高級中學名校試卷PAGEPAGE1山西省大同市2024-2025學年高一上學期期中考試試卷注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡相應的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案用0.5mm黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。5.本試卷共6頁，滿分100分，考試時間60分鐘。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23P-31Cl-35.5一、選擇題。(本題共15個小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。)1.我國古代文化蘊藏了很多化學知識，下列有關說法錯誤的是A.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”，此詩句內容涉及化學變化B.“日照香爐生紫煙”的“煙”是瀑布的細小水珠形成的水霧，云、霧屬于氣溶膠C.《淮南萬畢術》：“曾青得鐵則化為銅”，該過程發生了氧化還原反應D.“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧雁似火攻”，五彩繽紛的煙花中能使火焰呈現黃綠色的元素是鋇【答案】A【解析】A．“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”過程指的是淘金，沒有新物質生成，屬于物理變化，A錯誤；B．空氣中的小水珠形成的水霧直徑很小，在1-100nm之間，與空氣混合構成的分散系屬于氣溶膠，所以云、霧屬于氣溶膠，B正確；C．“曾青得鐵則化為銅”，反應的離子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，是置換反應，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，C正確；D．焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特征顏色，其中鋇的焰色為黃綠色，D正確；故選A。2.現代生活需要人們有一定的科學素養，下列有關化學的科學常識正確的是A.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰B.碳酸鈉俗名小蘇打，可用作糕點膨松劑C.“84”消毒液(主要成分)和潔廁劑(主要成分鹽酸)不可混用D.現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色。若榨汁時加入維生素，可有效防止這種現象發生，這說明維生素具有氧化性【答案】C【解析】A．生石灰常用作干燥劑，吸收水分防止食品受潮，但無法有效防止氧化變質。防氧化通常使用脫氧劑（如鐵粉等），A錯誤；B．碳酸鈉俗名蘇打或純堿，小蘇打是碳酸氫鈉，B錯誤；C．84消毒液含次氯酸鈉，潔廁劑含鹽酸，兩者混合會反應生成有毒的氯氣，反應為：，C正確；D．蘋果汁中被氧化為，維生素C通過自身被氧化（即作為還原劑）阻止該過程，說明其具有還原性，D錯誤；故選C。3.下列說法錯誤的是A.實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉放回原試劑瓶B.溶液、有色玻璃和空氣均屬于分散系C.溶于水在電流作用下電離成和D.膠體粒子直徑介于【答案】C【解析】A．金屬鈉具有較強的活性，遇水劇烈反應，放出大量熱，易發生安全事故，所以實驗室中取用后剩余的鈉要放回原試劑瓶中，故A正確；B．由分散質和分散劑組成的為分散系，故溶液、有色玻璃和空氣均屬于分散系，故B正確；C．氯化鈉溶于水就可以電離，不需要電流，故C錯誤；D．膠體、溶液、懸濁液的本質區別是微粒直徑大小，溶液微粒直徑小于1nm；膠體微粒直徑在1nm到100nm之間；懸濁液微粒直徑大于100nm，故D正確；故選C。4.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】A．、、、相互之間不反應，可以大量共存，A正確；B．鎂離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．鋇離子和碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，C錯誤；D．氫氧根離子和碳酸氫根離子反應生成水和碳酸根離子，不能大量共存，D錯誤；故選A。5.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一，下列離子方程式書寫完全正確的是A.鈉與水反應：B.用大理石與稀鹽酸制二氧化碳：C.鐵與稀鹽酸反應：D.氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應：【答案】D【解析】A．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：，A錯誤；B．碳酸鈣不能拆，則用大理石與稀鹽酸制二氧化碳的離子方程式為：，B錯誤；C．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，離子方程式為：，C錯誤；D．氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應生成硫酸銅和水，離子方程式為：，D正確；故選D。6.“踐行能源革命，推動煤層氣高效利用高質量發展”。山西省在世界首創煤層氣(主要成分為)生產高端金剛石，以下有關分析正確的是A.中碳元素為+4價 B.該生產過程屬于化合反應C.金剛石、石墨和都屬于碳單質 D.金剛石與、互同素異形體【答案】C【解析】A．中氫元素為+1，則碳元素為-4價，A錯誤；B．甲烷生成碳單質，甲烷為碳氫化合物生成碳單質，則一定還生成含氫元素的物質，不是化合反應，B錯誤；C．金剛石、石墨和都是由碳元素形成的結構不同的單質，C正確；D．同素異形體是同種元素組成的不同單質，而、是化合物，D錯誤；故選C7.應用下列裝置能達到實驗目的的是A．驗證和水反應是否放熱B．除去中的C．制備膠體D．比較、的穩定性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．若過氧化鈉和水反應放熱，大試管內氣體受熱膨脹，會使U形管內紅墨水左低右高，則題給裝置能達到驗證過氧化鈉和水反應是否放熱的實驗目的，故A正確；B．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應，則題給裝置不能達到除去二氧化碳中氯化氫的實驗目的，故B錯誤；C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液生成氯化鈉和氫氧化鐵沉淀，則題給裝置不能達到制備氫氧化鐵膠體的實驗目的，故C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不分解，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性時，應將碳酸鈉置于大試管中，碳酸氫鈉置于小試管中，則題給裝置不能達到比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性的實驗目的，故D錯誤；故選A。8.下圖為四大基本反應類型與氧化還原反應的關系，下列反應屬于區域“X”的是A. B.C. D【答案】B【解析】圖中區域“X”不屬于氧化還原反應，也不屬于置換、復分解、化合反應，屬于分解反應，據此解答。A．屬于分解反應，同時也是氧化還原反應，A不符合；B．屬于分解反應，不是氧化還原反應，B符合；C．屬于氧化還原反應，C不符合；D．屬于復分解反應，D不符合；故選B。9.實現下列物質之間的轉化，必須加入氧化劑才能實現的是A. B. C. D.【答案】D【解析】A．中沒有元素化合價的變化，不需要加氧化劑實現，A不符合題意；B．Cl2與水反應生成HClO和HCl，該反應中氯氣是氧化劑也是還原劑，不需要加氧化劑，B不符合題意；C．MnO2→Mn2+中元素的化合價降低，需要加還原劑實現，C不符合題意；D．Fe2+→Fe3+中元素的化合價升高，需要加氧化劑實現，D符合題意；故選D。10.“宏觀—微觀—符號”是化學學習的重要內容和方法。某化學反應的微觀示意圖如下，下列分析錯誤的是A.反應前后催化劑的化學性質和質量保持不變B.分析反應價值：該反應實現了無機物向有機物的轉化C.分析反應類型：該反應屬于非氧化還原反應D.分析表示方法：該反應的化學方程式為【答案】C【解析】A．催化劑能參與化學反應并重新生成，則反應前后，催化劑的質量和化學性質保持不變，A不符合題意；B．CH4的生成，說明選項分析合理，描述正確，B不符合題意；C．O元素由化合物中成分變為O2單質，化合價有變化，屬于氧化還原反應，描述錯誤，C符合題意；D．根據模型圖分析，反應物為CO2和H2O，生成物為CH4和O2，并根據得失電子守恒及物料守恒，及反應模型圖表示，該化學方程式表達為，D不符合題意；故選C。11.數字化實驗將傳感器、數據采集器和計算機相連，實現實驗數據的即時采集和分析。下圖是光照過程中氯水的變化情況。下列有關說法錯誤的是A.光照使氯水中的次氯酸分解產生了鹽酸，溶液的酸性增強，導電能力也增強B.減小的主要原因是光照引起了溶解度的減小，氯氣逸出C.隨著光照時間的延長，氯水的顏色變淺，故氯水應該儲存于棕色瓶中D.不可以用試紙檢測新制氯水的【答案】B【解析】A．氯氣與水反應，方程式為：，由于生成了鹽酸，酸性增強，同時，氯化氫是強電解質，離子濃度增大、導電性也增強，A正確；B．減小的主要原因是光照引起了次氯酸的分解，生成鹽酸和氧氣，氫離子濃度增大、酸性增強，方程式為：，B錯誤；C．由于氯水是黃綠色，次氯酸分解促使氯氣可以進一步和水反應，顏色變淺，同時生成的次氯酸在光照下更容易分解，應該儲存于棕色瓶試劑中，C正確；D．因為氯水中含有次氯酸，具有漂白性，會讓試紙褪色，故不可以用試紙檢測新制氯水的值，D正確；故選B。12.如圖所示，縱坐標表示導電能力，橫坐標表示所加溶液的量，以下各組反應符合該圖的是A.溶液中滴加稀 B.溶液中滴加稀C.水中滴加溶液 D.懸濁液中滴加稀硝酸【答案】A【解析】A．溶液中滴加稀，會發生反應生成硫酸鋇和水，離子濃度逐漸減小，直至導電能力接近為0，再加硫酸，過量的硫酸電離，導電能力逐漸增強，符合圖示內容，A正確；B．溶液中滴加稀鹽酸，溶液的導電能力不會出現接近為0的狀態，不符合圖示內容，B錯誤；C．水中滴加溶液，導電能力逐漸增強，不符合圖示內容，C錯誤；D．氫氧化銅與稀硝酸反應生成的硝酸銅電離出和，導電能力亦不會出現接近為0的狀態，不符合圖示內容，故D錯誤；答案選A。13.是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：，下列說法正確的是A.的還原性大于B.在反應中被還原C.該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2D.生成5.6L，轉移的電子數目為0.25【答案】A【解析】A．氯酸鉀中氯元素的化合價降低，ClO2是還原產物，H2C2O4中碳元素化合價升高，是還原劑，還原性：還原劑>還原產物，故A正確；B．H2C2O4中碳元素化合價升高，被氧化，故B錯誤；C．氯酸鉀是氧化劑，草酸是還原劑，氧化劑和還原劑物質的量之比為2：1，故C錯誤；D．氣體的體積未注明標準狀況，無法計算CO2的物質的量，故D錯誤；故選A。14.下列說法正確的是A.次磷酸可用作金屬表面的處理劑以及制造催化劑，它的摩爾質量是B.標準狀況下，和所含氧原子數目相等C.氫中含有氫原子和電子D.25℃、下，的體積大于22.4L【答案】D【解析】A．次磷酸的摩爾質量是66g?mol?1，故A錯誤；B．標準狀況下水不是氣體，無法計算其物質的量，故B錯誤；C．用物質的量表示物質的多少時，必須指明所量度的微觀粒子的名稱，1mol氫指代不明確，故C錯誤；D．標準狀況下，的體積為22.4L，溫度升高氣體的摩爾體積增大，則25℃、下，的體積大于22.4L，故D正確；故選D。15.設表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.中含有陰陽離子的總數目為B.與足量反應，生成和的混合物，鈉失去個電子C.物質的量為D.和足量充分反應，轉移電子的數目為【答案】B【解析】A．過氧化鈉中含有兩個鈉離子和一個過氧離子，總離子數為，所以含個離子，A錯誤；B．與足量反應，鈉單質作還原劑，無論生成過氧化鈉和氧化鈉多少，失去電子的物質的量均為1mol，轉移電子個數為，B正確；C．物質的量為，C錯誤；D．氯氣與鐵反應生成，由于鐵足量，根據氯氣的物質的量計算，獲得電子，所以反應時轉移個電子，D錯誤；故選B。二、非選擇題。(本題共4個小題，共55分。)16.I．現有下列8種物質：①石墨；②鈉；③固體；④氨氣；⑤液態氯氣；⑥熔融；⑦固體；⑧漂白液。（1）上述物質中能導電的是_______(填標號，下同)，屬于電解質的是_______。（2）上述8種物質中有兩種物質之間在溶液中可發生離子反應：，該離子反應對應的化學方程式為_______。II．已知二氧化碳、二氧化硫等都能與堿反應生成鹽和水，這些氧化物為酸性氧化物；氧化銅、氧化鎂等都能與酸反應生成鹽和水，這些氧化物為堿性氧化物。（3）現有①三氧化鉻()；②三氧化二鐵；③一氧化氮；④二氧化硅；⑤氧化鈣5種氧化物。其中三氧化鉻、二氧化硅可與堿反應生成鹽和水；三氧化二鐵、氧化鈣可與酸反應生成鹽和水。這5種氧化物中：屬于酸性氧化物的是_____(填標號，下同)，屬于堿性氧化物的是_____。（4）將三氧化鉻加入過量氫氧化鈉溶液中，可發生類似與過量的反應，則三氧化鉻與氫氧化鈉反應的化學方程式為_______。【答案】（1）①.①②⑥⑧②.③⑥⑦（2）（3）①.①④②.②⑤（4）【解析】【小問1詳析】①石墨是單質，可以導電，既不是電解質也不是非電解質；②鈉是單質，可以導電，既不是電解質也不是非電解質；③屬于鹽，是電解質，不能導電；④氨氣不能導電，是非電解質；⑤液態氯氣單質，不能導電，既不是電解質也不是非電解質；⑥熔融可以導電，屬于電解質；⑦固體是鹽，屬于電解質，不能導電；⑧漂白液是混合物，可以導電既不是電解質也不是非電解質；則上述物質中能導電的是①②⑥⑧；屬于電解質的是③⑥⑦；【小問2詳析】上述物質中有兩種物質之間可發生離子反應：，即是強酸（或強酸可溶性酸式鹽）與強堿之間反應，且沒有沉淀生成，故答案為：；小問3詳析】能與堿反應只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，三氧化鉻、二氧化硅可與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，即為：①④；能與酸反應只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物：三氧化二鐵、氧化鈣可與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，即為②⑤；【小問4詳析】結合與過量的反應可知，三氧化鉻與氫氧化鈉反應的化學方程式為。17.某同學用下列裝置組裝了一套可以證明實驗室制取的過程中有和水蒸氣揮發出來的裝置。已知氯氣易溶于四氯化碳，而氯化氫不溶。回答下列問題：（1）按氣流方向填裝置順序：A→_______(用大寫字母表示)。（2）A中反應的化學方程式是_______。（3）C中盛放的試劑是_______；D中盛放的試劑是_______，其作用是_______。（4）B中可盛放的試劑為_______，如果觀察到_______的現象，則證明制取時有揮發出來。【答案】（1）CDB（2）（3）①.無水硫酸銅②.③.吸收中的（4）①.溶液②.有白色沉淀產生(或者紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅)【解析】證明二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣中有和水蒸氣揮發出來，先用無水硫酸銅檢驗水，用四氯化碳除去氯氣后再把氣體通入硝酸銀溶液中檢驗。【小問1詳析】先用無水硫酸銅檢驗水，用四氯化碳除去氯氣后再把氣體通入硝酸銀溶液中檢驗氯化氫，按氣流方向接口順序是。【小問2詳析】A裝置是加熱制取氯氣，反應物是二氧化錳和濃鹽酸，方程式為：。【小問3詳析】U形管C裝置的作用是檢驗水的存在，所以應該放入無水硫酸銅，遇到水，會從白色固體變為藍色；D裝置的作用是除去氯氣，避免干擾后續的實驗，所以D中裝入。【小問4詳析】B裝置的作用是檢驗氯化氫氣體，應該裝入硝酸銀溶液，通過生成白色的氯化銀沉淀，檢驗氯化氫的存在，方程式為：。(氯化氫溶于水為鹽酸，故B可以為紫色石蕊試液，則對應的現象：石蕊試液變紅)18.我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”為世界制堿工業做出了巨大貢獻。如圖為聯合制堿法的主要過程(部分物質已略去)。已知：沉淀池中的反應為：。請完成下列空白：（1）煅燒爐中反應的化學方程式是_______。（2）已知物質是一種酸性氧化物，則物質是_______(填化學式)。（3）寫出純堿的主要用途_______。(寫出兩種即可)（4）若在小試管中加入一定量的飽和碳酸鈉溶液，然后通入足量物質，可觀察到的實驗現象為____，發生反應的離子方程式為____。（5）某純堿樣品中含雜質，取樣品，充分加熱后，固體質量減少，此樣品的質量分數為_______。【答案】（1）（2）（3）紡織、制皂、造紙、制玻璃、工業堿、食用堿（4）①.有白色晶體析出②.（5）【解析】沉淀池中的反應為，則煅燒爐中對沉淀池形成的碳酸氫鈉進行高溫煅燒分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式是：，根據圖示，煅燒爐中產生的物質可用于沉淀池的循環使用，則物質。【小問1詳析】燒爐中對沉淀池形成的碳酸氫鈉進行高溫煅燒分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式是：。【小問2詳析】煅燒爐中產生的物質可用于沉淀池的循環使用，則物質。【小問3詳析】純堿是碳酸鈉，其用途是：紡織、制皂、造紙、制玻璃、工業堿、食用堿等方面。【小問4詳析】在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳，發生反應：，由于相同條件下，碳酸