高三化學(xué)本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。A.航空航天工業(yè)中具有良好應(yīng)用前景的Ti-6Al-4V合金屬于新型合金材料B.用于航空航天工業(yè)的新型氰酸酯樹脂復(fù)合材料屬于有機高D.飛行器發(fā)電機使用的磁性高分子屬于功能高分子材料2.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.NH?CI中含有的化學(xué)鍵類型為極性共價鍵和離子鍵B.CH,中含有的共價鍵為s-pσ鍵D.O?為非極性鍵構(gòu)成的非極性分子3.生活中蘊含著豐富的化學(xué)知識。下列解釋正確的是4.合理開發(fā)利用自然資源是社會可持續(xù)發(fā)展的重要任務(wù)。下列物質(zhì)的工業(yè)制法中涉及的反應(yīng)錯誤的是5.設(shè)N.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol白磷(P?)含有P—P鍵的數(shù)目為4N.B.2mol·L?1的Na?CO?溶液中Na+的數(shù)目為4NC.1LpH=2的硫酸中含有的H?個數(shù)為0.02N.D.10gCO和CO?的混合氣體含有的質(zhì)子數(shù)為5N6.下列圖示中實驗操作及儀器使用都正確的是定管活塞眼睛注右手搖動了染染D.蒸發(fā)結(jié)品化學(xué)第1頁(共6頁)化學(xué)第2頁(共6頁)A.X易溶于水B.Y既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)C.X中最多有4個C原子共平面D.Y和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物只含有1個手性碳原子下列說法錯誤的是A.堿基互補配對體現(xiàn)了超分子自組裝的特點B.DNC.A-T結(jié)合力較C-G更強D.①號氯原子比②號氮原子更易形成配位鍵A.該物質(zhì)中W原子為sp3雜化B.氫化物沸點：Y<實驗?zāi)康腁比較Mg和Al的金屬性強弱分別向MgCl?溶液和AICl,溶液中滴加氨水至過量B將菠菜研磨后加稀鹽酸，過濾后取濾液加入過量濃溴水C探究不同催化劑對H?O?分解速率的影響向三支試管中各加入2mL10%H?O?溶液，再向其中的兩支試管中分別加人2滴1mol·L-CuCl,溶液和2滴1mol·L?1FeCl,溶液D在潔凈的試管中配制約2mL銀氨溶液，加人1mL10%葡萄糖溶液，振蕩，然后再用酒精燈加熱A.浸金時可以適當(dāng)提高溫度以加快反應(yīng)速率B.浸金時加入NaCN的主要作用是通過CN-的配位作用，增強Au化學(xué)第3頁(共6頁)C.沉金時發(fā)生的離子反應(yīng)為Zn+2[Au(CN)?]"——2Au+[Zn(CN)?]-說法錯誤的是A.放電時鐵元素的價態(tài)變化為Fe(Ⅲ)→Fe(Ⅱ)B.1mol[Fe(CN)?]中含有的σ鍵數(shù)目為12N.(設(shè)N.為阿伏加德羅常數(shù)的值)C.當(dāng)負(fù)極得到2mol電子時，有2molK通過離子交換膜向正極運動D.充電時酮羰基被還原為酚羥基13.芳香胺是精細(xì)化工產(chǎn)品和藥物中間體。一定條件下，2,4-二硝基甲苯(2,4-DNT)催化加氫生成2,4-二氨基甲苯B.前100min反應(yīng)①平均反應(yīng)速率s(2,4-DNT)=8×10?mol·L?1·min?1C.前60min平均反應(yīng)速率②>①的原因可能是處于鄰位的硝基受到甲基的位阻效應(yīng)，從而不易加氫生成氨基14.重要的儲氫合金材料鑭鎳合金的品胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個品胞最多可儲存9個氫原子，設(shè)N,為阿伏加德羅常數(shù)的A.品體的化學(xué)式為LaNi,B.品體中Ni與Ni間化學(xué)鍵類型為金屬鍵C.Ni為元素周期表d區(qū)元素II15.常溫下，往足量亞硫酸鈣固體與水的混合體系中加鹽酸或NaOH溶液調(diào)節(jié)pH時各種微粒濃度的對數(shù)II如圖所示。已知K(H?SO?)=10*-.8,K(H?SO,)=102,K[Ca(OH),]=10?。下列有關(guān)說法正確的是B.溶液中e(Ca2)·e(S0;)數(shù)值保持不變(C.用確酸代替鹽酸調(diào)pH依舊能得到圖示曲線D.D點有(16.(13分)回收廢舊電池的金屬材料可以促進(jìn)資源的持續(xù)回收利用。磷酸鐵鋰電池正極材料主要含有濾液1NaOH溶液濾液1NaOH溶液廢舊磷酸廢舊磷酸正極材料酸漫1-稀HNO?、已知：①在H?O?體系中，當(dāng)H濃度達(dá)到3mol·L”Na?CO,溶液濾液2濾液2酸浸2濾渣3濾液318.(時，95%的Fe3可以FePO18.(廠廠(2)寫出生成產(chǎn)物1的離子方程式：,為了提高產(chǎn)物1的產(chǎn)量需要注意 0“是”或“否”)。(5)濾渣3的主要成分為17.(14分)撲炎痛(M,=313)為一種解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥。撲炎痛為白色結(jié)品性粉末，無臭無味，不溶于水，微溶于乙醇(在沸乙醇中易溶),可溶于丙酮。制各方法如下：(化學(xué)第4頁(共6頁)化學(xué)第5頁(共6頁)I.乙酰水楊酰氯的制備。向三頸燒瓶中依次加人9g乙酰水楊酸、5mL氯化亞砜(SOCl?),滴人2滴毗啶，升溫至70~75℃,反應(yīng)2h。除去未反應(yīng)的氯化亞砜，冷卻，得乙酰水楊酰氯，加入無水丙酮6mL,將反應(yīng)液傾入干燥的A(1)儀器A的名稱為(5)某課題組研究得步驟Ⅱ中加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與(7)產(chǎn)品的產(chǎn)率為(用乙酰水楊酸計算，精確至0.01%)。 丙廣泛的應(yīng)用。硫化氫-甲醇法合成甲硫醇工藝已經(jīng)成為當(dāng)前領(lǐng)域研究熱點。反應(yīng)過程丙甲化學(xué)第6頁(共6頁) A.適當(dāng)降低溫度B.增大n(CH?OH):n(CH?SH)C.適當(dāng)增大壓強D.使用高效選擇性催化劑(4)圖乙為科學(xué)家研究低溫合成甲硫醇時不同催化劑的加入對甲醇的轉(zhuǎn)化率、甲硫醇的選擇性(產(chǎn)率=轉(zhuǎn)化率×選擇乙投料，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,產(chǎn)品的選擇性仍為95%,則主反應(yīng)的K,=.(保留兩位小數(shù)，用平衡分壓代替(4)F中采用sp3雜化的原子個數(shù)為0(5)G為C的同系物，G的相對分子質(zhì)量比C多理想樹聯(lián)考高三化學(xué)123456789CAADDCBCBCDCCDB爾質(zhì)量為28g·mol?1,1molCO含有的質(zhì)子數(shù)為14NA,CO?的摩爾質(zhì)量為44g·mol?1,1molCO?含有的質(zhì)子數(shù)為22NA,都是每【解析】進(jìn)行酸堿中和滴定操作時眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液的顏【解析】乙酰乙酸乙酯含有酯基和酮羰基，且分子中碳原子數(shù)較C錯誤；Y和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物含有2個手性碳原形成配位鍵，而②號氮原子的孤電子對位于未參與雜化的2p軌道，參與形成了多元環(huán)中的大π鍵，致使該N原子上電子云密度S,W和R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且R的簡單陽離子為+1價，則R為K。Al(OH)?,Mg(OH)?和Al(OH)?都不與NH?·H?O反應(yīng)，故無為Zn+2[Au(CN)?]-==2Au有[Zn(CN)?]2-,其中Zn為+2價，得到Zn需要發(fā)生還原反應(yīng)，極上[Fe(CN)?]3-得電子轉(zhuǎn)化為[Fe(CN)?]4-,鐵元素的價態(tài)變鐵離子間存在配位鍵，故1mol[Fe(CN)?]3-中含有的σ鍵數(shù)目金屬原子間通過金屬鍵結(jié)合，B正確；Ni的價電子排布式為1個晶胞中氫原子的總質(zhì)量g,晶胞的體積為a2b×sin60°×(10?)3,故氫原子密度【解析】根據(jù)lgc(M)隨pH增大的變化趨勢可判斷出①表示,②③相交時c(H?SO?)=c(HSO?),故a=-lgK(H?SO?)=1.85,HSO?一H?+SO?-,2,①③相交時液中pH=12,c(OH?)=0.01mol·L?1、c(Ca2+)=10?此時Q[Ca(OH)?]=10-3.?×(10-2)2=10-7.?<K[Ca(OH)?]=(1)增大接觸面積，提高反應(yīng)速率(1分)(2)[Al(OH)?]?+H?==Al(OH)?↓+H?0控制稀硫酸的用(3)3LiFePO?+NO?+4H?=3FePO?+NO↑+3Lit+2H?O或2LiFePO?+H?O?+2H?==2FePO?+2Lit+2H?O(硝酸和過氧化氫(4)否(1分)(5)炭黑(1分)濾，濾液1中主要含有Na[Al(OH)?]和NaOH,加入稀硫酸沉鋁，產(chǎn)物1為Al(OH)?沉淀。不溶的LiFePO?和炭黑進(jìn)入濾渣1,加入稀硝酸和過氧化氫酸浸，LiFePO?轉(zhuǎn)化為FePO?和Lit,經(jīng)過進(jìn)入濾渣2(同時還含有炭黑),向其中加入稀硫酸酸浸，F(xiàn)ePO?溶解生成Fe3+,再次過濾，濾渣3為炭黑，濾液3中含有Fe3+,加入氨水和氫氧化鈉溶液沉鐵得到Fe(OH)?沉淀。(3)濾渣1加入稀硝酸和過氧化氫酸浸生成FePO?,硝酸和過氧化氫都可作氧化劑，過程中可能發(fā)生的反應(yīng)為3LiFePO?+NO?+4H?==3FePO?+NO↑+3Li?+2H持在50℃左右。(4)濾液3中加入NaOH溶液和氨水，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?,pH=3.0時c(OH)=1.0×10?1mol·L1,K[Fe(OH)?]=4.0×10?3?,此時c(Fe3+)=4.0×10??mol·L?1,大于1.0×10??mol·L-1,故(1)恒壓滴液漏斗(1分)(2)SOCl?+H?O=SO?+2HCl試卷公眾號：凹凸學(xué)長(6)趁熱過濾(1分)冷卻結(jié)晶(1分)(8)9(1分)(7)9g乙酰水楊酸的物質(zhì)的量,根據(jù)(8)根據(jù)撲炎痛的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中有9種不同化學(xué)環(huán)境(2)進(jìn)料流速較快時，甲醇未反應(yīng)完全即流出反應(yīng)器(或反應(yīng)器(4)ZTM3(1分)220℃(1分)2E(S—H)-6E(C—H)-2E(C—S)-4E(0—H)=2E2E(S—H)-2E(C—S)-2E(0—H)=(2×343+2×339-2463)kJ·mol?1=-140kJ·mol?1。(4)反應(yīng)條件要求低溫合成甲硫醇，ZTM3催化劑在相對較低溫度220℃時甲醇的轉(zhuǎn)化率接近100%,同時此溫度下產(chǎn)品的選擇醇的選擇性為95%,故甲硫醇的生成流速為100kmol·h?1×75%×95%=71.25kmol·h?1,此條件下進(jìn)料量n(CH?OH):n(H?S)=1:2.5,即硫化氫的進(jìn)料流速為250kmol學(xué)方程式可知H?S在主反應(yīng)中的消耗量等于甲醇的消耗量，即100kmol·h?1×75%×95%=71.25kmol·h?1,H?S在第二個反應(yīng)中的消耗量等于甲醇的消耗量的二分之一，為100kmol·h?1×量為100mol,H?S投料量為250mol,平衡時反應(yīng)了100mol×80%=80molCH?OH,生成了80mol×95%=76m