高三練習卷一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.下列措施有利于減少酸雨發生的是A.減少塑料制品使用B.燃煤脫硫C.集中處理廢舊電池D.廢金屬回收C.H?O?中只含有極性共價鍵D.H?O屬于離子化合物3.下列制取乙酸乙酯的實驗原理與裝置能達到實驗目的的是甲乙丙丁A.裝置甲：制備乙酸乙酯B.裝置乙：收集乙酸乙酯并除去其中的乙醇和乙酸D.裝置丁：蒸餾得到乙酸乙酯4.Mg、Ca、Sr位于同一主族，其單質均能與O?和N?反應。下列說法正確的是A.沸點：O?<N?C.半徑：r(Mg2+)<r(O2-)閱讀下列材料，完成5~7題：合可生成NH?HCO?溶液，將NH?HCO?溶液加入到MnSO4溶液中可生成MnCO?沉淀。5.關于氨的釋氫反應2NH?(g)=N?(g)+3H?(g),下列說法正確的是A.反應的平衡常數可表示為B.增大壓強，既可提高釋氫速率，又可提高氨氣的平衡轉化率C.用E表示鍵能，6E(N-H)-E(N=N)-3E(H一H)=92.4kJ·moD.1molCO(NH?)2中含6molσ鍵N?H?+2[Ag(NH?)2]++2OH?=2Ag↓+2N?↑+2NH?·HB.COCl?與過量NH?反應制尿素：A.制漂白粉：飽和NaCl溶如題9圖。下列有關說法正確的是D.充電時，每生成1molH?SO?,電路中轉移1mol電子題9圖題9圖XYA.X與足量H?加成后的產物分子中含有5個手性碳原子C.1molY最多能與2molNaOH發生反應化學練習卷第3頁，共6頁11.室溫下，探究0.1mol·L?1NaHSO?溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案A檢驗溶液是否變質向2mL溶液中滴加幾滴稀硝酸，再滴加Ba(NO?)2溶液，觀察是否產生沉淀B比較HSO?水解平衡常數和電離平衡常數大小用pH計測定溶液的pH,比較溶液pH與7的大小C溶液是否具有漂白性向2mL溶液中滴加幾滴酸性KMnO?溶液，觀察溶液顏色變化D比較HSO3與Fe2+還原性強弱向2mL溶液中加入過量FeCl3溶液，充分反應后，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變化12.室溫下，中和法生產Na?HPO?·12H?O的工藝流程如下：Na?CO?溶液NaOH或H?PO?溶液濾液下列說法正確的是A.0.1mol-L?1Na?CO?溶液中：c(OH?)=c(H+)+c(H?CO?B.“中和”時若加入過量的Na?CO?溶液，可發生反應：2H?PO?+3CO3-=2PO3-+3C.“調pH”至9.7時所得溶液中：c(PO)>c(H?PO?)13.甲醇與水蒸氣催化重整制取氫氣的主要反應為CH?OH(g)+H?O(g)=CO?(g)+3H?(g)CH?OH(g)=CO(g)+2H?(g)CO的選擇性隨溫度的變化如題13圖所示。下列說法正確的是A.其他條件不變，制取H?的最佳溫度范圍約B.200~300℃達到平衡時，CO?的物質的量隨溫度升高而減小C.其他條件不變，增大起始時n(CH?OH)/n(H?O),可提高甲醇的平衡轉化率題13圖題13圖二、非選擇題：共4題，共61分。14.(15分)鎵及其化合物在電子工業中應用廣泛。從高鋁粉煤灰(含SiO?、Al?O?和少量Fe?O?、Ga?O?等)中提取鎵的過程如下：高鋁粉煤灰一焙燒浸取除硅鋁富集鎵電解鎵已知粉煤灰中Ga?O?存在形式有兩種：一種存在于非晶質中，易與酸或堿反應；一種存在于由SiO?和Al?O?組成的玻璃體結構中，該玻璃體結構難與酸或堿反應。(1)焙燒。向高鋁粉煤灰中加入Na?CO?焙燒，得到Na?SiO?、NaAlO?、NaGaO?等。①寫出焙燒過程中Ga?O?發生反應的化學方程式：.▲②焙燒過程中加入Na?CO?的作用除與Ga?O?反應外，還有▲0(2)浸取。向焙燒所得固體中加入NaOH溶液可浸取鎵元素。浸取時選用NaOH溶液而(3)除硅鋁。先除去浸取液中的硅，得到主要含Na[Al(OH)4]和Na[Ga(OH)4]的溶液，向其中通入CO?至pH=10,過濾。溶液中鎵元素含量隨pH變化如題14圖-1所示。pH由11降到10的過程中，溶液中鎵元素含量降低的原因是▲。時，開始析出Ga(OH)3。]題14圖-30[已知：pH=11時，溶液中開始析出Al(OH)3,pH=10銅基鍍鎵電極不銹鋼電板題14圖-1題14圖-2(4)富集鎵。除硅鋁所得濾液中的鎵元素可利用某種樹脂[分子中含有氨基(-NH?)、肟基(=N-OH)]進行吸附，再通過解吸附后富集。吸附前Ga(OH)4首先與樹脂中的H+反應得到Ga(OH)?、Ga(OH)、Ga(OH)2+,從結構角度解釋生成的這些含鎵微粒能被吸(5)電解。利用電解法制取鎵的裝置如題14圖-2所示(電解時不銹鋼電極不發生反應)。電解時陽極溶液中Na?CO?和NaHCO?的濃度與時間的關系如題14圖-3所示。①0~2h,當銅基鍍鎵電極增重280g,理論上陽極生成氣體的物質的量為▲0②8~11h,NaHCO?濃度基本不變的主要原因是▲◎(1)B的分子式為C?H??N?,A→B的反應②Y→F時，除F外還有一種生成物，該生成物的結構簡式為▲◎(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：.▲◎不能發生銀鏡反應；堿性條件下水解后酸化，生成兩種有機產物，其中一種產物分子中含兩個苯環，且有3種不同化學環境的氫原子，另一種產物分子中有2種不同化學環境的氫原子。(5)已知：(R、R′、R”為烴基或氫原子)。寫出以、HCHO、P(OC?H?)?和NBS為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。16.(15分)CuCl?溶液可用作印刷銅線路板蝕刻液。蝕刻廢液中含較多CuCl?、HC1和氯亞銅酸(HCuCl?),可通過多種途徑加以利用。(1)已知：CuCl?+Cu=2CuCl。CuCl難溶于水，可溶于濃鹽酸生成HCuCl?,CuCl和HCuCl?在空氣中均易被氧化。用CuCl溶液蝕刻銅線路板前，需向其中加入一定量的(2)利用蝕刻廢液制備CuCl。步驟1:向蝕刻廢液中分批加入NaOH至溶液的pH=4。步驟2:向溶液中逐滴加入Na?SO?溶液。步驟3:……①加入Na?SO?溶液前需調節溶液pH的原因是▲○②步驟2中所得含銅微粒可表示為[CuCln+1]”,寫出開始時Na?SO?和CuCl?反應n越大)。補充由步驟2所得溶液獲得CuCl的操作： ▲,過濾、洗滌、真空干燥。(3)利用蝕刻廢液制備CuCl?。CuCl?的溶解度曲線如題16圖所示，CuCl2溶液在不同溫度下結晶會析出帶不同從蝕刻廢液獲得無水CuCl?的實驗方案：▲,得到無水CuCl?。(實驗須使用O?、高壓HCl氣體)題16圖17.(16分)HCHO、NH?BH?(氨硼烷)、MgH?均可作為儲氫材料，研究儲氫材料的釋氫過程9molHCHO參加反應，最終釋放H?的物質的量與反應I消耗O2的物質的量相同，則①NH?BH?中三種元素電負性大小為N>H>B。Rii.過程Ⅲ制得的立方氮化硼晶胞結構如題17圖-1所示。推測立方氮化硼可能具有的用途▲(任寫一種)。②一種催化NH?BH?醇解釋氫時的物質轉化過程如下：(3)MgH?水解釋氫機理如題17圖-2所示。題17圖-2①取2.600gMgH?投入水中，一段時間后，取出固體，洗滌、干燥，稱量固體質量為3.080g。計算該時間段內生成標準狀況下H?的體積▲(寫出計算過程)。②MgH?在MgCl?溶液中也可水解釋氫，且水解率明顯提高，其機理如題17圖-3所二、非選擇題：共4題，共61分。②破壞玻璃體結構，并與其中的Ga?O?反應，有利于提高鎵的提取率(2分)(2)防止NaGaO?水解產生Ga(OH)?沉淀而降低鎵的浸出率(2分)(3)Al(OH)?沉淀析出時，部分鎵元素被包裹、吸附(2分)(4)含鎵微粒中的鎵提供空軌道，樹脂中所含氨基、肟基中的氮或氧提供孤電子對，形成配位鍵(2分)(5)①3mol(2分)②CO3與陽極上產生的H+結合生成HCO3的速率和HCO?與H+反應產生CO2的速率相近(3分)(本題共15分)15.(1)還原反應(2分)(3)①sp3雜化(2分)②O=P(OC?H?)?