高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1測(cè)試時(shí)間：60分鐘總分：100分選擇題:（每空5分，共60分）1.元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名日發(fā)燭……，蓋以發(fā)火及代燈燭用也。”下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒B．“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性C．“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化D．硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應(yīng)的催化劑2.N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖,用、、分別表示N2、H2、NH3,已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。下列說(shuō)法不正確的是()A.該催化劑既能吸附氫氣分子,也能吸附氮?dú)夥肿覤.②→③過(guò)程是吸熱過(guò)程,③→④過(guò)程是放熱過(guò)程C.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量D.使用催化劑,合成氨反應(yīng)ΔH增大3.科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是()A.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B.探究NO和N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用4.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有分子數(shù)為B.分子中含有的中子數(shù)目為C.常溫下，鐵與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為D.硫酸與足量共熱，生成的的數(shù)目為0.5mol·L－1的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)：①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的焓變分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH26.用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說(shuō)法不正確的是()A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574kJ·mol－1C．反應(yīng)①②中，相同物質(zhì)的量的CH4發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D．反應(yīng)②中當(dāng)4.48LCH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為1.60mol7.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液一定含有B向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定含有C向某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，使澄清石灰水變渾濁該溶液一定含有D向某溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去該溶液一定含有8.已知金屬單質(zhì)X、Y、Z、W之間有下列關(guān)系：①2X＋3Y2＋=2X3＋＋3Y；②Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比X元素的強(qiáng)；③由Y、W與稀硫酸組成的原電池，Y為負(fù)極。則X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>YC.Z>Y>X>W D.Z>X>Y>W9.(2024·山東濰坊高一段考)根據(jù)下面的信息，下列敘述正確的是()A.2molH2(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)放出的能量為490kJB.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)C.1molH2(g)與0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)釋放的能量為245kJD.2molH2O(g)的能量比2molH2(g)與1molO2(g)的能量之和高10.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()選項(xiàng)ABCD正極AgCFeCu負(fù)極FeFeZnFe電解質(zhì)溶液FeCl3FeCl2Fe2(SO4)3CuSO411.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A.O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)B.溶液中OH－向電極a移動(dòng)C.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O12．向稀硝酸和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變成紅棕色，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示：則原混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為()A．2∶1B．1∶1C．4∶1D．3∶1二、填空題(三大題，共40分）13.(14分)化學(xué)電源在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲烷燃料電池的工作原理示意圖如圖所示。①電池的正極反應(yīng)式為。

②電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(如圖)。有關(guān)反應(yīng)一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是________。A．圖Ⅰ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)B．圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)相等，且均高于室溫C．圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面D．圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比圖Ⅰ慢(3)電動(dòng)汽車上用的鉛酸蓄電池是以一組海綿狀鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液。放電時(shí)總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。①寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：_________________________；②鉛酸蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。當(dāng)外電路上有2mol電子通過(guò)時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。CH3OH是優(yōu)質(zhì)液體燃料，在25℃、101kPa下，充分燃燒1gCH3OH并恢復(fù)到原狀態(tài)，會(huì)釋放22.68kJ的熱量。請(qǐng)寫出CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式：_________________。14.（14分）利用如圖裝置進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2和H2O，通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。（1）儀器a的名稱為_(kāi)__________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。（2）按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)開(kāi)__________(填字母，裝置可重復(fù)使用)。（3）裝置C的作用：___________。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先___________(填“I”或“II”)；這樣做的原因是___________。I.熄滅A裝置的酒精燈II.停止從a中滴加液體（5）若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg，完全反應(yīng)后，測(cè)得生成水的質(zhì)量為ng，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__________(用含x、y、m、n的式子表示)。15.（12分）硅在無(wú)機(jī)非金屬材料中扮演著主要角色。回答下列問(wèn)題：（1）寫出硅在元素周期表中的位置_______；（2）古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(，銅為+2價(jià))，則x=_______。（3）工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程如圖所示：①電弧爐中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______，②與水反應(yīng)生成兩種酸，其反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______。③分離出后的殘余物中含有鐵元素，為了測(cè)定殘余物中鐵元素的含量，先將殘余物預(yù)處理，使鐵元素還原成，再用酸性溶液與其反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，某同學(xué)稱取1.000g殘余物，經(jīng)預(yù)處理后配制成100mL溶液，移取20.00mL試樣溶液，用酸性溶液與其反應(yīng)，溶液恰好褪色時(shí)，消耗酸性溶液20.00mL，則殘余物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

——★參考答案★——一、填空題（每空5分）123456789101112DDBBDDBDAACC13.（每空2分，共14分）(1)①O2+2H2O+4e-=4OH-②減小(2)A(3)①PbO2＋2e－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=PbSO4＋2H2O②增大2mol(4)CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－114.（每空2分，共14分）（1）①.分液漏斗②.堿石灰BDADC（3）尾氣處理，吸收未反應(yīng)的N