高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省鹽城市五校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期4月期中(總分100分考試時(shí)間75分鐘)注意事項(xiàng)：1.本試卷中所有試題必須作答在答題紙上規(guī)定的位置，否則不給分。2.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題紙上。3.作答非選擇題時(shí)必須用黑色字跡0.5毫米簽字筆書寫在答題紙的指定位置上，作答選擇題必須用2B鉛筆在答題紙上將對(duì)應(yīng)題目的選項(xiàng)涂黑。如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，請(qǐng)保持答題紙清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16N—14Cu—64Cl—35.5第Ⅰ卷(選擇題共39分)一、單項(xiàng)選擇題：(本大題共13個(gè)小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的指定位置填涂答案選項(xiàng)。)1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列材料主要成分屬于有機(jī)物的是A.天然橡膠 B.不銹鋼 C.足球烯 D.光導(dǎo)纖維【答案】A【解析】天然橡膠是聚異戊二烯的高聚物，含有碳?xì)涞仍兀瑢儆谟袡C(jī)高分子化合物，所以主要成分是有機(jī)物，A正確；不銹鋼是鐵、鉻、鎳等金屬的合金，屬于金屬材料，不屬于有機(jī)物，B錯(cuò)誤；足球烯(C60)是由碳元素組成的單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)物，C錯(cuò)誤；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)物，D錯(cuò)誤；故選A。2.反應(yīng)8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2可用于檢測(cè)氣體泄漏，下列說(shuō)法正確的是A.NH3為非極性分子 B.中子數(shù)為18的氯原子為18ClC.NH4Cl中只含共價(jià)鍵 D.N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2【答案】D【解析】NH3為三角錐形，為極性分子，A錯(cuò)誤；中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)為35：，B錯(cuò)誤；氯化銨中銨根離子與氯離子之間形成離子鍵，銨根離子中N原子與H原子之間形成共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；N2分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，含有σ鍵和π鍵的數(shù)目分別為1、2，故N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ):n(π)=1:2，D正確；答案選D。3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行乙酸乙酯的制備。下列相關(guān)原理，裝置及操作正確的是A.用裝置甲混合乙醇與濃硫酸 B.用裝置乙制備乙酸乙酯C.用裝置丙收集乙酸乙酯 D.用裝置丁提純乙酸乙酯【答案】B【解析】混合時(shí)應(yīng)將濃硫酸注入乙醇中，A錯(cuò)誤；乙醇、乙酸加熱時(shí)發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，加入碎瓷片防止液體暴沸，圖中裝置合理，B正確；飽和碳酸鈉可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，圖中裝置應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，且導(dǎo)管口不能插入溶液中，C錯(cuò)誤；用蒸餾的方式分離出乙酸乙酯，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在燒瓶的支管口，不能插入溶液中，D錯(cuò)誤；故選B。4.電解熔融制時(shí)常添加少量和以提高導(dǎo)電性。下列說(shuō)法正確的是A.半徑大小：B.電負(fù)性大小：C.電離能大小：D.堿性強(qiáng)弱：【答案】D【解析】核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為，A錯(cuò)誤；同周期元素，核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故，B錯(cuò)誤；同一周期隨著原子序數(shù)增大，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA、VA族元素比相鄰主族元素的第一電離能大，故Al的第一電離能比Mg小，C錯(cuò)誤；元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性鈣大于鎂，故堿性強(qiáng)弱為，D正確；故選D。閱讀下列材料，完成下面小題。元素的發(fā)現(xiàn)與科學(xué)技術(shù)進(jìn)步密切相關(guān)。1774年，舍勒制得了Cl2，1810年戴維經(jīng)過(guò)電解實(shí)驗(yàn)確定該元素為氯。早期工業(yè)上在450℃和CuCl2的催化下，用空氣氧化HCl制得Cl2.巴拉爾將Cl2通入湖鹽提取的母液時(shí)制得了Br2，庫(kù)爾特瓦將海藻灰和濃硫酸作用，得到紫色蒸氣，經(jīng)蓋呂薩克研究確認(rèn)為I2.1807～1808年，戴維通過(guò)電解KOH、Na2CO3、CaO和MgCl2等方法陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了鉀、鈉、鈣、鎂等元素。1886年，莫瓦桑通過(guò)電解KF和HF的混合物得到了F2。5.下列說(shuō)法正確的是A.氫化物的沸點(diǎn)：HF<HClB.鍵角大小關(guān)系：ClO>ClO>ClOC.基態(tài)Br的核外電子排布式為[Ar]3s23p5D.1個(gè)KI晶胞(如圖所示)中含有14個(gè)I-6.下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A.用空氣氧化HCl制Cl2：4HCl＋O22H2O＋2Cl2B.在KBr溶液中通入少量Cl2：2Br-＋Cl2=2Cl-＋Br2C.KI和濃硫酸反應(yīng)：H2SO4(濃)＋2KIK2SO4＋2HI↑D.電解飽和食鹽水陰極反應(yīng)：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑7.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.鹽酸易揮發(fā)，可用作金屬表面除銹劑B.ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒C.MgO熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料D.Na2CO3水溶液呈堿性，可用于去除油污【答案】5.B6.C7.A【解析】5．HF和HCl均形成分子晶體，HF分子間存在氫鍵，故氫化物的沸點(diǎn)：HF＞HCl，A錯(cuò)誤；ClO、ClO、ClO中心原子Cl周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+=4、3+=4、2+=4，即Cl的雜化類型相同，孤電子對(duì)數(shù)分別為：0、1、2，故鍵角大小關(guān)系：ClO>ClO>ClO，B正確；C．已知Br是35號(hào)元素，故基態(tài)Br的核外電子排布式為[Ar]3d103s23p5，C錯(cuò)誤；D．由題干晶胞可知，1個(gè)晶胞中黑球個(gè)數(shù)為：=4個(gè)，白球個(gè)數(shù)為：=4個(gè)，故1個(gè)KI晶胞(如圖所示)中含有4個(gè)I-，D錯(cuò)誤；故答案為：B；6．由題干信息可知，在450℃和CuCl2的催化下，用空氣氧化HCl制得Cl2，用空氣氧化HCl制Cl2的反應(yīng)方程式為：4HCl＋O22H2O＋2Cl2，A正確；在KBr溶液中通入少量Cl2生成KCl和Br2，反應(yīng)的離子方程式為：2Br-＋Cl2=2Cl-＋Br2，B正確；已知濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故KI和濃硫酸反應(yīng)生成的HI能夠被濃硫酸氧化為I2，反應(yīng)方程式為：2H2SO4(濃)＋2KIK2SO4＋I(xiàn)2+SO2+2H2O，C錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水陰極上水電離的H+得到電子生成H2，該電極反應(yīng)為：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑，D正確；故答案為：C；7．鹽酸用作金屬表面除銹劑是利用其酸性，與其易揮發(fā)無(wú)關(guān)，A符合題意；ClO2具有強(qiáng)氧化性能夠是蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于殺菌消毒，二者有因果關(guān)系，B不合題意；MgO熔點(diǎn)高，能夠耐高溫，故可用作耐高溫材料，二者有因果關(guān)系，C不合題意；Na2CO3水溶液因碳酸根水解呈堿性，堿性條件下能夠促進(jìn)油脂水解，故可用于去除油污，二者有因果關(guān)系，D不合題意；故答案為：A。8.以CuZnOAl2O3作催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：2CH3CHO(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)＋CH3COOH(g)ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的ΔS>0B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C.催化劑CuZnOAl2O3能降低該反應(yīng)的焓變D.該反應(yīng)中每消耗1molCH3CHO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023【答案】D【解析】根據(jù)方程式，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，△S＜0，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，故B錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變焓變，故C錯(cuò)誤；根據(jù)碳元素的化合價(jià)可知，每消耗2molCH3CHO，轉(zhuǎn)移2mol電子，則每消耗1molCH3CHO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023，故D正確；答案選D。9.有5種元素X、Y、Z、Q、T：X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道；Y原子的外圍電子排布為3d64s2；Z原子的L電子層有一個(gè)空的p軌道；Q原子的L電子層的p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物B.T和Z各有一種單質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體型C.T元素位于元素周期表的p區(qū)D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子【答案】A【解析】5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道，則X為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，則Z為C元素；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，則Q是O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T是P元素。X是S元素、Q是O元素，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；T是P元素、Z是C元素，T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形，分別為白磷和金剛石，但白磷分子中四個(gè)磷原子位于四個(gè)頂點(diǎn)上，故B正確；由分析可知，T是P元素，P元素位于VA族，位于元素周期表的p區(qū)，故C正確；ZQ2CO2，只含極性鍵，且二氧化碳分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，故D正確；故答案為A。10.研究表明以N2為氮源電解可直接制備HNO3，其原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.a為電源負(fù)極B.電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液pH降低C.電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為N2＋6H2O＋10e-=2＋12H＋D.若轉(zhuǎn)移1mol電子，可獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2【答案】D【解析】從圖中可以看出，在左側(cè)電極，N2失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成等，則此電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為N2＋6H2O-10e-=2＋12H＋，H+透過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)電極區(qū)；在右側(cè)電極，H+得電子生成H2等，則右側(cè)電極為陰極。從而得出與左側(cè)陽(yáng)極相連的a電極為正極，b電極為負(fù)極。由分析可知，a為電源正極，A不正確；電解反應(yīng)發(fā)生時(shí)，陰極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-=H2↑，但同時(shí)左側(cè)電極產(chǎn)生的H+不斷進(jìn)入右側(cè)電極區(qū)，溶液pH不變，B不正確；電解時(shí)，左側(cè)電極為陽(yáng)極，N2失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成等，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒，可得出陽(yáng)極電極反應(yīng)式為N2＋6H2O-10e-=2＋12H＋，C不正確；依據(jù)陰極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑，若轉(zhuǎn)移1mol電子，可獲得0.5molH2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，D正確；故選D。11.化合物Z是一種藥物合成的中間體，其合成路線如下：下列敘述不正確是A.Y可以發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)B.X分子中所有碳原子可能處于同一平面C.Y、Z可用FeCl3溶液鑒別D.Z與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物中有3個(gè)手性碳原子【答案】A【解析】Y中苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，但是整個(gè)結(jié)構(gòu)都無(wú)法發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；X中苯環(huán)結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)，酮羰基中的碳原子也為平面結(jié)構(gòu)，故通過(guò)酮羰基和苯環(huán)間碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，兩個(gè)平面可以共面，B正確；Z中有酚羥基，遇含F(xiàn)e3+的溶液會(huì)顯紫色，而Y中無(wú)酚羥基，無(wú)該現(xiàn)象，故可以用FeCl3溶液鑒別Y、Z，C正確；Z與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中碳氧雙鍵不發(fā)生加成，只有苯環(huán)能與氫氣加成，手性碳原子是以單鍵和四個(gè)不同的原子或基團(tuán)連接的碳原子，故產(chǎn)物中有3個(gè)手性碳原子，標(biāo)記如圖，D正確；故本題選A。12.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向試管中加5mL乙醇、15mL濃硫酸和幾片碎瓷片，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色有C2H4生成B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，加入新制的Cu(OH)2懸濁液，無(wú)磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液，有固體析出蛋白質(zhì)發(fā)生了變性D向某容器中充入HI氣體，一段時(shí)間后壓縮容器體積為原來(lái)的一半，氣體顏色變深增大氣體壓強(qiáng)，HI分解反應(yīng)平衡正向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】揮發(fā)的乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則紫色褪去，不能說(shuō)明有C2H4生成，故A錯(cuò)誤；選擇新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)蔗糖溶液水解出的葡萄糖應(yīng)在堿性環(huán)境下進(jìn)行檢驗(yàn)，即加入新制Cu(OH)2懸濁液前應(yīng)先加氫氧化鈉使溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，有固體析出，故C正確；HI分解反應(yīng)方程式為2HI(g)=H2(g)+I2(g)，反應(yīng)前后氣體體積不變,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但壓縮容器體積為原來(lái)的一半，濃度變大，顏色加深，不能證明壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，故D錯(cuò)誤；答案選C。13.實(shí)現(xiàn)“碳中和”的一種路徑是將和合成。其主要反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ．反應(yīng)Ⅱ．反應(yīng)Ⅲ．若僅考慮上述反應(yīng)，在下，將的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，和的選擇性及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。的選擇性下列說(shuō)法正確的是A.一定溫度下，使用高效催化劑可提高平衡產(chǎn)率B.其他條件不變，時(shí)，隨溫度升高生成的量增多C.其他條件不變，時(shí)，通入，生成0.096molD.溫度高于時(shí)，主要是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ正向程度增大使的選擇性降低【答案】C【解析】催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，只影響反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，因此一定溫度下，使用高效催化劑不能提高的平衡產(chǎn)率，A錯(cuò)誤；由圖像可知，在時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，從O元素守恒來(lái)看，H2O的O來(lái)自于CO2，則在時(shí)，升高溫度，隨溫度升高生成的量減少，B錯(cuò)誤；時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為30%，的選擇性為64%；通入1mol，參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為，生成消耗的的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系，生成的物質(zhì)的量為，C正確；溫度高于時(shí)，的選擇性降低，的選擇性升高，因?yàn)樯珊偷姆磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升溫使反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ逆向移動(dòng)，而不是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ正向程度增大，D錯(cuò)誤；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題共61分)14.氯化亞銅(CuCl)微溶于水，難溶于乙醇，易被氧化，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥等行業(yè)。以廢銅渣(銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64％，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％，其他雜質(zhì)不含銅元素)為原料制備CuCl流程如下：【資料】CuCl固體難溶于水，與Cl-反應(yīng)生成可溶于水的離子[CuCl2]-。（1）用Na2SO3固體配制100mL0.50mol/LNa2SO3溶液時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___________(填儀器名稱)。（2）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為_(kāi)__________。（3）“溶解”步驟裝置如圖所示①“溶解”制備硫酸銅的化學(xué)方程式為、___________。②通入熱空氣的目的___________。（4）NaCl的用量對(duì)銅的沉淀率的影響如圖所示。，CuCl的沉淀率下降的原因是___________。（5）CuCl純度測(cè)定：稱取所制備的氯化亞銅成品2.50g，置于預(yù)先放有50粒玻璃球和10mL0.5mol?L-1FeCl3溶液(過(guò)量)的250mL錐形瓶中。不斷搖動(dòng)，待試樣溶解，充分反應(yīng)后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol?L-1的K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)滴定2次，三次平均消耗K2Cr2O7溶液20.00mL(反應(yīng)過(guò)程中，雜質(zhì)不參與反應(yīng)；滴定過(guò)程中轉(zhuǎn)化為Cr3＋，Cl-不反應(yīng))，則成品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(寫出計(jì)算過(guò)程)。【答案】（1）100mL容量瓶（2）3d104s1（3）①.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O②.充當(dāng)氧化劑；攪拌溶液，加快反應(yīng)速率（4）隨著Cl-濃度的增大，CuCl與Cl-反應(yīng)生成可溶于水的離子[CuCl2]-（5）95.52%【解析】將廢銅渣(銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64％，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％，其他雜質(zhì)不含銅元素)中加入稀硫酸，并通入熱空氣進(jìn)行溶解，此時(shí)Cu、CuO都轉(zhuǎn)化為CuSO4；往溶液中加入Na2SO3、NaCl進(jìn)行脫硫，將Cu2+還原并轉(zhuǎn)化為CuCl沉淀，被氧化為；過(guò)濾后，分離出CuCl。【小問(wèn)1詳析】用Na2SO3固體配制100mL0.50mol/LNa2SO3溶液時(shí)，應(yīng)在100mL容量瓶?jī)?nèi)進(jìn)行定容，則需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。【小問(wèn)2詳析】基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則外圍電子排布式為3d104s1。【小問(wèn)3詳析】①“溶解”制備硫酸銅時(shí)，Cu、O2、H2SO4發(fā)生反應(yīng)，生成CuSO4等，CuO與H2SO4反應(yīng)生成CuSO4等，則化學(xué)方程式為、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。②Cu與稀硫酸不能發(fā)生反應(yīng)，在溶液中，在加熱時(shí)O2與Cu即硫酸發(fā)生反應(yīng)：，Cu轉(zhuǎn)化為CuSO4，因此通入熱空氣的目的是充當(dāng)氧化劑；同時(shí)可以起到攪拌溶液，加快反應(yīng)速率的作用；【小問(wèn)4詳析】從圖中可以看出，當(dāng)時(shí)，銅的沉淀率接近100%，當(dāng)時(shí)，由于CuCl與Cl-反應(yīng)生成可溶于水的離子[CuCl2]-，使CuCl的沉淀率不斷下降，原因是：隨著Cl-濃度的增大，CuCl與Cl-反應(yīng)生成可溶于水的離子[CuCl2]-。【小問(wèn)5詳析】往氯化亞銅成品中加入FeCl3溶液(過(guò)量)，發(fā)生反應(yīng)CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生反應(yīng)6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。25.00mL溶液中，n(K2Cr2O7)=0.0200mol?L-1×0.02000L=4×10-4mol，n(CuCl)=n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6×4×10-4mol=2.4×10-3mol，CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=95.52%。15.化合物G屬于黃酮醋酸類化合物，具有保肝的作用。一種合成化合物G的路線如下：（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。（2）A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)__________反應(yīng)。（3）D的分子是C10H11O2Cl，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（4）B的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)符合下列條件。寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。I．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；Ⅱ．含1個(gè)手性碳原子，分子中含6種化學(xué)環(huán)境不同的氫。（5）設(shè)計(jì)由為原料，制備的合成路線_______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)【答案】（1）羰基、(酚)羥基（2）取代（3）（4）（5）或【解析】對(duì)甲基苯酚和醋酸酐發(fā)生取代生成酚酯，由B到C發(fā)生分子內(nèi)異構(gòu)，C中酚羥基鄰位碳?xì)滏I斷裂，和甲醛發(fā)生加成生成醇，醇和氯化氫發(fā)生取代，引入了氯原子，D中的氯原子和氰化鈉發(fā)生取代生成E；【小問(wèn)1詳析】根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基、(酚)羥基；【小問(wèn)2詳析】對(duì)甲基苯酚和醋酸酐發(fā)生取代生成醋酸對(duì)甲基苯酯，A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代；【小問(wèn)3詳析】C中酚羥基鄰位的碳?xì)滏I斷裂，和甲醛發(fā)生加成生成醇，醇和HCl發(fā)生取代生成氯代化合物D，D的分子是C10H11O2Cl，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：；【小問(wèn)4詳析】B的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)符合下列條件：I.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡說(shuō)明含醛基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，Ⅱ.含1個(gè)手性碳原子，分子中含6種化學(xué)環(huán)境不同的氫。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；答案為：；【小問(wèn)5詳析】設(shè)計(jì)由為原料，制備，先在濃硫酸作用下消去反應(yīng)，再與催化水化形成含有醇的結(jié)構(gòu)，再催化氧化得到含有醛的結(jié)構(gòu)，再堿性條件下加熱得到產(chǎn)物；或消去后與HBr加成，水解后再催化氧化，再堿性條件下加熱得到產(chǎn)物；則合成路線(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)：或者。16.水合肼(N2H4?H2O)的制備方法有多種，實(shí)驗(yàn)室以Cl2、NaOH和尿素[CO(NH2)2]為原料制備，也可以利用電解法制備。再用水合肼處理銅氨溶液并制得銅粉，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程可表示為：已知：N2H4?H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性。（1）儀器A中反應(yīng)的離子方程式是：___________。（2）若滴加NaClO與NaOH的混合溶液的速度較快，水合肼的產(chǎn)率會(huì)下降，原因是：___________。（3）某實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖所示裝置制備N2H4。雙極膜是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，層間的H2O解離成OH-和H+并可分別通過(guò)陰、陽(yáng)膜定向移動(dòng)。①雙極膜中產(chǎn)生的___________(填“H+”或“OH-”)移向多孔鉑電極。②石墨電極反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（4）已知：。①Cu(NH3)4SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和___________。②銅粉沉淀率與水合肼溶液初始濃度的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由銅氨溶液[主要含Cu(NH3)4SO4]回收銅粉的實(shí)驗(yàn)方案：取一定體積6mol?L-1水合肼溶液，___________，靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥。(須使用的試劑：2mol?L-1硫酸、NaOH固體、銅氨溶液、蒸餾水)【答案】（1）ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4?H2O+（2）N2H4?H2O易被NaClO氧化（3）①.OH-②.ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-（4）①.配位鍵②.加入蒸餾水稀釋水合肼溶液至3.0~3.25mol?L-1，加入適量氫氧化鈉固體，邊攪拌邊逐滴加入銅氨廢液，加熱使其充分反應(yīng)，同時(shí)用2mol?L-1的硫酸吸收反應(yīng)中放出的NH3，直至溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生，停止滴加【解析】將Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成NaClO、NaCl等；往所得溶液中加入尿素[CO(NH2)2]，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成水合肼等；往水合肼溶液中加入銅氨溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而獲得銅粉等。【小問(wèn)1詳析】?jī)x器A中，在堿性溶液中，NaClO將尿素氧化，生成水合肼、NaCl、Na2CO3等，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)離子方程式是：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4?H2O+。【小問(wèn)2詳析】題干信息顯示，N2H4?H2O具有強(qiáng)還原性，若滴加NaClO與NaOH的混合溶液的速度較快，則NaClO會(huì)將水合肼氧化，從而造成水合肼的產(chǎn)率會(huì)下降，原因是：N2H4?H2O易被NaClO氧化。【小問(wèn)3詳析】NH3轉(zhuǎn)化為N2H4?H2O時(shí)，N元素由-3價(jià)升高到-2價(jià)，則NH3失電子被氧化，多孔鉑電極為負(fù)極；石墨電極為正極，ClO-反應(yīng)生成Cl-等。①由上述分析可知，多孔鉑電極為負(fù)極，電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則雙極膜中產(chǎn)生的OH-移向多孔鉑電極。②石墨電極為正極，ClO-反應(yīng)生成Cl-等，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-。【小問(wèn)4詳析】①Cu(NH3)4SO4中，[Cu(NH3)4]2+與間形成離子鍵，NH3分子內(nèi)、內(nèi)原子間形成共價(jià)鍵，NH3分子中N原子與Cu2+間形成配位鍵，則所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵。②圖中信息顯示，當(dāng)水合肼溶液初始濃度在3.0~3.25mol?L-1時(shí)，銅粉沉淀率最高，所以需將6mol?L-1水合肼溶液稀釋為所需濃度；依據(jù)反應(yīng)，在加入銅氨廢液前，需加入NaOH固體，使溶液呈堿性，為防止反應(yīng)生成的NH3污染空氣，需使用硫酸吸收。從而得出由銅氨溶液[主要含Cu(NH3)4SO4]回收銅粉的實(shí)驗(yàn)方案：取一定體積6mol?L-1水合肼溶液，加入蒸餾水稀釋水合肼溶液至3.0~3.25mol?L-1，加入適量氫氧化鈉固體，邊攪拌邊逐滴加入銅氨廢液，加熱使其充分反應(yīng)，同時(shí)用2mol?L-1的硫酸吸收反應(yīng)中放出的NH3，直至溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生，停止