高級中學名校試卷PAGEPAGE1青海省海南州2024-2025學年高一上學期期中質量檢測本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，進出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H1N14O16Na23Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A.制作鉛筆的石墨與金剛石互為同素異形體B.市售飲用礦泉水為無色透明的純凈物C.長距離冷鏈運輸時使用的干冰為酸性氧化物D.純堿的水溶液呈堿性，但純堿屬于鹽【答案】B【解析】A．石墨和金剛石都是由碳元素組成的單質，它們的結構不同，石墨是層狀結構，金剛石是正四面體網狀結構。同素異形體是指由同種元素組成的不同單質，所以石墨與金剛石互為同素異形體，A正確；B．市售飲用礦泉水含有多種礦物質，如鈣、鎂等離子，屬于混合物，不是純凈物，B錯誤；C．干冰是固態的二氧化碳，二氧化碳能與堿反應生成鹽和水，符合酸性氧化物的定義，所以干冰為酸性氧化物，C正確；D．純堿是碳酸鈉，它的水溶液中碳酸根離子會發生水解反應，使溶液呈堿性，但從組成和結構上看，碳酸鈉是由金屬陽離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，D正確；故選B。2.下列實驗圖標對應錯誤的是圖標選項A．洗手B．用電C．護目鏡D．排風A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．為銳器圖標，實驗室使用銳器時要注意安全，防止劃傷手指，A錯誤；B．為用電圖標，實驗室要正確使用電源，B正確；C．為護目鏡圖標，進行化學實驗需要佩戴護目鏡，以保護眼睛，C正確；D．為排風圖標，實驗中會用到或產生有害氣體，或產生煙、霧，應開啟排風管道或排風扇，D正確；故選A。3.下列變化不屬于氧化還原反應的是A.鈉置于空氣中變質 B.牛奶置于空氣中變質 C.天然氣燃燒 D.碳酸鈣高溫分解【答案】D【解析】A．鈉在空氣中與氧氣反應生成氧化鈉，反應是氧化還原反應，A不符合題意；B．牛奶在空氣中變質是被空氣中氧氣氧化變質，反應是氧化還原反應，B不符合題意；C．天然氣完全燃燒生成CO2和H2O，反應是氧化還原反應，C不符合題意；D．碳酸鈣在高溫下分解生成CaO和CO2，反應過程中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，為吸熱反應，D符合題意；答案選D。4.下列物質的俗稱與化學式不對應的是A.小蘇打—— B.雙氧水——C.生石灰—— D.燒堿——NaOH【答案】C【解析】A．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A正確；B．過氧化氫俗稱雙氧水，B正確；C．氫氧化鈣俗稱熟石灰，C錯誤；D．氫氧化鈉俗稱燒堿，D正確；故選C。5.下列分散系中，分散質粒子直徑最小的是A.NaOH溶液 B.有色玻璃 C.泥漿水 D.膠體【答案】A【解析】與膠體、濁液相比，溶液的分散質粒子直徑(小于1nm)最小，氫氧化鈉溶液屬于溶液，有色玻璃屬于膠體，泥漿水屬于濁液，Fe(OH)3膠體屬于膠體，由于分散系按照分散質微粒直徑的大小依次分為濁液、膠體、溶液，故本題選A。6.下列離子在稀硫酸中能大量存在的是A. B. C. D.【答案】C【解析】〖祥解〗硫酸溶液顯酸性，含有硫酸根離子、氫離子，結合離子的性質分析解答。A．與氫離子反應生成水、二氧化碳，不能大量共存，A不選；B．與氫離子反應生成水，不能大量共存，B不選；C．與硫酸根離子、氫離子均不反應，能大量共存，C選；D．與硫酸根離子反應生成微溶性物質硫酸鈣，不能大量共存，D不選；答案選C。7.下列物質參加氧化還原反應時，硫元素只能被氧化的是A. B. C. D.濃【答案】A【解析】硫元素只能被氧化，則硫元素的化合價只能升高，-2價的硫元素化合價只能升高被氧化，A符合；答案選A。8.在實驗室進行實驗時，若發生鈉著火，正確的處理方法為A.用濕抹布蓋滅 B.直接用水澆滅 C.用干燥的沙土撲滅 D.用煤油澆滅【答案】C【解析】A．濕抹布上含有水，鈉能與水反應，所以鈉著火時不能用濕抹布蓋滅，A不正確；B．鈉能與水劇烈反應，燃燒的鈉若直接用水澆滅，則可能會因產生更多的氫氣而發生爆炸，B不正確；C．鈉與沙土中的二氧化硅不反應，鈉著火時，可用干燥的沙土?蓋，以隔絕空氣，從而達到滅火目的，C正確；D．煤油是易燃性液體，鈉著火時，易引起煤油燃燒，所以燃燒的鈉不能用煤油澆滅，D不正確；故選C。9.利用下列裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列裝置不能達到實驗目的的是A.制備 B.除雜C.收集 D.尾氣處理【答案】B【解析】A．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，能達到實驗目的，A正確；B．飽和食鹽水的目的是除去氯化氫氣體，濃硫酸的目的是除去水，應該先除雜后干燥，不能達到實驗目的，B錯誤；C．氯氣的密度比空氣大，采用向上排空氣法，可以達到實驗目的，C正確；D．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣防止污染，可以達到實驗目的，D正確；故選B。10.下列物質除雜(括號內為雜質)方法錯誤的是A.()：通過灼熱銅粉B.固體()：在空氣中加熱C.NaCl固體()：加入適量稀硫酸后蒸發結晶D.固體(CaO)：加入適量蒸餾水【答案】C【解析】A．混合氣通過灼熱的銅粉后，氧氣會與銅反應生成氧化銅，最后就只剩氮氣，故A正確；B．碳酸氫鈉在空氣中加熱生成碳酸鈉和水、二氧化碳，最后剩下固體碳酸鈉，故B正確；C．加入硫酸后，碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，引入新的雜質，故C錯誤；D．加入水后，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，最后只有氫氧化鈣，故D正確；答案選C。11.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應：B.純堿與足量硫酸反應：C.稀硫酸與氫氧化鋇反應：D.稀鹽酸與銅反應：【答案】B【解析】A．鈉與水反應生成NaOH和H2，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，A錯誤；B．純堿是Na2CO3，與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為，B正確；C．稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D．Cu不能與稀鹽酸反應，D錯誤；故選B12.如圖，某化學興趣小組向溶液和溶液中分別加入適量的和。下列有關說法錯誤的是A.該小組用到的研究方法有觀察法、實驗法、比較法B.兩支試管中的現象完全相同C.溶液和溶液為同種分散系D.左側試管中的總反應為【答案】B【解析】〖祥解〗本題對比了氧化鈉和過氧化鈉性質的不同，左側試管中氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，隨后氫氧化鈉又和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，右側試管中，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，隨后氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，以此解題。A．該小組實驗中，兩個試管中現象不同，加入氧化鈉的試管中生成紅棕色沉淀，另個試管中，不僅有紅棕色沉淀還有氣體產生，則該小組用到的研究方法有觀察法、實驗法、比較法，A正確；B．結合A的分析可知，兩支試管中的現象不完全相同，B錯誤；C．溶液和溶液都屬于溶液，屬于同種分散系，C正確；D．左側試管中氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，隨后氫氧化鈉又和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，總反應為，D正確；故選B13.常溫下發生下列幾個反應：①②③下列說法正確的是A.常溫下，溶液中可發生：B.存在反應：C.可以用適量的氯氣除去溶液中的D.還原性：【答案】D【解析】〖祥解〗①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小順序為：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，以此解題。A．結合分析可知，氧化性大小順序為：Cl2＞Fe3+，而在反應，三價鐵是氧化劑，氯氣是氧化產物，氧化性Fe2+＞Cl2，和Cl2＞Fe3+矛盾，則該反應不能發生，A錯誤；B．由于氧化性Fe3+＞I2，則三價鐵可以和碘離子反應生成單質碘，故單質鐵和單質碘反應只能生成，B錯誤；C．結合分析可知，Cl2＞Fe3+，則氯氣可以和反應生成，故不能除去溶液中的，C錯誤；D．①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中還原性Fe2+＞Br-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中的還原性I-＞Fe2+，所以還原性大小順序為：I-＞Fe2+＞Br-，D正確；故選D。14.檢驗某未知溶液中是否含有下列各離子的方法及現象正確的是選項離子檢驗方法及現象A加入稀鹽酸，有無色氣體生成B加入溶液，有白色沉淀生成C先加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，開始無明顯現象，后產生白色沉淀D加入溶液，有白色沉淀生成A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．加入稀鹽酸生成無色氣體(可能為CO2)，但或某些硫化物(如)同樣會與酸反應生成氣體(如H2S有臭味，CO2無味但需進一步驗證)。僅憑氣體無法確定故A錯誤；B．加入BaCl2溶液生成白色沉淀可能為BaSO4，但若溶液含，也會生成AgCl沉淀。正確方法應先加鹽酸酸化排除干擾離子(如、)，再加BaCl2觀察，故B錯誤；C．先加稀硝酸酸化，排除等干擾離子(如溶解碳酸鹽)，再加硝酸銀溶液生成白色沉淀(AgCl)?，F象“開始無現象，后產生沉淀”符合Cl?的特異性檢驗步驟，故C正確；D．加入溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有或或，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.現有下列物質：①過氧化鈉粉末②膽礬③飽和氯化鐵溶液④熔融KCl⑤液氯⑥鈉⑦干冰⑧HCl水溶液。回答下列問題：（1）上述物質屬于電解質的有___________(填序號，下同)；能導電的是___________。（2）過氧化鈉中氧元素的化合價為___________價；從化合價角度分析過氧化鈉具有的性質為___________。（3）實驗室常將5～6滴③逐滴滴入沸水中，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制備出膠體。若加熱時間過長，則生成的膠體會生成紅褐色沉淀，可通過___________鑒別膠體和溶液。（4）寫出熔融KCl的電離方程式：___________；工業上，在高溫下用⑥和④反應可制備出金屬K蒸氣，寫出此過程的化學方程式：___________，該反應屬于四種基本反應類型中的___________?！敬鸢浮浚?）①.①②④②.③④⑥⑧（2）①.-1②.氧化性、還原性（3）丁達爾效應（4）①.②.③.置換反應【解析】【小問1詳析】①過氧化鈉粉末不能導電，熔融狀態下能電離，是電解質；②膽礬為化合物，不能導電，溶于水能電離，是電解質；③飽和氯化鐵溶液能導電，是混合物，既不是電解質也不是非電解質；④熔融KCl能導電，是電解質；⑤液氯不能導電，是單質，既不是電解質也不是非電解質；⑥鈉能導電，是單質，既不是電解質也不是非電解質；⑦干冰不能導電，是非電解質；⑧HCl水溶液能導電，是混合物，既不是電解質也不是非電解質；故屬于電解質的有①②④，能導電的有③④⑥⑧；【小問2詳析】過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，處于氧元素的中間價態，既有氧化性又有還原性；【小問3詳析】膠體能產生丁達爾效應，而溶液不能，鑒別膠體和溶液的方法為丁達爾效應；【小問4詳析】熔融KCl的電離方程式為；高溫下Na與熔融KCl反應制備K蒸氣的化學方程式為，該反應屬于置換反應。16.氧化還原反應是一類重要的化學反應，廣泛存在于生產和生活中。請結合相關化學知識回答下列問題：（1）下列過程不涉及氧化還原反應的是_______(填標號)。A.燃料的燃燒 B.金屬的冶煉 C.鋼鐵的銹蝕 D.鐘乳石的形成（2）高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑。①一種制備高鐵酸鈉反應的離子方程式為。用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目：_______。②已知：在處理飲用水的過程中鐵元素會被轉化為，進而在水中產生膠體，膠體具有吸附性。在處理飲用水的過程中發生_______(填“氧化”“還原”或“非氧化還原”)反應。③如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么、、三種消毒殺菌劑的消毒效率最高的是_______。（3）水體中大量存在的含氮(、等)物質會造成水體的富營養化。①一種用于處理水中的的反應為，其中被還原的元素是_______(填元素符號)。若該反應收集到5.6g氮氣，則反應過程中可以處理的的質量是_______。②處理酸性水溶液中的，可向其中加入，反應后有NO和生成。由此可知酸性條件下粒子的還原性強弱：____>___?！敬鸢浮浚?）D（2）①②.還原③.（3）①.N②.24.8③.④.NO【解析】【小問1詳析】A．燃料的燃燒，燃料發生氧化反應，故不選A；B．金屬的冶煉，金屬元素化合價降低，發生還原反應，故不選B；C．鋼鐵的銹蝕，鐵元素化合價升高發生氧化反應，故不選C；D．鐘乳石的形成，涉及碳酸鈣、碳酸氫鈣的轉化，元素化合價不變，沒有發生氧化還原反應，故選D；選D?！拘?詳析】①，Cl元素化合價由+1降低為-1，Fe元素化合價由+3升高為+6，用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目為。②在處理飲用水的過程中，鐵元素化合價降低發生還原反應。③如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么的消毒效率為、的消毒效率、的消毒效率，三種消毒殺菌劑的消毒效率最高的是?！拘?詳析】①，其中N元素化合價降低，被還原的元素是N。5.6g氮氣的物質的量為0.2mol，若該反應收集到5.6g氮氣，則反應過程中可以處理的的質量是0.4mol，質量為0.4mol×62g/mol=24.8g。②處理酸性水溶液中的，可向其中加入，反應后有NO和生成，鐵元素化合價升高，是還原劑，N元素化合價降低，NO是還原產物，由此可知酸性條件下粒子的還原性強弱：>NO。17.金屬鈉和過氧化鈉保存不當在空氣中容易變質，根據所學知識，回答下列問題：（1）寫出過氧化鈉的一種用途：_______。（2）通常情況下自然界中_______(填“有”或“沒有”)游離態的鈉，若將單質鈉長期置于空氣中，最終得到的白色粉末是_______。圖中鈉在水和煤油的分界線處上下跳動，說明_______。（3）某課外活動小組為了測定某過氧化鈉樣品的質量分數，稱取了ag樣品，并設計如圖裝置進行實驗(假設C中完全反應)。實驗過程記錄如下：a.檢查裝置氣密性；b.往硬質玻璃管中放入ag樣品，其他儀器中均加入足量相應試劑，用分液漏斗往燒瓶中加入過量鹽酸，立即發生反應，將廣口瓶中的水排入量筒中；c.實驗結束后，測量量筒中收集到的水的體積，進行計算。①寫出裝置A和B中發生反應的化學方程式：裝置A_______；裝置B_______。②NaOH溶液的作用是_______?！敬鸢浮浚?）用作供氧劑（2）①.沒有②.③.鈉的密度比煤油大、比水小，與水反應有氣體產生（3）①.②③.吸收過量的二氧化碳【解析】A中生成二氧化碳，通過B除去二氧化碳氣體中雜質氯化氫氣體，C中二氧化碳和過氧化鈉生成氧氣，通過D除去未反應的二氧化碳，生成的氧氣通過E收集，F測定排出水的體積也就是生成氧氣體積，依據生成氧氣的體積計算物質的量。【小問1詳析】過氧化鈉可以做供氧劑；【小問2詳析】鈉是活潑金屬，能與氧氣、水等反應，通常情況下自然界中沒有游離態(單質)的鈉，若將單質鈉長期置于空氣中，室溫下，鈉與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解、吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液結晶產生十水合碳酸鈉晶體，該晶體風化得到碳酸鈉，故最后形成的物質是Na2CO3。由圖可知，鈉比煤油的密度大，比水的密度小，故鈉位于煤油與水的界面處，與水反應生氣氣體，由于生成氣體，導致鈉在煤油與水的界面處反應并上下跳動，則圖中鈉在水和煤油的分界線處上下跳動，說明：鈉的密度比煤油大，比水小，與水反應有氣體產生?！拘?詳析】據分析，裝置A中碳酸鈣和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，B中鹽酸和碳酸氫鈉生成氯化鈉和水、二氧化碳，發生反應的化學方程式依次為：A中：；裝置B中：。②NaOH溶液的作用是吸收過量的二氧化碳，防止產生實驗誤差。18.已知有如圖轉化關系，其中A為廚房常用調味品，C、D均為氣體單質，G的水溶液具有漂白性。請根據所學知識回答下列問題：（1）B的名稱為________