解率（降解率）隨時間的變化如下圖所示。下列說法不正確的是A．實驗①說明0～20分鐘內PMS降解X的能力較弱B．設計實驗③的目的是比較PMS與多孔陶瓷降解X的能力C．實驗①、②、③說明0～20分鐘內多孔陶瓷能加快PMS對X的降解D．多孔陶瓷可能對PMS降解X有催化作用【答案】B【詳解】A、實驗①向污水中加入PMS，污水中Ⅹ的降解率變化不大，則說明0～20分鐘內PMS降解X的能力較弱，故A說法正確；B、實驗目的為研究多孔陶瓷對PMS降解X的影響，設計實驗③向污水中加入多孔陶瓷，目的是作為對照實驗，排除多孔陶瓷對降解X的影響，故B說法錯誤；C、實驗①向污水中加入PMS、②向污水中加入PMS和多孔陶瓷、③向污水中加入多孔陶瓷，三者對比說明0～20分鐘內多孔陶瓷能加快PMS對X的降解，故C說法正確；D、實驗①、②、③說明0～20分鐘內多孔陶瓷能加快PMS對X的降解，說明多孔陶瓷可能對PMS降解X有催化作用，故D說法正確；故選：B。10．（2024·山西·中考真題節選）在理想狀態下，小組同學通過圖1實驗，將測得的實驗數據繪制成的圖像如圖2所示，分析圖像，可得出的結論是。【答案】相同質量的可燃物，氫氣燃燒的熱值比天然氣高【詳解】分析圖像，相同質量的可燃物，氫氣燃燒的熱值比天然氣高；知識點一一般思路和方法1.數字化實驗：借助溫度傳感器、壓強傳感器、pH傳感器、氣體濃度傳感器等儀器實現定量采集數據，并以坐標圖的形式實時、清晰、明確呈現出來的現代化新型實驗。2.解題步驟：3.看橫、縱坐標(橫、縱坐標表示的含義)。4.看特殊點(起點、拐點、終點)：①起點：起點在原點，說明變化是從“0”開始的，縱坐標的量隨橫坐標而變。起點在橫坐標上，說明在起點之前，縱坐標的量無變化，且為0。起點在縱坐標上，說明在未發生反應或變化時，縱坐標的量已有一定的數值。②拐點：表示某階段的反應或變化終止，另一階段的反應或變化開始。③終點：曲線變平，表示反應或變化在最后一個轉折點處結束；曲線向某一方向無限延伸，表示反應或變化會隨著橫坐標的變大而一直發生。5.看曲線走勢。走勢分析：表示變化的方向和快慢或幅度。斜率越大，變化越快或幅度越大。知識點二常見類型及解決思路1.壓強變化因素舉例氣體體積增加（氣壓增大）生成氣體

產生H2、O2、CO2放熱反應放熱：生石灰與水反應、金屬與酸反應、中和反應、氧化反應等加液體或注氣溶解放熱：氫氧化鈉固體和濃硫酸氣體體積減小（氣壓減小）消耗氣體

氣體溶解：二氧化碳、氨氣溶于水吸熱反應減少氣體抽氣

硝酸銨溶解2.pH變化（1）溶液稀釋時pH的變化解讀：稀釋堿性溶液時，開始時溶液的pH﹥7，隨著加水量的增加，pH不斷減小，但不會小于7。解讀：稀釋酸性溶液時，開始時溶液的pH﹤7，隨著加水量的增加，pH不斷增大，但不會大于或等于7。（2）酸堿中和過程中pH變化酸入堿：開始時溶液呈堿性，pH>7，隨著酸的加入，pH逐漸減小，當酸堿剛好完全反應時，pH＝7，溶液呈中性；隨著酸的繼續加入，溶液的pH<7，溶液呈酸性。堿入酸：開始時溶液呈酸性，pH<7，隨著堿的加入，pH逐漸增大，當酸堿恰好完全反應時，pH＝7，溶液呈中性；隨著堿的繼續加入，溶液的pH>7，溶液呈堿性（3）曲線上各點對應溶液中的離子aH+、Cl-Na+、OH-mH+、Na+、Cl-Na+、OH-、Cl-bNa+、Cl-Na+、Cl-cNa+、OH-、Cl-H+、Na+、Cl-3.溫度變化因素舉例溫度升高溶解放熱氫氧化鈉、濃硫酸溶于水反應放熱金屬與酸反應、中和反應、氧化反應生石灰與水反應、等溫度降低溶解吸熱硝酸銨溶于